反应原理(二)-模拟题部分9558.pdf

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1、化学平衡1.（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母）。A.B.（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 。（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：的化学式为 。写出反应的离子方程式 。写出反应 的化学方程式 。步骤中硅烷()分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是 。（4）将粗硅转化成三氯硅烷()，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：，不同温度下，的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。A.B.C.D.高纯硅晶体是信息技术的重要

2、材料。过渡元素区域 金属和非金属元素的分界线附近该反应是放热反应横坐标表示的投料比应该是该反应的平衡常数随温度升高而增大实际生产中为提高的利用率，可以适当增大压强2.（1）一定温度下，在两个容积均为 的密闭容器中，分别发生反应：。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量 和 和 平衡时 平衡时能量变化放出 吸收 请回答：（填“”、“”或“”）；=。若甲中反应 时达到平衡，则用 来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 。（2）压强为 时，向体积为 的密闭容器中充入 和，发生反应。平衡时 的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；（填“”、“”或“”

3、）。时，该反应的平衡常数 （用含 的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是。在恒温恒容的密闭容器中通入 的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到 时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。A.B.C.D.“化学”是指以碳单质或分子中含 个碳原子的物质（如 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。、3.（1）电解溶液生成的化学方程式是 （2）溶于、溶液即获得氯水、漂白液干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 ，与、的反应如下：、漂白液（有效成分为）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因

4、是 （3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：；发生的电极反应式是 （4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义时，的漂白液中的质量百分含量随时间变化如下：分解速率、的大小关系是 ，原因是 分解的化学方程式是 ，I中 （常温下漂白液的密度约为，且变化忽略不计）4.（1）硫元素在周期表中的位置是 .（2）硒 与硫在元素周期表中位于同一主族，下列说法正确的是 。A.沸点：B.比 稳定性强C.的原子半径比 原子大D.和 含有的化学键类型相同（3）可用于制。已知、时：则 .（4）为研究生产中催化氧化时温度对平衡转化率的影响，进行如下试验。取原料气（体积分数为）使之发生反

5、应，在下达到平衡，得到如下数据：根据上述数据，达平衡态时的体积分数随着温度升高 （填“增大”、“减小”或“不变”）：达平衡时，的体积分数为 （保留一位小数）。硫及其化合物有广泛应用。（5）废气中的可用溶液吸收，吸收后的碱性溶液还可用于的尾气处理，吸收后的溶液仍呈强碱性.吸收后的溶液中一定存在的阴离子有、.吸收后的溶液中可能存在，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有，理由是 .5.（1）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2），时，将含 的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时 的物质的量是 。（3）硫酸厂尾气（主要成分、和）中低浓度 的吸收有很多方法。

6、用氨水吸收上述尾气，若 与氨水恰好反应得到碱性的 溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是 （填序号）。用 与水的悬浊液吸收上述尾气并生产。得到 的化学方程式是 。该吸收过程生成 时，溶液的 变化趋势如图甲，吸收率与溶液 的关系如图乙。图甲中 变化是因为吸收中有部分 转化为，生成 反应的化学方程式是 ；由图乙可知 的降低 的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是 。是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按 投料，在 时，不同温度下 的平衡转化率。温度/转化率/6.（1）合成氨反应的化学方程式是 。（2）在一定条件下可被氧化。自然界中氮元素有多种存在形式。已知：1断开 键

7、与断开 键所需能量相差约 ；2 键比 键（填“强”或“弱”）。（3）右图是某压强下，与 按体积比 投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。1图中 点，(正)(逆)。（填“”、“”或“”）2图中 点，容器内气体 。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。（5）电解法能将碱性溶液中的 转化为 而除去，其电极反应式是 。7.（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 值。1分析数据可知：大气固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。2分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。3从平衡视角考

8、虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 左右的高温，解释其原因 。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“”或“”）；比较、的大小关系 。氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（已知：；）（3）世纪末，科学家采用高质子导电性的 陶瓷（能传递）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如 所示，阴极的电极反应式是 。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：，则其反应热 。8.（

