天津市实验中学2020届高三下学期4月第二次测试化学试题及答案3777.pdf

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1、 2020 届天津市实验中学高三下学期化学 4 月第二次测试 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I 卷（共 36分）一、单选题（本大题共 12 小题，共 36分）1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是()A.碳是构成有机物的主要元素 B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1mo

2、l/LNaClO 溶液中含有的 Cl0-数为 0.1NA B.一定条件下，2molSO2和 ImolO2发生反应，转移的电子数为 4NA C.1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为 0.1 NA D.60g 石英晶体中含有的 Si-O 键数目为 4 NA 3.下列离子方程式书写正确的是（）A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2 B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O C.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O=2+CO32-D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e-+

3、2H2O=PbO2+SO42-+4H+4.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A.1mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 B.Na2SO3和 H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不导电，故 BaSO4是弱电解质 5.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与 X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是 Z的最外层电子数的 2倍，由 W、X、Y三种元素形成的化合物 M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A.元素非金属性强弱的顺序为 WYZ B.Y单质的熔点高于 X单质 C.W分别与 X、

4、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D.化合物 M中 W不都满足 8电子稳定结构 6.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L 丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是 A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D)rC)r(B)C.1.0L 0.1molL 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.lmol D.1mol 甲与

5、足量的乙完全反应共转移约 1.204xl024个电子 7.某稀硫酸和稀硝酸的混合液 25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为 NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是（）A.OA段产生的气体是 NO，AB 段发生的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生的气体是 H2 B.由此推断该条件下，氧化性：NO3-强于 Fe3 C.OA段与 BC段产生的气体的体积比为 1：1 D.C点溶质的物质的量浓度为 10 molL-1 8.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是 A.咖啡酸可以发生取代、加成

6、、氧化、酯化、加聚反应 B.1mol 咖啡酸最多能与 5 mol H2反应 C.咖啡酸分子中所有原子可能共面 D.蜂胶的分子式为 C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则醇 A 的分子式为 C8H10O 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 SO42-B 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 C 打开分液漏斗，向装有 Na2CO3的圆底烧瓶中滴加 HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中 N

7、a2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为：HClH2CO3H2SiO3 D CaCO3悬浊液中滴加稀 Na2SO4溶液 无明显现象 Ksp小的沉淀只能向 Ksp更小的沉淀转化 A.A B.B C.C D.D 10.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电 解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（）A.光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应 B.制氢

8、装置溶液中 K+移向 A 极 C.光电池工作时，Ag 电极发生的反应为 2Cl-2e-=Cl2 D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为 CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2 11.常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL-1的 HX 溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的 NaOH溶液，反应后溶液中水电离的 c（H）表示为 pH水-lgc（H）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A.HX 的电离方程式为 HXHX-B.T点时 c（Na）c（Y-）c（H）c（OH-）C.常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH都降低 D.常温下，

9、HY 的电离常数a7xK=(20-x)10 12.T时，将 2.0molA(g)和 2.0molB(g)充入体积为 1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为 2.0mol。下列说法正确的是（）A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为 20%B.T时该反应的化学平衡常数 K=2 C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 D.T时，若将 A(g)、B(g)各 1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为 50%II 卷（共 64 分）二、简答题（本大题共 4 小题，共 64分）13.我国科学家在材料研发

10、中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请回答下列问题：（1）基态 As 原子的核外价电子排布图为_。（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为 577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3，砷的电负性比镓_(填“大”或“小”)。（3）硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是_(填化学式)。（4）电还原制备 CH3OH的原理：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。在该反应中，含极

11、性键的非极性分子是_(填化学式)。（5）苯分子中 6个 C 原子，每个 C 原子有一个 2p轨道参与形成大 键。6个 2p 轨道垂直平面形成稳定的大 键，符号为 66(右下角“6”表示 6个原子，右上角“6”表示 6 个电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大 键表示为_。（6）废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用 H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解铜，写出其离子方程式_。（7）磷青铜晶胞结构如图所示，它由 Cu、Sn和 P 构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为_。14.香豆素衍生物

