化学检验工中级工理论知识试题题及答案21231.pdf

《化学检验工中级工理论知识试题题及答案21231.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学检验工中级工理论知识试题题及答案21231.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-职业技能鉴定理论模拟试题中级.化学检验工：*(说明：技能鉴定理论考试试题共 100 题，单项选择题 80 题，判断题 20 题，每题 1 分)一、单项选择题：1、以下溶液浓度的表示方法或单位正确的选项是D A摩尔浓度mol/L B当量浓度N C1%酚酞 D物质的量浓度cB 2、0.0234*4.303*71.07/127.5 的计算结果是 C。A、0.0561259；B、0.056；C；0.0561；D、0.05613 3、使分析天平较快停顿摆动的部件是C 。A、吊耳；B、指针；C、阻尼器；D、平衡螺丝 4、甲基橙指示剂的变色围是 A。5、分样器的作用是C 。A、破碎样品；B、分解样品；C、

2、缩分样品；D、掺合样品 6、欲配制15HCl 溶液，应在 10mL 试剂盐酸溶液中加水 C A20mL (B)30mL(C)50mL (D)60mL 7、假设 H2SO4溶液的试剂瓶标签上的浓度为10100则表示 B 。A10mL H2SO4100mL水 B10mL H2SO4水 稀释至 100mL(B)100mL H2SO410mL 水 D10mL H2SO490mL 水 8、在同样的条件下，用标样代替试样进展的平行测定叫做(B)A、空白实验 B、对照实验 C、回收实验 D、校正实验 9、以下基准物质的枯燥条件正确的选项是(A)A、H2C2O42H2O 放在空的枯燥器中 B、NaCl 放在空

3、的枯燥器中 C、Na2CO3 在 105110电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在 500600的电烘箱中 10、以下物质不能在烘箱中烘干的是(A)A、硼砂 B、碳酸钠 C、重铬酸钾 D、邻苯二甲酸氢钾 11、以下有关天平计量性能表达正确的选项是 C 。A天平灵敏度越高越好。B天平的重心铊可根据需要随意调节。C在载荷平衡状态下，屡次开关天平后，天平恢复原平衡位置的性能为示值不变性。D一般而言，温度不会影响天平的计量性能 12、以下滴定操作正确的选项是 A （A）滴定速度应控制在开场时一般为每秒 34 滴（B）初读数时，手执滴定管刻度处，浅色溶液应读弯月面下缘实线最低处。（C）滴定前期，左手离开旋塞使

4、溶液自行流下（D）滴定完毕，管尖处有气泡 13、准确称取一定质量的基准 Na2CO3，溶解于容量瓶中定容，再从中移取一定体积的溶液标定盐酸溶液的浓度。在此实验中需用待装溶液荡洗的仪器是 B A滴定管与容量瓶 B滴定管与移液管 C移液管与量筒 D锥形瓶与容量瓶 14、为了不使滤纸或微孔玻璃开场就被沉淀堵塞。采用 B过滤。A、快速法；B、倾泻法；C、抽滤法；D、减压法 15、韦氏天平平衡时，浮锤的金属丝浸入液面下D 。A、1mm；B、5mm；C、10mm；D、15mm 16、腐蚀性试剂宜放在A 的盘或桶中。-A、塑料或塘瓷；B、玻璃或金属；C、橡胶或有机玻璃；D、棕色或无色 17、最常见的称量分析

5、法是 A。A、沉淀法；B、气化法挥发法；C、电解法；D、萃取法 18、以下能用微孔玻璃滤器过滤的溶液有。B A较浓 NaOH (B)H2SO4 (C)浓热 H3PO4 DHF 19、用 KMnO4标准滴定溶液进展滴定时，应采用 D 滴定管。A无色碱式 B无色酸式 C棕色碱色 D棕色酸式 20.欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓度为 12mol/L 的浓盐酸 B A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、12mL 21.将浓度为 5mol/L NaOH 溶液 100mL，加水稀释至 500mL，则稀释后的溶液浓度为A mol/L。A、1 B、2 C、3 D、

6、4 22、*厂生产的固体化工产品共 30 袋，按规定应从 B 中取样 A8 袋 B11 袋 C13 袋 D15 袋 23、*显色剂在 PH 为 1-6 时显黄色，PH 为 6-12 时显橙色，PH13 时显红色，该显色剂与金属离子配合后呈现红色，则显色反响应在A 溶液中进展。A、PH=1-6;B、PH=6-12；C、PH=7 D、PH13 24、假设火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用 A灭火器灭火。A、四氯化碳；B、泡沫；C、干粉；D、1211 25、质量为 mg，摩尔质量为 Mg/mol 的物质 A，溶于水后移至 VL 的容量瓶中，稀释到刻度，则其物质的量浓度 C.DA 等于 C。A、M/m

