唐山市2019—2020学年度高三年级第一学期考试化学试题及答案word3180.pdf

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1、试卷第1页，总 10 页 唐山市 20192020 学年度高三年级第一学期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7“远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是()A白云和雾霾的组成成分相同 B白云和雾霾都只通过物理变化形成 C若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它 D若山石的主要成分为正长石(K2OAl2O36SiO2)，则该物质在分类上属于氧化物 8萜类化合物

2、广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如图所示，下列说法正确的是()A此萜类化合物的化学式为 C10H14O B该有机物属于芳香烃 C分子中所有碳原子均处于同一平面上 D在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃 9下列操作、现象及结论均正确的是()操作 现象 结论 A 用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈绿色 溶液中含有 Cu2 B 向茶水中滴加 FeCl3溶液 溶液呈紫色 茶水中含有酚类物质 C 向紫色石蕊溶液中通入 SO2 溶液先变红后褪色 SO2具有酸性、漂白性 D 等体积 pH3 的 HA 和 HB 两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的 pH HA 的 pH 大 HB 酸性比 HA 强 10.N

3、A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A标准状况下，22.4 L 氩气含有的电子数为 18NA B7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为 0.1NA C0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2NA D若 1 L FeCl3溶液中含 NA个 Fe3，则 Cl的物质的量浓度大于 3 molL1 11如图是全钒液流储能电池的示意图，a、b 是碳电极，几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如表所列，全钒液中还含有 H、SO24。V2 V3 VO2 VO2 紫色 绿色 蓝色 黄色 下列说法错误的是()A当外接负载时，右槽溶液若逐渐由紫变绿，则 b 为

4、负极 B当外接负载时，电流若由 a 流出，则左槽溶液的 pH 增大 C当外接电源时，b 与负极相连，则 b 极发生 V3eV2 D若电路中通过 0.1 mol 电子，则左槽溶液中 H的变化量为 0.2 mol 12W、N、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下 0.01 mol 试卷第2页，总 10 页 L1戊溶液的 pH 为 2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A原子半径：NYc(S2)c(H2S)c(H)CpH7 的溶液：c(Na)c(S2)c

5、(HS)c(OH)c(H)Dc(H)9.1108 molL1时：c(H2S)2c(S2)c(OH)c(Na)c(H)二、非选择题：共 58 分。包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 43 分。26(14 分)平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下：查阅资料可知：CeO2性质：淡黄或黄褐色粉末，不溶于水和碱，微溶于酸；有强氧化性。Ce3在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐 Ce2(CO3)3Na2CO

6、32H2O。常温时两种沉淀物的溶度积如表：沉淀物 Fe(OH)3 Ce(OH)3 Ksp 4.01038 1.51020 回答下列问题：(1)过程分离操作中用到的玻璃仪器有_。(2)过程中发生反应的离子方程式为_；过程中发生的化学反应方程式为_。(3)产品是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中，Na2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是_。(4)工业上也可用电解浓 NaOH 溶液制备产品。用铁作电极，写出电解时阳极发生的电极反应式_。(5)沉淀过程中，当某种离子浓度降至 105 molL1时，可认为此离子完全沉淀。过程中 Fe3沉淀完全时溶液

7、的 pH_(已知 lg 20.3)。(6)写出产品的一种用途_。试卷第3页，总 10 页 27(15 分)亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。甲同学的实验方案：称取 10.0 g 样品，进行如图所示实验，测得装置 D 中干燥管实验后质量增加 4.5 g。(1)写出 B 中发生反应的化学方程式_。装置 E 的作用是_。乙同学的实验方案：称取 10.0 g 样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀质量为 0.9 g。(2)洗涤沉淀的方法是_，重复 23 次。丙同学的设计方案步骤如下：称取样品 10.0

8、 g，加水溶解配成 250 mL 溶液；量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；用酸化的 0.150 2 molL1 KMnO4标准液滴定至终点；重复操作 23 次，得出消耗 KMnO4溶液的平均体积为 19.97 mL。(3)滴定中盛装 KMnO4标准液的仪器是_。(4)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(5)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(6)三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出_(填“甲”“乙”或“丙”)同学实验误差较大，其实验方案存在明显缺陷，理由是_。28(14 分)氨在生产生活中应用广泛。(1)氯胺(NH2Cl)与水反应生成强氧化性的物质，可作长