12、Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如图。已知：.RCOOR+ROHRCOOR+ROH （1）A的分子式为 C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。按官能团分类，A的类别是_。生成白色沉淀的反应方程式是_。（2）AB 的反应方程式是_。（3）DX 的反应类型是_。（4）物质 a 的分子式为 C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：物质 a 的结构简式是_。（5）反应 i为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_。（6）生成香豆素衍生物 Q的“三步反应”，写出其第三步反应方程式_。（7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物 Q水解、酸化生成，其水溶性增强，更有利于合

13、成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：_。15.某小组研究 NaClO 溶液与 KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号 实验操作 实验现象 溶液变为浅黄色 溶液变蓝 溶液保持无色 溶液不变蓝，溶液的 pH=10 【资料】：碘的化合物主要以 I和 IO3的形式存在。酸性条件下 IO3不能氧化 Cl，可以氧化 I。ClO在pHrC)r(B)C.1.0L 0.1molL 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.lmol D.1mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204xl024个电子 【答案】A【解析】试题分析：根据丁溶液的 pH 为 13，则丁为强碱，短周期内形成的只有 NaOH，根据甲乙=N

14、aOH辛，且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即 2Na2O22H2O=4NaOHO2，则另一个反应为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即四种元素分别为 H、C、O、Na，A、氧分别形成的化合物为 H2O、CO2、Na2O2，都含共价键，故正确；B、Na 有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即 r(Na)r(C)r(O)，故错误；C、戊溶液为 Na2CO3溶液，根据溶液呈现电中性，c(Na)c(H)=2c(CO32)c(OH)c(HCO3)，n(Na)=0.1mol，即阴离子的总物质的量大于 0.1mol，故错误；D、根据反应方程式，2molNa2O2参加反应转移 2

15、mole，则 1molNa2O2参加反应，转移电子 1mole，故错误。考点：考查 Na2O2的性质、电荷守恒等知识。7.某稀硫酸和稀硝酸的混合液 25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为 NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是（）A.OA段产生的气体是 NO，AB段发生的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC 段产生的气体是 H2 B.由此推断该条件下，氧化性：NO3-强于 Fe3 C.OA段与 BC段产生的气体的体积比为 1：1 D.C点溶质的物质的量浓度为 10 molL-1【答案】C【解析】【分析】由图象可知，由于铁过

16、量，OA 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB 段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2；最终消耗 14.0gFe，溶液中溶质为 FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算 n(FeSO4)，再根据硫酸根守恒计算每一份溶液中 n(H2SO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。【详解】A.由于铁过量，OA 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB 段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2；故 A正确；B.由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H

17、+=Fe3+NO+2H2O，AB 段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe 先和 NO3-反应，再和 Fe3反应，说明氧化性：NO3-强于 Fe3，故 B正确；C.OA 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，消耗5.6g56g/mol=0.1molFe，产生 0.1molNO；BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，消耗14.0g-8.4g56g/mol=0.1molFe，产生 0.1molH2，选项没有说明两种气体同温同压下，不能判断体积比，故 C 错误；D.最终消耗 14.0gFe，溶液中溶质为 FeSO4，n(FeSO4)=n(Fe)=14.0g5

18、6g/mol=0.25mol，物质的量浓度为0.25mol0.025L=10mol/L，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。8.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是 A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B.1mol 咖啡酸最多能与 5 mol H2反应 C.咖啡酸分子中所有原子可能共面 D.蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10

19、O【答案】B【解析】A，咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含羧基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B，咖啡酸中含有 1个苯环和 1 个碳碳双键，苯环 和碳碳双键能与 H2发生加成反应，1mol咖啡酸最多能与 4molH2发生加成反应，B 项错误；C，咖啡酸中碳原子形成 1 个苯环、1 个碳碳双键、1 个羧基，其中 C 原子都为 sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能共面，C 项正确；D，由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8O4，A为一元醇，蜂胶水解的方程式为 C17H16O4（蜂胶）+H

