高中化学高二选修4《水溶液中的离子平衡》单元检测试题(含答案)17586.pdf

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1、 高中化学高二选修 4水溶液中的离子平衡单元检测试题(时间：90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 NaOH HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 水难

2、电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A B C D 325时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109 4.室温下，将 1.000 molL1盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa 点由水电离出的c(H)1.01014 molL1 Bb 点：c(NH4)c(NH3H2

3、O)c(Cl)Cc 点：c(Cl)c(NH4)Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O电离吸热 5下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应 0.1 molL1HNO2溶液的 pH2.1 A B C D 6 在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积()A大于 20 mL B小于 20 m

4、L C等于 20 mL D等于 5 mL 7从植物花汁中提取的一种有机物 HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D加入 NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 8双选题下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D在有 AgCl 沉淀生成的溶液中加

5、入 NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变 925时，0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A溶液的 pH B醋酸的电离平衡常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度 10已知 PbI2的Ksp7.0109，将 7.5103mol/L 的 KI 与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按 21 体积混合，则生成 PbI2沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A8.4104 B5.6104 C4.2104 D2.8104 11用 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4溶液，其水溶液的 pH 和所用 NaOH 溶液的体积关系变化如图所示，则原 H2

6、SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mL C0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL 12将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有 AgBr 沉淀生成 BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以AgCl 沉淀为主 DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以AgBr 沉淀为主 13由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为 1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH7，第三

7、种溶液 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCc(NH4)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO23)C将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在 25100 mL NH4Cl 溶液中：c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分)已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中

8、c(H)_。(2)HA 的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由 HA 电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。18(8 分)(1)常温下，有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和 NaNO3溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 相同。则：B 是_溶液，C 是_。(2)常温下若 B 溶液中c(OH)与 C 溶液中c(H)相同，B 溶液的 pH 用 pHb表示，C 溶液的 pH 用 pHc表示，则 pHbpHc_(填某个数)。19(8 分)现有常温下的

9、0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为 证 明 你 的 上 述 观 点，请 设 计 一 个 简 单 的 实 验，简 述 实 验 过 程_。(2)甲同学认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 CO23不超过其总 量 的10%。请 设 计 实 验 证 明 该 同 学 的 观 点 是 否 正 确_。20(8 分)已知二元酸 H2A 在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(2)某温度下，向 10 mL、0.1 mol/L NaHA 溶液中加入 0.1

10、mol/L KOH 溶液V mL 至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 _(填写字母)。A溶液 pH7 B水的离子积Kwc2(OH)CV10 Dc(K)”、“”或“”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出 H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出 H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。22(10 分)某自来水中含有 Ca2、Mg2、Na、K、HCO3、SO24、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢

11、不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质 20时的溶解度数据有：物质 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4 溶解度/(g/100 g H2O)9.0104 1.5103 1.0102 1.7101 2.1101 26.7(1)请 用 化 学 方 程 式 表 示 锅 炉 中 的 水 垢 含 有Mg(OH)2的 原 因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的 CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂 X，使其 转化为易溶于盐酸的物质 Y 而除去。试剂 X 是_(填序号)。A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠 CaSO4能转化为物质

12、Y的原因是(用文字叙述)_。(2)除含 CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。高中化学高二选修 4水溶液中的离子平衡单元检测试题(时间：90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 NaOH HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 解析：在 A 组中 Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B 组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离

13、，是强电解质。NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH 都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。答案：D 2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A B C D 解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于

14、 NH3和 H2O 反应生成了 NH3H2O,NH3H2O 电离出 NH4、OH，而 NH3本身不能电离，所以 NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。答案：D 325时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109 解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0 的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(O

15、H)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制 H2O 的电离，则由 H2O 电离出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制 H2O的电离，则由 H2O 电离出的 c(H)1013 mol/L；pH10 的 Na2S 溶液促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 c(H)104 mol/L；pH5 的 NH4NO3溶液促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的c(H)105 mol/L。4 种溶液中电离的 H2O 的物质的量等于 H2O 电离产生的 H的物质的量，其比为：101