7、*1/v；B、m/M*1/V；C、m/M*1/V D、M/m*V 26、721 型分光光度计底部枯燥筒的枯燥剂药A 检查更换。A、经常；B、定期使用；C、保持潮湿；D、使用时 27、以下溶液稀释 10 倍后，PH 值变化最小的是 C 。A1mol/LNaOH (B)1mol/LHCl C0.5mol/LHAc 和 0.5mol/L NaAc D1mol/L HAc 28、以下对影响酸碱指示剂变色围的主要因素错误的选项是 A 。A试液的酸碱性 B指示剂用量 C温度 D溶剂 29、在下述滴定中，CO2产生显著影响的是 B 。ANaOH 滴定 HCl，酚酞为指示剂 BHCl 滴定 NaOH，酚酞为指

8、示剂 CNaOH 滴定 HCl,甲基橙为指示剂 DHCl 滴定 NaOH，甲基橙为指示剂 30、*溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+、Al3+，今在 pH=10 的参加三乙醇胺，以 EDTA 滴定，用铬黑 T 为指示剂，则测出的是 C A、Mg2+量 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 31、准确滴定单一金属离子的条件是 C A、lgcMKMY8 B、lgcMKMY8 C、lgcMKMY6 D、lgcMKMY6 32、在配合物Cu(NH3)4S04 溶液中参加少量的 Na2S 溶液，产生的沉淀是 A A、CuS B、Cu(O

9、H)2 C、S D、无沉淀产生 33、以下物质不能在溶液中共存的一组是 C 。ANa2CO3NaHCO3 (B)NaOHNa2CO3 CNaOHNaHCO3 (D)Na2HPO4NaH2PO4 34、由 NH4Cl(固)分解为 NH2Cl气的反响中，物系取独立组分数是 。A、4；B、2；C、3；D、1 35、配位滴定中准确滴定金属离子的条件一般是B 。A、logCmKMy8；B、logCmKmY6；C、logKmY6；D、logKmY8；36、下述方法中A 不属于常用的气相色谱定量测定方法。A、均称线对法；B、标准曲线法；C、标法；D、归一化法 37、分析测定中出现的以下情况，何种属于偶然误差

10、D 。A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质-B、滴定管读取的数偏高或偏低 C、所用试剂含干扰离子 D、室温升高 38、用甲醛法测定化肥中铵态氮是属于滴定分析法中的 D 。A直接滴定法 B返滴定法 C置换滴定法 D间接摘定法 39、以下操作错误的选项是 B 。（A）配制 NaOH 标准滴定溶液时，用量筒量取蒸馏水（B）用cHCl为 0.1001mol/L 盐酸标准滴定溶液测定工业烧碱中 NaOH 含量。（C）用滴定管量取 35.00mL 标准滴定溶液（D）将 AgNO3标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中 40、用c(HCl)=0.1mol/L 的盐酸溶液滴定 Na2CO3溶液至甲基橙终点，Na2

11、CO3的根本单元是 C 。A2Na2CO3 (B)Na2CO3 C1/2Na2CO3 D1/3Na2CO3 41、对工业气体进展分析时，一般是测量气体的是 。A、重量；B、体积；C、物理性质；D 化学性质 42、用 NaAc.3H2O 晶体，2.0MHAc 来配制 PH5.0 的 HAC-NaAc 缓冲溶液 1 升，其正确的配制是 D。MNaAC.3H2O=136.1 克/摩尔 A、将 49 克 NaAc.3H2O 放入少量水中溶解，再加上 50ml 2.0MHAc 溶液，用水稀释 1 升。B、将 98 克 NaAc.3H2O 放少量水中溶解，再参加 50ml 2.0MHAc 溶液，用水稀释至

12、 1 升。C、将 25 克 NaAc.3H2O 放入少量水中溶液，再参加 100ml 2.0MHAc 溶液，用水稀释至 1 升。D、将 49 克 NaAc.3H2O 放少量水中溶液，再参加 100ml 2.0MHAc 溶液，用水稀释至 1 升。43、PH=5 的盐酸溶液和 PH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合时 PH 是D 。A、5.3；B、7；C、10.8；D、11.7 44、在间接碘量法中参加淀粉指示剂的适宜时间是 B A、滴定开场时 B、滴定近终点时 C、滴入标准溶液近 50%时 D、滴入标准溶液至 50%后 45、在酸性条件下，KMnO4与 S2-反响，正确的离子方程式是 B A、Mn