20、2OC9H8O4（咖啡酸）+A，根据原子守恒，A 的分子式为 C8H10O，D项正确；答案选 B。点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以旋转、双键不能旋转这一特点。9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 SO42-B 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 C 打

21、开分液漏斗，向装有 Na2CO3的圆底烧瓶中滴加 HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中 Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为：HClH2CO3H2SiO3 D CaCO3悬浊液中滴加稀 Na2SO4溶液 无明显现象 Ksp小的沉淀只能向 Ksp更小的沉淀转化 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有 SO42-、CO32-、SO32-等，A错误；B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，B正

22、确；C.向装有 Na2CO3的圆底烧瓶中滴加 HCl，产生的气体为 CO2，其中混有杂质 HCl，应通过饱和的 NaHCO3 溶液的洗气瓶，除去 CO2中混有的 HCl，再通入 Na2SiO3水溶液中，C错误；D.在一定条件下，Ksp小的沉淀也能向 Ksp大的沉淀转化，D错误；故选 B。10.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是

23、（）A.光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应 B.制氢装置溶液中 K+移向 A 极 C.光电池工作时，Ag 电极发生的反应为 2Cl-2e-=Cl2 D.制氢装置工作时，A 极的电极反应式为 CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2【答案】D【解析】【分析】根据题意，左边装置为原电池，右边装置为电解池，原电池中当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)，银上的电极反应为AgCl(s)+e-Ag(s)+Cl-，得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极

24、，结合原电池原理和电解池原理分析解答。【详解】A得电子的电极发生还原反应，左侧 Ag 电极上得电子作正极、Pt 作负极，则 Ag 电极发生还原反应，故 A错误；B左侧 Ag 电极上得电子作正极、Pt作负极，则连接 Ag的电极为阳极、连接 Pt的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以 K+移向 B 电极，故 B错误；C光电池工作时，Ag 电极上 AgCl 得电子生成 Ag，电极反应式为 AgCl（s）+e-Ag（s）+Cl-，故 C 错误；D制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为 CO(NH2)2+8OH-6e-CO32-

25、+N2+6H2O，故 D正确；故选：D。【点睛】正确判断原电池的正负极是解题的关键。本题的难点为 CD，C 可以根据银电极的两个反应分析得到，D中要注意电解质溶液的碱性对产物的影响。11.常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL-1的 HX 溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的 NaOH溶液，反应后溶液中水电离的 c（H）表示为 pH水-lgc（H）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A.HX 的电离方程式为 HXHX-B.T 点时 c（Na）c（Y-）c（H）c（OH-）C.常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH都降低 D.常温下，HY 的电离常

26、数a7xK=(20-x)10【答案】D【解析】【详解】A.依题意，HX 和 HY 是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故 A错误。B.T、P 点对应的溶液都呈碱性，故 B错误。C.N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故 C 错误。D.取 M点计算电离常数，c（H）c（OH-）110-7molL-1，混合溶液中1x(Na)(Y)0.1mol L20+xcc，120-x(HY)0.1mol L20+xc，+-a7c(H)c(Y)xK=c(HY)(20-x)10，故 D

27、 正确。故答案选 D。12.T时，将 2.0molA(g)和 2.0molB(g)充入体积为 1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为 2.0mol。下列说法正确的是（）A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为 20%B.T时该反应的化学平衡常数 K=2 C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 D.T时，若将 A(g)、B(g)各 1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为 50%【答案】D【解析】【详解】t时刻反应达到平衡时，C(g)为 2.0mol，则 220011211A gB g2C g

28、D smolmol121mol起始转化平衡 At时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为1.01.01.02.0100%=25%，故 A 错误；BT时该反应的化学平衡常数 Kc=2201.0 1.0=4，故 B错误；C反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动，故 C错误；D相同条件下，若将 1.0molA(g)和 1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，假设 A的转化率为 x，则 1100 xx2xx1x1x2A gB g2C gD smolmom lxoxl起始转化平衡 则222x1(.0)x)=4，x=0.5，A(g)的转化率为 50%，故 D正确；故选 D。II 卷（共 64 分）二

