高中化学高二选修4《电化学基础》单元检测试题(含答案)17352.pdf

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1、高中化学高二选修 4电化学基础单元检测试题 (时间：90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是()A铜片上发生氧化反应 B锌片为正极，铜片为负极 C锌片为阴极，铜片为阳极 D番茄汁起电解质溶液的作用 2铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为()A形成原电池，铝作负极 B形成原电池，铜作负极 C形成原电池时，电流由铝流向铜 D铝质铆钉发生了化学腐蚀 3双选题用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶

2、液完全一样的是()ACuCl2CuSO4 BNaOHH2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2 4双选题为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中 C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜 5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀 6利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至

3、制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀 B炭粒和炭棒上发生的反应为 O24e=2O2 C炭棒应与玩具电机的负极相连 D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 7若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是()A可把铁片与电源的正极相连 B电解质必须用含有锌离子的可溶性盐 C锌极发生氧化反应 D铁极的电极反应式为 Zn22e=Zn 8 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()9现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()A阴极产物是氢气

4、B阳极产物是氧气 C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气 10串联电路中的四个电解池分别装有 0.1 molL1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的 pH 变小的是()A盐酸 BNaCl CAgNO3 DKNO3 11右图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性)，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2 Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 12若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总

5、反应的离子方程式是 Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是()A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 13将两支惰性电极插入 CuSO4溶液中，通电电解，当有 1103 mol 的 OH放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是()A阳极上析出 11.2 mL O2(标准状况)B阴极上析出 32 mg Cu C阴极上析出 11.2 mL H2(标准状况)D阳极和阴极质量都无变化 14双选题用石墨作电极电解 AlCl3溶液时，如图所示电解质溶液变

6、化的曲线合理的是(不考虑 Cl2溶解)()15某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=Cu C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 16金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2)。下列叙述中正确的是()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=Ni B电解过程中，阳极减少的质

7、量与阴极增加的质量相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和 Zn2 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为 _。(2)铝 与 氧 化 铁 发 生 铝 热 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为_。(4)在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：_；18(8 分)一种甲醇燃料电池是采

8、用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学方程式是_。(2)此电池的正极发生的电极反应式是_；负极发生的电极反应式是_。(3)电解液中的 H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。19(10 分)右图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。(1)a 电极的名称_。(2)电解过程中观察到的现象_。(3)确定 N 出口的气体最简单的方法是 _ _。(4)电解的总反应离子方程式为_。(5)若将 b 电极换成铁作电极，写出在电解过程中 U 形管底部出现的现象_。2

9、0(6 分)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙两位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：A 电极 B 电极 X 溶液 甲 Cu Zn H2SO4 乙 Pt Pt CuCl2 (1)甲同 学在 实验 中 将电键 K5闭 合，Zn 电极 上的 电极 反 应式为_。(2)乙同学准备进行电解 CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为_；实验时应闭合的电键组合是 _。(从下列五项中选择所有可能组合)AK1和 K2 BK1和 K3 CK1和 K4 DK2和 K3 EK2和 K4 21(10分)某学生利用右面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照

10、实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用 a、b 表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加 0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“NA”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向的表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动 B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动 C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动 D盐桥中的K、Cl几乎都不移动 22(10分)图中的A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B

11、 上的c 点显红色。请填空：(1)电源A 中 a 点为_ 极。(2)滤纸B 上发生的总反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e上发生的反应为 _，电极f 上发生的反应为 _，槽中盛放的电镀液可以是_ 或_(只要求填两种电解质溶液)。高中化学高二选修 4电化学基础单元检测试题 参考答案 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是()A铜片上发生氧化反应 B锌片为正极，铜片为负极 C锌片为阴极，铜片为阳极 D番茄汁起电解质溶液的作用 解析：Zn、Cu

12、 和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。答案：D 2铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为()A形成原电池，铝作负极 B形成原电池，铜作负极 C形成原电池时，电流由铝流向铜 D铝质铆钉发生了化学腐蚀 解析：电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极；电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜流向铝。答案：A 3双选题用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ACu

13、Cl2CuSO4 BNaOHH2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2 解析：用惰性电极电解下列物质溶液时阴、阳两极产生的物质：选项 阳极产物 阴极产物 复原时加入的物质 A Cl2 Cu CuCl2 B O2 H2 H2O C Cl2 H2 通入 HCl 气体 D O2 Cu CuO 答案：BC 4双选题为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中 C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜 解析：Cu 比 Ag 活泼，形成的原电池中 Cu 作负极，A 不正确；将青铜器放在潮湿的空气中，在表面形成原电

14、池，Cu 被腐蚀，C 不正确。答案：BD 5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀 解析：从电池反应式可知，Fe 失电子转变成 Fe2，Fe 为负极，A 项对；正极反应式为 2H2OO24e=4OH，B 项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C 项错；水面的 O2浓度较水下浓度高，水面处的金属更易被腐蚀，D 项错。答案：A 6利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至

