周浦万达,圣杰教育,2019届青浦区高考化学二模56789.pdf

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1、微信公众号：上海教学案中心 第 1 页/共 10 页 青浦区 2018 学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科 试卷 Q2019.04 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。1.12C 与 13C 互为 A同系物 B同位素 C同素异形体 D同分异构体2下列石油馏产品中，沸点最低的是 A汽油 B煤油 C柴油 D石油气3化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是 A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B铝热反应用于焊接铁轨 C.氯化铁用于净水 D.铝罐车用作运输浓硫酸 4下列变化中只存在放热过程的是 A氯化

2、钠晶体熔化 B氢氧化钠晶体溶于水 C液氮的气化 D水蒸气的液化5下列关于氨气的说法正确的是 A.氨分子的空间构型为三角形 B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮 C.氨分子是含极性键的极性分子微信公众号：上海教学案中心 第 2 页/共 10 页 D氨水呈碱性，所以氨气是电解质 微信公众号：上海教学案中心 第 3 页/共 10 页 6.下列变化过程中克服共价键的是 A二氧化硅熔化 B冰融化 C氯化钾熔化 D碘升华7关于氮肥的说法正确的是 A尿素属于铵态氮肥 B使用碳铵应深施盖土 C植物吸收氮肥属于氮的固定 D硫铵与石灰混用肥效增强 8.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A反应物是乙醇和过量的

3、 3 molL1H2SO4 溶液 B控制反应液温度在 140C C.反应容器中应加入少许碎瓷片 D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管 9.要证明某溶液中不含 Fe3+而含有 Fe2+，以下操作选择及排序正确的是 加入少量氯水 加入少量 KI 溶液 加入少量 KSCN 溶液 A B C D 10实验室分离苯和水，可选用下列 样点 展开剂 11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒 I、II、III 的判断正确的是 AH+、HClO、Cl2 BH+、ClO-、Cl-微信公众号：上海教学案中心 第 4 页/共 10 页 CHCl、ClO-、Cl-DHC

4、l、HClO、Cl2 微信公众号：上海教学案中心 第 5 页/共 10 页 12.下列实验操作正确的是 A.利用装置甲收集 SO2 气体 B.利用装置乙获得 AlCl3 晶体 C.中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗 D.使用容量瓶和滴定管时，先要检查是否漏液 13.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族序数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A四种元素中 b 的金属性最强 B原子半径：dcba Cd 的单质氧化性比 a 的单质氧化性强 D c 的最高价氧化物对应水化物是一种 强碱 14.对于工业合成氨反应 N

5、2+3H2 2NH3+Q(Q0),下列判断正确的是 A3 体积 H2 和足量 N2 反应，必定生成 2 体积 NH3 B使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C500左右比室温更有利于向合成氨的方向进行 D及时使氨液化、分离的主要目的是提高 N2 和 H2 的利用率 15.为了除去括号中的杂质，不合理的是 选项 物质（杂质）加入试剂 方法 A 氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液 过滤 B KNO3(s)(少量 NaCl)水 结晶 C 乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液 分液 D 乙醇(水)新制生石灰 蒸馏 16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是 AAlCl3、氨水、稀盐酸 BAl2O3、氨

6、水、稀盐酸 CAl、NaOH 溶液、稀盐酸 DAl2(SO4)3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸 第 6 页/共 10 页 微信公众号：上海教学案中心 4 3 17.下列说法正确的是 A.可通过加成反应实现 的转化 B.丙基有 2 种同分异构体 C.乙炔和 1，3丁二烯互为同系物 D.烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18右图为某有机物的结构，下列说法错误的是 A该物质的名称为 2-甲基丙烷B该模型为球棍模型 C.该分子中所有碳原子均共面 D.一定条件下，可与氯气发生取代反应 19.举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A.往母液中加入食盐的目的是使 NaHCO3 更多

7、的析出。B.从母液中经过循环进入沉淀池的主要是 Na2CO3，NH4Cl 和氨水。C.沉淀池中反应的化学方程式为:2NH3+CO2+2NaCl+H2ONa2CO3+2NH4Cl D设计循环的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 20.某无色溶液，经测定含有 Al3+、Br-、SO 2-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的 H+和 OH-），则对该溶液的说法合理的是 A可能含有 Cl-B可能含有 HCO-C一定含有 Na+D至少含有四种 离子 第 7 页/共 10 页 微信公众号：上海教学案中心 二、综合题 （一）本题共 15 分 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大

