高中化学复习测试题5219.pdf

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1、 1 高中化学复习测试题 第 I 套 化学基本概念的综合 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分考试时间 90 分钟 第卷 （选择题）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 K：39 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题有一或两个选项符合题意。)1某些化学试剂可用于净水。净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox，式中 m 等于（）A3-n B6-n C6+n D3+n 2（05 年福建省达标中学质检）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl B硫化钠溶

2、于水中:S2+2H2O H2S+2OH C铜与稀硝酸反应:Cu+4H+NO3=Cu2+NO+2H2O D水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3 3（05 年广州市一模）科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的 C60分子熔进 Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是（）A它是两种单质组成的混合物 B它是一种硅酸盐 C它是一种新型化合物 D它是一种高聚物 42002 年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是（）A乙醇 B葡萄糖 C氨

3、基酸 D蛋白质 5（05 年济南市高三统考）在一定温度下，向饱和 Na2SO4溶液中加入 ag 无水 Na2SO4粉末，搅拌、静置 后析出 bgNa2SO410H2O 晶体，则 bgag 的值是（）A原饱和溶液中减少的 Na2SO4的质量 B原饱和溶液中失去的水的质量 C原饱和溶液中失去的水和 Na2SO4的质量总和 D析出晶体中含有的 Na2SO4的质量 6 （05 年济南市高三统考）下列叙述中，正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原 B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它

4、可能被氧化，也可能被还原 7（05 年江苏四市二模）最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子 2 构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的 说法正确的是（）A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体 8（05 年南京市二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A4 g 重水（D2O）中所含质子数为 2NA B4.48 L N2与 CO 的混合物所含分子数为 0.2NA C常温常压下，14 g 碳烯（CH2）所含电子总数为 8NA D12.5 mL 16

5、molL1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA 9（05 年江苏省高考题）Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 1:1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（）A1:7 B1:9 C1:5 D2:9 10（05 年福建省达标中学质检）相同溶质的两份溶液，一份质量分数为 W1，密度为1gcm-3，浓度为amolL-1，另一份质量分数为 W2，密度为 2gcm-3，浓度为 bmolL-1，若 2a=b，W2W1，则1与2的大小关系是（）A1=2 B12 C12 D无法比

6、较 11（05 年天星教育第二次大联考）将 H2S 和 O2的混合气体在 120 的温度下，装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知反应物全部参加了反应，反应后容器恢复到 120 时，测得压强为反应前的 34，则原混合气体中 H2S 与 O2的物质的量之比为（）A11 B12 C23 D21 12（05 年湖南师大附中第七次月考）强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq)H2O(1)；H=57.3kJ/mol。已知：ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；H=Q1kJ/mol B1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2S

7、O4(aq)+H2O(1)；H=Q2kJ/mol CHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)；H=Q3kJ/mol 则 Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）AQ3Q2Q1 BQ1Q3Q2 CQ1=Q2=Q3 DQ2Q3Q1 13（05 年南京市三模）铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法其原理是：用 FeSO4把废水中Cr2O72离子还原为Cr3离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO Fe2O3）的复合氧化物（3323OFeCrxx2FeO）。处理含 1 mol Cr2O72的废水至少需要加入 a mol FeSO47H2

8、O，下列结论正确的是（）Ax=1，a5 Bx0.5 a8 Cx2，a10 Dx0.5，a10 14（05年南京市二模）在由水电离产生的c(H+)=1012mol L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ANH4、Ba2、Cl、NO3 BCl、SO42、Na、K CSO42、NO3、Fe2、Mg2 DNa、K、ClO、I 15（05 年南京市一模）将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH=2 的一元酸 HA 溶液中和，3 消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH=2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为 V2，则下列叙述正确 的是（）A若 V1V2，则说明 HA 的酸性比

9、HB 的酸性强 B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的 pH 一定等于 2 16（05 年南通市二模）有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是（）AHI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾 C重油、柴油、煤油、汽油 DKI、I2、Hg、O2 17（05 年徐州市二模）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）ACuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂 B当生成 7

