(新课标)2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷442264.pdf

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1、-1-（新课标）2020 年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷4 (分值：100 分，建议用时：90 分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致 B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀 C高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒 D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒 C A 项，切开的苹果变黄是发生氧

2、化反应，纸张久置变黄是经 SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B 项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C 项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D 项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 时，向 1 L 0.1 molL1的 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中 NH4的数目为 0.1NA B常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.3NA个共价键 C标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2混合后的气体分子数为 0

3、.1NA D含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2与 CO2完全反应，转移 0.4NA个电子 A 根据电荷守恒可知n(NH4)n(Cl)0.1 mol，A 正确；常温下，每个环氧乙烷含有7 个共价键，所以 0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.7NA 个共价键，B 错误；标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后生成 2.24 L 二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于 0.1NA，C 错误；含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2的物质的量为 0.2 mol，与 CO2完全反应，转移 0.2NA个电子，D 错误。3下列说法错误的是()AH2O2使氯水浅黄绿

4、色褪去，体现了 H2O2的漂白性 B用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 C向 NaAlO2和 Na2SiO3的混合溶液中通入过量的 CO2，可以得到两种沉淀 D浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性 KMnO4溶液中，气体不可能完全被吸收 答案 A -2-4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(Fe3)0.1 molL1的溶液：NO3、Na、Cl、CO23 B中性溶液中：Al3、Fe3、NO3、SO24 C水电离出的c(H)11012 molL1的溶液：SO23、NH4、NO3、Cl DpH12 的溶液：Na、NO3、S2、SO23 D F

5、e3能与 CO23发生相互促进的水解反应，A 错误。Fe3、Al3均能发生水解反应使溶液呈酸性，B 错误。水电离出的c(H)11012 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，SO23不能大量存在于酸性溶液中，NH4不能大量存在于碱性溶液中，C 错误。pH12 的溶液呈碱性，所给四种离子互相不反应且均可大量共存，D 正确。5从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下所示。下列关于海带制碘的说法不正确的是()干海带 灼烧海带灰 沸水浸泡悬浊液 过滤滤液 HH2O2碘水 CCl4I2的 CCl4溶液 蒸馏I2 A实验室也可以用酒精代替 CCl4萃取碘水中的 I2 B向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反

6、应为 2HH2O22I=2H2OI2 C向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬 A 酒精与水互溶，因而不能代替 CCl4作萃取剂，A 错误。双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，B 正确。淀粉遇碘单质变蓝，C 正确。剪碎干海带用酒精湿润便于灼烧，灼烧海带应在坩埚中进行，D 正确。6由分子式为 C5H12O 的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)()A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 A 分子式为 C5H12O 的醇发生消去反应得到分子式为 C5H10的烯烃，该烯烃的同分异构体共有 5 种：CH2=CHC

7、H2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C(CH3)2、。7 图甲表示的是H2O2分解反应进程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液(20 gL1)中加入相同体积且物质的量浓度均为 0.5 molL1的不同溶液，反应中 H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。从图中得出的结论不正确的是()-3-图甲 图乙 AH2O2的分解反应为放热反应 B断裂共价键所需的能量：2E(OO)1E(O=O)C加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越慢 D相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢 C 根据图乙可知，温度越高，反应越快

8、，C 错误。8已知化学反应：NO2CONOCO2，当t250 时，vkc(NO2)c(CO)。以上两式中v为反应速率，k为速率常数(一定温度下为定值)。下列叙述正确的是()A当 NO2和 CO 的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变 B因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C增大 NO2的浓度为原来的 2 倍，反应速率一定变为原来的 4 倍 D当温度低于 250 时，改变 CO 的浓度，反应速率基本不变 D 升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A 项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，B 项错误；增大 NO2的浓度为原来的

9、2 倍，若t250，根据vkc(NO2)c(CO)可知，反应速率变为原来的 2 倍，C 项错误；当温度低于 250 时，根据vkc2(NO2)可知，一定温度下，反应速率只与c(NO2)有关，改变 CO 的浓度，反应速率基本不变，D 项正确。9下列离子方程式书写错误的是()A侯氏制碱法中 NaHCO3的制备：NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4 B向 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2：2Fe3Ba2SO22H2O=BaSO42Fe24H C向 FeCl2溶液中滴加 NaHCO3溶液：Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O D少量过氧化钠溶于水：2O222H2O=4OHO2