9、效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH3(g)Cl2(g)NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则上述反应的 H_kJmol1。化学键 NH ClCl NCl HCl 键能/(kJmol1)a b c d(2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是 N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_。a气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态 b气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态 c平衡后，压缩容器，会生成更多 NH3 d平衡后，向装置中通入一定量 Ar，平衡不移动(3)

10、现向三个体积均为 5 L，温度分别恒定为 T1、T2、T3的恒容密闭容器、中，分别充入 1 mol N2和 3 mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H193 kJmol1。当反应均进行到 2 min 时 H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。试卷第4页，总 10 页 2 min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_(填“I”“”或“”)。02 min 内容器中用 NH3表示的化学反应速率 v(NH3)_。(保留两位有效数字)2 min 时容器中 v正_v逆。(填“”或“”)当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_(填容

11、器序号)，它的数值为_。(保留两位有效数字)(4)氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为 N2。在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中 lgc（NH3）c（N2）与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。ANH3还原 PbO2的反应 H0 B工业冶炼这四种金属时，NH3冶炼金属铬(Cr)的还原效率最低 C实验室还原出金属铜(Cu)时，325 下 NH3的利用率比 425 下 NH3的利用率更大 D通过延长反应管长度来增加金属氧化物和 NH3的接触面积，可以减少尾气中 NH3的含量(二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道题

12、中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)研究者们使用激光测量“硅球”球体点阵中一个晶格单位的长度和硅原子的平均直径，从而确定一定质量的纯硅球体中准确的原子数。(1)基态硅原子的核外电子排布式是_。基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1)，元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2)，以此类推。对于硅原子下列电离能比值最大的是_。A.I2I1 B.I3I2 C.I4I3 D.I5I4(2)晶体硅具有金刚石型结构，其中硅原子的杂化方式是_，晶体硅中硅原子与 键的数

13、目之比是_。(3)组成为 Na2OAl2O32SiO2nH2O 的铝硅酸盐是一种常见的分子筛。O、Al、Si 电负性由小到大的顺序是_。(4)硅与碳是同主族元素，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，但硅原子之间却不容易形成双键和叁键，原因是_。(5)硅晶胞结构如图所示，晶胞中含有_个硅原子。硅晶体的密度为 gcm3，硅的摩尔质量为M gmol1，经测定，晶胞边长为 a pm，则阿伏加德罗常数 NA_mol1。试卷第5页，总 10 页 36化学选修 5：有机化学基础(15 分)有机物是一种常用的植物调味油，常用脂肪烃 A 和芳香烃 D 按如下路线合成：已知：RCHOCH3CHORCHCH

14、CHOH2O；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1)A 的名称是_，H 含有的官能团名称是_。(2)的反应条件是_，的反应类型是_。(3)I 的结构简式是_。(4)的化学方程式是_。(5)L 是 I 的同分异构体且含有相同的官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则 L 共有_种(不考虑立体异构)。(6)参照上述合成路线，设计以 C 为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)。试卷第6页，总 10 页 唐山市 20192020 学年度高三年级第一学期考试参考答案 7C【命题意图】本题结合古诗句考查化学与 STSE，考查的化学核心素养是科学态度与社

15、会责任。【解题思路】云是在空中悬浮的由水滴、冰晶聚集形成的物体，而雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒组成，A 项错误；雾霾的形成涉及物理变化和化学变化，B 项错误；制取水泥以石灰石和黏土为主要原料，普通玻璃的原料为石灰石、纯碱、石英，炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，C 项正确；氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，正长石属于硅酸盐，不属于氧化物，D 项错误。8A【命题意图】本题考查有机物的结构与性质，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。【解题思路】由结构简式可确定此萜类化合物的分子式为 C10H14O，A 项正确；烃是指只含碳元素和氢元素的有机化合物，此化合

