周浦万达圣杰教育,初三化学专题训练金属56834.pdf

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1、综合复习（四）金属 1（宝山）根据化学方程式，所得信息错误的是 A反应类型：置换反应 B铁元素存在形态：游离态到化合态 C反应前后溶液质量：不变 D现象：析出红色固体 2（虹口）焰色反应火焰呈黄色的是 AKNO3 BMg CCuCl2 DNaCl 3（嘉定）物质灼烧火焰呈黄色的是 A氯化钾 B.氯化钠 C.氯化铜 D.氯化镁 4（嘉定）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 ANaNO3、KCl、Na2SO4 BFeCl3、NaOH、KNO3 CCuSO4、CaCl2、KOH DBaCl2、K2CO3、H2SO4 5.（金山）钛的获取方法之一为：TiCl42Mg2MgCl2Ti，该反应属

2、于 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 6.（金山）放入足量水中，能形成无色溶液的是 A 硫酸铜 B硝酸钾 C粉笔灰 D食用油 7（普陀）能与硫酸反应的物质是 A硫酸钡 B铜 C氢氧化铁 D二氧化碳 8.（徐汇）把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是 A滤渣含铜和铁 B滤渣中含氧化铜与铜 B滤液中肯定含 FeCl2和 CuCl2 D滤液中肯定含 FeCl2和 HCl 9.（长宁）关于铜的性质描述中，属于化学性质的是 A红色固体 B.常温不易与氧气反应 C具有优良的导电性 D良好的延展性 10（宝山）某兴趣小

3、组为探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性进行如右下实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）甲、乙试管中的实验现象为 （14），依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性 Mg （15）Fe（填“”、“=”或“”）；根据丙中现象 （16），可知活动性 CuAg；小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充右图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：MgFeCuAg，则补充实验中的试剂 A、B 分别为 （17）；为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质中的金属，至 t 时间后固体质量不再变化，根据右图所示溶液中固体质量变化情况，

4、分析最后所得固体的成分为 （18）。11（崇明）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。某同学在实验室用 6.5g 粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取 H2。I配制稀盐酸需要市售 37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是 （9）；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 （10）。II6.5g 粗锌完全反应共产生 H2 0.08mol，该粗锌中锌的质量分数为 （11）。（根据化学方程式计算）。在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是 （

5、12），滤渣中一定含有的金属是 （13）。12.（嘉定）某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：通过实验和可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是（14）。通过观察到实验的现象可得出的结论是 （15），该反应的化学方程式为 （16）。上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（右图所示），实现了探究目的。他们实验所用金属X、Y 溶液分别是_（17）。小组同学又将一定量的锌粉加入含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到了一定量的

6、固体和无色的滤液。则固体中一定含有 （18），滤液中一定含有的溶质是 （19）(填化学式）。13（闵行）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）一段时间后，可明显观察到实验 B 的现象是 ，反应的化学方程式是 。甲同学认为通过观察 A 和 C 中 实验现象来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图 D，可以测定 来确定。丙同学认为上述实验方案不足以得出 4 种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验 E，其中 X 金属是 ，Y 溶液是 。14（浦东）人类的生产生活离不开金属。铝片

7、能压成铝箔是因为铝有良好的 （17）（选填“导电性”或“延展性”）。铁制品在喷漆前需除锈，可用来除铁锈的物质是 （18）。为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了、两种方案。方案 方案 能验证三种金属活动性顺序的一种方案是 （19），该方案中证明金属活动性 FeCuAg 的实验现象是 （20）。15.（松江）某校学生学习金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。a 试管中反应的化学方程式是 （13），该反应的基本类型是 （14）。实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图二），待反应结束后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，则.滤渣中一定有的金属 （15）.滤液中溶质的组成是 （16）.若滤渣

8、中有三种金属，则滤渣中铁的质量 （17）（选填“大于”或“等于”或“小于”）原铁粉的质量。16（杨浦）（8 分）探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如下实验。反应结束时，观察到的现象是 。（4）本实验得出的结论是 ；。（1）用 98%的浓硫酸配制 5%的稀硫酸溶液 100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是 。（2）取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是 。铁与稀硫酸反应的化学方程式 。（3）取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与 5%稀硫酸液面不接触（如图），同时打开两个活塞滴入足量 5%稀硫酸，中间 U 形管内反应初期观察到的现象是 ，；多孔隔板 锌片 铁片 5%稀硫酸 5%稀硫酸 5%稀硫酸 水 水