9、1）尿素 是一种高效化肥，也是一种化工原料。1以尿素为原料在一定条件下发生反应：。该反应的化学平衡常数的表达式 。下列关于该反应的说法正确的是 （填序号）。a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c降低温度可使尿素的转化率增大2尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。结合中信息，尿素还原的热化学方程式是 。3密闭容器中以等物质的量 和 为原料，在、催化剂作用下反应生成尿素：，混合气体中 的物质的量百分含量 随时间变化关系如图所示。则 点的正反应速率 点的逆反应速率（填“”、“”或“”）；氨气的平衡转化率是 。（2）会污

10、染环境，可用 溶液吸收 并生成。已知 和 溶液完全反应时转移电子，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的 完全逸出，所得溶呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。正逆9.（1）醋酸是常见的弱酸。1醋酸在水溶液中的电离方程式为 。2下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 电离程度增大的是 （填字母序号）。A.滴加少量浓盐酸B.微热溶液C.加水稀释D.加入少量醋酸钠晶体（2）用 溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 随加入 溶液体积而变化的两条滴定曲线。电解质的水溶液中存在电离平衡。1滴定醋酸的曲线是 （填“”或“”

11、）。2滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 最大的是 。3 和 的关系：（填“”、“”或“”）。4 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：是白色沉淀，相同温度下，溶解度：。操作步骤现象步骤：向 溶液中加入 溶液，静置。出现白色沉淀。步骤：取 上层清液于试管中，滴加 滴 溶液。溶液变红色。步骤：向步骤 的溶液中，继续加入 滴 溶液。现象，溶液红色变浅。步骤：向步骤 余下的浊液中加入 滴 溶液。出现黄色沉淀。1写出步骤 中溶液变红色的离子方程式 。2步骤 中现象 是 。3用化学平衡原理解释步骤 的实验现象 。

12、10.甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用 和 制取甲醇，化学方程式为：。为研究平衡时 的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在 的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热 (填“”或“”)，判断依据是 。（2）若其它条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。投料比：(填“”或“”)。若反应的 起始、投料比为，点的平衡常数 ，点的平衡常数 (填“”或“”或“”)。（3）为提高 转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。11.（1）该反应的离子方程式是 。（2）制 时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是 。（3）已知：则 与稀 反应生成 时的反应热 。（

13、4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开 开始，每间隔 分钟，交替断开或闭合，并连续计数每 分钟内从 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：分钟水滴数（断开）分钟水滴数（闭合）分析反应过程中的水滴数，请回答：1由水滴数、，说明在反应初期，闭合 时比断开 时的反应速率 （填“快”或“慢”），主要原因是 。2由水滴数，说明在反应后期，断开 时的反应速率快于闭合 时的反应速率，主要原因是 。3从能量转换形式不同的角度，分析水滴数、的主要原因是 。某同学分析 与稀 的反应。化学反应与能量变化12.（1）中铁元素的化合价是 价，具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。（2

14、）用 给水消毒、杀菌时得到的 可以净水，净水原因是 （用离子方程式表示）。（3）工业上可用 、三种物质在一定条件下反应制得，完成下列化学方程式：。（4）工业上还可用电解浓 溶液的方法制 。1若电解所需的浓 溶液为，则在实验室配制 该浓度的溶液需 ，配制过程所需玻璃仪器是 。2电解浓 溶液制备，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是 ，理由是 。高铁酸钠（）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。13.（1）、均能吸收。如果寻找吸收 的其他物质，下列建议合理的是 。A.B.C.（2）吸收 后，产物用于合成，用于吸收、释放。原理是：在，与 接触后生成；平衡后加热至，反应逆