16、物中还含有氧元素，不属于烃，B 项错误；分子中连接苯环和两个甲基、一个羟基的碳原子与周围 4 个原子形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，C 项错误；在浓硫酸、加热条件下，羟基与邻位碳原子上的氢原子发生消去反应，只能得到一种芳香烯烃，D 项错误。9B【命题意图】本题考查实验现象及结论分析，考查的化学核心素养是科学探究与创新意识。【解题思路】铜的焰色为绿色，该实验不能用铜丝，应用铂丝或光亮无锈的铁丝，A 项错误；酚类物质遇 FeCl3溶液显紫色，B 项正确；二氧化硫不能漂白石蕊试液，向紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液只变红不褪色，C 项错误；pH 相同的两种酸，稀释相同的倍数，p

17、H 变化大的酸性强，即 HA 酸性比 HB 强，D 项错误。10C【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。【解题思路】标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，一个氩气分子中含有 18 个电子，则 1 mol氩气中含有的电子数为 18NA，A 项正确；7.8 g Na2O2的物质的量为 0.1 mol，Na2O2中含有的阴离子为 O22，0.1 mol Na2O2含有的阴离子总数为 0.1NA，B 项正确；氢气和 I2发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数不变，故 0.1 mol H2和 0.1 mol I2充

18、分反应后，其分子总数等于 0.2NA，C 项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液中 Fe3发生水解，若溶液中的 Fe3的个数为 NA，则 Cl的个数大于 3NA，D 项正确。11D【命题意图】本题考查电化学知识，考查的化学核心素养是证据推理与模型认知。【解题思路】当外接负载时，该装置为原电池，右槽溶液由紫变绿，则说明 V2转变成 V3，化合价升高，发生了氧化反应，b 为负极，A 项正确；当外接负载时，该装置为原电池，原电池中电流由正极流向负极，则 a 为正极，VO2得电子生成 VO2，电极反应式为 VO22HeVO2H2O，溶液中 H浓度减小，pH 增大，B 项正确；当 b 与外接电源负极相连

19、时，b 极为阴极，发生还原反应：V3eV2，C 项正确；放电时，a 极发生反应：VO22HeVO2H2O，电路中通过 0.1 mol 电子时，消耗 0.2 mol H和 0.1 mol VO2，产生 0.1 mol VO2，正电荷减少 0.1 mol，为保持溶液呈电中性，0.1 mol 氢离子由右槽向左槽移动，左槽溶液中 H变化量为 0.2 mol0.1 mol0.1 mol，充电时，a 极发生反应：VO2H2OeVO22H，电路中通过 0.1 mol 电子时生成 0.2 mol H和 0.1 mol VO2，消耗 0.1 mol VO2，正电荷增加 0.1 mol，为保持溶液呈电中性，0.1

20、 mol 氢离子由左槽向右槽移动，左槽溶液中 H变化量为 0.2 mol0.1 mol0.1 mol，D 项错误。12B【命题意图】本题考查元素推断、物质结构与元素周期律，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。【解题思路】根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大可知，原子半径：OSAlc(S2)，B 项试卷第7页，总 10 页 错误；HS和 S2水解都能使溶液显碱性，所以 pH7 的溶液中的溶质为 NaHS 和 H2S，则 c(HS)c(S2)，C项错误；Ka1(H2S)c（H）c（HS）c（H2S）9.1108，c(H)9.1108 molL1时，

21、c(HS)c(H2S)，根据电荷守恒 c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，可得 c(Na)c(H)c(H2S)c(OH)2c(S2)，D 项正确。26【参考答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分)(2)2CeO2H2O26H2Ce34H2OO2(2 分)2Ce2(CO3)3Na2CO32H2OO24CeO22Na2CO36CO24H2O(2 分)(3)净水过程中，FeO24被还原成 Fe3，Fe3水解生成 Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用(2 分)(4)Fe6e8OHFeO244H2O(2 分)(5)3.2(2 分)(6)建筑行业的黏合剂(特殊用途的木材、纺织品的耐腐蚀剂

22、、阻燃剂，2 分)【命题意图】本题考查利用废玻璃粉末制取化工产品的工艺流程知识，考查的化学核心素养是证据推理与模型认知。【解题思路】(1)过程的分离操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)过程是滤渣中的 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3，Ce 元素的化合价降低，则 H2O2作还原剂，发生的离子反应为 2CeO2H2O26H2Ce34H2OO2。结合已知信息知，过程是在空气中煅烧 Ce2(CO3)3Na2CO3 2H2O，得到产品 CeO2，Ce 元素化合价升高，O2作氧化剂，发生的反应为 2Ce2(CO3)3Na2CO32H2OO24CeO22Na2CO36CO24H2