13、O4+S2-+4H+=MnO2+S+2H2O B、2MnO4+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2O C、MnO4+S2-+4H+=Mn2+SO2+2H2O D、2MnO4+S2-+4H+=2MnO4+SO2+2H2O 46、用基准物 Na2C2O4 标定配制好的 KMnO4 溶液，其终点颜色是 D A、蓝色 B、亮绿色 C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色 47、以下表达正确的选项是 。A、强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B、结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电。C、在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能到达电离平衡 D、当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程到

14、达了平衡状态。48、在 NaOH 标准滴定溶液滴定盐酸中，假设酚酞指示用量过多则会造成终点A 。A提前到达 B推迟到达 C正常到达 D无影响 49、测定 FeCl2时应选择 B 作标准滴定溶液(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (B)I2 (D)Na2S2O3 50、标定 Na2S2O3标准滴定溶液的基准物是 C 。ANa2CO3 (B)As2O3 (C)K2Cr2O7 (D)H2C2O4 51、在直接碘量法中，淀粉指示剂在 A 参加。A滴定开场时 B滴定至 1/3 C滴定至 1/2 D滴定至终点前 52、以下单质有毒的是 C。A、硅；B、铝；C、汞；D、碳 53、34.2gAl2(SO4

15、)3(M=342g/mol)溶解成 1 升水溶液，则此溶液中 SO42-离子的总浓度是 。A、0.02mol/L；B、0.03mol/L；C、0.2mol/L；D、0.3mol/L-54、依据被测气体物质的 性质的特点，可以用仪器分析法和化学分析法对工业气体进展分析。A、物理和化学；B、密度小和易于流动；C、吸收和燃烧；D、体积随温度和压力改变 55、以下选项属于称量分析法特点的是B 。A、需要基准物作参比；B、要配制标准溶液；C、经过适当的方法处置，可直接通过称量即得到分析结果；D、适用于微量组分的测定 56、以下各种装置中，不能用于制备实验室用水的是A 。A、回馏装置；B、蒸馏装置；C、离

16、子交换装置；D、电渗析装置 57、用 AS2O3标定碘液，反响如下：AS2O36OH 2AsO333H2O AS2O33I2H2O AS2O432I2H 则 AS2O3的根本单元为 D 。AAS2O3 B1/2 AS2O3 C1/3 AS2O3 D1/4 AS2O3 58、用 AS2O3标定碘溶液其浓度C1/2I2=计算公式 A 。AmAs2O3 (B)mAs2O3 M(1/4As2O3).V M(1/3As2O3).V(C)mAs2O3 (D)mAs2O3 M(1/2As2O3).V M(As2O3).V 59、测定水泥中钙含量时，将水泥中钙Ca2CaC2O4H2C2O4,最后用 KMnO4

17、标准滴定溶液滴定，应选择C 为指示剂。APAN B淀粉 CKMnO4自身 D邻二氮菲亚铁 60、以下表达错误的选项是 C 。（A）KMnO4性质不稳定，不能作为基准物直接配制标准滴定溶液（B）间接碘量法要求在暗处静置，以防止 I被氧化（C）碘量法滴定时的介质应为中性或碱性（D）碘量法滴定时，开场慢摇快滴，终点前快摇慢滴 61、间接碘量法中参加淀粉指示剂的适宜时间是B 。A、滴定开场时；B、滴定至近终点时；C、滴定至 I2的红棕色褪尽，溶液成无色时；D、在标准溶液滴定了近 50%时 62、以下选项不属于称量分析法的是B 。A、气化法；B、碘量法；C、电解法；D、萃取法 1A101、莫尔法确定终点

18、的指示剂是 A、K2CrO4 B、K2Cr2O7 C、NH4FeSO42 D、荧光黄 3C102、佛尔哈德法返滴定测 I时，指示剂必须在参加过量的 AgNO3 溶液后才能参加，这是因为 A、AgI 对指示剂的吸附性强 B、AgI 对 I的吸附强 C、Fe3+氧化 I D、终点提前出现 63、NH4Cl 分子中含有 B。A、离子键、共价键、配位键；B、离子键、共价键；C、离子键；D、共价键、配位键 64、在滴定分析法测定中出现的以下情况，哪种导致系统误差 。A、滴定时有液滴溅出；B、砝码未经校正；C、滴定管读数读错；D、试样未经混匀 65、用于配位滴定法的反响不一定必备的条件是 D 。A生成的配

