2019~2020学年上学期期中复习模拟卷高一化学必修一【含答案】3148.pdf

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1、-1-绝密启用前 20192020 学年上学期期中复习备考黄金讲练之仿真模拟卷 高一化学 考试范围：人教版必修 1 第一、二章；考试时间：100 分钟；题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第卷（选择题）一选择题（共 16 小题，满分 48 分，每小题 3 分）1下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ()A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀

2、硫酸 2下列物质的分类正确的是（）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH NaHCO3 Al2O3 SO3 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 3下列各组物质中，按“氧化物酸碱盐”顺序排列的是()。AHClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 BCO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CH2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3 DSO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 4某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用N

3、aOHNa2CO3NaCl 将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是（）A B C D 5下列说法正确的是 A常温常压下，氯气的摩尔质量等于 71 g B1 mol H2SO4中含有 2 mol 氢元素 C某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D2 g 氦气所含的原子数目约为 0.56.021023 6下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是（）ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和 CH3COOH BBaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和 Ba(OH)2 CNaHCO3和 NaHSO4；Na2CO3和 NaHSO4(过量)DFe 和稀盐酸；F

4、e 和稀硫酸 -2-7科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3109m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 D在分散系中，“钴酞菁”分子直径比 Na+的直径小 8某同学在实验室中用 Ca（ClO）2代替 MnO2制备 Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O下列叙述不正确的是（）A氧化剂为 Ca（ClO）2，其中 Cl

5、元素被还原 B若有 2molH2O 生成，则反应中有 2mol 电子转移 C浓 HCl 在反应中起酸性和还原性的作用 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4 9已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NA B标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为 1.5NA C1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 0.1NA D32gO2和 O3的混合气体所含有的原子数目为 2NA 10下列反应的离子方程式正确的是 A将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=3Fe3+3H2 B氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2+H2O C将稀盐酸

6、滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 D锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2+Ag 11已知溶液中可以发生反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2FeCl3，下列说法不正确的是（）A反应属于氧化还原反应，其中 FeCl3做氧化剂 B由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2Fe3+I2 CI也可以被 Cl2氧化 D往 2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红 12室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32、AlO2 B0.1molL

7、1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4 C0.1molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D0.1molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO3 13用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是 A分离溴与溴化钠的水溶液（萃取）B食盐中的沙砾（溶解过滤）C除去 K NO3溶液中少量的 KCl（冷却结晶）D除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）14下列实验操作：用 50 mL 量筒量取 5 mL 蒸馏水；称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口

8、瓶保存。其中错误的是 A B C D -3-15在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A具有同压强、同体积的 N2O 和 CO2 B具有同温度、同体积的 CO 和 N2 C具有同体积、同密度的 SO2和 NO2 D具有同质量、不同密度的 O2和 O3 16已知反应：O3+2I+H2OO2+I2+2OH，下列说法不正确的是（）A氧化性：O3I2 BH2O 既不是氧化剂也不是还原剂 CO2为还原产物 D反应生成 1 个 I2时转移 2 个电子 二填空题（共 4 小题，满分 9 分）17（9 分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充

9、分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：所加试剂必须过量；过量试剂必须除去；不能引入新的杂质)。回答下列问题：（1）试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（2）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。（3）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。18（9 分）（1）3mol NH3分子中所含原子数与 mol H2O 分子中所含原子数相等。（2）等物质的量的 O2和 O3所含的分子数之比为 ，所含氧原子个数之比是 ，质量之比为 。若 O2和 O3的质量相等，则分子数之比为 ，氧原子数之比为 。（3）19g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4molCl离子，A

10、Cl2的摩尔质量是 ，A 的相对原子质量是 。19（9 分）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag、Mg2、Fe3、Na、Cl-、CO32-、OH和 NO3-中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）综上所述，原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子是_。20（13 分）（1）化学实验中，如使某步中的有害

11、产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是 _(填编号，下同)，发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有6、3 价)-4-（2）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在 碱 性 条 件 下 用 铝 粉 将NO3-还 原 为N2，其 化 学 方 程 式 为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题：其中被还原的元素是_ ,氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。10 A1

