2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题52741.pdf

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1、 2003 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。)1、种植下面几种农作物对 pH 的要求是：大豆 67，茶 5-5.5，甜菜 77.5，西瓜 6。如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是()。A、大豆 B、茶 C、甜菜 D、西瓜 2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应

2、，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()。A、浓硫酸与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、氯化钠与水 根据以下提供的材料，解答第 3-5 题。材料 1：据 2002 年 4 月 30 日中国环境报报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50 km 的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水 pH 在 14 之间，其他水质指标也严重超标。材料 2：2002 年 6 月 1 日，国家环境保护总局发布的地表水环境质量标准，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除 pH 外，各项目的单位：mgL)：水质分类 项目及标准 I 类 II

3、类 III 类 IV 类 V 类 磷(P)002 01 02 03 04 氮(N)02 05 10 15 20 锌(Zn)005 10 10 20 20 铅(Pb)001 001 005 005 01 pH 69 69 69 69 69 3、如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用（)。A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、pH 试纸 D、碳酸钠溶液 4材料 2 中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指()。A、单质 3、元素 C、离子 D、分子 5、经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(110-5)。则该污水的水质属于(设该污水的密度为“人/m3)()。A、工类 B、类 C、类 D、V 类

4、 6、我国科学家在 1993 年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字(见图)。下列说法中正确的是()。A、在上述操作中没有任何变化 B、这两个汉字是当时世界上最小的汉字 C、此技术说明在化学变化中原子可以再分 D、标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段 7、据报道，某地发现温泉，水温高达 58。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化 血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为十 4 价，则硅酸的化学式为()。A、H2SO4 B、H4SiO3 C、H2SiO3 D、Na2SiO3 8、某工厂排

5、放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：物 质 相对分子质量 市场参考价(元kg)CaCO3 100 1.8 Ca(OH)2 74 2.0 NH3 17 6.5 NaOH 40 11.5 如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择()。A、CaCO3 B、Ca(OH)2 CNH3 DNaOH 9、燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是()。A、CH4O2燃料电池 B、C2H5OHO2燃料电池 C、H2O2燃料电池 D、COO2燃料电池 10、为验证人体呼出气体中含有的 CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设

6、计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是()。瓶 I 瓶 A、Ca(OH)2 NaOH B、NaOH Ca(OH)2 C、稀 HCl Ca(OH)2 D、NaOH BaCl2 11、甲原子与乙原子的质量比为 ab，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 cd，则甲原子的相对原子质量为()。A、12acbd B、bc12ac C、12bdac D、ab12bc 12、将 wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用图 3 表示的是()。13、为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步

7、骤，其中可行且符合以上要求的是()。A、CuCuSO4 BCuCuOCuSO4 C、CuCu2(OH)2CO3CuSO4 D、CuCH(NO3)2Cu(OH)2CuSO4 14、50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 218g 固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是()。A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g 二、填空题(本题包括 9 个小题，共 41 分)15、(6 分)反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰 撞，如电子碰到反

8、电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约 5 55 个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为 ，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：表示 ；表示 。(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?，理由是 。16、(2 分)用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式 CnH2n+2表示其组成。在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是 。17、(3 分)吸烟有害健康，科

9、学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有 300 多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在 CO2和 CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：澄清石灰水，浓硫酸，灼热的黑色氧化铜粉末，澄清石灰水，发现变浑浊。试回答：(1)中发生的现象说明 。(2)烟雾中是否存在 CO?，做出此判断依据的实验现象为 。18、(3 分)人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄人某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体，哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。镉 Cd 铜 Cu 铁 Fe 钙 Ca 汞 Hg 必需的微量元素 碘 I 害的微量元素 铅

10、Pb 镁 Mg 硒 Se 锌 Zn 19、(5 分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是 KCl、K2、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为 A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：(1)将 A 和 B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(2)将 C 和 D 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(3)将 A 和 E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；(4)将 D 和 E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；(5)将 B 和 C 混合，没有沉淀生成。由以上实验确定：A 是 ，B

11、是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。20、(3 分)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都 远远超过计算值。试从实验过程看，原因是 。21、(4 分)Fe 粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效Fe，方法是：将固体粉料 FeCl2，nH2O 脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合 气体，生Fe。请回答以下问题：(1)Fe 的化学方程式 ；(2)反应中保护气的作