10、molCu2S 时，共转移电子 14mol C产物中的 SO42离子全部是氧化产物 D该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 145 18（05 年江苏四市二模）下列物质的电子式书写正确的是 （）A B C D 19（05 年连云港市二模）对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（）A分散质粒子直径都在 1nm100nm之间 B分散质微粒都能透过半透膜 C加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷 20（05 年苏州市二模）下列变化或过程属于物理变化的是（）A激光法蒸发石墨得 C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体 C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D直流电通过氯化钠水

11、溶液 第卷（非选择题）二、（本题包括 4 小题）21单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（化学计量数均为正整数）请你用已掌握的知识研究出下列规律。（1）c、g、h 的关系式是_。（2）b、c、d、f 的关系式是_。（3）d、f、g、h 的关系式是_。4（4）若 a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是_。c 的取值范围是_ _。22（05 年江苏省宿迁市二模）两种非金属元素 x、Y 在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质 Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2O

12、HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n 均为大于 l 的正整数)(1)若 xmYn在常温下均为常见固体，则 Xm 是_，Yn 是_；(填化学式)(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式_(3)试解释下列两反应能进行的原因：_ 23（05 年淮安市四模）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物 质应该由上表中的_和_元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是_ _。（2

13、）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以 g 制品和铁棒为电极，一定的 NaHCO3溶液为电解液进行实验：g 制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：_。电解过程中，必须使电解液的 pH 保持相对稳定。选用 NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的 pH 增大。能说明这一原理的离子反应方程式为：_。24（05 年广州二模）高氯酸铵是一种火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压下 450时迅速分解成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。请回答下列问题：（1）写出高氯酸铵的化学式_。（2）写出此反应的化学方程式_。（3）反应中生成的氧化产物与还

14、原产物的物质的量之比是_，每分解 1mol 高氯酸铵，转移的电子数目是_NA（阿伏加德罗常数）。三、（本题包括 2 小题）25（05 年广州市一模）测定硫酸铜晶体（CuSO4x H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨；用托 盘天平分别称量空坩埚和装有约 2g 试样的坩埚的质量；加热、冷却；称量；再加热、冷却和称量；计算。请回答下列问题：（1）步骤需要的实验仪器是：_。（2）步骤具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当_，然 后将坩埚放在_里冷却；若晶体变为黑色，此时应当_。26（05

15、 年扬州市三模）实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠的的浓度,若氢氧化 钠的a b d e f c g 5 溶液浓度为 0.1mol/l,到达终点时,溶液的 PH 约为 9.1。为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选 用作指示剂 在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:向溶液中加入 1-2滴酚酞指示剂 向锥形瓶中加 20-30ml蒸馏水溶解 用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色,半分钟不褪色重复以上操作 准确称取 0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是 。上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到

16、锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?并说明理由:。滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果 (填 或)四、（本题包括 4 小题）27（05 年广州市二模）将固体 FeC2O42H2O 放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：温度/25 300 350 400 500 600 900 固体质量/g 1.000 0.800 0.800 0.400 0.444 0.444 0.429 根据计算分析推理，完成下列填空：（1）写出 25300时固体发生变化的化学方程式_，判断理由是_。（2）250400时发生变化得到的产物是_，物质的量

17、之比为_。（3）500时产物的含氧质量分数为_。（4）写出 600900时发生变化的化学方程式_。28（05 年无锡市）少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用过量的 Br2将试样中 I氧化成 IO3；煮沸所得溶液以除去过量的 Br2，然后在酸性条件下加入过量的 KI 溶液，将 IO3还原为 I2；在中加淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。通过上述步骤可测得碘化物中 I的含量。要求：写出步骤中发生反应的离子方程式：若样品中有 1mol I，则最后耗用 Na2S2O3的物质的量是多少？若在测定时，准确取含