16、410131041051101010109。答案：A 4.室温下，将 1.000 molL1盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa 点由水电离出的c(H)1.01014 molL1 Bb 点：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc 点：c(Cl)c(NH4)Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O电离吸热 解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a 点即是1.000 molL1的氨水，NH3H2

17、O 是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.01014 molL1，A 项错误；b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B 项错误；c 点溶液显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH4)，有c(Cl)c(NH4)，C 项正确；d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D 项错误。答案：C 5下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应 0.1 molL1HNO2溶液的 pH2.1 A B C D 解析：25C 时 NaNO

18、2溶液 pH7，说明 NO2水解，则 HNO2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是 HNO2的浓度小，不能说明 HNO2是弱电解质。HNO2不与 Na2SO4反应，只能说明 HNO2的酸性小于 H2SO4，不能说明 HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离，则 HNO2是弱电解质。答案：C 6在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 mol/L 的 NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积()A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL

19、解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于 20 mL，用等浓度的 NaOH 溶液中和，所需 NaOH 溶液的体积应大于 20 mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：A 7从植物花汁中提取的一种有机物 HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D加入 NaHSO4溶液后平衡向正方向移

20、动，溶液显黄色 解析：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A 对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B 对；加入 NaOH，与 H反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C 对，加入 NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO24，电离平衡逆向移动，D错。答案：D 8双选题下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D在有 AgCl 沉淀生成的溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变 解析：在 AgCl 沉淀的溶解平衡中，v溶解v沉

21、淀，故 A 对；难溶电解质的溶解度不可能为 0，故 B 错；一般升高温度促进难溶电解质溶解，但 Ca(OH)2等特例除外，故 C 对；加入 NaCl 固体，c(Cl)增大，溶解平衡左移，AgCl 溶解的量减少，故 D 错。答案：AC 925时，0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A溶液的 pH B醋酸的电离平衡常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度 解析：0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此 pH 增大，A、D 错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B 错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导

22、电能力降低，C 正确。答案：C 10已知 PbI2的Ksp7.0109，将 7.5103mol/L 的 KI 与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按 21 体积混合，则生成 PbI2沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A8.4104 B5.6104 C4.2104 D2.8104 解析：设生成 PbI2沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为c，由于 KI 溶液和Pb(NO3)2溶液按 21 的体积比混合，即c3(237.5103)27.0109，解得c8.4104mol/L。答案：A 11用 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4溶液，其水溶液的 pH 和所用

23、 NaOH 溶液的体积关系变化如图所示，则原 H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mL C0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL 解析：滴定前稀 H2SO4的 pH0，c(H)1 mol/L，则 c(H2SO4)0.5 mol/L，当 pH7 时V(NaOH)40 mL，通过计算硫酸溶液体积为 40 mL。答案：C 12将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有 AgBr 沉淀生成 BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 CA

24、gCl 和 AgBr 沉淀都有，但以AgCl 沉淀为主 DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以AgBr 沉淀为主 解析：由于浓 AgNO3溶液是足量的，Cl和 Br都会与过量的 Ag结合成沉淀，但 AgBr 的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以以 AgCl 沉淀为主。答案：C 13由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为 1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HC7，可知 AOH 的电离程度大于 HD。由 BC 溶液的 pHHDBOH，即 HC

25、的酸性大于 HD，AOH 的碱性大于 BOH。答案：A 14双选题下列溶液常温下能跟镁反应生成 H2的是()ANaOH(aq)BNaHCO3(aq)CNH4Cl(aq)DNaHSO3(aq)解析：酸性溶液才能跟镁反应生成 H2，首先排除 A。NaHCO3溶液显碱性，B也被排除。NH4Cl 水解，溶液显酸性可与 Mg 反应放出 H2；NaHSO3溶液中存在着HSO3的电离和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与 Mg 作用产生 H2。答案：CD 15已知 25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 51017 2.51

26、022 1.81010 6.31050 6.8106 1.81011 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2S BMgCO3H2OMg(OH)2CO2 CZnS2H2O=Zn(OH)2H2S DMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O 解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSc(NH4)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO23)C将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)