8、量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有 Na、Al、N、O 四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为 Na、N2。21.氮原子的最外层电子排布式是 ，氧原子核外有 种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为 1:1，则该固体中含有的化学键是（填化 学键名称）。22.在酸性溶液中，Al 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 。23.氮和氧两种元素，非金属性较强的是 ，请用一个事实说明其强弱 。工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：24.配平并完成 I 中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：NaCl+H2O NaClO3+II 反应过程能析出 K

9、ClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是 。（二）本题共 15 分 研究 NO2、NO、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应 6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g)可处理 NO2。25.在 2L 的密闭容器中，2 分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了 0.25mol，则 2 分钟内 v(NH3)=。第 8 页/共 10 页 微信公众号：上海教学案中心 26.该反应的化学平衡常数表达式 K ；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如右图所示，若升高温度，则 v 正反应 v 逆反应 K（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积其它

10、条件不变，则混合气体的平均式量将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。T/酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔 1h，通过 pH 计测定雨水样品的 pH，测得的结果如下表：27.请写出上述 pH 变化的原因 。28.有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （填编号）。29.向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 BaSO3 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。测定时间/h 0 1 2

11、 3 4 雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 第 9 页/共 10 页 微信公众号：上海教学案中心 （三）本题共 15 分 富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星 1 号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如下图所示。回答下列问题：30B 的结构简式为 ，D 中官能团名称 。31.的反应的类型是 ，的反应条件是 。32.的反应方程式为 。33.写出 C 的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化 。34.过程由多个步骤组成，写出由 CD 的合成路线。（其他试剂任选）（四）本题共 15 分 地下水中硝酸盐造成的氮

12、污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟 地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。35.实验前：配制 500mL 0.1 molL1H2SO4，所需的定量仪器 有 ，再用 0.1 molL1H2SO4 洗涤 Fe 粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将 KNO3 溶液的 pH 调至 2.5；为防止空气中的 O2 对脱氮的影响，对 KNO3 溶液的处理方法为 。第 10 页/共 10 页 微信公众号：上海教学案中心 36.右图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部

13、分副反应产物曲线略去）。请根据图中信 息写出 t1 时刻前该反应的离子方程式 。37研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是 。38.根据右图说明，地下水中的 CO32-会使脱氮效率偏低可能的原因 。39.处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医 药等，若 0.56 吨经稀 H2SO4、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体 吨。第 11 页/共 10 页 微信公众号：上海教学案中心 3 3 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C D C A B C A C 11 12 13 1

14、4 15 16 17 18 19 20 A D A D A D B C B A 二、综合题 （一）本题共 15 分 21.2s23p3 (1 分）；3(1 分）；离子键、共价键(2 分）22.Al(OH)3 Al 3+3OH(2 分）23.O(1 分）NO2 中氮元素显正价，氧元素显负价(2 分，合理给分）6e 24.1NaCl+3H2O 1NaClO3+3 H2(4 分），该温度下，氯酸钾的溶解度小于其他溶质(2 分）（二）本题共 15 分 250.1mol/(Lmin)（2 分）26N27H2O 12/NO2 6 NH3 8（2 分）,小于（2 分）变大（2 分）27亚硫酸被氧化成硫酸，酸

15、性增强，pH 减小（2 分）28（2 分）29.H2SO3 H+HSO3 HSO H+SO 2,滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，SO32浓度增大，产生 BaSO3 沉淀（3 分）微信公众号：上海教学案中心 第 10 页/共 10 页 （三）本题共 15 分 30.ClCH2CH=CHCH2Cl（2 分）羧基、碳碳双键（2 分）31.加成反应（1 分）氢氧化钠水溶液、加热（2 分）32.（2 分）33.CH3COOC2H5（2 分）34（4 分）（四）本题共 15 分 35量筒（或酸式滴定管）、500mL 容量瓶（2 分）除去铁锈（2 分）通入过量的氮气（或加热煮沸）（2 分）364Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O（2 分）37.铁和碳粉形成原电池，加速硝酸根离子的还原（2 分）38.碳酸根离子水解呈碱性，溶液碱性越强，脱氮效率越低（2 分）392.42（3 分）