18、 KI 的样品溶液 25.00mL，终点时耗用 0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL，试计算试液中 KI 的含量（g/L）。6 参考答案：1B 解析显然，这种无机高分子中各元素的化合价之和应等于零。Al2(OH)nClmyH2Ox中可看成是Al3+、OH-、Cl-、H2O 四部分组成，所以必有 m=6-n。答案选 B。2D解析离子方程式的正误判断是高考考查的热点之一。HClO 为弱酸，不能表示为离子形式，故 A错；S2-水解分步进行，以第一步 S2+H2O HS-+OH-为主，故 B 错；C 项中电子转移、电荷均不守恒，亦错。3C 解析错选 A。原因在于未能从本质上理解混合物的

19、概念，即混合物个成分间未形成化学键。4D 解析（从生物大分子入手分析就可推知是蛋白质）。5A解析该混盐的两种酸根分别为 ClO-和 Cl-，ClO-和 Cl-在酸性作用下发生氧化还原反应（归中）生成 Cl2。6D 解析（只有单质参加的化合反应才是氧化还原反应 A 错；同素异形体之间的转化一般来说不属于氧化还原反应故 B 错误；稀有气体既难失电子也难得电子故 C 错误）。7 B解析题目中提到的分子的化学式为 O4,它是一种单质与臭氧互为同素异形体,由于构成 O4分子的原子是同一种原子(O 原子),原子与原子之间的共用电子对居中不偏移,因此形成的是非极性键。8AC解析对阿伏加得罗常数的考查是高考热

20、点之一。其要求不仅仅限于对 NA的正确理解，一般以NA为载体，考查多层面的化学基础知识。4g 重水的物质的量为 4g 20g/mol=0.2mol,含质子数为 0.210NA=2NA,A 正确;B 选项中没有提供温度、压强等条件,因而无法计算出 N2和 CO 的混合物所含的分子数;14g碳烯的物质的量恰好为 1mol,所含电子总数为 8NA是正确的,这个结果与温度、压强等条件无关;D 选项中浓硫酸与足量锌反应,开始时生成的是 SO2气体,每摩尔硫酸参与反应,转移电子数为 NA,随着反应的进行,硫酸变稀,生成的气体变为 H2,每摩尔硫酸参与反应,转移电子数为 2NA。12.5m L 16mol/

21、L 浓硫酸与足量锌反应,转移电子数介于 0.2NA0.4NA之间。9A解析依题意写出化学方程式 2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O。知Cu2S 和 HNO3两者物质的量之比为 2：14 即 1：7，故选 A。10C解析本题是溶液中常用化学计量的有关计算，量多、关系错综复杂，解此类题目的关键是从有关量的定义出发，思路才会豁然开朗、问题迎刃而解。根据物质的量浓度的定义，不难得到下列关系式：a=1000 1W1M，b=10002W2M（M 表示该溶质的相对分子质量）又 2a=b故可得1=W22/2W1。再由 W22W1，可知1 2。11A解析 本题

22、以 H2S 的燃烧为核心命题点，考查考试大纲规定应综合运用的知识点：基本化 学计算技能，考核考生的计算能力。具体计算过程为：由于 H2S 和 O2耗尽，故可写出反应的化学方程式为：aH2S+bO2 点燃 (b-2a)SO2+(32a-b)S+aH2O a mol b mol (b-2a)mol a mol 由温度体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比：有(a+b)(a+b-2a)=43,解之得：ab=11。12D解析A 选项可以看成 CH3COOH 电离成 H+和 CH3COO-，然后再以 NaOH 反应，由于电离过程吸热，Q157.3 k J/mol;C 选项 Q3=57.3 k J/m

23、ol,所以选择 D。13D解析该反应转移的电子为 6mol,由 Cr 原子守恒得,复合氧化物（3323OFeCrxx2FeO）的物质的量为 2/x mol,由 Fe 守恒得 2/x(3-x)=a,电子守恒得 2/x(2-x)=6,联立解出答案 D。14B解析必须注意的是：如果由水电离产生的 c（H+）=10-12mol/L，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A 选项中的 NH4+及 C 选项中的 Fe2+和 Mg2+均可与 OH-反应；D 选项中的 I-、ClO-、H+不能共存。15A解析pH=2 的一元酸消耗 NaOH 溶液的体积取决于 n（酸）=c V，若 V1V2,说明 HA 的物质的量浓

