1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第九届天原杯)复赛试题52640.pdf

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1、 1999 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 K：39 Mn：55 一、选择题（本题 15 小题，每小题 2 分，共 30 分、每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。）某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为 mgL）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02 等，这里的 Ca，K，Mg，Zn，F 是指（）A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易

2、沉降、它与空气中的 SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂 打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）A.该变化是物理变化 B.O2与 O3都是单质 C.O2与 O3是不同的物质 D.O2与 O3的性质完全相同 在大气层中，因 CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中 CO2含量增加的主要原因是（）A.由于动植物呼吸作用增加 B.由实验室逸出的 CO2增加 C.由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收 CO2的能力降低 D、由于大量燃烧矿物燃

3、料 有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液，K2CO3溶液，NaOH 溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+无 Cu2+，可能有 Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+，没有 Cu2+和 Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有 Cu2+，则一定有 Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无 Cu2+，则可能有 Zn2+和 Fe2+两种化合物 AB 和 DB2，若 A 元素的化合价与

4、 H2O 中 O 的化合价绝对值相同，则 D的化合价为（）A.+4 B.+2 C.-2 D.-3 测得某溶液中含 Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子，且阳离子的个数比为 Cu2+:K+3:4，则 SO42-与 Cl-的个数比可能是（）A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2:5 由 C，H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃 C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87，则混入的烃可能是（）A.CH4 B.C2H2 C.C2H8 D.C8H8 10.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时

5、，开始析出的晶体是（）A.KNO3 B.KCI C.NaNO3 D.NaCl 11.在 toC 时，100g 水中加入 mgNa2CO3或加 ngNa2CO310H2O，均可使溶液达到饱和，则 m 和 n 的关系式正确的是（）A.286106nmA B.nnmB1828601060 C.nnmC6.1028601060 D.nnmD280628601060 12.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（）A.用托盘天平称取 11.709 食盐 B.用量筒量取 5.29 mL 盐酸 C.用 pH 试纸测得溶液的 pH 是 5.4 D.用托盘天平称取 2.5g 锌 13.某学生用量筒量取液

6、体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为 20 mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为 5mL则该学生实际倒出液体的体积（）、A.大于 15 mL B.小于 15 m1 C.等于 15 m1 D.无法确定 14.对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中错误的是（）.A.若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B.若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C.若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C、D 可能是两种沉淀 D.若 A，B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C，D 质量的总和一定等于

7、 20 g 15.1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，关于该物质的组成有下列论断：一定含 C、H；一定不含 O；可能含 O；一定含 O；分子中 C、H 的原子个数比为 1:2；分子中 C、H 的原子个数比为 1:4、其中正确的是（）、A.B.C.D.二、填空题（本题包括 9 小题，共 34 分）16汽车尾气中含有 CO 和 NO 等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO 将 NO 还原成 N2；（2）再通人过量空气，使剩余的 CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式：（1）（2）17为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：滴加

8、 AgNO3溶液；冷却后，加水溶解；加热；滴加稀硝酸；过滤后取滤液；加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）18有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程 。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质羟磷石Ca10(PO4)6(OH)2反应生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式 。19欲防止煤燃烧产生的 SO2污染大气，有多种化学方法，例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成 CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出

9、反应的化学方程式 。（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的 SO2通人石灰乳中，可生成 Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式 。20证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图 1 所示的甲（玻璃缸中盛 NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的 CO2 ，反应的化 学方程式是 。21有 X、Y、Z 三种元素，它们的原子核内质子数均不超过 18，它们能相互形成 XZ和 YZ 型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同

10、；Y 原子和 X2+的电子层数相同，但比 Z原子少 2 个电子，Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍。试求：（1）X、Y、Z 原子核内的质子数 、。（2）若 X、Y、Z 的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物 XYZ3的式量是 。22许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转 化为更难溶物的现象。表 1 为相同温度下某些物质的溶解度。（1）若在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液，可能发生的现象是 。（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通人氨气并再通人二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化

11、学方程式 。23已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是 CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式 。24河水里的微生物使有机物（以 C6H10O5表示）转化为 CO2和 H2O 的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD 是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5和 O2，反应生成 CO2和 H2O 的化学方程式为 （2）20oC 时，10L 某水体（假使该水的密度为 1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为 0.0010。则该水体的 BOD 为

12、g/L（3）20oC 时，10L 水中溶 O200092g。上述水体适合于鱼类生存吗？。原因是 。三、实验题（共 24 分。）25 欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品 ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为 bg。请回答：溶液用盐酸酸化的原因是 。需要加入过量氯化钡溶液的原因是 。检验氯化钡是否加入过量的方法是 。计算样品中含 Na2CO3质量分数的表达式是 。26利用图 2 示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知 H,O 的相对原子质量）。

