湖北省沙市中学2017_2018学年高二化学下学期第三次双周考试题(2)及答案解析[WORD版]11470.pdf

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1、-1-湖北省沙市中学 2017-2018学年高二化学下学期第三次双周考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 Ge73 第卷（选择题 共 40 分）1.2017年世界环境日我国的主题为 绿水青山就是金山银山”。下列说法应该提倡的是()A 推广使用电子支付 B禁止使用塑料制品 C 普及使用家庭轿车 D填埋处理废旧电池 2下列有关有机化合物的说法正确的是()A“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害 B 石油的裂化和煤的干熘都

2、属于化学变化 C 等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等 D 聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理 3 某气态的烷烃与烯烃的混合气体 9 g，其密度为同状况下 H2密度的 11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重 4.2 g，则原混合气体的组成为()A 甲烷，乙烯 B乙烷，乙烯 C甲烷，丙烯 D 甲烷，丁烯 4.下列说法错误的是()A.石油中含有 C5C11的烷烃，通过石油的分馏可得到汽油 B.含 C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油 C.开采天然气应做到安全规范地操作 D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工

3、作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4 B 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 g C 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D 电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多 6 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是-2-()分子中含 7 个碳原子的芳香烃 分子中含 4 个碳原子的烷烃 分子中含 6 个碳原子的单烯烃 分子中含 8 个碳原子的烷烃 A B C

4、 D 7 为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号 纯锌粉质量 0.2 molL1硫酸体积 温度 硫酸铜固体质量 2.0 g 10.0 mL 25 0 2.0 g 10.0 mL t 0 2.0 g 10.0 mL 35 0.2 g 2.0 g 10.0 mL 35 4.0 g 下列推断合理的是()A 为了选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25 B 待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C 根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 根据该实验方案得出反应速率大小可能是 8 以二氧化碳和氢气为原料制取乙

5、醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)Hc(HC2O4-)=c(C2O42-)c(OH-)c(H+)13 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是()A 盐桥中的电解质可以用 KCl B闭合 K，石墨电极上只生成铜 C 闭合 K，电子流动方向为 Ag 电极盐桥Fe 电极 D 导线中流过 0.15 mol e时，加入 5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成 14 室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质 结论 A 50 mL 1 molL1H2S

6、O4 反应结束后，c(Na)c(SO2 4)B 0.05 mol CaO 溶液中c（OH）c（HCO3）增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H)c(OH)不变 -4-D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变 15有关糖类物质的叙述中正确的是()A 糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用 Cm(H2O)n表示 B 糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解产生它们的物质 C 葡萄糖、蔗糖、淀粉都能发生水解反应 D 蔗糖水解后向混合液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热后可得红色沉淀 16 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()A 蛋白质水解的最

7、终产物是氨基酸 B 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 17 下列叙述错误的是()A 用金属钠可区分乙醇和乙醚 B 用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和 3己烯 C 用水可区分苯和溴苯 D 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 18 分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A 15 种 B 28 种 C 32 种 D 40 种 19 已知 25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 1

8、00 mL 该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A 溶液中析出 CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大 B 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小 C 溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小 D 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大 20下列关于有机化合物的说法正确的是()A 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B 分子式为 C2H6O、C4H10的有机物都有 2 种同分异构体 C 乙烯和苯都能使酸性 KMnO4溶液褪

9、色 D 可用热的 NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 第 II 卷（非选择题 60 分）21(10 分)按要求回答下列问题：-5-(1)的系统命名为_。(2)的分子式为_。(3)某烃的分子式为 C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式_。它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为_形。(4)化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8。A 的结构简式为（提示：有甲基支链的二烯烃）_。(5)写出和 Cl2发生 1,4 加成反应的化学方程式：_。22(8 分)(1)等物质的量浓度的下列

10、溶液中，NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 pH由大到小的顺序是(填编号，下同)_；NH4+的浓度由大到小的顺序是_(2)CuCl（s）与 O2反应生成 CuCl2（s）和一种黑色固体。在 25、101kPa下，已知该反应消耗 1mol CuCl（s），放热 44.4kJ，该反应的热化学方程式是_(3)铝电池性能优越，AlAg2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。此电池的负极电极反应式是 ；溶液中的阴离子向_电极移动，（填“Al”或“Ag2O/Ag”，下同）向外电路释放电子的电极是_。23(8 分)常温下在 20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐

11、滴加入 0.1 molL1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO23_(填“能”或“不能”)大量共存；当 pH 7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25 时，CO23水解反应的平衡常数即水解常数323()()()hc HCOc OHKc CO -6-412.0 10 mol L，当溶液中c(HCO3)c(CO23)21 时，溶液的 pH 。24(12分)毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2、Mg2

12、、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O 的流程如下：(1)Ca2 Mg2 Fe3 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 加入 NH3H2O调节 pH 8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109。(2)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO242H=Cr2O27H2O Ba2CrO24=BaCrO4 步骤 移取x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸

13、碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_ molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。25(12 分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、氮气、丙酮

14、和乙醇参与。(1)Fe3基态核外电子排布式为_。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为_。(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。-7-(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。(5)某 FexNy的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成Cu 替代型产物 Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。26（10 分）某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92.3%。(1)A的分

15、子式为_。(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_，反应类型是_。(3)已知：稀、冷KMnO4/OH。请写出 A 与稀、冷的 KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式：_。(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7%，写出此化合物的结构简式：_。(5)在一定条件下，由 A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为_。-8-参考答案 1-5ABCDD 6-10ADCCC 11-15CBDBB 16-20ADDDB 21(10 分)(1)2,3二甲基丁烷（1 分）(2)C4H8O（1 分）(3)（2 分）正四面体（2 分）(4)（2 分）(5)（2 分）22(8 分

16、)(1)(1 分)(1 分)(2)4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）H=177.6kJ/mol(2 分)(3)Al-4e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2 分)Al(1分)Al(1分)23(8 分)不能（2 分）HCO3、H2CO3（2 分）c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)（2 分）10（2 分）24(12 分)(1)Fe3（2 分）；Mg(OH)2、Ca(OH)2（2 分）；H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少（2 分）(2)上方（2 分）；b（V0V1）y（2 分）；偏大（2 分）25(12 分)(1)Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5（2 分）(2)sp2和 sp3（2 分）9 mol（2 分）(3)HCO（2 分）(4)乙醇分子间存在氢键（2 分）(5)Fe3CuN（2 分）26(10 分)(1)C8H8（1 分）(2)（2 分）加成反应（1 分）(3)稀、冷KMnO4/OH（2 分）(4)（2 分）(5)（2 分）