湖北省沙市中学2019_2020学年高二化学上学期第一次双周测试题42937.pdf

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1、-1-湖北省沙市中学 2019-2020学年高二化学上学期第一次双周测试题 时间：90 分钟 满分：100分 相对原子质量：Be 9 O 16 第卷（选择题 共 48 分）选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是（）A 大力发展氢能源 B充分利用太阳能 C使用含碳能源 D提高能源利用率 2 下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH溶于水 H2在 Cl2 中燃烧 食物腐败 A B C D 3 下列说法不

2、正确的是（）A 化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧 B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2等有害气体 C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 4 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）原料来源广；易燃烧、热值高；储存方便；制备工艺廉价易行 A B C D 5 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B等量 H2在 O2中完全燃

3、烧生成 H2O(g)与生成 H2O(l)，放出的能量相同 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 6 下列说法正确的是（）-2-A 需要加热的反应一定是吸热反应 B 强电解质溶液的导电能力一定强 C 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 7 已知 25、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=2834.9 kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=3119.1 kJ

4、/mol。由此得出的正确结论是（）A 等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为放热反应 B 等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 C O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 8 某反应由两步反应 ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反 应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A 三种化合物的稳定性顺序：BAC B 两步反应均为放热反应 C 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D 整个反应的 H=E1-E2 9 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A HCl和 NaOH反应的中和热

5、H=-57.3 kJ/mol，则 1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ B H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ/mol，则 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的 H=+571.6 kJ/mol C 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D 500、30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJ/mol 10航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知

6、1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为 62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A Be+1/2O2=BeO H=564.3 kJ/mol B Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s)H=+564.3 kJ/mol C Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s)H=-564.3 kJ/mol -3-D Be(s)+1/2O2(g)=BeO(g)H=-564.3 kJ/mol 11下列关于反应能量的说法正确的是（）A Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJ/mol，反应物总能量大于生成物总能量 B 若一定条件下，A(g)=B(g)HQ1Q3

7、B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q1Q2Q3 13已知 H-H键的键能为 436 kJ/mol，O=O键的键能为 498 kJ/mol，根据热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-286 kJ/mol，判断 H2O 分子中 O-H键的键能为（）A 485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1220 kJ/mol 14充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为 Q。完全吸收它生成的 CO2气体生成正盐，需 5 molL1的 NaOH溶液 100 mL，则丁烷的燃烧热为（）A 2Q B 4Q C8Q D16Q 15 火电厂利用燃煤发电，煤燃

8、烧中的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283 kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3。下列有关说法中不正确的是（）A CO 的燃烧热为 283 kJ/mol B二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 C H3=H2-H1=+110.5 kJ/mol D H3=H1-H2=-110.5 kJ/mol 16 25、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(

9、s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A+488.3 kJ/mol B-488.3 kJ/mol C+191 kJ/mol D-191 kJ/mol -4-第卷（非选择题 共 52 分）17 （12 分）某化学反应中，设反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2。（1）若 E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。（2）若 E1”、“”或“=”)238.6。（3）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程

10、式_。（4）将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1176 kJmol1，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为_。21 （10 分）请参考题中图表，已知 E1=134 kJ/mol、E2=368 kJ/mol，根据要求回答问题：（1）图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出 NO2和

11、 CO 反应的热化学方程式：-7-_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJ/mol；CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol。又知H2O(g)=H2O(l)H=-44 kJ/mol，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_。（3）如表所示是部分化学键的键能参数：化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJmol1 a b c x 已知白磷的燃烧热为 d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=_k

12、J/mol(填选项)。A 1/4(12b-d-6a-5c)B1/4(d-6a+5c-12b)C1/4(d+6a+5c-12b)D1/4(d+6a-5c-12b)-8-20192020学年上学期 2018级 第一次双周练化学试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D A C D B A B C A D A D C B 17（12 分）（1）放热（2 分）；A（2 分）（2）吸热（2 分）；B（2 分）（3）B（2 分）；顺（2 分）18（14 分）（1）量筒（2 分）；温度计（2 分）（2）否（2 分）；金属易导热，热量散

13、失多，导致误差偏大（2 分）（3）-56.8 kJ/mol（2 分）（4）无（2 分）；有（2 分）19（8 分）（1）（2 分）（2）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol（2 分）（2）31.9（2 分）；强（2 分）20（8 分）（1）M（2 分）（2）（2 分）（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)H=-290 kJ/mol（2 分）（4）98 kJ（2 分）-9-21（10 分）（1）减小（2 分）；不变（2 分）；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=-234 kJ/mol（2 分）（2）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-764.7 kJ/mol（2 分）（3）C（2 分）