2021届高考化学一轮复习氮及其化合物高效专练4560.pdf

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1、专练 19 氮及其化合物 12020广东广州调研氮是地球上含量丰富的元素，下列关于氮的化合物说法错误的是()ANH3可用于侯氏制碱法制备纯碱 BNH4Cl 与草木灰混合使用会降低肥效 C“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥 D一些含氮化合物可作为航天飞机的燃料 22020江西南昌摸底一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是()A反应属于“氮的固定”B反应属于氧化还原反应 C反应可通过电解 LiOH 水溶液实现 D上述三步循环的总结果为：N23H2=2NH3 3氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A海洋中

2、的氮循环起始于氮的还原 B海洋中的氮循环中属于固氮作用的是 C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D向海洋排放含 NO3的废水不会影响海洋中 NH4的含量 4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ANH4Cl 和 NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热 NH4Cl 或 NH4HCO3固体的方法制氨气 B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24 CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 DNH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 5次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱

3、酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()AH3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2HH2PO2 BH3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO23OH=PO323H2O C将 H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为 H3PO4 D用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4e=O24H 6无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO

4、2 DNO、CO2、N2 7在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a。将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a 和 b可能是()a(干燥气体)b(液体)NH3 水 CO2 饱和 NaOH 溶液 Cl2 饱和食盐水 NO2 水 HCl 0.1 molL1 AgNO3溶液 A.B C D 8 1.76 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL、密度为 1.40 g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 气体 1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 1.0 mol/L NaOH 溶液，恰使溶液中的

5、金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是()A该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L B加入 NaOH 溶液的体积是 50 mL C浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 0.08 mol D得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 g 9已知 Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备 Ca3N2，下列说法正确的是()A中发生的化学方程式为 NaNO2NH4Cl=NaClN2H2O B、中依次盛装浓 H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 C的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中 D实验结束后，取中少量产物

6、于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝 10一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 4 molL1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 50 mL，下列说法正确的是()A参加反应的硝酸是 0.4 mol B消耗氧气的体积为 1.68 L C混合气体中含 NO2 1.12 L D此反应过程中转移的电子为 0.3 mol 11 2020西安五中高三期中测试现用传感技术测定喷泉实验中的压强变

7、化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是()A制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2 B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3已经集满 C关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈 D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3溶液处理效果好 12情境创新厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是()A1 mol NH4所含的电子总数与 1 molOH 所含的电子总数相同 B1 mol 联氨(N2H4)中含有 5 mo

8、l 共价键 C过程、均为还原反应 D用该方法每处理 1 mol NH4，需要的 NO2为 0.5 mol 13氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_；NH3的稳定性比 PH3_(填写“强”或“弱”)。(2)如图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH4和_。(3)空气吹脱

9、法是目前消除 NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适 量NaOH可 使NH3的 脱 除 率 增 大，请 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 其 原 因_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的 NH3 能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_。当反应中有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。14某研究性学习小组的同学为了制取 NO 并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题：(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO气体。该同学的推断不合理的理由是_(用化学方程式表

10、示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到 大 试 管 中 气 体 始 终 为 无 色，收 集 反 应 产 生 的 气 体。其 中 步 骤 的 作 用 是_。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入 20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫 酸 的 作 用 是 _(填 选 项 编 号)，反 应 的 离 子 方 程 式 为_。a还原剂 b氧化剂 c提供氢离子 d提供热能(4)某些资料认为 NO 不能与 Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为 NO 易与 O2发生反应，应该更容易

11、被 Na2O2氧化。查阅资料：a.2NONa2O2=2NaNO2 b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2O c酸性条件下，NO 能被 MnO4氧化成 NO3 该同学利用图丙中装置来探究 NO 与 Na2O2的反应(装置可重复使用)。装 置 的 连 接 顺 序 为A_，装 置E的 作 用 是_。充 分 反 应 后，欲 检 验 装 置 D 中 是 否 生 成 了 NaNO2，请 简 述 实 验 方 案_。1C 侯氏制碱法涉及的方程式为 NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，A 项正确；草木灰(K2CO3)与 N

12、H4Cl 混合使用时，CO23与 NH4发生相互促进的水解反应，产生 NH3而使肥效降低，B 项正确；“雷雨发庄稼”的原因是在雷电作用下空气中的氮气生成了 NO，NO 继续氧化生成 NO2，NO2与水生成HNO3，HNO3与土壤中矿物质形成硝酸盐，为庄稼提供氮肥，C 项错误；N2H4可用作航天飞机的燃料，D 项正确。2A 解答本题的关键是结合图示和箭头方向确定反应物和生成物，然后根据图示写出化学方程式进行分析判断。反应为 Li 与 N2反应生成 Li3N，属于氮的固定，A 项正确。结合图示可知反应为 Li3N3H2O=3LiOHNH3，该反应中没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，B 项错误。