10、 D 侯氏制碱法中发生反应：NH3NaClH2OCO2=NaHCO3NH4Cl，由于 NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时 NaHCO3写化学式，A 项正确；向该混合溶液中通入 SO2，发生反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H、Ba2SO24=BaSO4，两个反应相加可得总反应，B 项正确；向 FeCl2溶液中滴加 NaHCO3溶液，HCO3存在电离平衡 HCO3HCO23，Fe2与 CO23结合为 FeCO3沉淀，c(CO23)减小，促使 HCO3的电离平衡正向移动，c(H)-4-增大，HCO3与 H反应生成 H2O、CO2，C 项正确；少量过氧化钠与水

11、反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，D 项错误。10下列关于有机物的说法正确的是()A三聚氰胺()是一种含氮量很高的有机物，具有很高的营养价值 B最多能与 4 mol NaOH 反应 C2甲基丙烯的核磁共振氢谱中有两个峰，且峰面积之比为 31 D分子式为 C4H4的有机物，分子结构中一定含有双键或叁键 C 三聚氰胺常用作化工原料，其对身体有害，属于致癌物质，A 项错误；与3 mol NaOH发 生 水 解 反 应 生 成和 1 mol HOCH2COONa，酚羟基能与 NaOH 溶液反应，但醇羟基不能与 NaOH 溶液反应，故 1 mol 最多能与 5 mol NaOH 反应，B项错

12、误；2甲基丙烯的结构简式为，分子中含有两种类型的氢原子，个数比为 31，故核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为 31，C 项正确；分子式为 C4H4的有机物可以为，其分子结构中不含碳碳双键或碳碳叁键，D 项错误。11已知反应：As2S3HNO3X H3AsO4H2SO4NO，下列关于该反应的说法不正确的是()AX 为 H2O B参加反应的 HNO3全部被还原 C氧化产物为 H2SO4和 H3AsO4 D生成 1 mol H3AsO4转移 2 mol e 答案 D 12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。金属 W 是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍

13、，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子-5-的 s 电子与 p 电子数目之比为 35。下列说法正确的是()A金属 W 既能与酸反应，又能与碱反应 BX、Z 形成的化合物为离子化合物 CZ 原子的价电子排布式为 3s23p4 D元素 X 与氢形成的原子个数比为 11 的化合物只有两种 C 根据金属 W 是制备手机电池的常用材料可知，W 为 Li；由 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍可知，X 为 C；根据元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素可知，Y 为 Al；由 Z 原子的电子排布式应为 1s22s22p63s23p4，Z 为 S。13某同学结合所学知识探究 Na2O2与

14、 H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是()A装置 A 气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B装置 B 中盛放硅胶，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气 C装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2 C 检查 A 装置气密性时，应先关闭活塞 K1，再加水检查，A 错误；B 装置应盛碱石灰吸收 H2O(g)和 HCl，B 错误；Cu 与浓硫酸反应制取 SO2时需加热，D 错误。14工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解

15、法。已知：KFHF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备 F2的装置如图所示。下列说法错误的是()A钢电极与电源的负极相连 -6-B电解过程中需不断补充的 X 是 KF C阴极室与阳极室必须隔开 D氟氢化钾在氟化氢中可以电离 B 根据装置图，KHF2中氢元素显1 价，钢电极上析出 H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A 正确；根据装置图，逸出的气体为 H2和 F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的 X 是 HF，B 错误；阳极室生成氟气，阴极室产生 H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆

16、炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，C 正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，D 正确。15常温下，向 10 mL 0.1 molL1的 CuCl2溶液中滴加 0.1 molL1的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2)随滴入的 Na2S 溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是()A常温下Ksp(CuS)的数量级为 1035 Bc 点溶液中水的电离程度大于 a 点和 d 点溶液 Cb 点溶液中c(Na)2c(Cl)Dd 点溶液中c(Na)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)D 根据图像，V10 mL

17、 时，二者恰好完全反应生成 CuS 沉淀，CuSCu2S2，平衡时c(Cu2)c(S2)1017.6 molL1，则Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1017.6 molL11017.6 molL11035.2，Ksp(CuS)的数量级为 1036，A 错误；Cu2单独存在或 S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，c 点时恰好形成 CuS 沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c 点溶液中水的电离程度小于 a 点和 d 点溶液，B 错误；根据图像，b 点时钠离子的物质的量为 0.1 molL10.005 L20.001 mol，氯离子的物质的量为 0.1 molL10.01 L2

