【最新】山东省中考化学模拟检测试卷(含答案)57282.pdf

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1、山东省中考化学模拟检测试卷（含答案）一、选择题：1下列事实的结论或解释中，不正确的是（）A向自行车轮胎打气鼓起来分子之间的间隔变大 B二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同它们的分子结构不同 C钠原子和钠离子属于同种元素它们的质子数相等 D原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中原子不能再分 2 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）ANaOH、CuSO4、H2SO4 BNaCl、Na2SO4、Na2CO3 CNaCl、Ba（NO3）2、HCl DNH4NO3、NaOH、Na2SO4 3从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是()A“遥知不是雪，为有暗香来”分子在不停

2、地运动 B“点石成金”化学反应改变了元素种类 C“真金不怕火炼”金(Au)的化学性质不活泼 D“釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器薪：柴禾)破坏了燃烧的条件 4下列关于催化剂的说法中，正确的是()A加入催化剂一定使化学反应的速率加快 B不使用催化剂物质就不能发生化学反应 C使用催化剂可增加生成物的量 D催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变 5下列对于 Fe、2Fe、3Fe的说法不正确的是()A核电荷数相同 B相对原子质量相同 C属于同一种微粒 D属于同一种元素 6在高温条件下，A、B 两种物质可以发生化学反应生成 C 和 D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。在这个化学反应中，以下

3、叙述正确的是()A该反应是化合反应 B物质 B 的相对分子质量是 16 C生成 C 和 D 的微粒个数比 1：1 D生成 C 和 D 的质量比是 14：3 7下列图像能正确反映对应变化关系的是 A 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀 H2SO4至过量 B等质量的 CaO 和 Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 CCaCl2和 HCl 的混合溶液中加入 Na2CO3溶液至过量 D AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 8下列实验操作不能达到实验目的是（）选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl固体 加水溶解 B 除去 CaCl2溶

4、液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤 C 分离KCl与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，观察现象 AA BB CC DD 9某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种进行如下实验，下列推断正确的是 A一定无二氧化碳 B可能含有氯化氢 C一定有氢气 D一定有一氧化碳 10实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl 和 CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的

5、HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是 A原固体中一定含有 K2CO3，可能含有 CuSO4和 KCl B原固体中一定不含 K2SO4和 CuSO4，可能含有 KCl C原固体中一定含有 K2CO3和 K2SO4，一定不含 CuSO4 D若在步骤所得滤液中滴入 AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有 KCl 二、填空题 11由于我国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，所以国家强制给食盐中加入少量的含碘盐。我们食用的碘盐是指含有少量碘酸钾（KlO3）的氯化钠（NaCl）。碘酸钾为无色或白色晶体或粉末，熔点为 560，易溶于水，在水中解离出钾离子和碘酸根离子，按要求完

6、成下面问题：（1）碘酸钾中碘元素的化合价：_。（2）碘盐溶液中的分子符号：_。（3）碘盐溶液中的阳离子符号：_。（4）碘盐溶液中的阴离子符号：_。12以物质类别为模坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图为硫元素的价类图，根据图象回答：（1）C 点表示的物质的化学式为_。（2）化合物 FeSO4应处于价类图中的_点（填字母）。（3）甲处表示的物质类别为_。（4）F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为_。1320时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示

7、回答下列问题：（1）图 1 中一定为饱和溶液的是_。（2）图 3 中表示乙的溶解度曲线是_。（3）在图 4 所示的实验中，小烧杯内盛放的是 20时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的_（填字母）。A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵 14为创建四川南充南部升钟湖国家 5A 级旅游景区，某县中学生科技创新小组有以下创意：(1)品开钟美食“卧龙鲊”，因干香润口，肥而不腻著名。精选五花肉为食材，配以五谷淀粉、鸡蛋、植物油、蔗糖，特制酱料等制成，其中富含糖类的有_。(2)观双峰傩舞“跳傩傩(nu)”，外形夺特的傩面具最能吸引人的眼球。下列现代