19、合物要足够稳定 B反响速度要快 C生成的配合物的组成必须固定 D必须以指示剂确定滴定终点 66、用 EDTA 配合滴定测定 Al3时应采用 C 。A直接滴定法 B间接滴定法 C返滴定法 D连续滴定法 67、*溶液中含有 Ca2、Mg2及少量 Fe3、Al3，参加三乙醇胺后，调节 PH10 时，用 EDTA 标准滴定溶液滴定，用铬黑 T 作指示剂，则测出的是 C 含量 ACa2 (B)Mg2 (C)Ca2、Mg2 (D)Ca2、Mg2、Al3、Fe3-68、以铁铵矾为指示剂，用 NH4S 标准滴定溶液滴定 Ag时，应在 A 条件下进展。A酸性 B弱酸性 C中性 D碱性 69、莫尔法只适用于测定

20、B ACl、I BCl、Br (C)Cl、S DBr、S 70、用 0.1mol/L 滴定 0.1mol/L NaOH 时的 PH 突跃围是 9.7-4.3，用 0.01mol/L Hcl 滴定 0.01mol/L NaOH的突跃围是 A。71、以下式子表示对的是 D。A、相对偏差%=绝对偏差/真实值；B、绝对偏差=平均值-真实值；C、相对误差%=绝对误差/平均值；D、相对偏差%=绝对偏差*100/平行测定结果平均值 72、MZn=81.38g/mol,用它来标定 0.02mol/L 的 EDTA 溶液，宜称取 ZnO 为 。A、4g；B、1g；C、0.4g；D、0.04g 73、使电子天平具

21、有较好的稳定性的构造是 C。A、石英管梁；B、秤盘；C、平衡调节螺丝；D、指针 74、酸度计使用前必须熟悉使用说明书，其目的在于A 。A、掌握仪器性能，了解操作规程；B、了解电路原理图；C、掌握仪器的电子构件；D、了解仪器构造 75、以下条件中不属于对称量法中沉淀形式要求的是 B 。A溶解度必须很小 B有足够的稳定性 C易转化为称量形式 D必须纯洁易过滤，洗涤。76、对于晶形沉淀和非晶形沉淀 D 化。A都需要 B前者不要后者要 C都不需要 D前者需要后者不要 77、以下对称量分析要求所用沉淀剂表达不正确的选项是 C 。A高温时易挥发或分解 B化学稳定性高 C溶解度小 D选择性高，生成的沉淀溶解

22、度小 78、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是 B 。A异离子效应 B酸效应 C配位效应 D水解效应 79、以下对沉淀洗液选择错误的选项是 D 。（A）溶解度小又不易形成胶体的沉淀，可用蒸溜水洗涤。（B）溶解度较大的晶形沉淀，可选用稀的沉淀剂洗涤。（C）溶解度较小且可能分散成胶体的沉淀，应选用易挥发的稀电解质溶液洗涤。（D）溶解度受温度影响小的沉淀，可用冷的洗液洗涤。80、用沉淀称量法测定 MgO 含量时，假设称量式为 Mg2P2O7,则换算因数为 B 。MrMg2P2O7=222.55 MrMgO=40.30(A)0.1811 (B)0.3622 (C)0.5432 (D)2.761 81、酸

23、碱滴定中选择指示剂的原则是D 。A、Ka=KHIn；B、指示剂应在 PH=7.00 时变色；C、指示剂的变色围与化学计量点完全符合；D、指示剂的变色围全部或大局部落在滴定的 PH 突跃围。82、MNa2CO3=105.99g/mol,用它来标定 0.1mol/L HCl 溶液，宜称取 Na2CO3为 。83、*25的水溶液，其 PH 值为 4.5，则此溶液中的 OH-浓度为 。A、10-9.5mol/L；B、10-4.5mol/L；C、104.5mol/L；D、10-2.5mol/L 84、测定*物质中 MgO 含量时，称取样品 2.5000g，经处理成 250.00mL 试液，移取 50.0

24、0mL 试液经沉淀、过滤、洗涤、灼烧至恒重得到 Mg2P2O7沉淀 0.3750g，则样品中 MgO 含量为 A 。A27.16%B13.58%C40.74%D20.71%85、用酸度计以浓度直读法测试液的 pH，先用与试液 pH 相近的标准溶液 C -A、调零 B、消除干扰离子 C、定位 D、减免迟滞效应 86、在 25时，标准溶液与待测溶液的 pH 变化一个单位，电池电动势的变化为 C A、0.058V B、58V C、0.059V D、59V 87、用 AgNO3 溶液电位滴定 0.009324mol/L KCl 溶液 25.00mL，在接近化学计量点时，测得滴定剂体积和电动势值如下，则