18、0.002 mol，则c(Cl)2c(Na)，C 错误；d 点溶液中 NaCl 和 Na2S 的浓度之比为 21，且溶液显碱性，因此c(Na)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)，D 正确。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(10 分)丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、医药、农药的重要中间体，制备丙酰氯的反应原理为 3CH3CH2COOHPCl3 50 3CH3CH2COClH3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测定产率。-7-已知：相关数据如下表所示：物质 密度/gmL1 沸点/性质 CH3CH2COOH 0.99 141 易溶于水、乙醇、乙醚 PCl3 1

19、.57 76.1 与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚 CH3CH2COCl 1.06 80 与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚 H3PO3 1.65 200(分解)白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化 图 1 图 2 回答下列问题：(1)仪器 A 的作用为_。(2)用图 1 所示装置制备 CH3CH2COCl。向三颈瓶中加入 18.5 mL CH3CH2COOH，通入一段时间 N2，加入 8.7 mL PCl3。通入一段时间 N2的作用为 _ _。水浴加热，其优点为 _ _。充分反应后，停止加热，冷却至室温。(3)将三颈瓶中的液体小心转移入图 2 所示装置中，进行初步分离。仪器 B 的名称为_。冷凝管的出水

20、口为_(填“a”或“b”)。若最终所得 CH3CH2COCl 的体积为 18.0 mL，则 CH3CH2COCl 的产率为_(保留三位有效数字)。C 的作用为_；若无 C，将导致所测 CH3CH2COCl 的产率_(填“偏高”或“偏低”)。解析(1)由信息知，仪器 A 的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。(2)由表中信息知，PCl3和 CH3CH2COCl 易与水反应，故通入一段时间 N2的作用为排尽装置中的空气，防止水蒸气与 PCl3和 CH3CH2COCl 反应。水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。(3)由装置图知，仪器 B 的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。-8-1

21、8.5 mL CH3CH2COOH 的物质的量为 0.247 5 mol，8.7 mL PCl3的物质的量为 0.099 3 mol，由反应方程式可知，PCl3过量。CH3CH2COCl 的理论产量为 0.247 5 mol；实际产量为 18.0 mL，物质的量为 0.206 27 mol，则 CH3CH2COCl 的产率为 83.3%。由信息知，CH3CH2COCl 易水解，故 C 的作用为防止空气中的水蒸气进入使 CH3CH2COCl水解。若无 C，将导致所测 CH3CH2COCl 的产率偏低。答案(1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率(2)排尽装置中的空气，防止水蒸气与 PCl3和 CH

22、3CH2COCl 反应 使反应物受热均匀，容易控制温度(3)蒸馏烧瓶 b 83.3%防止空气中的水蒸气进入使 CH3CH2COCl 水解 偏低 17(12 分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题：(1)过滤用到的玻璃仪器有漏斗_。(2)加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 在_范围内。(3)反应中加

23、入 NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_ _。(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2可部分水解生成 Fe2(OH)24 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2及 NO3。为检验所得产品中是否含有 Fe2，应使用的试剂为_。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液 -9-(6)为测定含 Fe2和 Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH2，加热除去过量 H2

24、O2；加入过量 KI 充分反应后，再用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 2S2O23I2=2IS4O26 则溶液中铁元素的总含量为_gL1。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析(2)制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液 pH 生成 Al(OH)3，避免生成Fe(OH)2沉淀，则应控制溶液 pH 在 4.47.5 之间；(6)根据所给反应可得关系式 Fe3S2O23，所以n(Fe3)n(Na2S2O3)0.100 0 molL10.02

25、0 L0.002 0 mol，溶液中铁元素的总含量为 0.002 0 mol56 gmol10.020 L5.6 gL1；若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，则H2O2也可氧化 I得到 I2，消耗的 Na2S2O3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。答案(1)玻璃棒、烧杯(2)4.47.5(3)2HFe2NO2=Fe3NOH2O(4)2Fe(OH)22H2OFe2(OH)242H(5)D(6)5.6 偏高 18(11 分)研究煤的合理利用及 CO2的综合应用有着重要的意义。请回答下列问题：.煤的气化 已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131 kJm

26、ol1 CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)Ha kJmol1 查阅资料反应中相关化学键键能数据如下表：化学键 CO HH HC HO E/(kJ/mol)1 072 436 414 465(1)则反应中a_。(2)煤直接甲烷化反应 C(s)2H2(g)CH4(g)的 H为_kJmol1，该反应在_(填“高温”或“低温”)下自发进行。.合成低碳烯烃 在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 2.5 mol H2，发生反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H128 kJmol1，测得温度对催化剂催化效率和 CO2平衡转化率的影响如图所示：-10-

