河北省滦南县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题及答案4596.pdf

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1、Z 20192020 学年滦南一中第二学期期中考试 高一年级化学试卷 答题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Mn-55 I-127 Ba-137 卷 I(选择题，共 60 分)一、选择题(共 20 小题，每题 1 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求，多选、不选或 错选均不得分)1、某微粒用AXn-表示，下列关于该微粒的叙述中，正确的是()A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z-n D.质量数=A+Z 2、有下列微粒：质子、中子、电子。在所有原子中均含有的微粒是(

2、)A.B.和 C.仅 D.和 3、新研制出的物质 N4 其分子具有正面体结构，它与 N2 互为()A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体 4、下列反应，属于吸热反应的是()A.焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 B.一氧化碳在氧气中燃烧 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应 D.铝与氧化铁高温下反应 5、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。下列说法 2 2 中正确的是()A.4He 原子核内含 4 个质子 B.3He 原子核外含有 2 个电子 2 2 C.3He 和4He 互为同素异形体 D.4He 的最外层电子数为 2，所以4

3、He 具有较强的金属性 2 2 2 2 6、在一定温度下的固定容积的容器中，反应 X2(g)+Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成 nmol 的 X2 同时生成 2nmol 的 XY B.容器内的总压强不随时间变化 C.混合气体平均相对分子质量不随时间变化 D.2v(Y2)=v(XY)7、下列过程中，共价键被破坏的是()A.干冰气化 B.氢氧化钠熔化 C.葡萄糖溶于水 D.H2SO4 溶于水 8、下列关于元素周期表的说法中正确的是()A.周期表中共有 7 个主族、7 个副族、1 个第族、1 个 0 族 B.IA 族的元素全部是金属元素 C.短周期元素是指前 20 号元素

4、D.所有非金属元素都有最高正价 9、原电池的正极、电解池的阴极分别发生()A.氧化反应、氧化反应 B.还原反应、还原反应 C.氧化反应、还原反应 D.还原反应、氧化反应 10、下列叙述正确的是()A.煤炭是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源 11、下列四种气体中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.SO2 12、下列物质中不能导电的是()A.液溴 B.石墨 C.熔融 Na2CO3 D.生铁 13、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2

5、O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是()A氢气通入正极，氧气通入负极 B燃料电池的能量转化率不可能达到 100%C供电时的总反应为：2H2O2=2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池 X W Y R Z 14、下列物质属于共价化合物的是()A.金刚石 B.NH4F C.Na2CO3 D.HClO4 15、右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()Aa 为负极、b 为正极 Ba 为阳极、b 为阴极 C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 16、下列各组液体混合物分层的是()A.水和酒精 B.苯和酒精 C.水

6、和四氯化碳 D.汽油和煤油 17、MgAgCl 电池是一种被海水激活的一次性贮备电离，电池反应方程式为 2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有 关该电池的说法错误的是()A.Mg 为电池负极 B.正极反应式 AgCl+e-=Ag+Cl-C.可用于海上应急照明供电 D.该电池运行时，Cl-移向正极 18、下列物质中属于烃的是()A.C6H6 B.CO2 C.C2H5OH D.CH3Cl 19、某元素气态氢化物化学式 H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是()A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4 20、R 元素原子核电荷数为 11，W 元素原子的质子数为

7、 8，R 和 W 化合形成 Q，下列说法中错误的是()A.R 形成+1 价阳离子 B.Q 一定能和水反应 C.Q 中一定只能含离子键 D.Q 的熔点较高 二、选择题(共 20 小题，每题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题目要求，多选、不选或 错选均不得分)21、右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 的叙述中正确的是()A.常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最低 B.Z 的简单离子电子层结构与 R 原子的电子层结构相同 C.X 的最简单氢化物比 W 的最简单氢化物稳定 D.W 元素的最高价氧化物水化物酸性比 Y 元素的最高价氧化物水化物强 22、已知下

8、列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径可能是()A.0.08 nm B.0.110 nm C.0.120 nm D.0.07 nm 23、下图所为 H2 和 O2 发生反应的过程模型(“”表示化学键)。下列说法错误的是()I II III A.过程 I 是吸热过程 B.过程 一定是放热过程 C.该反应中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D.该反应化学键的种类不变 24、在 2L 密闭容器中，发生反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)。若最初加入的 X 和 Y 都是 4mol，v(X)=0.12mol L-1s-1 ，则 10s 后容器中 Y 的物质的量是()A.3.6mol B.3.2