15、制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀 B炭粒和炭棒上发生的反应为 O24e=2O2 C炭棒应与玩具电机的负极相连 D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 解析：该电池的反应原理是 4Al3O2=2Al2O3，所以 Al 作电源负极，与玩具电极的负极相连，逐渐被腐蚀，A 项正确，C、D 项错误；B 项中正确的反应式为 O22H2O 4e=4OH。答案：A 7若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是()A可把铁片与电源的正极相连 B电解质必须用含有锌离子的可溶性盐 C锌极发生氧化反应 D铁极

16、的电极反应式为 Zn22e=Zn 解析：电镀的实质就是以非惰性电极为阳极的一种特殊的电解。电镀时一般以镀层金属为电解池的阳极，镀件为阴极，含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液。电镀过程中镀层金属发生氧化反应成为离子溶入电解液，其离子则在待镀件上发生还原反应而析出，且电解质溶液浓度一般不变。故而本题只有 A 项不正确。答案：A 8 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()解析：A 项，电解水生成 H2和 O2，是将电能转化为化学能；B 项，水力发电是将机械能转化为电能；C 项，太阳能热水器是将光能转化为热能；D 项，干电池是将化学能转化为电能。答案：D 9现将氯化铝溶液蒸干灼

17、烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()A阴极产物是氢气 B阳极产物是氧气 C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气 解析：将 AlCl3溶液蒸干得 Al(OH)3，灼烧时 Al(OH)3分解生成 Al2O3，电解熔融 Al2O3时，阳极反应为 6O212e=3O2，阴极反应为 4Al312e=4Al，总反应式为 2Al2O3(熔融)=电解4Al3O2。答案：B 10串联电路中的四个电解池分别装有 0.1 molL1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的 pH 变小的是()A盐酸 BNaCl CAgNO3 DKNO3 解析：对于电解盐酸溶液，相当于电解

18、HCl，盐酸溶液浓度降低，H浓度降低，pH 增大。电解 NaCl 溶液时 H在阴极上放电，阴极附近 OH浓度增大；阳极上 Cl放电，阳极区域 H、OH浓度基本不变，因而电解后整个溶液 pH 会变大。电解 AgNO3溶液时，阴极 Ag放电；阳极是 OH放电，阳极区域 H浓度变大，溶液 pH 会显著变小(相当于生成稀 HNO3)。电解 KNO3的实质是电解水，pH 不变。答案：C 11右图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性)，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的

19、电极反应式是：Fe2e=Fe2 Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 解析：a、b 中生铁发生电化学腐蚀，碳作正极，铁作负极；a 中 NaCl 溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，O2被消耗，试管内气体压强降低，b 试管中盛装 NH4Cl溶液，酸性较强，发生析氢腐蚀，产生 H2，试管内气体压强增大，故红墨水柱两边的液面应左高右低。答案：B 12若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是()A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池，且金属铜为

20、该电解池的阳极 D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知，Cu 失电子，H得电子。如果是原电池，Cu 是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能，所以只能是电解池。答案：C 13将两支惰性电极插入 CuSO4溶液中，通电电解，当有 1103 mol 的 OH放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是()A阳极上析出 11.2 mL O2(标准状况)B阴极上析出 32 mg Cu C阴极上析出 11.2 mL H2(标准状况)D阳极和阴极质量都无变化 解析：用惰性电极电解 CuSO4溶液时，电极反应为，阴

21、极：2Cu24e=2Cu，阳极：4OH4e=O22H2O。当有 1103 mol 的 OH放电时，生成标准状况下的 O2为 5.6 mL，此时转移电子为 1103 mol，则在阴极上析出 Cu 32103 g。答案：B 14双选题用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑 Cl2溶解)()解析：阳极放电顺序：ClOH；阴极放电顺序：HAl3，因此电解 AlCl3溶液实质是电解溶质和溶剂，电解方程式为：2AlCl36H2O=电解2Al(OH)33Cl23H2。电解前，由于 Al3水解，溶液呈酸性，pH7；随着电解的进行，c(H)减小，pH 升高，但生成的 Al

22、(OH)3是难溶性物质，故溶液 pH 不可能大于 7。电解过程中，Al(OH)3沉淀量逐渐增加，AlCl3完全电解后，沉淀的量保持不变。答案：AD 15某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=Cu C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b 不连接，未形成原电池，C

23、u2与 Fe 在接触面上直接反应，A 项正确；a、b 用导线连接，铜片作正极，Cu2在该电极上得电子，B 项正确；a、b 连接与否，溶液中的 Cu2均得电子发生还原反应生成Cu，Fe 均失电子发生氧化反应生成 Fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a 与电源正极相连时，Cu 片作阳极，Cu2向 Fe 电极移动，D 项错误。答案：D 16金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2)。下列叙述中正确的是()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=Ni B电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相