27、(3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但 CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是_ _。(4)250 时，该反应的平衡常数K值为_。.合成甲醇 在恒温 2 L 容积不变的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：时间/h 1 2 3 4 5 6 p后/p前 0.90 0.85 0.82 0.81 0.80 0.80(5)反应前 1 小时内的平均反应速率v(H2)为_mol/(Lh)，该温度下 CO2的平衡转化率为_。解析(1)根据反应方程式 CO

28、(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)Ha kJmol1，可知 H(1 072343644142465)kJmol1206 kJmol1；(2)，整理可得：C(s)2H2(g)CH4(g)的 H131 kJmol1206 kJmol175 kJmol1；该反应是气体体积减小的放热反应，根据体系的自由能公式 GHTS，若反应自发进行，则GHTS0，所以温度较低时 G0，反应自发进行；(3)由图分析可知在 250 时催化剂活性最大，在低于该温度时，升高温度，催化剂活性增强；而 CO2的平衡转化率却随温度的升高反而降低，是由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使

29、反应物 CO2转化率降低；(4)在 250 时 CO2转化率为 50%，根据起始时加入的物质的物质的量及反应 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)中各种物质的转化关系可知，达到平衡时各种物质的平衡浓度分别为c(CO2)0.5 mol L1；c(H2)1.0 molL1；c(C2H4)0.25 molL1；c(H2O)1.0 molL1，则该温度下的化学平衡常数K0.25140.52161；(5)化学反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)n(开始)/mol 1 3 0 0 1 hn/mol x 3x x x n(平衡)/mol y 3y y y 在 1 h

30、 时气体的总物质的量n(1x)(33x)xx(42x)mol，开始时总物质-11-的量为 4 mol，根据p后p前42x40.90，解得x0.2 mol，所以 H2改变的物质的量为 30.2 mol0.6 mol,v(H2)ct0.6 mol2 L1 h0.3 mol/(Lh)；在平衡时气体的总物质的量n(1y)(33y)yy(42y)mol，开始时总物质的量为 4 mol，根据p后p前42y40.80，解得y0.4 mol，所以 CO 的平衡转化率(0.4 mol1 mol)100%40%。答案(1)206(2)75 低温(3)该反应 HOSK；上述反应涉及的元素中氧元素的非金属性最强，故电

31、负性最大；-12-(2)C2O3中碳原子形成 3 个 键，为 sp2杂化；CO2中碳原子采取 sp 杂化，立体构型为直线型；草酸分子中有 2 个 OH 键，丁酸分子中只含有一个 OH 键，故草酸分子间形成的氢键数目比丁酸分子间形成的氢键数目多，因此其沸点比较高；CO 与 N2互为等电子体，结构相似，故键与键个数比为 21;(3)由晶胞图知，同一平面内与 K距离相等且最近的 K有 4 个，通过某一个 K且相互垂直的平面有 3 个，故共有 12 个 K符合条件；由均摊原理知每个晶胞中含有 4 个 KO2，质量为4/NA71 g，晶胞的体积为d31030 cm3，故密度为2841030NAd3 gc

32、m3。答案(1)由高能量状态跃迁到低能量状态 NOSK O(2)sp2 直线型 草酸分子间能形成更多氢键 21(3)12 2841030NAd3 20(11 分)某有机物 F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物 B 为基本原料制备 F 的路线图如下：(1)EF 的反应类型为_，B 的结构简式为_，若 E 的名称为咖啡酸，则 F的名称是_。(2)写出 D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ _。(3)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应、银镜反应且 1 mol 该物质最多可还原

33、出 4 mol Ag 遇 FeCl3溶液发生显色反应 分子中没有甲基，且苯环上有 2 个取代基(4)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成 2丁烯酸，写出合成路线：_ -13-_(其他试剂任选)。解析 由 C 的结构简式、反应信息知，A、B 中均含有醛基，再结合乙烯与 A 的转化关系知，A 是乙醛，B 是，由 C 转化为 D 的反应条件知，D 为，由 E 的分子式、F 的结构式及反应条件知，E 为，由E、F 之间的关系知 Y 是乙醇，由酯的命名方法知 F的名称为咖啡酸乙酯；(3)由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有一个CHO、一个 HCOO，苯环上有 2 个官能团：，苯环上有 3 种不同的位置关系，故共有 3 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物质的结构简式为。答案(1)酯化反应或取代反应