23、O。(3)产品是 Na2FeO4，Fe 元素的化合价为6，具有强氧化性，净水时与细菌、病毒等作用被还原成 Fe3，Fe3水解生成 Fe(OH)3胶体，从而起到吸附、絮凝作用。(4)电解时，铁作阳极失去电子(由0价转化为6价)，并与OH结合生成FeO24，电极反应式为Fe6e8OHFeO244H2O。(5)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)4.01038，Fe3沉淀完全时，溶液中 c3(OH)4.01038105 mol3L34.01033 mol3L3，则 c(H)232103 molL1，pH3230.33.2。(6)产品是 Na2SiO3，可用于建筑行业的黏合剂，特殊用途的木材、

24、纺织品的耐腐蚀剂、阻燃剂等。27【参考答案】(1)Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O(2 分)防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D中，影响实验结果(2 分)(2)向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下(2 分)(3)酸式滴定管(1 分)(4)5SO232MnO46H5SO242Mn23H2O(2 分)(5)滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色(2 分)(6)甲(2 分)反应结束后，装置中残留一定量的 SO2(或 SO2气流速度过快或装置气密性不好)，未被装置D 吸收(2 分，其他合理答案也可)【命题意图】本题考查亚硫酸钠纯度的测定实验，考查

25、的化学核心素养是科学探究与创新意识。【解题思路】(1)B 中亚硫酸钠与 70%硫酸反应生成二氧化硫：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O。装置 D 用于吸收二氧化硫并测定二氧化硫的质量，由于碱石灰也能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，故装置E 的作用是防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 中，影响实验结果。(2)洗涤沉淀时，向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下，重复 23 次即可。(3)KMnO4溶液具有氧化性，应用酸式滴定管盛装。(4)KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者反应生成 MnSO4和 Na2SO4，离子方程式为 5SO232MnO46H5SO242Mn

26、23H2O。(5)MnO4显紫红色，Mn2无色，当滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色时，说明达到了滴定终点。(6)根据三位同学测定的实验数据计算各自测定的样品纯度。甲同学实验方案中 D 增加的质量为 SO2的质量，结合反应原理知，样品中 Na2SO3的质量分数为试卷第8页，总 10 页 4.5 g64 gmol1126 gmol110.0 g100%88.6%；乙同学实验方案中产生的沉淀为 BaSO4，Na2SO3部分变质形成Na2SO4，则样品中 Na2SO3的质量分数为 10.9 g233 gmol1142 gmol110.0 g100%94.5%；丙同

27、学实验方案中，根据滴定原理知，25.00 mL 待测液中 n(Na2SO3)52n(KMnO4)7.5103 mol，则样品中 Na2SO3的质量分数为7.5103 mol25025.00126 gmol110.0 g100%94.5%，故甲同学的实验误差较大。甲同学的方案中，反应结束后，装置 B 和装置 C 中都会残留二氧化硫不能被 D 装置吸收；当滴加硫酸速度过快时，生成的 SO2气流速度过快，二氧化硫也不能被 D 装置完全吸收；如果装置气密性不好，二氧化硫也不能被 D 装置完全吸收。28【参考答案】(1)abcd(2 分)(2)bc(2 分)(3)(1 分)0.13 molL1min1(

28、2 分)(2 分)(1 分)2.1(2 分)(4)BC(2 分)【命题意图】本题考查化学平衡图象分析、反应热的计算等，考查的化学核心素养是变化观念与平衡思想。【解题思路】(1)拆开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故该反应的 H反应物总键能生成物总键能3a kJmol1b kJmol1(2ac)kJmol1d kJmol1(abcd)kJmol1。(2)由题给条件，反应在恒温恒压下进行，知压强始终不变，不能由压强确定反应是否达到平衡，a 项错误；气体密度气体总质量/容器体积，气体总质量不变，容器体积不断变化，气体密度是一个变化量，当气体密度不变时，说明反应达到平衡，b 项正确；平衡后，压缩容

