湖北省名师联盟2020届高三化学下学期4月仿真卷42220.pdf

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1、 1 湖北省名师联盟 2020 届高三化学下学期 4 月仿真卷 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 355 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题（每小题 6 分，共 42

2、分。每小题只有一个选项符合题目要求。)7不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是 A“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 8关于有机物的说法正确的是Aa、b 互为同系物 Bc 中所有碳原子可能处于同一平面 Cb 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)Da、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9常温下，将 0.20mol/L KMnO4酸性溶液 0.l0L 与一定量 p

3、H=3.0 的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出 VL 气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A9g HOOC-COOH 含共用电子对数目为 0.9NA B当 0.01mol KMnO4被还原时，强酸提供的 H+数目为 0.01NA CpH=3.0 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA D该反应释放 CO2分子数目为 V NA/22.4 10用 Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除 NO 的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是 A该脱除过程中太阳能转化为化学能 B在 Pt 端发生的是氧化反应 C过程发生的反应为 H2O2-2e=O2+2H+D过程的化学方程式

4、2NO2+H2O2=2HNO3 11实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A试管连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流 B装置中冷水的作用是冷凝收集裂化油 C酸性 KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率 D试管中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成 12分属周期表前三周期的四种元素 W、X、Y、Z 可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z 处于同一周期。下列说法错误的是 A在该物质中，Y 的化合价为+4 价 BX 和 Z 可以形成具有强氧化性的化合物 C由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键 DX、Y、Z 的原子半径从大到小为

5、YZX 13“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2电极，b 为 Pt 电极，c 为 WO3电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 2 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2保护。下列关于该电池的说法错误的是 A若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 HxWO3-xe=WO3+xH+C若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化 D若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O

6、 二、非选择题（共 43 分）26（14 分）常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验一：探究 Na2CS3的性质（1）向 Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_。（2）向 Na2CS3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是_。实验二：测定 Na2CS3溶液的浓度 按如图所示连接好装置，取 50.0mL Na2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0molL 1稀 H2SO4，关闭活塞。已知

7、：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46，密度1.26gmL 1，与 CO2某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 H2O。（3）盛放碱石灰的仪器的名称是 ，碱石灰的主要成分是 (填化学式)。（4）反应结束后打开活塞 K，再缓慢通入热 N2一段时间，其目的是 。（5）C 中发生反应的离子方程式是 。（6）为了计算 Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中 Na2CS3的物质的量浓度为 。（7）分析上述实验方案，还可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来

8、计算 Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热 N2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27（14 分）目前，处理烟气中 SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。碱液吸收法 25时，Kb(NH3H2O)1.810 5；H2SO3：Ka11.510 2，Ka21.010 7；Ksp(CaSO4)7.110 5。第 1 步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca2+2OH+2NH+4+SO24CaSO4+2NH3H2O K。(1)25时，0.1molL 1(NH4)2SO3溶液的 pH_(填“”“”“”“（2）4.310

9、13 （3）S(l)+O2(g)=SO2(g)H529kJmol 1 （4）（5）（6）2700 增大 【解析】(1)由于 Kb(NH3H2O)=1.810 5Ka2(H2SO3)=1.010 7，根据盐的水解规律：“谁弱谁水解，谁强显谁性”可知，(NH4)2SO3溶液呈碱性，pH7；故答案为：；(2)第 2 步：加入 石 灰 水，发 生 反 应 Ca2+2OH+2NH+4+SO24CaSO4+2NH3H2O，化 学 平 衡 常 数 K=232222244cNH H Oc Cac OH cNHc SO()()=5251()1.8 107.1 10=4.31013，故答案为：4.31013；(3

10、)2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)H1=-37.0kJ/mol，2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g)H2=+45.4kJ/mol，CO 的燃烧热 H3=-283kJ/mol，即CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H3=-283kJ/mol，根据盖斯定律2-计算 S(l)+O2(g)=SO2(g)的 H=(-283kJ/mol)2-(-37.0kJ/mol)=-529 kJ/mol，热化学方程式为 S(l)+O2(g)=SO2(g)H=-529kJ/mol，故答案为：S(l)+O2(g)=SO2(g)H=-529kJ/mol；(4)反应的正反应为吸热反应，焓

11、变 H2=E1-E2(逆反应活化能)0，E1=E2+H2，由于 E20，所以 E1H2，故答案为：；(5)反应的正反应是气体体积减小的放热反应，温度相同、投料比的比值2n COn SO=y越大，SO2的转化率 越大、CO 的转化率越小，即 y1y2，投料比相同时，温度越高，SO2的转化率 越低，所以 N 点的投料比小、温度低，则 CO 的转化率大于 M 点 CO 的转化率；N、P 投料比相同，但 P 点温度高，所以 P 点反应速率大于 N 点，逆反应速率：NP，故答案为：；(6)对于 2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)开始(mol/L)0.2 0.2 0 变化(mol/L)0.

