天津市第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题及答案4371.pdf

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1、 天津一中 2020-2021-1 高二年级化学学科期末考试试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷至 2 页，第 II 卷至 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!I 卷（选择题，每道题只有一个正确答案）1下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 2下列关于化学反应速率的说法正确的是 A增大反应物的浓

2、度可以增大单位体积内活化分子百分数 B催化剂的加入会改变反应热 C活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D催化剂加快反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能 3下列实验仪器、装置或操作正确的是 用标准盐酸溶液测定未知浓度的 NaOH 溶液 盛放 KMnO4溶液的滴定管 碱式滴定管排气泡操作（将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出）盛装 Na2SiO3溶液的 试剂瓶 A B C D 4下列说法，正确的是 ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热为 H=-846kJ/mol B增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增

3、大生成 H2的速率 C2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)是一个非自发反应，由此可判断反应吸热 D盐碱地（含较多 Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A水电离的(H+)=110 12 mol/L 的溶液中：Cl-、ClO-、K+、Na+B HOHcc=110 12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-Cc(Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、Fe(CN)63-、SO42-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-6能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫代硫酸钠溶液与稀硫

4、酸反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O B电解 MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C电解 AgNO3溶液：4Ag+4OH-4Ag+O2+2H2O DNaHS 的水解方程式：HS-+H2OH3O+S2-7常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A210-7mol/L 的盐酸中 c(H+)=2.0 10-7mol/L B同浓度的次氯酸和盐酸分别加水稀释至原体积的 10 倍，pH(HClO)pH(HCl)C制备无水 AlCl3，蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 DNaClO 溶液可与 H2SO3溶液反应，由此可证明 HClO 是弱酸 8根据下列实验操作和现象所

5、得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2溶液的 pH 约为 8 酸性：HNO2CH3COOH B 向浓度均为 0.05molL 的 NaI、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C 室温下，向浓度均为 0.1mol/L 的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入 Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 BaCO3 D FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸 Ksp(FeS)Ksp(CuS)9将反应 2Fe3（aq）2I（aq）2Fe2（aq）I2

6、（aq）设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A该反应的平衡常数 B反应开始时，盐桥中的 K+移向甲烧杯 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为正极 10下列实验误差分析错误的是 A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 11将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A钢铁设施表面

7、因积累大量电子而被保护 B金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C阴极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12室温下，将两种浓度均为 0.1mol/L 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ANaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：c(NH4+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)CCH3COOH-CH3COONa 混合溶液（pH=4.76）:c(Na+)c(C

8、H3COOH)c(CH3COO-)c(H+)DH2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）:c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-)13采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A阳极反应为 2H2O-4e-=4H+O2 B电解一段时间后，阳极室的 pH 未变 C电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移 D电解一段时间后，a 极生成的 O2与 b 极反应的 O2等量 14实验测得 0.5 molL1CH3COONa 溶液、0.5 molL1 CuSO

9、4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A随温度升高，纯水中 c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH)减小 C随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是Kw改变与 水解平衡移动共同作用的结果 D随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同 15改变 0.1mol/L 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知22(X)(X)(H A)(HA)(A)cccc。下列叙述错误的是 ApH=1.

10、2 时，c(H2A)=c(HA-)BlgKa2(H2A)=-4.2 CpH=2.7 时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)DpH=4.2 时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)第 II 卷（非选择题）16已知：氮（N）和锑（Sb）均为第 VA 族元素。回答下列问题（1）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol1 2NO2(g)N2O4(g)H 2=55.3 kJmol1 则反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的 H=_kJmol1。（2）对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N2O5

11、NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号）。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有 NO3 C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高（3）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式 _，因此，配制 SbCl3溶液应注意_。17CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)

12、+2H2(g)某些物质的燃烧热的数据如下：物质 CH4 CO H2 燃烧热H/kJmol1-890-283-285 则该反应的 H=_。分别在 VL 恒温密闭容器 A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4和 CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A”或“B”）。按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率的影响如图3 所示。此反应优选温度为 900的原因是_。（2）O2辅助的 AlCO2电池工作原理如图 4 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电

13、池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e=6O2 6CO2+6O2=3C2O42+6O2 反应过程中 O2的作用是_。该电池的总反应式：_。18为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：两烧杯中溶液体积相同（1）由 FeSO47H2O 固体配制 0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_ (从下列图中选择，写出名称)。标定 FeSO4溶液浓度，可采用氧化还原滴定法，用 0.0200 molL KMnO4 做标准液，滴定终点的颜色变化为_，若每次移取 10.00 mLFeSO4溶液于锥形瓶中，消耗 0.0200 molL KMnO

14、4的平均体积为 10.32 mL，则测得 FeSO4溶液浓度为_。若滴定至终点时，标准液滴到锥形瓶瓶颈上未用蒸馏水冲洗下去，则会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。阳离子 u108/（m2s1V1）阴离子 u108/（m2s1V1）Li+4.07 3HCO 4.61 Na+5.19 3NO 7.40 Ca2+6.59 Cl 7.91 K+7.62 24SO 8.27 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中

15、的阳离子进入_电极溶液中。（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了 0.02 molL1。石墨电极上未见 Fe 析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=_。（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极的电极反应式为_。因此，验证了 Fe2+氧化性小于_，还原性小于_。（6）实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSO4溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。19H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H

16、2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 =S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 硫杆菌 2Fe2(SO4)3+2H2O （1）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S（2）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为_。方法 3:电化学法（3）该法过程的示意图如右。反应池中反应方程式为：H2S+2FeCl3 =S+2FeCl2+2HCl 其优点：H2S 的原

17、子利用率为 100；FeCl3溶液可循环利用，则电解池的总反应离子方程式为_。SO2的除去 方法 1（双碱法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液2SOCaO Na2SO3溶液（4）写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。方法 2：用氨水除去 SO2（5）已知 25，NH3H2O 的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为 2.0 molL1，溶液中的c(OH)=

18、_molL1。将 SO2通入该氨水中，当c(OH)降至 1.0107 molL1时，溶液中的 c(SO32-)/c(HSO3-)=_。参考答案 一、单选题（45 分，每题 3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D A C B A B D A B A D D C D 第卷（共 55 分，没有特殊标注，每空 2 分）16（8 分）（1）+106.2 （2）AC（3）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl（等号或可逆号均给分，“”必须写），加盐酸抑制水解 17（11 分）(1)+246 kJmol-1 B 900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率

19、增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。(2).Al3e=Al3+（或 2Al6e=2Al3+）催化剂（1 分）2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 18（20 分）（1）烧杯、（量筒）、托盘天平、容量瓶；溶液变为粉红色，半分钟内不变色；0.1032molL（或 0.103molL）；偏高（2）KCl （3）石墨 （4）0.09 molL1（5）Fe3+e=Fe2+Fe2e=Fe2+Fe3+Fe（每空 1 分，共 4 分）（6）取少量溶液，滴入 KSCN 溶液，不出现血红色 19（16 分）（1）30、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（2）H2SO4（3）2Fe2+2H+2Fe3+H2（4）2OH+SO2=SO32-+H2O SO32-与 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成（5）6.0103 0.62