2017寒假作业高二化学(鲁科版)专题13离子浓度大小比较Word版含解析7199.pdf

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1、Generated by Unregistered Batch DOC&DOCX Converter 2010.2.205.1366,please register!专题 13 离子浓度大小比较 题组 1 单一溶质溶液离子浓度比较 1醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关 0.1 molL1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是()ABa2CH3COOOHH BH2Ba2CH3COOOH CHOHCH3COOH D2Ba2CH3COOCH3COOH 2在 0.1 molL1的氯化铁溶液中，离子浓度的正确顺序为()AFe3ClOHH BFe31/3ClHOH C1/3ClF

2、e3HOH D1/3ClFe3OHH 3饱和小苏打溶液中的离子浓度正确顺序为()AHCO3NaOHH BNaHCO3OHH CNaHCO3HOH DNaOHHCO3H 题组 2 混合溶液离子浓度比较 4Na2CO3和 NaHCO3浓度均为 0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是()AHCO3NaCO23OHH BNaHCO3CO23HOH CCO23NaHCO3OHH DNaHCO3CO23OHH 50.1 molL1的 NH4Cl 溶液和 0.1 molL1的氨水混合，溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是()ANH4ClOHH Generated by Unregi

3、stered Batch DOC&DOCX Converter 2010.2.205.1366,please register!BClNH4OHH CClNH4HOH DNH4ClHOH 6 CH3COOH 与 CH3COONa 浓度均为 0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是()ACH3COONaOHH BCH3COONaHOH CNaCH3COOOHH DNaCH3COOHOH 题组 3 混合发生反应的溶液离子浓度比较 7常温下，a molL1稀氨水和 b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是()A若 ab，则 NH4Cl B若 ab，则 NH4Cl

4、C若 ab，则 OHH D若 ab，则 OHH 8已知 0.1 mol L1 H2A 溶液的 pH5,0.02 mol L1的 NaOH 溶液和 0.04 molL1的 NaHA 溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度的正确顺序为()AHANaA2OHH BA2NaHAOHH CNaHAA2OHH DHANaA2HOH 910 L 0.5 molL1 CH3COONa 溶液与 6 L 1 molL1盐酸混合，混合溶液中离子浓度大小顺序正确的是()AClNaCH3COOHOH BNaClHCH3COOOH CClNaHCH3COOOH DClNaCH3COOOHH 题组 4 三大守恒 Generat

5、ed by Unregistered Batch DOC&DOCX Converter 2010.2.205.1366,please register!10将标准状况下 2.24 L CO2缓慢通入 1 L 0.15 molL1的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()ANaHOHHCO32CO23 B2Na3H2CO3HCO3CO23 CNaCO23HCO3OHH D2OHCO23HCO33H2CO32H 11某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成

6、B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度 CH3COONaOHH D加入适量氨水，CH3COO一定大于 Na、NH4之和 12盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A 在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO23和 OH BNaHCO3溶液中：HH2CO3OH C10 mL 0.10 molL1CH3COOH 溶液中加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：NaCH3COOOHH D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH

7、3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 题组 5 综合应用 13常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.KwHNH4HCO3CO23 Generated by Unregistered Batch DOC&DOCX Converter 2010.2.205.1366,please register!14 物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是()APO34：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B

8、CO23：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 CNH4：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl DS2：Na2SNaHSH2S 15草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加 0.01 molL1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()AV(NaOH)0 时，H1102 molL1 BV(NaOH)10 mL 时，不可能存在 Na2C2O24HC2O4 CV(NaOH)10 mL 时，H1107 molL1 DV(NaOH)10 mL 时，NaC

9、2O24HC2O4 16用 0.10 molL1的盐酸溶液滴定 0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()ANH4Cl，OHH BNH4Cl，OHH CClNH4，OHH DClNH4，HOH 17下列有关溶液中粒子浓度的关系式，正确的是()ApH 相同的CH3COONa、NaHCO3、ONa 三种溶液中的 Na：B0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：Na2A2HAH2A C下图中 pH7 时：NaCH3COOOHH Generated by Unregistered Batch DOC&DOCX Converter 2010.2.205.1366,pleas

10、e register!D上图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是：OHHCH3COO2CH3COOH Generated by Unregistered Batch DOC&DOCX Converter 2010.2.205.1366,please register!答案精析 1A A 项，应为 CH3COOBa2OHH；B 项，符合电荷守恒；C项，符合质子守恒；D 项，符合物料守恒。2C 由于 Fe3水解，溶液显酸性，但其水解较微弱，所以剩余的 Fe3浓度仍然大于 H浓度。3B 饱和小苏打溶液中 HCO3的水解及电离平衡情况均存在，其水解程度大，溶液显碱性，OHH，其无论水解还是电离均较微弱，

11、所以 HCO3OHH。4D Na浓度最大，两种盐同浓度，由于 CO23的水解程度大于 HCO3的电离程度并且生成 HCO3，故溶液显碱性，且 HCO3浓度大于 CO23。5A 在该溶液中，NH3H2O 的电离程度大于 NH4的水解程度，溶液显碱性：OHH，同时 NH4Cl。6 B CH3COOH 的电离程度大于同浓度的 CH3COO的水解程度，故溶液显酸性。7D A 项，当 ab 时，恰好完全反应生成 NH4Cl，由于 NH4的水解，致使NH4Cl；B、C 项，当 ab 时，溶液可能呈中性。8C 0.1 molL1 H2A 溶液的 pH5，说明 H2A 是不完全电离的酸。混合后发生反应，NaO