27、c(Cl)D在 25100 mL NH4Cl 溶液中：c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)解析：A 项，c(NH4)c(SO24)；B 项，根据物料守恒，c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)；C 项，根据电荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D 项，根据物料守恒，推知c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)。答案：D 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分)已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA 的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(

28、填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由 HA 电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)HA 电离出的 c(H)0.10.1%mol/L1104 mol/L；(2)电离平衡常数 KcHcAcHA110411040.11107；(3)因 HA 的电离是吸热过程，升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大；(4)c(H)HA1104 mol/L，c(H)水c(OH)11014110411010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水106。答案：(1)1.0104 mol/L(2)1107(3)增大(4)106 18(8 分)(1)常温下，有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们

29、分别是 CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和 NaNO3溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 相同。则：B 是_溶液，C 是_。(2)常温下若 B 溶液中c(OH)与 C 溶液中c(H)相同，B 溶液的 pH 用 pHb表示，C 溶液的 pH 用 pHc表示，则 pHbpHc_(填某个数)。解析：(1)CH3COONa 溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl 溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以 A、B、C、D 分别为 NH4Cl、CH3COONa、盐

30、酸、NaNO3。(2)常温下若 CH3COONa 溶液中c(OH)与盐酸溶液中的c(H)相同，则有 pHb 14lgc(H)，C 溶液 pHclgc(H)，则 pHbpHc14。答案：(1)CH3COONa 盐酸(2)14 19(8 分)现有常温下的 0.1 molL1纯碱溶液。(1)你 认 为 该 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表示)_；为 证 明 你 的 上 述 观 点，请 设 计 一 个 简 单 的 实 验，简 述 实 验 过 程_ _。(2)甲同学认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 CO23不超过其总 量 的10%。请 设 计 实 验 证

31、 明 该 同 学 的 观 点 是 否 正 确_。解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液 pH 的方法来测定“水解度”。答案：(1)CO23H2OHCO3OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 molL1纯碱溶液的 pH，若 pH12，则该同学的观点不正确

32、20(8 分)已知二元酸 H2A 在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(2)某温度下，向 10 mL、0.1 mol/L NaHA 溶液中加入 0.1 mol/L KOH 溶液V mL 至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 _(填写字母)。A溶液 pH7 B水的离子积Kwc2(OH)CV10 Dc(K)c(K)。答案：(1)酸 HA只电离不水解(2)BD 21(10 分)有三瓶 pH 均为 2 的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_(用“”、“”

33、或“”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出 H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出 H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。解析：(1)硫酸、HCl 均为强电解质，完全电离，H2SO4是二元酸，所以 pH2 的硫酸溶液浓度应为盐酸浓度的12。CH3COOH 是弱电解质，未完全电离出 H，所以 pH2 的三种酸中，CH3COOH 溶液的浓度最大。(2)与 Zn 反应刚开始c(H)相同，反应速率也相同。随反应进行，醋

34、酸会进一步电离出 H，所以反应过程中 CH3COOH 产生 H2的速率快。(3)CH3COOH 溶液浓度大，则中和碱的能力最强，需要体积最小。答案：(1)c12c2b1b2 (3)V1V2V3 22(10 分)某自来水中含有 Ca2、Mg2、Na、K、HCO3、SO24、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质 20时的溶解度数据有：物质 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4 溶解度/(g/100 g H2O)9.0104 1.5103 1.0102 1.7101 2.

35、1101 26.7(3)请 用 化 学 方 程 式 表 示 锅 炉 中 的 水 垢 含 有Mg(OH)2的 原 因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的 CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂 X，使其转化为易溶于盐酸的物质 Y 而除去。试剂 X 是_(填序号)。A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠 CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_。(4)除含 CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。解析：(1)锅炉水垢中含有 Mg(OH)2的原因为 Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2。(2)水垢中含有的 CaSO4不溶于酸，因 CaCO3的溶解度小于 CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的 CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。(3)锅炉水垢中除含有 CaSO4、Mg(OH)2之外，还可能含有 CaCO3、MgCO3等物质。答案：(1)Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度 (3)CaCO3、MgCO3