人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教案18621.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 教学设计 课题：第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 学 校 海口实验中学 授课人 黎 虹 教 学 目 标 知识 与 技能 1、掌握强电解质与弱电解质的概念和判断 2、理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。过程 与 方法 1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。2、通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学生知识迁移能力。3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。情感 态度 价值观 通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相

2、互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。重 点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 难 点 弱电解质的电离平衡 教 学 过 程 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 温故知新 引入新课 复习提问：电解质的定义？为什么其在水溶液中能导电？讲述：我们今天要学习的是“弱”电解质的电离，可见电解质有强弱之分。下面我们就在实验中体会强弱电解质的区别。回忆相关知识 带着问题进行探究 探究实验 1 在两试管中加入等量镁条（已打磨），分别滴加 2ml（约2 滴管）浓度均为 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液,观察实验现象。设疑：1、两反应的实质都是镁条与 反应。2、什么因

3、素造成了反应速率的差别？3、为什么同浓度的两溶液的 C(H+)不同？讲述：氯化氢的电离程度到底有多大呢？我们来做探究实验2。实验操作、观察、分析 得出结论：电解质在水溶液中的电离程度不同 探究实验 2 用两支带标签的试管，分别取 2ml（约 2 滴管）浓度均实验操作、观察、分析 学习必备 欢迎下载 第 2 页 为 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液，用 PH 试纸测定其 pH。提醒：PH 试纸的使用方法 设疑：结合溶液浓度与 C(H+)之间的数值关系，分析两者电离的程度。得出结论：氯化氢完全电离，醋酸部分电离。引出概念 讲述：像氯化氢一样，在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质；像醋酸一样

4、，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质 板书：强电解质完全电离 电解质 弱电解质部分电离 倾听 理解 探究实验 3 试管 1：在装有 0.1mol/L的盐酸的试管中，加入少量NaCl 晶体；试管 2：在装有 0.1mol/L的醋酸的试管中，加入少量 CH3COONH4 晶体。振荡溶解后分别测定所得溶液的pH。思考：1、根据 PH 的变化，判断 C(H+)的变化 2、推测是否存在 HClH+Cl-；CH3COOHCH3COO-+H+的过程？讲述：类似于醋酸这样的弱电解质的电离，都用可逆符号来表示。实验操作、观察、分析 得出结论：HCl 的电离是彻底；醋酸的电离是可逆的。知识的迁移 动画模

5、拟 氯化氢和醋酸分子加入水中，微粒的运动情况 帮助学生建立“微粒观”借 助 动 画 模拟，更直观、更形象地理解弱电解质的电离情况 引入 电离平衡 讲述：既然弱电解质的电离是可逆过程，那么就应该像之前学过的可逆反应一样，具有平衡状态，这就是“弱电解质的电离平衡”。下面，我们就借助“化学平衡理论”来学习“电离平衡”。在 原 有 知 识的基础上，构建新知识 分 析 电 离平衡状态 分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶 学习必备 欢迎下载 第 3 页 于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零

6、，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。提问：画“速率时间”图 填表 版演 倾听 理解 引 入 影 响电 离 平 衡的因素 讲述：电离平衡和化学平衡一样都具有逆、等、动、定、变等特征。变，外界条件发生改变，平衡就变。设疑：在化学平衡理论中，哪些因素影响了化学平衡？它们对电离平衡也会造成影响吗？讲述：压强对水溶液体系没有影响，所以影响电离平衡的外界因素是：浓度、温度。意 识 到 用 化学平衡理论指导电离平衡的学习，学会知识的迁移。分析 影响因素 探究实验 4：取两支带刻度的试管，分别

7、加入 10ml的蒸馏水，再分别滴加 2 滴（约 0.1ml）PH=3的盐酸、醋酸溶液，振荡后，分别测其 PH。思考：比较 C(H+)浓度的大小，推测溶液稀释后，电离平衡移动方向？原盐酸溶液中的 C(H+)原醋酸溶液中的 C(H+)稀释后盐酸溶液中的 C(H+)稀释后醋酸溶液中的C(H+)探究实验 5：探究 3 中的醋酸溶液，进行水浴加热，测其 PH。加入少量物质 条件改变瞬间的浓度变化 平衡移动 CH3COONH4固体 HCl气体 NaOH固体 填表 结论：其他条件不变时，加入物质使平衡中某微粒浓度改变，平衡向着削弱这种改变的方向移动 实验操作、观察、分析 结论：加水稀释，平 衡向电离的方向移

8、动。结论：其他条件不变时，升高温度，平衡向着电离的方向移动 电离过程是吸热变化 知识应用1 资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色如石蕊（以 HIn表示）的电离平衡和颜色变化为：HIn In-+H+红色 蓝色 石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？思考 讨论 阐述 学习必备 欢迎下载 第 4 页 知识应用 2 资料：Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解，为什么具有两性呢？我们可运用平衡移动原理来作简单分析。Al(OH)3的电离方程式可以表示如下：思考 讨论 阐述 课堂小结 1.强电解质、弱电解质的概念 2.电离平衡 3.影响电离平衡的因素 讲述：今天我们用化学平衡理论学习了“电离平衡”，这对于马上要学习的“水的电离平衡”、“盐类水解平衡”“沉淀溶解平衡”等具有承上启下的作用，请大家课下认真复习。倾听 反思 板 书 设 计 第三章 第一节 弱电解质的电离 一、强电解质完全电离 电解质 弱电解质部分电离可逆过程 二、电离平衡 1、特点 2、影响因素