25、化学计量点时消耗 AgNO3 溶液的体积为(C)V(AgNO3)，mL 24.70 24.80 24.90 25.00 测得电位值，mV 230 253 286 316 、A、24.98mL B、24.12mL C、24.88mL D、24.84mL 88、用爆炸法分析气体含量时，应使可燃气体与空气或氧气的混合组成在 B 。A爆炸法下限以下 B爆炸极限 C爆炸上限 D爆炸上限以上 89、在比色分析测定中，以下操作正确的选项是 D (A)吸收池外挂有水珠 B手捏吸收池的磨光面(C)用滤纸擦去吸收池外壁的水珠 D待测溶液加至吸收池的 2/3 高处 90、有色配合物的摩尔吸收系数与下面有关的量是 C

26、 。A吸收池厚度 B有色配合物的浓度 C入射光的波长 D吸收池的材料 91、有甲乙两个同一有色物质不同浓度的溶液，在一样条件下测得吸光度分别为甲：0.30 乙：0.20 假设甲的含量为 0.015%，则乙的含量为 B A0.060%B0.010%C0.005%D0.040%92、称量易吸湿的固体样应用D 盛装。A、研体；B、外表皿；C、小烧杯；D、高型称量瓶 93、在 CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)-Q 的平衡中，能同等程度地增加正、逆反响速度的是 。A、加催化剂；B、增加 CO2的浓度；C、减少 CO 的浓度；D、升高温度 94、PH=9 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液配

27、制正确的选项是 KNH3.H2O=1.8*10-5,MNH4Cl=53.49g/mol A、将 35 克 NH4Cl 溶于适量水中，加 15mol/L 的 NH3.H2O 24ml 用水稀释至 500ml；B、将 3 克 NH4Cl 溶于适量水中，加 15mol/L 的 NH3.H2O 207ml 用水稀释至 500ml；C、将 60 克 NH4Cl 溶于适量水中，加 15mol/L 的 NH3.H2O 1.4ml 用水稀释至 500ml；D、将 27 克 NH4Cl 溶于适量水中，加 15mol/L 的 NH3.H2O 197ml 用水稀释至 500ml 95、以下仪器不能加热的是 B。A、

28、烧杯；B、容量瓶；C、坩埚；D、试管 96、用铬天青 S 分光光度法测 Al3时，要消除 Fe3干扰，可采用C A控制溶液酸度 B参加掩蔽剂 C加氧化剂或复原剂 D选择适当的波长 97、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为 AgNO3，指示电极用 A 。A银电极 B铂电极 C玻璃电极 D甘汞电极 98、用玻璃电极测量溶液的 PH 值时，采用的定量分析方法为 C 。A标准曲线法 B参加标准法 C直接比拟法 D以上都不是 99、电位滴定法与容量分析法的本质区别在于 D 。A滴定手续 B标准溶液 C滴定仪器 D终点确实定方法 100、色谱中归一化法的优点是 A A不需准确进样 B不需校正因子 C不需定性

29、 D不用标样 101、用气相色谱法测定混合气体中的 H2含量时，应选择 B 作载气 AH2 BHe CN2 DCO2 102、抽查甲、乙两厂生产的同种产品各 10 批，计算得其纯度的平均值相等，则两厂的产品质量水平 C 。A相等 B不相等 C不一定相等 D都不是 103、当精细仪器设备发生火灾时，灭火应用 A -ACO2 B干粉 C泡沫 D沙子 104、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用 EDTA 法测 Fe、Fe3+、Al3+要消除 Ca2+、Mg2+的干扰最简便的方法有 B。A、沉淀别离；B、配位掩蔽；C、氧化复原掩蔽；D、控制酸度 105、可用于测定水硬度的方法有

30、A 。A、EDTA 法；B、碘量法；C、K2Cr2O7 D、重量法 106、分析室常用的 EDTA 水溶液呈C 性。A、强碱；B、弱碱；C、弱酸；D、强酸 107、分析室常用的 EDTA 是B 。A、乙二胺四乙酸；B、乙二胺四乙酸二钠盐；C、乙二胺四丙酸；D、乙二胺 108、7.4 克 Na2H2Y.2H2O(M=372.24g/mol)配成 1 升溶液，其浓度单位：mol/L约为A 。A、0.02；B、0.01；C、0.1；D、0.2 109、在能斯特方程式 E=E0+RT/nF ln 氧化形/复原形 的物理量中，既可能是正值，有可能是负值的是 D。A、T；B、R；C、n；D、E 110、标