29、器，压强增大，平衡正向移动，生成更多 NH3，c 项正确；平衡后，向装置中通入一定量 Ar，由于反应在恒压下进行，故容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，d 项错误。(3)由于温度 T1T2v逆。此反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，温度 T3最高，故容器的平衡常数最小；设达到平衡时，容器中 N2反应 y molL1，则 N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始浓度(molL1)0.2 0.6 0 转化的浓度(molL1)y 3y 2y 平衡时的浓度(molL1)0.2y 0.63y 2y 容器体积恒定，故0.63y0.2y0.63y2y100%60%，解得 y115，平衡常数 Kc2

30、（NH3）c（N2）c3（H2）（215）2（0.2115）（0.6315）32.1。(4)由图象可知，NH3还原 PbO2的温度越高，lgc（NH3）c（N2）越高，说明温度升试卷第9页，总 10 页 高平衡逆向移动，该反应 H0，A 项错误；由图象可知，相同温度下，用 NH3冶炼金属 Cr 时，lgc（NH3）c（N2）最大，说明 NH3的转化率最低，还原效率最低，B 项正确；用 NH3还原出金属铜时，温度越低，lgc（NH3）c（N2）越小，NH3的转化率越高，利用率越大，C 项正确；延长反应管的长度增加了金属氧化物与氨气的接触面积，但对平衡移动没有影响，不能减少尾气中 NH3的含量，D

31、 项错误。35【参考答案】(1)1s22s22p63s23p2(2 分)D(2 分)(2)sp3杂化(2 分)12(2 分)(3)AlSiO(2 分)(4)硅原子半径较大，形成的 键的键长较长，难以形成 键(2 分)(5)8(1 分)8Ma31030(2 分)【命题意图】本题考查物质结构与性质，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。【解题思路】(1)Si 原子核外有 14 个电子，基态硅原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2。由题目信息和硅原子核外电子排布式知，Si 失去第 5 个电子时所需能量最大，故比值最大的是I5I4。(2)晶体硅具有金刚石型结构，属于原子晶体，原子的杂化

32、方式为 sp3杂化；晶体硅中每个硅原子与四个邻近硅原子形成四个 键，而每个 键又被两个 Si 原子共用，所以硅原子总数和 键总数之比是 12。(3)同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素电负性逐渐减小，故电负性 AlSiSO。(4)硅原子半径较大，形成的 键的键长较长，难以形成 键，而碳原子半径较小，故碳原子与碳原子之间可形成单键、双键和叁键。(5)Si 晶胞中 Si 的个数为 81861248；由题意知，晶胞的质量为 gcm3(a1010)3 cm38M gmol1NA，解得NA8Ma31030 mo11。36【参考答案】(1)乙烯(1 分)羧基、碳碳双键(2 分)(2)铜或

33、银、氧气，加热(2 分)酯化反应(或取代反应，1 分)(3)(2 分)(4)(2 分)(5)10(2 分)(6)CH3CHOCH3CHCHCHOCH3CHCHCOOH催化剂(3 分，其他合理答案也可)【命题意图】本题考查有机合成与推断，考查的化学核心素养是证据推理与模型认知。【解题思路】(1)A 的名称为乙烯；由 H 的结构简式为，可知其含有的官能团为碳碳双键和羧基。(2)是由乙醇转化为乙醛，反应条件是 Ag/Cu、O2、加热；是羧酸和醇的酯化反应，也属于取代反应。(3)I 的结构简式为。(4)反应是卤代烃的水解反应，结合已知条件“通常 在 同 一 个 碳 原 子 上 连 有 两 个 羟 基 不 稳 定，易 脱 水 形 成 羰 基”，知 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)I 的分子式为 C10H10O2，含有酯基和碳碳双键两种官能团，则 L 的分子式也是 C10H10O2，也含有酯基和碳碳双键两种官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代试卷第10页，总 10 页 基，则符合条件的 L 有、，共 10 种。(6)根据题给已知条件，2 个 CH3CHO 分子结合形成 CH3CHCHCHO，其发生氧化反应得到 CH3CHCHCOOH，CH3CHCHCOOH 再发生加聚反应即可得到目标产物。