15、向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是 。（3）利用反应 可将释放的 转化为具有工业利用价值的产品。反应：已知：综合利用 对环境保护及能源开发意义重大。可在碱性氧化物中寻找可在 、族元素形成的氧化物中寻找可在具有强氧化性的物质中寻找电解高温1反应 是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。2反应 的热化学方程式是 。（4）高温电解技术能高效实现（）中反应，工作原理示意图如下：1电极 发生 （填“氧化”或“还原”）反应。2 在电极 放电的反应式是 。（5）与 在高温下合成（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧 生成 放出约 的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成 的产率可采取的措施是

16、。14.（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：。（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的、转化为无毒气体。已知：则反应的=。（3）在一定温度下，向密闭容器中充入、，发生上述反应，反应达平衡，此时的物质的量为。在该温度下反应的平衡常数 。（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以和为原料制备和的原理示意图。催化剂 表面发生的电极反应式为 。（5）氮氧化物进入水体可转化为，电化学降解法可用于治理水中的污染。原理如图所示。为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的

17、排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。电源正极为 (填“”或“”)，若电解过程中转移了电子，则处理掉的为 。15.（1）消除汽车尾气中的、，有利于减少的排放。已知如下信息：III=。在催化剂作用下和转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图 所示。温度高于时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。方法：电化学气敏传感器法。其中传感器的工作原理如图 所示，则工作电极的反应式为 。方法：氧化还原滴定法。用溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出与溶液反应的离子

18、方程式 。（3）工业上可以用溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。16.煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：（1）中参与反应的化学方程式为 （2）中加入的物质可以是 （填字母序号）A.空气B.C.D.（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的 和 原子相比，原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：（4）已知：反应后恢复至常温常压，中参与反应的热化学方程式为 （5）用间接电化学法除去

19、的过程，如图所示已知电解池的阴极室中溶液的在之间，写出阴极的电极反应式：用离子方程式表示吸收池中除去的原理：17.（1）、在实际生产中有如下应用：.上述反应中，理论原子利用率最高的是 。（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但中一般含有微量会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除的理想做法是投入少量，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。高温高温催化剂 图 图则：不用通入氧化的方法除去的原因是 。（3）汽车尾气中含大量和氮氧化物（）等有毒气体。活性炭处理的反应：若使更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：。增加排气管长度 增大尾气排放口 添加合

20、适的催化剂 升高排气管温度 在排气管上添加三元催化转化装置，能与氮氧化物（）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。（4）利用与反应可合成二甲醚。以为电解质溶液，组成二甲醚-空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。（5）电解制备和，工作原理如右图所示，生成物是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。OCOS(g)+2CO(g)=S(s)+2C(g)O2O2H=NOxNOC(s)+2NO(g)(g)+C(g)moa0N2O2l1NObcdCONOx2H2(C OC)H3HKOHCH4WW18.（1）写出反应的化学方程式 ，一定温度下，向密闭容器中加入，测得 ()随时间的变化如右图所示，则该温度下该

21、反应的平衡常数K=。（2）写出反应的化学方程式 ，其中体现的是 性。（3）综合三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 。（4）氧缺位铁酸铜（）是反应的良好的催化剂。实验室用如下方法制得：在和混合溶液中加入一定量溶液，加热 调节并连续搅拌小时过滤、干燥获得铁酸铜（）在氮气保护下、时煅烧，得到写出制备得到的化学方程式 。研究发现：计 算中与的质量百分含量之比为 。（5）由于该循环中与发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用右图所示原理进行反应。写出阳极的电极反应式 。请用文字说明在 极能够获得所需物质的原因是 。碘硫化学循环原理如图所示。19.（1）用生产绿色燃料甲醇时

22、发生反应：的反应热=（2）在体积为的恒容密闭容器中发生反应，下图是在三种投料和分别为，；，和，下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。曲线 对应的投料是 时，曲线 对应的化学平衡常数是 时，反应 的平衡常数，（填“高于”、“低于”或“等于”）（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：电极上发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应物质 是 （填化学式）写出 电极的电极反应式 20.（1）二氧化氯()是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第 代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠()或亚氯酸钠()为原料制备。亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生