12、16 0.08 0.16 平衡(mol/L)0.04 0.12 0.16 对于 2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)开始(mol/L)0.2 0.12 0 变化(mol/L)0.18 0.09 0.18 平衡(mol/L)0.02 0.03 0.18 所以反应的化学平衡常数 K=220.180.020.03=2700，故答案为：2700；其他条件不变，在第 7min 时缩小容器体积，即使容器的压强增大，由于两个反应的正反应都是气体体积减小的反应，所以缩小体积，容器的压强增大，化学平衡正向移动，二氧化硫的物质的量减小，但由于容器体积减小，所以二氧化硫的浓度仍然会增大，故答案为：增大

13、。28.【答案】（1）FeOCr2O3 将固体磨碎或不断搅拌 （2）2CrO24+2H+=Cr2O27+H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）+6 3.5 （4）2.410 4 【解析】铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将 Fe(CrO2)2氧化得到 Fe2O3、Na2CrO4，同时生成 CO2，将得到的固体溶于水得到 Na2CrO4溶液。向一份 Na2CrO4溶液中加入硫酸酸化，硫酸和 Na2CrO4反应生成 Na2Cr2O7和硫酸钠，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到固体 a 和溶液 a；另一份 Na2CrO4溶液中加入 Na2S 发生氧化还原反应，铬元素转化为C

14、r(OH)3沉淀，过滤后灼烧 Cr(OH)3得到 Cr2O3，可以利用热还原法制备金属铬。(1)Fe(CrO2)2中铁元素化合价是+2 价，氧化物为 FeO，铬元素化合价+3 价，氧化物为 Cr2O3，所以 Fe(CrO2)2写成氧化物形式为 FeOCr2O3；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故答案为：FeOCr2O3；将固体磨碎或不断搅拌等；(2)Na2CrO4加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为2CrO24+2H+=Cr2O27+H2O；操作 a 为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答

15、案为：2CrO24+2H+=Cr2O27+H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)Na2CrO4中 Na 元素为+1 价，O 为-2 价，则铬元素化合价为+6 价；根据 Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2 Na2CrO4+Fe2O3+CO2，反应中铬元素由+3 价升高为+6 价，铁元素由+2 价升高为+3 价，1mol Fe(CrO2)2被氧化转移 7mol 电子，因此生成 1mol Na2CrO4时转移 3.5mol 电子，故答案为：+6；3.5；(4)CrO24+Ba2+BaCrO4，根据题意 CrO24的浓度降至 5.010 7molL 1以下才能排放，则Ksp(BaCrO4)=c(CrO

16、24)c(Ba2+)=5.010 7c(Ba2+)=1.210 10，解得：c(Ba2+)=2.410 4mol/L，即 Ba2+的浓度应大于 2.410 4mol/L，故答案为：2.410 4。35.【答案】（1）3d24s2 OClC （2）三种物质都是分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 （3）Ti(H2O)6Cl3 （4）CaTiO3 (正)八面体 （5）4.0g/cm3 【解析】(1)Ti 位于周期表中第 4 周期第B 族，所以钛的价层电子排布式为 3d24s2；元素的非金属性越强其电负性越强，故上述反应中非金属元素电负性由大到小是 OClC；(

17、2)三种钛的卤化物均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点 越高；(3)配合物外界能够完全电离，Y 与 AgNO3以 13 物质的量比反应生成沉淀，所以 Y 的外界能够解离出 3 份 Cl，则 Y 的化学式为Ti(H2O)6Cl3；(4)根据晶胞结构，顶点粒子占18，面心粒子占12，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中有 Ti 为 8181 个，有 Ca 为 1个，有 O 为 6123 个，所以 Z 的化学式为 CaTiO3，根据晶胞结构示意图可知 Ca 填充在 O围成的正八面体空隙中；(5)不妨设有 1mol 这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，1 个晶胞的体积为V

18、a3pm3a310 30cm3，1mol 晶胞的质量为m1mol136g/mol136g，所以晶体密度为AmN V330A136a10Ng/cm3233301366.02 10384.110g/cm3=4.0g/cm3。36.【答案】（1）羧基、羟基（酚羟基）（2）（3）缩聚反应 取代反应（酯化反应）（4）（5）13 （6）【解析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则 A 为，由合成流程可知 B 为，C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na 反应，说明属于饱和一元醇，C 分子中有 3中不同化学环境的氢原子，故 C 的结构简式是，B 与 C 发生酯化反应生成 M，M 为；苯酚与丙酮反应生成

19、D，D 的分子式为 C15H16O2，再结合 N 的结构可知 D 为。（1）B 的结构简式为，其含有的官能团为羧基、醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；（2）C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na反应，说明属于饱和一元醇，C 分子中有 3 中不同化学环境的氢原子，故 C 的结构简式是，故 答 案 为：；（3）D 生 成 N 的 反 应 为与发生缩聚反应生成；B 与 C 反应生成 M 的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成，故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；（4）含有羟基和酯基，与 NaOH 溶液反 应 生 成、和 水，反 应 的 化 学 方 程 式 为：，故答案为：；（5）由结构简式可知 F 的分子式为 C8H6O4，由 F 的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有COOH，HCOO或CHO 和OH，若苯环上连有COOH 和 HCOO，有邻、间、对 3 种位置异构；若苯环上连有COOH、CHO 和OH 共有 10 种结构，则符合 F 的同分异构体条件共有 13 种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1221 的结构简式为，故答案为：13；（6）由题给信息可知应先生成 ClCH2COOH 和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成，进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：，故答案为：。