9、 mol C.2.8mol D.1.6mol 25、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，因而它们的化学性质和化合物的性质具有一定的相似性，如它们在氧气中燃烧产物只有正常的氧化物等。下列关于碱金属锂的性质推测正确的是()A.Li2SO4 难溶于水 B.LiOH 和 Mg(OH)2 一样，都是易溶于水的强碱 C.Li 遇浓硫酸不会产生“钝化”现象 D.Li2CO3 与其他碱金属的碳酸盐一样，不易分解 原子 N S O Si 半径(nm)0.075 0.102 0.074 0.117 b a M Na S S 2 2+2 2 2 2 26、已知充分燃烧 ag 乙炔(C2H2)气体时生成 1

10、mol 二氧化碳和液态水，并放出热量 bkJ，则下列乙炔燃烧的热化 学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJmol-1 B.C H(g)5 O(g)=2CO(g)+H O(l)H=2bkJmol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJmol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=bkJmol-1 27、如图为钠硫高能电池的结构示意图，M 为 Na2O 和 Al2O3 的 混合物，电池反应为 2Na+xS Na2Sx，该电池的工作温度约 为 320。下列说

11、法错误的是()2-A.a 为电池的正极，b 为电池的负极 B.电池放电时，正极反应为 xS+2e-=Sx C.电池充电时，Na 所在电极连接电源的正极 D.M 的作用是导电和隔离钠与硫 28、标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯的混合气体，通入足量溴水中，充分反应后溴水增重 5.6g。则混合气体中甲 烷所占体积分数()A.80%B.60%C.40%D.20%29、用惰性电极电解 R(NO3)x 的水溶液，当阴极增重 ag 时，在阳极上同时产生 bLO2(标准状况)，从而可知 R 的 相对原子质量为()2.8ax A.b B.5.6ax b C.11.2ax b D.22.4ax b 30、5.6

12、g 某元素的单质 R 在一定条件下与氧气充分反应，得到 12.0g 化合物 RO2。该元素在元素周期表中的位置()A.第 3 周期第 IVA 族 B.第 3 周期第 VIA 族 C.第 2 周期第 IVA 族 D.第 2 周期第 VIA 族 31、下列各组性质比较中，正确的是()沸点：HF HCl HBr HI 还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 金属性：K Na Mg Al 稳定性：HF HCl H2S 半径：F-Na+Mg2+A.B.C.D.32、下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A 族和第A 族 原子化合时，一定生成

13、离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 非极 性键(同种元素原子形成的共价键)只存在于双原子单质分子中不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为 极性键(不同种元素原子之间形成的共价键)A.B.C.D.33、在 2L 容器中发生反应 A23B2 2AB3，经一段时间后 AB3 的物质的量增加了 2.4 mol，这段时间内用 B2 浓度变化表示的反应速率为 0.6mol/（Ls），则这段时间为()A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s 34、已知 CH4(g)+2

14、O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H=x kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=y kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=z kJmol-1，常温下取体积比为 4：1 的 CH4 和 H2 的混合气 11.2L(标准状况下)经 完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是()A0.4x+0.05 y kJ B0.4x+0.05 z kJ C0.4x+0.1z kJ D0.4x+0.2y kJ 35、将盛有碳铵粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝 固由此可见()A.碳铵和盐酸反应是放热反应 B.该反应

15、中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.访反应可以设计成原电池来提供电能 36、等物质的量浓度、等体积的 H2SO4 溶液与 NaOH 溶液充分反应后，将所得溶液蒸干可得 NaHSO4 固体。下 列关于 NaHSO4 固体说法正确的是()A.NaHSO4 固体中阴、阳离子物质的量比为 1:2 B.NaHSO4 固体溶于水既破坏离子键又破坏共价键 C.NaHSO4 固体是离子晶体所以晶体本身能够导电 D.NaHSO4 固体溶于水电离出 H+所以它属于酸 37、锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池 中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率