13、试回答：仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）。装置 1,的作用分别是 。加热 CuO 之前必须进行的操作是 。27 化学实验室有含 Hg2+、Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：试回答：上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？；在该方案操作的第步得到的滤渣中含有 金属；操作的第步可分离 。汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行。A.冷而干的烧杯 B.瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶 C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）D.密闭的并有

14、冷却功能的仪器装置 28由实验测知：取 35gKMnO4晶体加热到 220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气 0354g，2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 +O2(溶于水呈紫红色)(溶于水呈绿色)(黑色,不溶)换算成标准状况下的体积为 248mL，而实际测得的氧气为 308 mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1，60 mL。试回答：怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自 MnO2？怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图 3所示。）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？四、

15、计算题（共12 分。）29白色粉未 X 是 Na2CO3与 NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的 X 样品分别跟 50 g 相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与 X 的质量关系如表 2。表 2 得到气体的质量与 X 的质量关系 实验组别 甲 乙 丙 稀盐酸质量/g 50 50 50 X 的质量/g 3.80 6.20 7.20 气体的质量/g 1.76 2.62 2.62 试计算 X 中 Na2CO3与 NaHCO3的质量分数各是多少？30出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将 95 份（质量）K2SO4A12（SO4）324

16、H2O（明矾）和 5 份 H2O 混合加热到 90制成饱和溶液，并继续加热到 92oC95oC，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗人，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室 温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求 90时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）。1999 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题 参考答案及评分标准 一、选择题（本题 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。）催化剂点燃高温1 2 3

17、 4 5 6 7 8 B C B、C C、D C A A B、C 9 10 11 12 13 14 15 B D B D A D A 二、填空题（共 34 分）16(1)2NO+2CO N2+2CO2 (2 分)2CO2 (写催化剂也对)(2 分)(2)2CO+O2 17或 (2 分)18NaF=Na+F-(1)Ca10(PO4)6(OH)2+2NaF=Ca10(PO4)6F2+2NaOH (2 分)19(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (1 分)2CaSO3+O2=2CaSO4 (1 分)(2)Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 (2 分)20被 NaOH 溶液吸收

18、掉了 (2 分)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2 分)21(1)12、6、8 (3 分)(2)84 (1 分)22(1)AgCl 白色固体表面变黑 (2 分)(2)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH 4)2 SO4(2 分)23 CaCO3 CaO+CO2(1 分)CaO+H2O=Ca(OH)2(1 分)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 (1 分)Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O (1 分)24(1)C6H10O5+6O2=6CO2+5 H2O (1 分)(2)0.012 (2 分)(3)不适于鱼类生存，因为 0.012

19、 克/升(BOD)0.0092 克/升 (2 分)三、实验题（共 24 分）25(1)除去 CO32-，防止 BaCO3沉淀生成 (2 分)(2)将 SO42-完全转化为 BaSO4沉淀 (2 分)(3)将生成的沉淀静置，在上层清液中滴加 BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，证明 BaCl2已滴加过量 (2 分)(4)%100 233142aba (2 分)26(1)(9)接(1)(2)接(5)(6)接(8)(7)接(4)(3)(2 分,错 1 个无分)(2)吸收 H2中的水蒸气、防止空气中的水蒸气进入装置(2 分)(3)检验 H2的纯度，并先通入已经验纯的 H2至装置 内的空气赶净 (2 分

20、)27(1)甲(1 分)Hg、Cu、Fe(1 分，缺答 1 个不给分)Hg、Cu(1 分，缺答或错答 1 个都不给分)(2)C 或 D (1 分)28(1)另取少量 MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃 (2分)(2)用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积 的氧气(2 分)(3)将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出 MnO2(2 分)四、计算题（共 12 分）29由题意所给的质量关系表可知，乙、丙实验组由于 X 过量，故不能据此计算。设甲组样品中 Na2CO3的质量为 x，NaHCO3的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1

21、06 44 x 10644 x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (2 分)84 44 y 8444 y 即得 x +y =3.80 克 10644 x+8444 y=1.76 克 解得 x=2.12 克 y=1.68 克 (3 分)故样品 X 中：w(Na2CO3)=%100 80.3 12.2克克=55.8%w(NaHCO3)=%100 3.80 68.1克克=44.2%(2 分)答(略)3095 克明矾和 5 克水混合的溶液中含水的质量为：95 克948432+5.0 克=48.3 克 含 K2SO4Al2(SO4)3的质量为：100 克48.3 克=51.7 克(2 分)设 95 份明矾和 5 份水混合的溶液中每 100 克水中含 K2SO4Al2(SO4)3的质量为 x 48.3 克51.7 克=100 克x x=107 克 (2 分)即 90 时明矾的溶解度107 克 (2 分)答(略)