周浦万达,圣杰教育,2019届长宁区高考化学二模56864.pdf

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1、微信公众号：上海教学案中心 第 1 页/共 7 页 2018 学年第二学期高三化学教学质量检测试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14 C 常用于测定文物的年代，13C 作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12 C 被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14 C、13C、12 C 说法正确的是（）A.质子数与质量数相同 B.化学性质相似 C.互为同素异形体 D.质子数与中子数相等 2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A.H2O B.Br2

2、 C.CH4 D.HCl 3.以下化学用语正确的是（）A.乙醇的结构简式：C2H6O B.C2H2 的分子模型示意图：C.Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6 D.N2 的结构式：:N N:4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 5.(CH3CH2)2C(CH3)2 的正确命名是（）A.2甲基2乙基戊烷 B.3甲基3乙基戊烷 C.3,3二甲基戊烷 D.2甲基戊烷 6.关于晶体的叙述中，正确的是（）A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C.分子晶体中

3、，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 7.向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A.有无色气体放出 B.先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C.先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D.既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 微信公众号：上海教学案中心 第 2 页/共 7 页 8.中和滴定中，视线应注视（）A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化 9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二

4、氧化硫气体 C.浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A.CH3COONa 固体 B.NaOH 固体 C.浓硫酸 D.硫酸铜固体 11.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B.氢化物稳定性：HFH2OH2S C.碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D.原子半径：FClBrI 12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U 形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A.阳极，有

5、Cl2 放出 B.阴极，有 H2 放出 C.阳极，有 O2 放出 D.阴极，有 Cu 覆盖 13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A.升华 B.萃取 C.纸层析 D.重结晶 微信公众号：上海教学案中心 第 3 页/共 7 页 4 2 3 2 4 3 2 3 4 2 15.2A

6、(g)B(g)+Q（Q0）；下列能量变化示意图正确的是（）A B C D 16.已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1 17.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q0），右图曲线 a 表示该反应过程中 NO 的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程 按照曲线 b 进行，可采取的措施是（）A.降低温度 B.加催化剂 C.增大反应物中 NO 的浓度 D.向密闭容器中加入氩气 18.向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气

7、，以下不会涉及到的反应是（）A.NH3H2O NH3+H2O B.NH+H O NH H O+H+C.CaO+H2OCa(OH)2 D.NH+OH-NH H O 19.下图所示 2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是（）A.根据阿伏加德罗定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 B.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C.该反应一定属于氧化还原反应 D.该反应类型是分解反应 20.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO 2-、SO 2-，取少量该溶液于试管，加 BaCl 溶

8、液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）A.Ba2+、Cl-B.SO42-、Na+C.Na+、K+D.CO32-、SO42-第 4 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 4 二、（一）（共 15 分）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4 等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：21.硫原子最外层电子排布式 ，钠原子的核外有 种能量不同的电子。Na2S 的电子式 。22.涉及元素形成简单离子半径大小顺序：；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱 。23.棉织物用氯气漂白后，加入 Na2S2O3 除去余氯时，发生如下反应：S2O32-+Cl2+H2O SO 2

9、-+Cl-+H+配平该反应方程式：若反应中生成 2molSO42-，则转移电子 mol。24.Na2S 又称臭碱，用离子方程式说明 Na2S 溶液呈碱性的原因 。SO2 分子构型为“V”形，则 SO2 是 （选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明 SO2 具有还原性 。25.右图是 Na2SO3 溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，是 （填微粒符号）。上述 5 种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物 。（二）（共 15 分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q 26.写出该反应的逆反应的化学平衡常

10、数表达式 ，升高温度，该反应化学反应速率 ，氢气的转化率 （以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在 500，原因是 。27.能表示该反应在恒温恒容密闭容器中 t1 时刻后已经达到平衡状态的图示是 。a b c d 28.浓度 0.1molL-1 的氨水，pH 为 11。当用蒸馏水稀释 100 倍时，则 NH3H2O 的电离平衡将向 方向移动（填“正”或“逆”），溶液的 pH 将为 9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：。某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：第 5 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 取出布条，晾干 分别

11、浸入 棉布条【实验操作】浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。29.氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是。白烟的成分是 。30.请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。（三）（共 15 分）化合物 E 是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：ClCH COOH Na2CO3 ClCH COONa NaCN H C COONa H+H C COOH H2C COOC2H5 2 2 2 CN 2 COOH COOC2H5 A B C D 回答下列问题：31.A 中官能团名称为 ，的反应类型是 。1molA 与 NaOH 热溶液充分反应

12、消耗 NaOH 的物质的量为 mol。32.分别写出反应和反应化学方程式。反应 反应 33.写出与 D 互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式 。34.乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制 备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：A 反 应物 B 反 应物 目标产物 反应条件 反应条件 （四）（15 分）绿矾 FeSO47H2O 广泛用于医药和工业领域。以下是 FeSO47H2O 的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：35.碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应需

13、要加热数分钟，其原因是 。36.废铁屑中含氧化铁，反应 II 的离子方程式 。E 分别放到酒精灯火 焰上烘烤 分别配制氯化铵及 氯化钠饱和溶液 第 6 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 判断反应 II 完成的现象是：。以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：37.步骤需要 100mL1mol/L 的稀硫酸，用 98.3%，=1.84g/cm3 的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、及 。H2O2 的作用是 。38.步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 ；证明操作是否洗涤干净的操作 。39.假设实验无损

14、耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含 a 的代数式表示）。第 7 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 3 4 4 3 3 一定条件 浓硫酸/参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D C A B D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C A B C A B B C 二、综合分析题（一）21.3s23p4；4；22.S2-O2-Na+；O 原子比 S 原子少一个电子层数，O 原子半径较大，得电子能力较强，非金属较强 23.1,4,52,8,10；8 24.S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2

15、S+OH-；极性；SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色 25.SO32-；Na2SO4 c(N)c(H)3（二）26.K=2 2；增大；减小；此温度下催化剂的活性较高 c(NH)2 27.bd 28.正；大于；测得室温下 0.01molL-1 氨水的 pH 小于 10，则证明一水合氨是弱碱等 29.c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)；NH Cl 30.氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等 （三）31.氯原子、羧基；取代反应；2 COONa 32.ClCH2COONa+NaCNH2C CN+NaCl；H2C COOH +2C2H5OH 浓硫酸 COOC2H5 H

16、2C COOC H +2H2O 33.H2C OOCH 等 OOCH COOH 2 5 34.CH3OH HCl CH3Cl NaCN CH3CN H+CH3COOH CH3OH CH3COOCH3 （四）35.CO32-+H2O HCO-+OH-、HCO-+H2O H2CO3+OH-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行 36.Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2；铁屑不再溶解，表面无气泡产生 37.玻璃棒、100mL 容量瓶；氧化 Fe2+，同时不引入新杂质 38.灼烧；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；取最后一次洗涤液，向其中滴加 BaCl2 溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净 39.0.07a