29、、简答题（本大题共 4 小题，共 64分）13.我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请回答下列问题：（1）基态 As 原子的核外价电子排布图为_。（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为 577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3，砷的电负性比镓_(填“大”或“小”)。（3）硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是_(填化学式)。（4）电还原制备 CH3

30、OH的原理：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。在该反应中，含极性键的非极性分子是_(填化学式)。（5）苯分子中 6个 C 原子，每个 C 原子有一个 2p轨道参与形成大 键。6个 2p 轨道垂直平面形成稳定的大 键，符号为 66(右下角“6”表示 6个原子，右上角“6”表示 6 个电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大 键表示为_。（6）废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用 H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解铜，写出其离子方程式_。（7）磷青铜晶胞结构如图所示，它由 Cu、Sn和 P 构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜

31、原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为_。【答案】(1).(2).+1 (3).大 (4).H2S (5).CO2 (6).65 (7).Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O (8).Cu3SnP【解析】【分析】(1)As与 N元素同主族，据此分析解答；(2)根据镓的电离能突变知，失去 1个或 3 个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，据此分析解答；(3)硒为第四周期A族元素，结合影响分子晶体熔沸点的因素分析判断；(4)不同元素间形成的共价键为极性键，原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子为非极性分子，据此分析判

32、断；(5)Se 原子形成大 键，两个 键和一对孤对电子，杂化方式为 sp2杂化；1个 Se 原子和 4个 C 原子共用 6个电子形成大 键；(6)H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应，生成硫酸铜和水；(7)利用均摊法计算晶胞中 Cu、Sn、P 原子数目，确定磷青铜的化学式。【详解】(1)As与 N 元素同主族，基态 As原子的核外价电子为其 4s 能级上 2个电子、4p 能级上 3个电子，所以其价电子排布式为，故答案为：；(2)镓根据其电离能突变知，失去 1个或 3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1 和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数

33、GaAs，则电负性 As比 Ga大，故答案为：+1；大；(3)硒为第四周期A族元素，相同类型的氢化物的分子间作用力越小，熔沸点越低，由于水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，所以水分子熔沸点高于硫化氢，故沸点最低的是 H2S，故答案为：H2S；(4)CO2结构式为 O=C=O，为直线形分子，O2是单质分子，二者为非极性分子。H2O分子为 V形，H2O和CH3OH分子是极性分子，其中 CO2是含极性键的非极性分子，故答案为：CO2；(5)以苯环为出发点，形成大 键的原子轨道必须平行且垂直同一平面，大 键比 键稳定，不容易与溴发生加成反应。依题意，R分子不能与溴发生加成反应，说明它不存在 键，

34、存在大 键。由此推知，分子的 5 个原子都采用 sp2杂化，因为 sp2杂化的分子是平面结构，硒原子有 6 个价电子，其中 2个价电子与 C原子形成单键，1 对孤电子占据 1 个轨道，还有 2个孤电子与 4个 C原子的 4个电子形成大 键，故答案为：65；(6)H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式为 Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O；(7)晶胞中，Cu 原子数目=612=3、Sn原子数目=818=1、P 原子数目=1，故磷青铜的化学式为 Cu3SnP，故答案为：Cu3SnP。【点睛】本题的易错点和难点为(5)，要注意理解苯的

35、大 键的形成原理，关键是硒原子采取 sp2杂化。14.香豆素衍生物 Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如图。已知：.RCOOR+ROHRCOOR+ROH（1）A的分子式为 C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。按官能团分类，A的类别是_。生成白色沉淀的反应方程式是_。（2）AB 的反应方程式是_。（3）DX 的反应类型是_。（4）物质 a 的分子式为 C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：物质 a 的结构简式是_。（5）反应 i为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_。（6）生成香豆素衍生物 Q的“三步反应”，写出其第三步反应方程式_。（7）研究发现，一