24、等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和 Zn2 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 解析：本题为课本中“电解精炼铜”的迁移应用。A 项，阳极应发生氧化反应。C 项，溶液中的阳离子主要为 Ni2，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为 Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Ni2e=Ni2，Cu、Pt 在该条件下不失电子，阴极反应为 Ni22e=Ni，Fe2、Zn2在该条件下不得电子。比较两电极反应，因 Zn、Fe、Ni 的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。答案：D 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52

25、分)17(8 分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)铝 与 氧 化 铁 发 生 铝 热 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为_。(4)在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：_；解析：(3)属于钢铁的吸氧腐蚀；(4)属于牺牲阳极的阴极保护法。答案：(1)Mg2H=Mg2H2(2)2AlFe2O3=高温Al2O32Fe(3)2H2OO24e=4OH(4)Al3e=Al3 18(8 分)一种

26、甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学方程式是_。(2)此电池的正极发生的电极反应式是_；负极发生的电极反应式是_。(3)电解液中的 H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。解析：甲醇燃料电池实质就是利用 CH3OH 燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH 作负极，发生氧化反应，电极反应为 2CH3OH2H2O12e=2CO212H；氧气在正极反应：3O212H12e=6H2O，两反应相加得总反应式。在电池中，负极释放电子传到正极上，故 H向正极移动。甲醇反应产物为 CO2和 H2

27、O，对环境无污染。答案：(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)3O212H12e=6H2O 2CH3OH2H2O12e=2CO212H(3)正 负极 19(10 分)右图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。(1)a 电极的名称_。(2)电解过程中观察到的现象 _。(3)确定 N 出口的气体最简单的方法是 _ _。(4)电解的总反应离子方程式为 _。(5)若将 b 电极换成铁作电极，写出在电解过程中 U 形管底部出现的现象_。解析：根据电子的流向，可以判断 a 极的名称，a 极连接的是直流电源电子流出的一极，为负极，因此，a 极是电解

28、池的阴极；那么 b 极为阳极，产物为 Cl2，检验 Cl2的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸；当将 b 极改为铁电极时，铁失去电子变成阳离子进入溶液，与阴极产生的 OH结合生成 Fe(OH)2沉淀，然后沉淀转化为 Fe(OH)3。答案：(1)阴极(2)两极均有气泡产生；a 极区溶液变成红色；b 极液面上气体变为黄绿色；b 极区溶液变为浅黄绿色(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝，则是 Cl2(4)2Cl2H2O=电解Cl2H22OH(5)底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色 20(6 分)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙两位同学分别选择了如下电极材料和电解质

29、溶液：A 电极 B 电极 X 溶液 甲 Cu Zn H2SO4 乙 Pt Pt CuCl2 (1)甲同 学在 实验 中 将电键 K5闭 合，Zn 电极 上的 电极 反 应式为_。(2)乙同学准备进行电解 CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为_；实验时应闭合的电键组合是 _。(从下列五项中选择所有可能组合)AK1和 K2 BK1和 K3 CK1和 K4 DK2和 K3 EK2和 K4 解析：(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，装置为原电池，较活泼的Zn 为原电池负极，电极反应式为Zn2e=Zn2。(2)乙同学用惰性电极电解 CuCl2溶液，电解时的总反应方程式为：CuCl2=电解CuC

30、l2，实验时应闭合 K1和 K4或 K2和 K3。答案：(1)Zn 2e=Zn2(2)CuCl2=电解CuCl2 C、D 21(10 分)某学生利用右面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为 _(用 a、b 表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加 0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“NA”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向的表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动

31、 B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动 C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动 D盐桥中的K、Cl几乎都不移动 解析：在该原电池中负极为 Zn，电极反应为Zn2e=Zn2，正极为铜，电极反应为 Cu22e=Cu，当铜电极增加 0.64 g 时，转移电子(电 a 到 b)为0.64 g64 g/mol6.021023 mol121.2041022。盐桥中 K向正极区(右侧烧杯)移动，Cl向负区(左侧烧杯)移动。答案：(1)由 a 到 b(或 ab)(2)Zn2e=Zn2(3)1.204 1022(4)B 22(10 分)图中的 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C

32、为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色。请填空：(1)电源 A 中 a 点为_ 极。(2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为 _。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e上发生的反应为 _，电极 f 上发生的反应为 _，槽中盛放的电镀液可以是_ 或_(只要求填两种电解质溶液)。解析：(1)根据 c 点酚酞试液变红，则该极的反应为 2H2e=H2，即该极为阴极，与电源的负极相连，所以a 点是正极。(2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为：2NaCl2H2O=电解H2Cl22NaOH。(3)c、d 点短路后，e 为阳极，反应为 Zn2e=Zn2，阴极上镀锌，则阴极反应为 Zn22e=Zn，电解液应为含镀层离子的电解质溶液，所以可用 ZnSO4溶液或 ZnCl2溶液等。答案：(1)正(2)2NaCl 2H2O=电解H2Cl22NaOH(3)Zn 2e=Zn2 Zn22e=Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液