31、准滴定溶液在常温1525下，有效期一般为 D .A半个月 B一个月 C一个半月 D2 个月 111、火焰原子吸收光谱分析的定量方法有(A )。(其中：1、标准曲线法 2、标法 3、标准参加法 4、公式法 5、归一化法：6、保存指数法)A、1、3 B、2、3、4 C、3、4、5 D、4、5、6 112、原子吸收分光光度计中最常用的光源为 A A、空心阴极灯 B、无极放电灯 C、蒸汽放电灯 D、氢灯 113、调节燃烧器高度目的是为了得到 A A、吸光度最大 B、透光度最大 C、入射光强最大 D、火焰温度最高 114、标准化工作的任务是制定标准，组织实施标准和对标准的实施 B 。A进展指导 B进展监

32、视 C进展表彰 D进展宣传 115、以下对精细仪器室条件表达错误的选项是 D 。A具有防震、防腐蚀 B具有防尘、防有害气体 C温度保持在 1530 D湿度在 75%85%116、以下论述正确的选项是 B 。A进展分析时，过失误差是不可防止的 C精细度高则准确度也高 B准确度高则精细度也高 D在分析中，要求操作误差为零。117、氧化复原平衡常数 K 值的大小能说明B 。A、反响的速度；B、反响的完全程度；C、反响的条件；D、反响的次序 118、系统误差的性质特点是 B 。A随机产生 B具在单向性 C呈正态分布 D难以测定 119、根据有效数字运算规则，对0.032+11.53727.846 进展

33、计算其结果为 B 。A1.474 B1.475 C1.47 D1.5 120、化学试剂 NaOH 纯度的技术指标：分析纯96.0，化学纯95.0，测定结果如下，用全数值比拟法判定符合化学纯将符合分析纯的除外的是 C 。A96.09 B90.95 C95.95 D94.99 121、*产品杂质含量技术指标是0.03%，测定值为 0.0025%，则报出结果为 B A0.0025%B0.003%C0.002%D0 122、能更好说明测定数据的分散程度的是 D 。A相时偏差 B平均偏差 C 相对平均偏差 D标准偏差-123、用沉淀称量法测定硫含量时,假设称量式为 BaSO4,则换算因数为 C。MBaS

34、O4=233.39 MS=32.06 (A)7.280 (B)0.7280 (C)0.1374 (D)1.374 124、测定*矿石中硫含量时,称取样品 2.0000g,经处理定容成 500.00mL 试液,移取 50.00mL 试液,经沉淀处理得到 BaSO4沉淀 0.3500g,则样品中硫含量为 B。(A)24.0%(B)24.04%(C)24.05%(D)24.045%125、温度升高能加快化学反响速度，其原因是C 。A、活化能降低；B、活化分子减少；C、活化分子增加；D、有效碰撞减少 126、NaAc 溶解于水，PH 值B 。A、大于 7；B、小于 7；C、等于 7；D、为 0 127

35、、以下有关沉淀溶解度表达错误的选项是 C。(A)沉淀的溶解度一般随温度的升高而增大(B)弱酸盐沉淀溶解度随酸度的增加而增大 (C)沉淀剂过量越多,沉淀溶解度越小(D)采用有机沉淀剂所得沉淀在水中的溶解度一般较小 128、以下有关沉淀、过滤、洗涤操作表达错误的选项是 B。(A)滤纸边应低于漏斗边缘 5mm(B)滤纸折叠好后可不必撕去一小角 (C)过滤时,漏斗中的液面不能超过滤纸边缘以下 5mm (D)在烧杯中洗涤沉淀时,一般晶形沉淀洗 3-4 次,无定形沉淀 5-6 次 129、对于溶解度小而又不易形成胶体的沉淀,可以用 A洗涤。(A)蒸馏水 (B)沉淀剂稀溶液 (C)稀盐酸 (D)稀硝酸 13

36、0、气相色谱作为分析方法的最大特点是 D。(A)进展定性分析 (B)进展定量分析 (C)别离混合物(D)别离混合物并同时进展分析 131、在气液色谱柱，被测物质中各组分的别离是基于 B。(A)各组分在吸附剂上吸附性能的差异(B)各组分在固定相和流动相间的分配性能的差异 (C)各组分在固定相中浓度的差异(D)各组分在吸附剂上脱附能力的差异 132、用气相色法测定混合气体中的 H2含量时应选择C作载气。(A)H2 (B)N2 (C)He (D)CO2 133、工业用化学产品采样平安通则属于 A标准。(A)强制性 (B)推荐性 (C)地方 (D)行业 134、采集常压状态的气体通常使用 C 采样法。