12、用是 。22、(11 分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个“化学多米诺实验”，已知 H2O2在 MnO2的催化作用下可分解产生 O2和 H2O。如图所示的 AH 各装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、3H2O2溶液；D、MnO2；E、某溶液；F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；H、足量澄清石灰水。请回答以下问题：(1)实验开始前必须进行的操作是 ；(2)反应开始后，若 G 中出现红色，H 中有白色沉淀生成，判断 E、F 中的物质可能分别是 ，；(3)按基本反应类型

13、写出该实验中有关反应的化学方程式(装置用字母表示)：化合反应 ，发生在装置 中；分解反应 ，发生在装置 中；置换反应 ，发生在装置 中；复分解反应 ，发生在装置 中。23(4 分)测定人体血液循环量的一种方法是：吸取 6.0mL 含放射性元素131I人血清白蛋白溶液，每 1.0mL 含放射性元素碘 2.010-6Ci(居里，一种放射性强度的单位)，快速注入静脉中，10min 时抽取 1.0mL 静脉血液，测定其中含放射性元素碘为 0.003 010-6Gi(10 min内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。人的血液循环量为 L。又知碘是甲状腺素的主要成分，健康成人每天适宜摄人量为 100 g20

14、0 g(1 g 为110-6g)。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量 24 h 前，连续 5d 服用碘化钠(不含放射性碘)50mg(5mLd)，原因是 。三、实验题(本题包括 3 小题，共 18 分)24、(5 分)某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：(1)采取何种操作可除去其中的固体物质 ；(2)用什么物质可除去污水的臭味 ；(3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么 ；(4)怎样检验经(1)和(2)处理后的水中是否还存在氯离子 。25、(7 分)将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O42H2O)粉

15、末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?；(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?；(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?；(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。26、(6 分)雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为 1.2572gL。方法二：将氨气

16、(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为 1.2508gL。若两次测定时的状况相同，请问：(1)方法二中发生反应的化学方程式为 ；(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 ，瓶中应盛放什么物质 。(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。四、计算题(本题包括 2 小题，共 13 分)27、(7 分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取 20.0g 此样品置于烧杯中，分四次加入密度为 1.22gcm3 的硫酸并做相关记

17、录。有关数据记录如下：加硫酸 加入硫酸的 剩余固体 的序号 体积mL 的质量s 1 20.0 16.0 2 20.0 12.0 3 20.0 8.0 4 20.0 8.0 试计算：(1)10.0g 此样品中铜的质量(2)样品中氧化亚铁的质量分(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。28、(6 分)航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(-183)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳 52、含氢 13、含氧

18、35)为燃料，质量分数为 90的过氧化氢做氧化剂，欲使 1 kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为 90的过氧化氢的质量。(可按 2H2O22H2O+O2得到的氧气与醇反应来计算)2003 年化学竞赛参考答案 一、选择题 1C 2B 3C 4B 5D 6B、D 7C 8B 9C 10A 11A 12B、C 13B 14C 二、填空题(1)+1，1 个反电子；-1 反氢原子核且其中只有 1 个反质子(或 1 个反质子)(2)不是。化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是 16、蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了炭，这些炭的颗粒具有吸附作用。17、(1)燃烧产物中存在 CO2 (2)存在 中

19、的澄清石灰水变浑浊 18、19、BaCl2，K2S04，KCl，AgNO3，K2CO3 20、氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；反应后热铜粉还需在氢气中冷却；部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应 21、(1)H2+FeCl2高温Fe+2HCI(2)Fe 被氧化 22、(1)检查装置的气密性(2)稀盐酸，石灰石(其他合理答案也可得分)(3)化合反应 CO2+H2O H2CO3 G 分解反应 2H2O22H2O+O2 D 置换反应 Zn 十 H2SO4ZnSO4+H2 B 复分解反应 CaCO3+2HCICaCl2+H2CO3 F 23、4.0 L 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸

20、收。三、实验题 24(1)沉降，过滤 (2)活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用(答对一种即可)(3)节约用水 (4)取 2mL 待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子 25、(1)铁粉。由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃(2)防止铁粉被氧化 (3)反应物表面积越大，反应越快(4)FeC2O42H2OFe+2CO2+2H2O 26、(1)2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(2)BAGH 或 GHBA 上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第个盛放浓硫酸(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高 四、计算题 27、(1)4.0g(2)60.0(3)22.3 28、4904 g