24、度小,酸性比 HB 强.16D解析A 中要注意 HF 分子之间由于含氢键而熔沸点较高，B 中正确顺序是石英、食盐、钾、干 7 冰，干冰易升华，熔点非常低，C 中排列顺序正确但它们都是混合物没有固定的熔点。17A解析CuSO4中铜元素的化合价降低作氧化剂，FeS2中的硫元素的化合价为-1 价，反应过程中部分升高为+6 价、部分降低为-2 价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A 正确、D 错误；当生成 7mol Cu2S 时，共转移电子 21mol，B 错误；产物中的 SO42-一部分是氧化产物，另一部分由 CuSO4提供，C 错误。18C解析NaCl 是离子晶体，电子式中的阴离子（Cl-）应括号起

25、来；硫化氢为分子晶体不应该括号；甲基是一个中性原子团，要注意含有一个单电子，碘化铵是离子晶体，含有复杂的阳离子（NH4+）应该括号起来，阴离子（I-）也应该括号起来。19C解析胶体粒子的直径在 1nm100nm，而溶液中的分散质粒子直径应100nm；胶体粒子是不能透过半透膜的；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，但整个胶体溶液呈电中性。20B解析物质不发生化学变化的只有 B。21解析（1）这是考查反应前后 H、O 原子守恒关系。若只从“c H+g NO+h N2O”去分析，似乎 H+跟 NO、N2O 之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中 H+全部转化为 H2O”、“NO和 N2O 全是由

26、NO3-转变而来”，必有“NO3-H4NO+2H2O”和“2NO3-H10N2O+5H2O”，进而总结出“c=4g+10h”。（2）这是考查离子电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c、d、f 恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“b NO3-+c H+d Fe2+f Fe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。（3）这是是考查电子守恒关系。d、f、g、h 恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“d Fe2+f Fe3+”决定失电子总数，“g NO+h N2O”决定得电子总数，所以有“2d+3f=3g+8h”。（4）可以用极限思

27、维方法来解决。这里要注意三个前提：一是 a=12；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有 Fe2+、又要有 Fe3+，既要有 NO、又要有 N2O）。有 12molFe 完全反应时，只有当“FeFe2+、NO3-N2O”时消耗的 NO3-最少（计算可得需 6mol），只有当“FeFe3+、NO3-NO”时消耗的 NO3-最多（计算可得需 12mol），所以有“6b12”。从分析问题（1）的基础上可得出，有 12molFe 完全反应时，只有当“FeFe2+、NO3-N2O”时消耗的 H+最少（计算可得需 30mol），只有当“FeFe3+、NO3-NO”时消

28、耗的 H+最多（计算可得需 48mol），所以有“30c48”。22（1）P4 I2 （2）P4+2I2+8H2O=2HI+2H3PO4+2PH4I （3）因为酸性（或电离程度）HIH3PO4 该反应在一定条件下是可逆的，由于 HI 易挥发，促进平衡朝正反应方向移动（其它合理答案也可）23（1）f，:NN:（2）Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)2+3CO2HCO3-+OH-=H2O+CO32-24（1）NH4ClO4 （2）4NH4ClO4 6H2O+2N2+4HCl+5O2 （3）7：4，8 25（1）研钵 （2）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，干燥器；停止加热，重做实验 （3）连续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止 26(1)酚酞;(2)(3)无影响;因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量(4)偏小 27（1）FeC2O4 2H2O FeC2O4+2H2O 通过计算可知：加热减少的质量刚好等于 1.000gFeC2O4 2H2O 所含结晶水的质量，即可确认反应中失去的是 H2O。（2）FeO、CO、CO2，1：1：1 8（3）30%（4）6Fe2O3 4Fe3O4+O2 283Br2+I+3H2OIO3+6Br+6H+6H+IO3+5I=3I2+3H2O 6mol 1.11g/L 9