37、A、抽空容器 B、流水抽气 C、封闭液 D、抽气泵减压 135、对工业气体进展分析时，一般测量气体的B A、重量 B、体积 C、物理性质 D、化学性质 136、测定一熔点约 170的物质，其最正确熔点浴载热体为 B A、水 B、液体石蜡、甘油 C、浓硫酸 D、聚有机硅油 137、为预防和急救酸、碱类烧伤，以下做确的是 D。(A)使用高氯酸时带胶皮手套(B)被酸类烧伤时用 2%HAC洗涤 (C)被碱类烧伤时用 2%NaHCO3洗涤 (D)被酸类烧伤时用 2%NaHCO3洗涤 138、用爆炸法分析气体含量时，应使可燃气体与空气或氧气的混合组成在 B 。A爆炸法下限以下 B爆炸极限 C爆炸上限 D爆

38、炸上限以上 139、在比色分析测定中，以下操作正确的选项是 D (A)吸收池外挂有水珠 B手捏吸收池的磨光面(C)用滤纸擦去吸收池外壁的水珠 D待测溶液加至吸收池的 2/3 高处 140、以下对精细仪器室条件表达错误的选项是 D 。A具有防震、防腐蚀 B具有防尘、防有害气体 C温度保持在 1530 D湿度在 75%85%141、以下论述正确的选项是 B 。-A进展分析时，过失误差是不可防止的 C精细度高则准确度也高 B准确度高则精细度也高 D在分析中，要求操作误差为零。142、以下对对照试验表达错误的选项是 A 。A检查试剂是否含有杂质 B检查仪器是否正常 C检查所用方法的准确性 D减少或消除

39、系统误差 143、在以下滴定分析操作中，不会导致系统误差的是 C 。A滴定管未校正 B指示剂选择不当 C试样未经充分混匀 D试剂中含有干扰离子 144、系统误差的性质特点是 B 。A随机产生 B具在单向性 C呈正态分布 D难以测定 145、在下述情况会造成测定结果产生正误差的是 A 。(A)用直接法以盐酸标准滴定溶液滴定*碱样时溶液挂壁(B)在直接碘量法测定中 I被氧化成 I2直接滴定法(C)滴定时溶液溅失 D称量时天平零点稍有变动。146、根据有效数字运算规则，对846.75372.11032.0进展计算其结果为 B 。A1.474 B1.475 C1.47 D1.5 147、化学试剂 Na

40、OH 纯度的技术指标：分析纯96.0，化学纯95.0，测定结果如下，用全数值比拟法判定符合化学纯将符合分析纯的除外的是 C 。A96.09 B90.95 C95.95 D94.99 148、*产品杂质含量技术指标是0.03%，测定值为 0.0025%，则报出结果为 B A0.0025%B0.003%C0.002%D0 149、*氢氧化物沉淀，既能溶于过量的氨水，又能溶于过量的 NaOH 溶液的离子是 C A、Sn4+B、Pb2+C、Zn2+D、A13+150、*萃取体系的萃取百分率为 98%，V 有=V 水，则分配系数为 C A、98 B、94 C、49 D、24.5 151、水中铁的吸光光度

41、法测定所用的显色剂较多，其中A 分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，是目前普遍采用的一种方法。A、邻二氮菲；B、磺基水酸；C、硫氰酸盐；D、5-Br-PADAP 152、光吸收定律应用条件是 。A、1 2 3；B、2 3 4；C、3 4 1；D、4 1 2 其中：1稀溶液C0.01mol/L,(2)入射光为单色光，3均匀介质 4入射光只能是可见光 153、以下天平精度最高的是。A、WDZK-1 上皿天平分度值 0.1g；B、QD-1 型天平分度值 0.01g；C、KIT 数字式天平分度值 0.1mg；D、MD200-1 型天平分度值 10mg 154、分析用水的质量要求中，不用进展检