12、+6 NaNO3+4 NaOH=10 NaA1O2+3 N2+2 H2O （3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。三实验题（共 1 小题,12 分）21实验室用密度 1.18g/mL、质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 250mL0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题：（1）配制 250mL0.1mol/L 的盐酸 应量

13、取的浓盐酸的体积/mL 应选用的容量瓶的规格/mL 除容量瓶外需要的其他仪器 _ _ _（2）配制时，正确的操作顺序是_（填编号）。A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中 D.盖好瓶塞，上下颠倒摇匀 E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处（3）操作 A 中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是_，若无操作 A，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”

14、）（4）E 中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏 小”或“不变”），应如何处理_。-5-20192020 学年上学期期中复习备考黄金讲练之仿真模拟卷 高一化学参考答案及评分标准 一选择题（共16 小题，满分 48 分，每小题 3 分）1选 A。A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故 A 正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故 B 错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故 C 错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起硫酸飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故 D 错误。2选 D。ANa2

15、CO3是盐、不是碱，NaOH 是碱、不是盐，SO2是酸性氧化物，故 A 错误；BCO 不能与NaOH、HCl 等反应，是不成盐氧化物，故 B 错误；CAl2O3既能与 NaOH 反应生成偏铝酸钠和水，又能与盐酸反应生成氯化铝和水，是两性氧化物，故 C 错误；DKOH 是碱，HNO3是酸，CaCO3是碳酸盐，CaO 能与盐酸反应生成氯化钙和水、是碱性氧化物，SO2能与 NaOH 反应生成亚硫酸钠和水、是酸性氧化物，故 D 正确。3选 C。A、HClO 是酸，不属于氧化物，A 不符合题意；B、CaCO3是盐，不属于碱，B 不符合题意；C、各种物质符合氧化物酸碱盐顺序排列的物质，C 符合题意；D、N

16、aHSO4是盐，不属于酸，D 不符合题意。4选 C。氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中 Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的 Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求。故选 C。5选 D。A、摩尔质量的单位是 g/mol，故 A 错误；B、1 mol H2SO4中含有 2 mol 氢原子，要指明粒子的类别，元素不可数，故 B 错误；C、摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的单位不同，两者在数值上相同，故某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故 C 错误；D、2g氦气的物质的量为n=2g4g/mol=0.5

17、mol，而氦气为单原子分子，故0.5mol氦气中含 0.5mol氦原子即0.5NA个，故 D 正确。6选 D。ACu(OH)2与 HCl 反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中 需 要 保 留 分 子 式，醋 酸 与 氢 氧 化 铜 反 应 的 离 子 方 程 式 为：Cu(OH)2+2CH3COOHCu2+2H2O+2CH3COO-，两个反应的离子方程式不同，故 A 错误；BBaCl2与Na2SO4反 应 的 离 子 方 程 式 为：SO42-+Ba2+=BaSO4；Ba(OH)2和 CuSO4反 应 离 子 方 程 式：Cu2+SO42-+Ba

18、2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，两个反应的离子方程式不同，故 B 错误；CNaHCO3和-6-NaHSO4 的 离 子 方 程 式 为：HCO3-+H+CO2+H2O；Na2CO3和 NaHSO4的 离 子 方 程 式 为：CO32-+2H+CO2+H2O，两个反应的离子方程式不同，故 C 错误；DFe 和稀盐酸、Fe 和稀硫酸反应的实质都是生成亚铁离子和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，两个反应的离子方程式相同，故 D正确；故选 D。7选 C。A钴酞菁”的分子(直径为 1.3nm)，形成的分散系属于胶体分散系，A 错误；B“钴酞菁”分子(直径为 1.3nm)，小于滤纸的

19、缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B 错误；C 钴酞菁”的分子(直径为 1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，C 正确；D“钴酞菁”分子(直径为 1.3nm)，Na+半径小于 1nm，所以“钴酞菁”分子直径比 Na+的直径大，D 错误。8选 D。A、氧化剂为 Ca（ClO）2，其中 Cl 元素被还原，故 A 正确；B、由反应 Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O 可知，若有 2molH2O 生成，则反应中有 2mol 电子转移，故 B 正确；C、盐酸中的氯元素部分化合价升高，部分化合价不变，所以浓