16、，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是()A.两者均化学能转变为电能 B.MnO2 的放电产物可能是 KMnO4 C.两者负极反应均为 Zn 失电子 D.原电池中与稀硫酸溶液存在自放电现象 38、下列对一些事实解释正确的是()39、将两支盛有液态苯的试管分别插入 95的水和 4的水中发现苯分别沸腾和凝固。上述事实说明()A.苯的熔点、沸点均比水的熔点、沸点高 B.苯的熔点、沸点均比水的熔点、沸点低 C.苯的熔点比水的熔点高，苯的沸点比水的沸点低 D.苯的熔点比水的熔点低，苯的沸点比水的沸点高 40、ag 某有机物完全燃烧后，将所得产物通入到足量的过氧化钠固体中充分反应，固体增

17、重 ag。则该有机物为()A.乙烷(C2H6)B.乙烯(C2H4)C.乙醇(C2H6O)D.乙酸(C2H4O2)卷(非选择题，共 40 分)三、判断题 判断正误(共 11 小题，每小题 1 分，共 11 分。正确打“”错误打“”)：41、Na2O2 中阴、阳离子个数比为 1:2()42、由于非金属性：ClS，因此酸性：HClOH2SO3()43、H H C Cl Cl H Cl C Cl 和 H 互为同分异构体()44、乙炔既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色且二者原理相同()45、苯是难溶于水密度比水大的液体()46、C(s)+O2(g)=CO2(g)HO，说明 1mol C(s)和 1

18、mol O2(g)的总能量比 1mol CO2(g)能量高()47、Ba(OH)2 熔化时既破坏离子键又破坏共价键()48、高于 100时，一定体积的乙烯在足量的氧气中充分燃烧后恢复至原状况，气体总体积不变()49、H2 和 D2 互为同素异形体()50、CH3CH3 和 CH2=CHCH3 互为同系物()51、为了提高燃料燃烧效率可以在燃料燃烧时通入过量的空气()四、填空题：52、(8 分)在一定温度下，容积为 2L 的密闭容器内某一反应中气体 RW 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)该反应的化学方程式 (2)比较 t2、t3 时正、逆反应速率的大小(用 v 正、v 逆表示)t2

19、时；t3 时。8(3)若 t2=2min，则反应开始至 t2 时，R 的平均速率为 6(4)下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是 4 3 a.混合气体的密度不再改变 b.R、W 的物质的量浓度不变 2 物质的量/mol R W c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.2v(R)=v(W)e.生成 xmolR 同时生成 2xmolW 0 t1 t2 t3 时间/min 选项 A B C D 实验事实 SO3 溶于水所得溶液能导电 HCl 溶液酸性强于 HF 溶液 H2O 沸点高于 H2S 化合物 AlCl3 熔融状态下不导电 理论解释 SO3 是电解质 非金属性 Cl 强于 F 非金属性 O

20、 强于 S AlCl3 是共价化合物 53、(共 21 分)A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，其中 A 的+2 价离子与氖原子的电子层结构相同；B 原子有 三个电子层，其单质为双原子分子；C 的核外电子数比 A 少一个；D 与 B 同周期，其单质为淡黄色固体；E 是地 壳中含量最高的金属元素；F 是形成化合物种类最多的元素。(1)D 在元素周期表中的位置 (2)E 的离子结构示意图 (3)A、B、C、D 离子半径由大到小排列(用离子符号表示)(4)F 最简单氢化物电子式，分子构型；若 1g 该氢化物完全燃烧生成液态水放出热量 55.65kJ，写出有关的热化学方程式 (5)E 的最高价氧化

21、物与 B 最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式 (6)将 A、E 两种元素单质用导线连接后插入 KOH 溶液中构成原电池，其中 A 单质作 极(正或负)，另一 极的电极反应式 (7)将标准状况下 17.92L F 的最高价氧化物通入 200mL、5mol/L 的 KOH 溶液中，充分反应，所得溶液中溶 质的化学式，物质的量为 (8)将 6.9gC 元素单质和 5.4gE 元素单质投入到足量水中，充分反应后生成标准状况下气体 L，转移电 子物质的量 _mol。可用 B5 或 16 开纸按此格式答题拍照上传至智学网 四、填空题：52、(1)53、(2)；。(3)(4)(1)(2)(3)(4)，；(5)(6)(7)，(8)L，mol。