36、定条件下将香豆素衍生物 Q水解、酸化生成，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：_。【答 案】(1).酚 (2).+3Br2+3HBr (3).+HCHO (4).酯化反应或取代反应 (5).CH3CH2OCOOCH2CH3 (6).CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3 (7).+CH3CH2OH (8).COOH 为亲水基【解析】【分析】A 的分子式为 C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀，则 A 为，B 发生氧化反应生成邻羟基苯甲醛，则 B 为，A 和甲醛发生加成反应得到 B；D 能和羧酸反应，结合 D 分子式知 D 为CH3CH2OH，X为 CH3COO

37、CH2CH3，物质 a 的分子式为 C5H10O3，a 的不饱和度为5 22 102=1，核磁共振氢谱有两种吸收峰，且 D发生(4)中的反应生成 a，则 a为 CH3CH2OCOOCH2CH3，反应为取代反应，Y 只含一种官能团，Y的结构简式是 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，据此分析解答。【详解】(1)A的分子式为 C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀，A为。按官能团分类，A的类别是酚，故答案为：酚；苯酚与溴反应生成三溴苯酚白色沉淀，反应的化学方程式是+3Br2+3HBr，故答案为：+3Br2+3HBr；(2)A为，B为，则 AB 的反应方程式为+HCHO，故答案为：+HCH

38、O；(3)根据上述分析，DX为乙醇和乙酸的酯化反应，也是取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；(4)通过以上分析知，a 的结构简式是 CH3CH2OCOOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCOOCH2CH3；(5)a 为 CH3CH2OCOOCH2CH3，X为 CH3COOCH2CH3，D 为 CH3CH2OH，反应为取代反应，Y只含一种官能团，Y的结构简式是 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；(6)生成香豆素衍生物 Q的“三步反应”，根据信息 I，中醛基与 Y(CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3)发生加成反应生成，

39、再发生消去反应生成，最后发生信息 II的取代反应生成，因此第三步的化学方程式为 +CH3CH2OH，故答案为：+CH3CH2OH；(7)-COOH为亲水基，有利于增加其溶解性，因此一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酸化生成，更有利于合成其他药物，故答案为：-COOH 为亲水基。15.某小组研究 NaClO 溶液与 KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号 实验操作 实验现象 溶液变为浅黄色 溶液变蓝 溶液保持无色 溶液不变蓝，溶液的 pH=10 【资料】：碘的化合物主要以 I和 IO3的形式存在。酸性条件下 IO3不能氧化 Cl，可以氧化 I。ClO在pH4并加热的条件下极不稳定。（1）0.5 m

40、olL1 NaClO溶液的 pH11，用离子方程式表示其原因：_。（2）实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是_。（3）对比实验和，研究实验反应后“溶液不变蓝”的原因。提出假设 a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验证实了假设 a 成立，实验的操作及现象是_。进一步提出假设 b：NaClO 可将 I2氧化为 IO3。进行实验证实了假设 b成立，装置如下图，其中甲溶液是_，实验现象是_。（4）检验实验所得溶液中的 IO3：取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的 pH2。再加入 KI溶液，溶液变蓝，说明实验所得溶液中存在 IO3。产生

41、的黄绿色气体是_。有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在 IO3，理由是_。欲证明实验所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是_。实验中反应的离子方程式是_。【答案】(1).ClO+H2OOH+HClO (2).ClO+2I+H2O=I2+Cl+2OH (3).向pH10的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 (4).碘水 (5).右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转 (6).Cl2 (7).溶液中的 Cl2或 HClO 也可将 I氧化为 I2，使溶液变蓝 (8).加热 pH2 的溶液至无色，使黄绿色气体（或 Cl2）充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再加入 K

42、I 溶液 (9).3ClO+I=3Cl+IO3【解析】（1）NaClO 为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：ClO+H2OOH+HClO；正确答案：ClO+H2OOH+HClO。（2）次氯酸钠具有强氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，碘水溶液显黄色，离子方程式是 ClO+2I+H2O=I2+Cl+2OH；正确答案：ClO+2I+H2O=I2+Cl+2OH。（3）碘与淀粉溶液相遇变为蓝色，向变蓝的溶液中加入 pH10的 NaOH溶液，I2与碱性溶液发生反应，碘反应完全后，蓝色溶液褪去；正确答案：向 pH10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去。根据NaClO可将 I2