12、HNaHA=Na2AH2O，溶液转化为 0.01 molL1的 Na2A与 0.01 molL1的 NaHA 的混合溶液，Na0.03 molL1，A2水解程度大于HA电离程度，且其水解产生 HA，且 A2对 HA的电离起到抑制作用，故HA浓度更大。Generated by Unregistered Batch DOC&DOCX Converter 2010.2.205.1366,please register!9C CH3COONaHCl=NaClCH3COOH，盐酸过量，混合后得盐酸、醋酸、氯化钠的混合液，溶液呈酸性，CH3COOH 的电离受到抑制，所以 CH3COO浓度较小。10C CO

13、22NaOH=Na2CO3H2O x 2x CO2NaOH=NaHCO3 y y xy0.1 mol2xy0.15 mol，所以 x0.05 moly0.05 mol。A 项符合电荷守恒；B 项，对于 0.05 molL1的 Na2CO3溶液，Na2H2CO3HCO3CO23，对于 0.05 molL1的 NaHCO3溶液：NaH2CO3HCO3CO23，所以 2Na3H2CO3HCO3CO23，B 项正确；C 项，由于以 CO23H2OHCO3OH为主，所以 NaHCO3CO23OHH，错误；D 项，结合 A、B 两选项，推断该关系式正确。11 A 此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项

14、B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项 C 根据电荷守恒：CH3COOOHNaH，不正确；选项 D 中加入氨水，由电荷守恒得：CH3COOOHNaNH4H，当溶液仍呈酸性即 OHH，则 CH3COONH4Na，当溶液呈中性时，HOH，则 CH3COONH4Na，当溶液呈碱性时，HOH，则 CH3COONH4Na，所以 CH3COO不一定大于 Na、NH4之和。12C A 中，生成 Na2CO3溶液，CO23会发生水解，生成 HCO3，所以 A 错；在 NaHCO3溶液中，电荷守恒：HNaHCO32CO23OH，物料Generated by Unregistered B

15、atch DOC&DOCX Converter 2010.2.205.1366,please register!守恒：NaHCO3CO23H2CO3，两式相减得：HH2CO3CO23OH，所以 B 错误；C 中，生成 CH3COONa，CH3COO水解呈碱性，故 C正确；相同 pH，相同体积的 HCl 和 CH3COOH，因为 CH3COOH 为弱酸，所以CH3COOH 的物质的量浓度大，CH3COOH 所消耗的 NaOH 的物质的量多，D 错。13C A 项，由于常温下滤液的 pH7，故 OHKw/Hn(NaHCO3)，HCO3发生电离生成 CO23，发生水解生成 H2CO3，根据NaHCO

16、3的物料守恒可知：NaHCO3CO23H2CO3，正确；C 项，根据电荷守恒有：HNaNH4OHHCO32CO23Cl，错误；D 项，由于 NH4ClNaHCO3，NH4发生水解，HCO3发生微弱的电离，故离子浓度关系为 ClNH4HCO3CO23，正确。14B A、C、D 都符合题设所给的条件，B 中 CO23：(NH4)2CO3Na2CO3明显错误，因为 NH4和 CO23互相促进水解。15D 本题以中和滴定为载体考查了学生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法的掌握程度。由于草酸是二元中弱酸，故HC2O4不能完全电离产生 H，所以 V(NaOH)0 时，H1102 molL1，A 项错；

17、根据电荷守恒关系有NaHHC2O42C2O24OH，当 V(NaOH)10 mL 时，NaHC2O4与 NaOH 恰好完全反应，因 C2O24水解而呈碱性，C 错；当 V(NaOH)10 mL时 HOH时，由上述关系知 B 项不正确；由于 C2O24水解是微弱的，故当V(NaOH)10 mL 时，NaC2O24HC2O4的关系正确。Generated by Unregistered Batch DOC&DOCX Converter 2010.2.205.1366,please register!16C 氨水和盐酸混合后，溶液中仅有四种离子：Cl、NH4、OH、H。氨水大量过量呈碱性时 A 成立，溶液中 NH4ClOHH；溶液呈中性时根据电荷守恒 B 成立；溶液恰好完全反应时溶液为 NH4Cl 溶液，NH4水解使溶液呈酸性，溶液中 ClNH4HOH，若盐酸过量时溶液为盐酸和氯化铵的混合溶液，溶液也呈酸性，D 成立；C 中阴离子浓度均大于阳离子浓度，不符合电荷守恒。17D A 项，当 pH 相同时，其物质的量浓度应是，所以 Na也应是；B 项，根据物料守恒，NaA2HAH2A；C 项，当pH7 时，NaCH3COOOHH；D 项，a 点为 NaOH、CH3COONa的等量混合，根据物料守恒和电荷守恒可以判断该式正确。