23、气体，离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同 的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是：。（2）电解法是目前研究最为热门的生产 的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯 的实验。研究含、等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。电源负极为 极(填 或)：写出阴极室发生反应依次为：、；（3）已知：则反应 的 =将体积比为 的、气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 体系压强保持不变混合气体颜色保持不变 和 的体积比保持不变每消耗 的同时生成 测得上述反应平衡时的 与 体积比为

24、，则平衡常数 =。21.（1）某科研小组用为原料制取硫酸。利用原电池原理，用、和$来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式 。用溶液充分吸收得溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是 。（2）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应是 。用化学平衡移动的原理分析，在分解反应中使用膜反应器分离出的目的是 。（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备。该反应中还原剂是 （写化学式）。该反应每生成，转

25、移的电子物质的量为 。（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。请分析上图，填写下列空白：间所得固体的化学式是 ，间所得固体的化学式是 。22.（1）在空气中可以燃烧。已知：与反应产生和的热化学方程式是 。（2）是大气污染物，海水具有良好的吸收的能力，其过程如下。溶于海水生成，最终会电离出，其电离方程式是 。可以被海水中的溶解氧氧化为。海水的会 （填“升高”、“不变”或“降低”）。为调整海水的，可加入新

26、鲜的海水，使其中的参与反应，其反应的离子方程式是 。在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的，慢慢转变为铜蓝（），用化学用语表示由转变为的过程：。（4）和在溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。硫化物在自然界中的部分循环关系如下。23.（1）在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 。（2）和在空气中存在下列平衡：通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成。写出和反应的热化学方程式为 。随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 。工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫

27、酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（3）提高反应中的转化率，是减少排放的有效措施。温度时，在的密闭容器中加入和，后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为，该反应的平衡常数是 。在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的是 （填字母）。a温度和容器体积不变，充入b温度和容器体积不变，充入c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。电解饱和食盐水的化学方程式是 。用溶液 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。用含气体 的

28、阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。24.（1）装置中生成的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（、和）存在于 与 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液 的关系如右图所示。1下列说法正确的是 （填字母序号）。时，溶液中时，溶液中、是大气污染物。吸收和，获得和产品的流程图如下（为铈元素）：为获得尽可能纯的，可将溶液的控制在左右2向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，降为，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：。（3）装置中，酸性条件下，被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生，其原理如下图所示。生成的电极反应式为 。生成从电解槽的

29、（填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，需至少向装置中通入标准状况下的 。（用含 代数式表示，计算结果保留整数）25.（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷 氢气 氨气过程 中，有关化学反应的能量变化如下图所示。反应甲为 反应（填“吸热”或“放热”），与 反应生成 和 的热化学方程式是 。可降低过程所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（）溶液吸收，其反应原理为：，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收 能力，再生的适宜条件是 。（选填字母）。a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、低压 d.低温、高压下表是过程中，反应物的量相同时，不同条

30、件下平衡体系中氨的体积分数。.根据表中数据，得出的结论是 。压强氨的体积分数温度氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。.恒温时，将 和 的混合气体充入 密闭容器中，分钟后反应达到平衡时，。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 。（选填字母）。（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达，其结构示意图如右：负极的电极反应式是 。用该电池电解 的饱和食盐水。一段时间后，溶液 为（忽略溶液体积的变化），则消耗 的体积是 （标准状况）。26.（1）图 中，为了减缓海水对钢闸门 的腐蚀，材料 可以选择 （填字母序号）。碳棒 锌板 铜板用电化学原理解释材料 需定期拆换的原因：。（2）图 中，钢闸

31、门 做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，为石墨块，则 上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 。（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。1 为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。电极上的电极反应式为 。2电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：。（4）乙醛酸（）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 电极的产物反应生成乙醛酸。1 电极上的电极反应式为 。2若有 通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 。4M+mol