43、氧化为 IO3，以及左侧烧杯中盛放次氯酸钠溶液可知，甲溶液为碘水，此装置为原电池，右侧为原电池的负极，发生氧化反应，I2氧化为 IO3，所以碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转；正确答案：碘水；右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转。（4）氯气为黄绿色气体，所以产生的黄绿色气体是氯气；正确答案：Cl2。碘离子具有还原性，溶解在水中的氯气或氯气与水反应产生的次氯酸都能将 I氧化为 I2，使溶液变蓝；若证明实验所得溶液中存在 IO3，就应该避免氯气或次氯酸的干扰，因此可以采用加热 pH2的溶液至 无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液，来验证结论；正确答案：溶液

44、中的Cl2或HClO也可将I氧化为I2，使溶液变蓝；加热pH2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再加入 KI溶液。次氯酸根离子具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，实验中反应的离子方程式是 3ClO+I=3Cl+IO3；正确答案：3ClO+I=3Cl+IO3。点睛：氯水中含有氯气分子和次氯酸分子，向含有碘离子的淀粉溶液的溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色，碘离子被氧化为碘单质，遇淀粉变蓝；继续滴加氯水至过量，碘单质又被氧化为 IO3，所以溶液蓝色消失。16.尿素CO(NH2)2 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i

45、.2NH3(l)+CO2(g)(l)（氨基甲酸铵）Ha kJ/mol ii.(l)(l)+H2O(l)H+b kJ/mol iii.2（缩二脲）+NH3（副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是_。（2）CO(NH2)2中 C 为+4价，N的化合价_。（3）CO2和 NH3合成尿素的热化学方程式为_。（4）工业上提高氨碳比（32n NHn CO），可以提高尿素的产率，结合反应 iiii，解释尿素产率提高的原因_。（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在 0.5L的密闭容器中投入 4molNH3和 1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图 1 所示：反应进行到

46、 10min 时，用 CO2表示反应 i的速率(CO2)_。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第_步反应决定（填“i”或“ii”）。（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H2（装置如图 2）。总反应 为：CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2。A 电极连接电源的_极（填“正”或“负”）。A 电极的电极反应为_。【答 案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2).3 (3).2NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)H=(b-a)kJ/mol (4).提高氨碳比（32n NHn CO）有利于反

47、应 i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应逆向移动，抑制副反应的发生，从而提高尿素产率 (5).0.148mol/(Lmin)(6).ii (7).正 (8).CO(NH2)2 6e+H2O=N2+CO2+6H+【解析】【分析】（3）利用盖斯定律计算；（4）从反应 iiii的平衡移动方向解答；（5）由图含量变化的斜率大小可判断速率大小；（6）由总反应方程式和图每个电极产物可判断电极反应。【详解】（1）实验室由 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）其中 H为+1价，由化合物中正负代

48、数和为 0，CO(NH2)2中 C 为+4 价，算出 N的化合价为3；（3）由盖斯定律，CO2和 NH3合成尿素的热化学方程式由反应 i+反应 ii，可得：2NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)H=(b-a)kJ/mol；（4）从反应 iiii的平衡移动方向解答：提高氨碳比（32n NHn CO）有利于反应 i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应逆向移动，抑制副反应的发生，从而提高尿素产率；（5）反应进行到 10min 时，用 CO2表示反应 i的速率(CO2)0.740.5L 10minmol=0.148mol/(Lmin);合成总反应的快慢由慢的一步决定，由图的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快，则合成尿素的总反应的快慢由第 ii 步反应决定;（6）A 电极上 CO(NH2)2转化生成 N2，N化合价升高，失去电子，作为阳极，应该连接电源的正极；总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2，阳极 A 电极上 N化合价升高，失去电子，电极反应为CO(NH2)2 6e+H2O=N2+CO2+6H+。