湖南省武冈市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题43017.pdf

《湖南省武冈市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题43017.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省武冈市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题43017.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-1-湖南省武冈市第二中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题 总分：100 分 时量：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H、1 O、16 S、32 N、14 F、19 Cu、64 C、12 一、选择题(每小题只有一个正确答案,请将正确答案填入后面的表格内、每小题 3 分,共 42分)1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ B、已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 C、含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ

2、的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol D、已知 2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2、则H1H2 2、已知热化学方程式：SO2（g）+21O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A、196.64kJ B、196.64kJ/mol C、196.64kJ D、196.64kJ 3、已知 H2（g）、C2H4（g）和 C2H5OH（l）的燃烧热分别是 285.8kJmol1、1411.0

3、kJmol1和 1366.8kJmol1，则由 C2H4（g）和 H2O（l）反应生成 C2H5OH（l）的H 为（）A、44.2 kJmol1 B、+44.2 kJmol1 C、330 kJmol1 D、+330 kJmol1 4、在不同条件下，分别测得反应 2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A、v（SO3）=4 molL1min1 B、v（SO2）=0.1 molL1S1 C、v（SO2）=5 molL1min1 D、v（O2）=2 molL1min1 5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）、若 c（HI）由 0.1mol/L

4、 降到 0.07mol/L时，需要 15s，那么 c（HI）由 0.07mol/L 降到 0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）A、等于 5 s B、等于 10 s C、大于 10 s D、小于 10 s 6、可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示、下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、3v正（N2）=v正（H2）B、v正（N2）=v正（NH3）C、v正（H2）=3v逆（NH3）D、3v正（N2）=v逆（H2）7、下列反应符合如图 p 变化曲线的是（）A、H2（g）+I2（g）2HI（g）B、3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l）

5、+NO（g）C、4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）D、CO2（g）+C（s）2CO（g）8、在密闭容中发生下列反应 aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（）A、A 的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动 -2-C、D 的体积分数变大 D、a c+d 9、在恒温时，往一固定容积的容器内充入 NO2（g）发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡时，若再向容器内通入一定量的 NO2（g），待反应重新达到平衡后，则 NO2的转化率将（）。A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断 10

6、、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、红棕色 NO2加压后颜色先变深后变浅 B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、SO2催化氧化成 SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D、压缩 H2与 I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 11、可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在 500时，将 2molN2和 2molH2充入容积为10L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（）。A、0.01mol L-1 B、0.02mol L-1 C、0.05mol L-1 D、0.15mol L-1 12、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可

7、逆反应：2NO22NO+O2，达到平衡的标志是（）相同时间内，氧气的生成速率为 n molL1s1，NO2的生成速率为 2n molL1s1 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol 的 NO 混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度保持不变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 压强不随时间变化而变化 A、B、C、D、13、在一个活塞式的反应容器中，通入 2molSO2和 1molO2，在 500时发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入 2molSO2和 1molO2，下列叙述中完全正确的是（）。A、开始时 v正增大，v逆减小，新平衡时 SO3的物质的量分数增加

8、 B、开始时 v正增大，v逆不变，新平衡时 SO3的物质的量分数不变 C、开始时 v正增大，v逆增大，新平衡时 SO3的物质的量分数无法判断 D、开始时 v正增大，v逆减小，新平衡时 SO3的物质的量分数保持不变 14、2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为 0.4mol，如果此时移走 1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（）A、小于 0.20mol B、0.20mol C、大于 0.20mol，小于 0.40mol D

9、、0.40mol 二、填空题(第 15 题每空 1 分，其余每空 3 分,共 43 分)15、用“”“”或“”填空。（1）相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量 1mol 氢分子所具有的能量。（2）)()()(23gCOsCaOsCaCO H1；)()()()(22sOHCalOHsCaO H2；则H1 H2。-3-（3）已知：稀溶液中，)()()(2lOHaqOHaqH HKJ3.57，则浓42SOH与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量 57.3KJ。（4）同温同压下，)(2)()(22gHClgClgH在光照和点燃的条件下的反应热分别为H1和 H2，则H1 H2。（5）已知常

10、温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1 H2。)(2)(5s(5224sOPgOP）白磷，H1)(2)(5s(5224sOPgOP）红磷，H2（6）已知：)(2)()(2222lOHgOgH HIa kJ/mol)(2)()(2222gOHgOgH H2b kJ/mol；则a b。（7）已知：)()(21)(222lOHgOgH HI；)(2)()(2222lOHgOgH H2；则H1 H2。16、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在 25、101kPa下，16g 液态的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 352kJ的热量，则表

11、示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=185kJ/mol E（HH）=436kJ/mol E（ClCl）=243kJ/mol 则 E（HCl）=（3）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注、已知：2Cu（s）+21O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol1，C（s）+21O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1 则 工 业 上 用 炭 粉 在 高 温 条 件 下 还 原 C u O 制 取 C u

12、2O 和 C O 的 热 化 学 方 程 式为 _ 。（4）如图是 N2和 H2反应生成 2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成 1mol NH3放出热量为：。若起始时向容器内放入 1mol N2和 3mol H2，达平衡后 N2的转化率为 20%，则反应放出的热量为 Q1 kJ，则 Q1的数值为 _ ；若在同体积的容器中充入 2mol N2和 6mol H2，达-4-平衡后放出的热量为 Q2 kJ，则 Q2 _ 2Q1（填“”、“”或“=”）(图中 E1=335，E2=427.2)17、在容积为 VL 的容器中加入一定量的 A 和 B，加热发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC

13、（g）+qD（g），经 ts 后达到平衡，测得平衡时混合气体中 A为 xmol，B为 ymol，C 为zmol。（1）反应前加入容器中 A、B 两种气体的物质的量分别为_和_。（2）ts 内反应的平均速率：v（A）=_，v（B）=_。（3）若各物质的量不变，减小容器的体积会降低 D 的产量，则 m、n 与 p、q 的关系是 _。（4）当 A、B 充入容器后，加热到反应发生后就立即停止加热，反应仍能继续进行，达到平 衡时，若降低温度，则 A 的转化率会_。(填“增大”、“减少”或“不变”)三、实验题(每空 3 分，共 15 分)18、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，

14、请回答下列问题。编号 操 作 实验现象 分别在试管 A、B中加入 5 mL 5 H2O2溶液，各滴入1 2 滴 1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A 放入盛有 5左右冷水的烧杯中；将试管 B 放入盛有 40左右热水的烧杯中。试管 A 中不再产生气泡，试管 B 中产生的气泡量增大 另取两支试管分别加入 5 mL 5H2O2溶液和 5 mL10H2O2溶液。试管 A、B中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为_ _ _ _ 。（2）实验的目的是 。实验中滴加 FeCl3溶液的目的是 。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上

15、述操作的改进意见是 _ （选用实验中所用到的几种试剂）。（4）某同学在 50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气 体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是 。-5-武冈二中高二 2015年下期化学月考试题（实验班）答案 1-16:ACCDCDBBDCBDDADD 17:CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=704kJmol1 432 kJ/mol；C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+34、5 KJ/mol；46、1 kJ、18、44，18:（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2 （2）研究温度对 H2O2分解速率的影响、加快 H2O2分解速率，使实验现象易于观察、（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2 滴 1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （4）C 点的即时速率 19:0、24mol/（L、min）AB；0、9；吸热；向正方向移动、20:（1）x+（m/p）z；y+（n/p）z（2）mz/ptV（mol L-1 s-1）；nz/ptV（mol L-1 s-1）（3）m+n p+q（4）增大 21:（1）2；4（2）8 5（3）0、6