8、傩面具取材中属于合成材料的是_。(填序号)A黄金 B陶器 C树皮 D腈纶 E.兽皮 15某溶液中只含有 Na2SO4、Na2CO3、NaC1 三种物质，欲证明其中2-2-43SOCOCl、确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银 资料：微溶物在生成时以沉淀的形式出现（Ag2SO4微溶于水）实验步骤及实验现象 结论（1）向盛该溶液的试管中加入_ 证明一种离子（2）继续向试管中加_ 证明_存在（3）过滤，向滤液中加_ 证明一种离子存在 请说明第 1 步加药品要足量，目的是_。三、推断题 16如图表示某些物质间转化关系（

9、反应条件和部分产物已省略）。其中 A、E 为固体氧化物，且 A 为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中 Y有毒；X 是最常见的金属。请回答下列问题：（1）应中 A 物质的作用是_；溶液 F 中的金属离子是_（用符号表示）。（2）写出下列化学方程式：_（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为_ 四、科学探究题 17 某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。（提出问题）他们要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么？

10、（查阅资料）碱石灰是由 CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。（提出猜想）该碱石灰的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_。（实验探究）小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含_。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有 CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是_。(用化学方程式表示)从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。把过程所

11、得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。（解释与结论）根据以上探究：你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 _，可能含有的物质是_。实验探究过程所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是_。（迁移应用）下列气体氢气 氧气 一氧化碳 氯化氢 二氧化硫 氨气，不能用碱石灰干燥的是_(填字母序号)。A B C D 五、计算题 18 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品 l1g，全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液的质量为 121g 试求：（1）该纯碱

12、样品的纯度（计算结果精确到 0.1%）（2）所得溶液中溶质的质量分数 答 案 1A 2B 3B 4D 5C 6D 7B 8C 9D 10B 1153K I O H2O Na+、K+IO3-、Cl-12SO2 H 酸 2424H SO+BaCl=BaSO+2?HCl 13甲 N D 14五谷淀粉、蔗糖 D 15足量稀硝酸，有气泡产生 足量 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 证明有2-4SO AgNO3，有白色沉淀产生 除尽2-3CO，防止对后续离子实验造成干扰 16 催化作用 Fe3+Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 涂油、刷漆 光合作用

13、【解析】（1）由上分析可知 A 是二氧化锰，在过氧化氢分解反应中作催化剂，起催化作用；F 是氯化铁，则阳离子是 Fe3+；（2）反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2；（3）反应是铁生锈的反应，在日常生活中可采取涂油、刷漆等隔绝氧气和水蒸气的防锈措施；（4）在自然界中普遍存在反应是植物的光合作用，水和二氧化碳在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气。17 Na2CO3 氧化钙和氢氧化钠 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 碳酸钠、氢氧化

14、钙 碳酸钙 氢氧化钠、氯化钠和氯化钡 C 【解析】提出猜想：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该碱石灰的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 Na2CO3；实验探究：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热，所以加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以不一定含有碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；解释与结论：碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀

15、和氯化钠，所以取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠；过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有 NaOH，所以应该是 Ca(OH)2和 Na2CO3反应生成了 NaOH，因此固体混合物中一定有 Ca(OH)2；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量，所以所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；迁移应用：能和碱石灰反应的气体不能用碱石灰干燥，其中氯化氢和二氧化硫能和氢氧化钠，所以不能用碱石灰干燥。故选 C。18（1）96.4%；根据

16、质量守恒定律，反应生成 CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g 解：设参加反应的 Na2CO3质量为x。2322Na CO+2HCl=2NaCl+H106444+CgOO4.x 106444.4gx 解得 x=10.6g 样品中碳酸钠纯度为：10.6g11g100%96.4%（2）10%设生成的 NaCl 的质量为y。2322Na CO+2HCl=2NaCl+H117444+CgOO4.y 117444.4gy 解得 y=11.7g 纯碱样品中 NaCl 的质量为：11g10.6g=0.4g 反应后溶液中 NaCl 的质量为：11.7g+0.4g=12.1g 反应后溶液中 NaCl 的质量分数为：12.1g121g100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为 96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为 10%。