13、电解 LiOH 水溶液不能生成单质 Li，C 项错误。结合图示可知，三步循环的总结果为 2N26H2O=4NH33O2，D 项错误。3A 海洋中的氮循环起始于 N2NH4，即起始于氮的还原，A 正确；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是，B 错误；反硝化作用中 N 元素化合价降低，被还原，而氧气是常见氧化剂，C 错误；转化关系图中若 NO3增多，反硝化作用增强，向海洋排放含 NO3的废水会影响海洋中 NH4的含量，D 错误。4D 不能用加热 NH4Cl 固体的方法制氨气，因为 NH3和 HCl 会在试管里重新化合成NH4Cl，A 项错误；H、NO3能将 SO23氧化成 SO24，B 项实验不能说明

14、原溶液中一定含有SO24，错误；铁与稀 HNO3反应产生 NO，而不是 H2，Fe 与稀 HNO3的反应不是置换反应，C 项错误；只有 D 项正确。5A H3PO2是一元弱酸，溶于水发生电离方程式为 H3PO2HH2PO2，故 A 正确；H3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3PO2OH=H2PO2H2O，故 B 错误；将 H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为 H3PO4，故 C 错误；用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为 H2PO22H2O4e=H3PO43H，故 D错误。6B 因是无色混合气体，证明没有 NO2的存在，故 A、C 错误

15、；100 mL 气体甲经过浓 H2SO4后剩余 80 mL 说明含有 NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量 Na2O2后显红棕色，应存在 NH3、NO、CO2气体，故 B 正确。7B NH3极易溶于水，所以形成喷泉，并充满烧瓶；CO2与饱和 NaOH 溶液完全反应，能形成喷泉，最终几乎充满整个烧瓶；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，锥形瓶与烧瓶内近乎压强相等，不能形成喷泉；NO2与水反应，生成硝酸和 NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但因为 NO 不溶于水，所以不会充满烧瓶，HCl 极易溶于水并且和 0.1 molL1 AgNO3溶液反应，使烧瓶内压强减小为零同外界大

16、气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶；综上所述符合条件的为。所以 B 选项是正确的。8B 9.D 10.C 11.D 12B 1 mol NH4和 1 molOH 中分别含有 10 mol、9 mol 电子，A 错误。联氨的结构式为,1 mol 联氨中含有 4 mol NH 键和 1 mol NN 键，B 正确。过程，N2H4转化为 N2H2，氮元素的化合价由2 变为1，因此过程属于氧化反应；过程，N2H2转化为 N2，氮元素的化合价由1 变为 0，因此过程属于氧化反应；过程，NO2转化为 NH2OH，氮元素的化合价由3 变为1，因此过程属于还原反应。综上可知 C 错误。NH4中氮元素为3

17、 价，NH2OH 中氮元素的化合价为1，N2H4中氮元素的化合价为2，根据得失电子守恒，参与反应的NH4与NH2OH的物质的量之比为1：1，即每处理1 mol NH4，需要的 NH2OH 为 1 mol，根据氮原子守恒可知所需 n(NO2)n(NH2OH)1 mol，D 错误。13(1)：NN：强 (2)NH3HCl=NH4Cl NH4HSO4或(NH4)2SO4 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在以下平衡 NH3H2ONH3H2ONH4OH，加入 NaOH 后 OH浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除(4)2NH33O2=微生物2HNO22H2O 2.35 1

18、4.(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)石灰石与稀硝酸反应生成的 CO2可将装置中的空气排出，防止空气对实验造成干扰(3)c 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(4)BCBDE 吸收 NO 防止污染空气 取装置 D 中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了 NaNO2 解析：(1)由于 NO2能与水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，所以题图甲装置中即使有 NO2生成，集气瓶中收集到的也是无色的 NO，故该同学的推断不合理。(2)由于 2NOO2=2NO2，利用石灰石与稀硝酸反应生成的 CO2能将装置中的空气排出，从而防止空气对实验造成干扰。(3)铜过量时，溶液中的 HNO3完全反应，生成 Cu(NO3)2，在溶液中加入稀硫酸，提供H，N 继续氧化 Cu。(4)根据实验目的，装置的连接顺序为 NO 发生装置 A气体净化装置(包括除去 CO2的装置 B、检验 CO2是否除尽的装置 C 和干燥装置 B)NO 与 Na2O2的反应装置 D尾气处理装置 E。可利用查阅资料 b 中的反应检验装置 D 中是否生成了 NaNO2。