42、验的指标是B 。A、阳离子；B、密度；C、电导率；D、PH 值 155、以下物质中，能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是D 。A、苯酚；B、NH4Cl、C、NaAC；D、H2C2O4 156、*流体的绝对黏度与该流体在同一温度下的密度之比称为该流体的 C 黏度。A、绝对 B、恩氏 C、运动 D、赛氏 157、吸收瓶装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了 C A、增大气体的通路 B、延长吸收时间 C、加快吸收速度 D、减小吸收面积 158、有机物在 CO2 气流下通过氧化剂及金属铜燃烧管分解，其中氮元素转化成 A 气体。A、N2 B、N2O C、NO D、NO2 159 凯达尔定氮法的关键步骤是消

43、化，为加速分解过程，缩短消化时间，常参加适量的C A、无水碳酸钠 B 无水碳酸钾 C、无水硫酸钾 D、草酸钾-160、糖的分子都具有 A A、旋光性 B、折光性 C、透光性 D、吸光性 二、判断题：共 20 分，每题 1 分正确的错误的打。错答、漏答均不得分，也不反扣分 1、由于碘在水中的溶解度小、易升华，故在配制碘标准滴定溶液时应参加过量的 KI。2、在使用分析天平称量时，增减砝码或取放称量物，均应关闭天平，称量完毕还应检查零点是否变动。3、不可以用玻璃瓶盛装浓碱液，但可以盛装除氢氟酸以外的酸溶液。4、制备颗粒不均匀的固体样品时，在每次过筛时，均应破碎至全部通过，以保证所得样品能真实反映出被

44、测物料的平均组成。5、蒸馏水的电阻越大，说明该蒸馏水越纯 6、称量分析的准确度一般较低。7、高锰酸钾滴定需在酸性介质中进展，可用硫酸或盐酸，不能用硝酸。8、在 EDTA 配位滴定中，溶液酸度对滴定会产生影响，为减少影响，提高配位化合物的稳定性，可采取提高酸度，使酸效应系数趋向 1 的方法。9、用佛尔哈德法测定氯含量，在溶液中参加硝基苯的作用是为了防止 AgCl 转化成 AgS。10、沉淀称量法要求称量式的相对分子质量要大，被测组分在称量式中的含量应尽可能小些，这样可减少称量所引起的误差。11、电器仪器使用时假设遇到停电，应立即断开电闸。12、25 克 20 摄氏度的 KCl 饱和溶液蒸干，得到

45、 6.34 克 KCl 克晶体，其 KCl 在 20 摄氏度的溶解度是 25.4 克。13、称量分析要求所用的沉淀剂在高温时易挥发或分解，且选择性高，生成的沉淀溶解度小等。14、只要检测器种类一样，不管使用载气是否一样，相对校正因子必然一样。15、热导检测器的桥电流高，灵敏度也高，因此使用的桥电流越高越好。16、按照标准化的对象性质，一般可将标准分成为三大类：技术标准、管理标准和工作标准。17、用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准准滴定溶液时，滴定剂呈线状快速参加并过早对滴定管读数，则会造成标定结果偏高。18、在比色分析中，溶液的酸度会影响显色反响，溶液酸度的控制一般采用参加适量的 PH

46、缓冲溶液。19、只要检测器种类一样，不管使用载气是否一样，相对校正因子必然一样。20、热导检测器的桥电流高，灵敏度也高，因此使用的桥电流越高越好。21、燃烧分析法只能测定二元可燃气体的含量 22、电对的电位越低，其氧化性的氧化能力越低 23、对铬酸废液的处理，可用废铁屑复原残留的6 价的 Cr 为 Cr3,然后用废碱液或石灰中和使其生成低毒的 Cr(OH)3 沉淀。24、按照标准化的对象性质，一般可将标准分成为三大类：技术标准、管理标准和工作标准。25、沸程小的物质，一定是纯洁的化合物 26、气体的体积随环境温度或压力的改变而改变 27、企业可根据企业的具体情况和产品的质量状况，制订适当低于同

47、种产品国家或行业标准的企业标准。28、检验报告应容完整，计量单位和名词术语正确，结论判定正确，字迹端正清晰不得涂改和更改.29、所有的化学反响，都可以用平衡移动原理来判断化学反响的移动方向。30、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。31、天平的分度值越小，灵敏度越高。32、变色围必须全部在滴定突跃围的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。-33、有效数字就是可以准确测定到的数字。34、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。35、酸碱物质有几级电离，就有几个突跃。36、用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的 Na2CO3 则 HCl 消耗量 V1 和 V2 的关系是 V1V2。37、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。38、离子交换时，交换柱越高，树脂颗粒越细，液体流速越快，络合物稳定性相差越大，别离效果越差。39、进展空白试验，可减少分析测定中的偶然误差。40、自燃物品，自燃点越高，危害越大。