20、HCl 在反应中起酸性和还原性的作用，故 C 正确；D、氧化剂 Ca（ClO）2与还原剂氯化氢的物质的量之比为 1：2，故 D 错误。9 选 D。A、2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，而钠反应后变为+1 价，故 0.1mol 钠反应后失去的电子数为 0.1NA个，故 A 错误；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B 错误；C、1.8g铵根离子的物质的量为 0.1mol，而铵根离子中含 10 个电子，故 0.1mol 中含有 NA个电子，故 C 错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 2mol，故含 2NA个，故D 正确

21、。10选 B。A、稀硫酸是非氧化性酸和铁反应生成硫酸亚铁：Fe+2H+=Fe2+H2，故 A 错误；B、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水：CaO+2H+=Ca2+H2O，故 B 正确；C、将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故 C 错误；D、电荷不守恒，锌和硝酸银溶液反应：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故 D 错误。11选 D。A2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则反应属于氧化还原反应，其中 FeCl3做氧化剂，故 A 正确；B由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性顺

22、序：Cl2Fe3+I2，故 B 正确；C由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性 IFe2+Cl，所以 I也可以被 Cl2氧化，故 C 正确；D还原性 IFe2+Cl，所以往 2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，氯水少量先氧化 I不氧化 Fe2+，则再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液不变红，故 D 错误。12选 A。ANa+、K+、CO32、AlO2之间不反应，都不与 NaOH 反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确；BFeCl2溶液的 Fe2+易被 MnO4氧化，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；CK2CO3与 Ba2+反-7-应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大

23、量共存，故 C 错误；DH2SO4与 HSO3反应，酸性条件下 NO3能够氧化 HSO3，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。13选 D。A、溴化钠和单质溴的水溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，选项 A 正确；B、食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将其除去，选项 B 正确；C、氯化钾溶解度随温度变化不大，硝酸钾随温度变化大，可以通过冷却热饱和溶液的方法进行除杂，先溶解，蒸发，冷却结晶，过滤得到晶体硝酸钾，选项 C 正确；D、乙醇易挥发，除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法分离，选项 D 不正确。14选 D。用 50mL 量筒量取 5mL 蒸馏水，误

24、差太大，应该用 10mL 量筒，故错误；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故错误；浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故错误；倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故错误；固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故错误；药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故错误；故选 D。15选 D。A、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有 3 个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故 A 错误；B、同温度、同体积下，影响气体分

25、子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故 B 错误；C、同体积、同密度的 SO2和 CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为 44：6411：16，每个分子都含有 3 个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故 C 错误；D、O2和 O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和 O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故 D 正确。16 选 C。O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-中，I 元素的化合价由-1 升高为 0 价，O 元素的化合价由 0 降低为-2 价

26、，结合氧化还原反应的规律分析解答。AI 元素的化合价由-1 升高为 0 价，I2为氧化产物，O 元素的化合价由 0 降低为-2 价，O3是氧化剂，则氧化性：O3I2，故 A 正确；BH2O 中 H、O 元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故 B 正确；C从 O3到 O2，O 元素的化合价没有变化，O2不是还原产物，故 C 错误；DI 元素的化合价由-1 升高为 0 价，反应生成 1 个 I2时转移 2 个电子，故D 正确。二填空题（共 4 小题，满分 9 分）17（9 分）（1）BaCl2（1 分）Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3 （2 分）（2）K

27、2CO3 （1 分）除去多余的 Ba2+（2 分）-8-（3）盐酸（1 分）2H+CO32-=H2O+CO2（2 分）【解析】（1）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根均能够生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，CO32-+Ba2+=BaCO3，故答案为：BaCl2；Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3；（2）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为 CO32-+Ba2+=BaCO3，故答案为：K2CO3；除去多余的 Ba2+；（3）要除

28、掉多余的碳酸根离子，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为 CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为：盐酸；2H+CO32-=H2O+CO2。18（9 分）（1）4（1 分）（2）1：1（1 分）；2：3（1 分）；2：3（1 分）；3：2（1 分）；1：1（1 分）；（3）95g/mol（2 分）；24（1 分）【解答】解：（1）3mol NH3分子中所含原子数与 H2O 分子中所含原子数相等，说明二者含有原子的物质的量相等，则需要水的物质的量为：4mol，故答案为：4；（2）由 NnNA可知，等物质的量的 O2和 O3所含分子数之比等于其物质的量，即含有氧

29、原子数目之比为1：1；分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的 2 倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的 3 倍，故二者含有氧原子数目之比2：3；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为 2：3；O2和 O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，分子数等于其物质的量之比 ：3：2，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为 1：1，故答案为：1：1；2：3；2：3；3：2；1：1；（3）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl，则 ACl2的物质的量为 0.2mol，ACl2的摩尔质量是 95 gmol1，则 A 的相对原

30、子质量为 9535.5224，故答案为：95g/mol；24。19（9 分）-9-（1）Fe3 （1 分）（2）Ag（1 分）Ag+Cl=AgCl （2 分）（3）Mg2 （1 分）2NH3H2O+Mg2=Mg(OH)2+2NH4 （2 分）（4）Mg2、Ag、NO3-（1 分）Na （1 分）【解析】（1）Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Fe3+；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在离子是 Ag+，有关的离子方程式是：Ag+Cl-=AgCl；（3）取（2）中的滤

31、液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀能和氨水反应的离子是 Mg2+，离子反应方程式为 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+；（4）据（2）（3）可知原溶液中含有 Ag、Mg2+，Ag与 Cl-、OH-、CO32-会发生反应而不能大量共存，因此不能含 Cl-、OH-、CO32-；Mg2与 CO32-、OH-会发生沉淀反应，不能大量存在，根据电荷守恒可知，原溶液中含 NO3-，故原溶液中肯定有的离子为 Mg2、Ag、NO3-；Na+与 Mg2、Ag、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，因此溶液中可能大量存在的离子是 NO3-。20（13 分）（1）（1 分）（1 分

32、）（2）N NaNO3 A1 NaA1O2 N2 （每空 1 分）（2 分）（3）Fe-2e-=Fe2+（2 分）2H+2e-=H2 （2 分）【解析】（1）反应中Cr 元素化合价降低，发生还原反应；Cr 元素化合价不变，发生非氧化还原反应；Cr元素化合价升高，发生氧化反应；Cr 元素化合价不变，发生非氧化还原反应；故答案为：；（2）Al 元素的化合价升高，失去电子，Al 被氧化，作还原剂，NaA1O2为氧化产物；NaNO3中 N 元素化合价降低得电子，被还原，作氧化剂，N2是还原产物，故答案为：N；NaNO3；Al；NaA1O2；N2；该反应中只有 Al 元素失电子化合价升高，Al 元素化合

33、价由 0 价变为+3 价，所以 10molAl 完全反应转移电子的物质的量为 30mol，则转移电子数为 30NA；该反应中 Al 元素化合价由 0 价变为+3 价，N 元素化合价由+5 价变为 0 价，根据方程式知，该反应中转移电子数是 30，用双线桥表示电子转移方向和数-10-目为，故答案为：；（3）根据化合价的变化判断，Fe+4H+=Fe2+H2中，氧化剂是 H+，发生还原反应，H+得到 2 个电子生成H2；还原剂是 Fe，发生氧化反应，Fe 失去 2 个电子生成 Fe2+，电子转移数是 2，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H+2e-=H2。三实验题（共 1 小题,12 分）21 （

34、1）2.1 （2 分）250（1 分）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（1 分）（2）BCAFED （2 分）（3）保证溶质全部转入容量瓶中（1 分）偏小 （2 分）（4）偏小 （2 分）溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制 （1 分）【解析】（1）密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度c=1000 wM=1000 1.18 36.5%36.5=11.8mol/L，配制 250mL 0.1mol/L 的盐酸，应选择 250mL 的容量瓶；设需要浓盐酸体积为 V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，有 11.8mol/LV=250mL0.1mol/L，解得 V=2.1m

35、L；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）依据 c=nV可知要使溶液浓度准确，需要保证溶质全部转移到容量瓶，所以操作 A 中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中；若无此操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；偏小；（4）E 中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据 c=nV可知，溶液浓度偏小；实验失败不能补救，需要重新配制，故答案为：偏小；溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制。-11-