湖北武汉华中师大一附中2019-2020学年度高三理科综合检测(十四)试题(4.01)及答案3085.pdf

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1、2020 届高三理科综合能力测试(14)2020.4.01 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn65 Ga 70 Hg 201 第卷（选择题 共 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.多糖参与形成的糖蛋白在细胞膜内、外侧均有分布 B.胰岛 B 细胞膜上有识别神经递质的特异性受体 C.液泡中含有的色素可将光能转化为活跃的化学能 D.细胞核和细胞质之间频繁的信息交流靠核膜实现 2.某兴趣小组在

2、生物实验室中发现一酶试剂，由于标签受损，无法确定该酶的具体种类，可能是淀粉酶也可能是蔗糖酶，为判断该酶的具体种类和作用条件，该小组成员给出了以下建议，其中不合理的是 A.取部分酶和少量淀粉溶液混合，一段时间后，滴加碘液检测 B.取部分酶和少量蔗糖溶液混合，一段时间后，利用斐林试剂检测 C.若已确定是淀粉酶，可使用斐林试剂作检测剂探究温度对酶活性的影响 D.若已确定是蔗糖酶，可利用蔗糖来研究 pH 对酶活性的影响 3.下列有关实验的描述，正确的是 A.选择葫芦藓作为实验材料可明显观察到细胞中的线粒体 B.在酸性条件下用重铬酸钾溶液检测酒精，溶液颜色由橙色变成灰绿色 C.摩尔根用果蝇作材料，采用“

3、类比推理法”证明基因在染色体上 D.在红绿色盲患者家系中调查红绿色盲的发病率，可减小实验误差 4.镰刀型细胞贫血症(相关基因位于常染色体上,用 E、e 表示)是一种由基因突变引起的血红蛋白病。杂合子个体不表现出镰刀型细胞贫血症的症状，所有携带者都应该进行遗传咨询。下列叙述错误的是 A.基因突变后脱氧核苷酸的排列顺序会发生变化 B.疟原虫破坏该病基因携带者的红细胞，会导致患者缺氧 C.通过羊水穿刺获取胎儿细胞进行基因检测可确定胎儿是否患该病 D.基因型为 Ee 的个体由于交叉互换可实现 E 和 e 的基因重组 5将分裂旺盛的动物细胞阻断在 G1/S 期交界处，更换培养液使其恢复分裂能力，从而使所

4、有细胞的分裂同步化，之后每隔 2h 取样一次，测细胞内 DNA 含量，结果如下图所示。下列分析正确的是 A用 DNA 合成抑制剂或秋水仙素使分裂阻断在 G1/S 交界处 B据图判断，该动物细胞的一个细胞周期时长大约为 22h C细胞中 DNA 含量加倍的同时，染色体数量也会加倍 D据图判断，在 24h 时细胞分裂出现明显的非同步化 6.将 酵母菌分装在 500 mL 的培养瓶中后，置于不同培养条件下进行培养，实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A.在 40 h 曲线中酵母菌会产生大量酒精 B.在 60100 h 曲线中年龄组成为稳定型 C.曲线 K 值不同可能是因为培养瓶中的葡萄糖含量不同D.

5、培养后期酵母菌数量急剧下降，主要原因是空间有限 7、本草纲目对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二灶香，取开则粉升于盆上矣。其自如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是 A制备过程中未发生氧化还原反应 B反应过程中一定没有氧气参与 C制备过程中发生了物质的升华 D该记载中，Hg2Cl2的产率为 80%8.某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3等成分的工业废水中回收 I2和 KNO3,其流程如下:下列说法正确的是 A.步骤 1 中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出

6、 B.步骤 2 分离方法为过滤 C.步骤 3 可在右图装置中完成 D.步骤 4 中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干 9.下列实验方案能达到实验目的的是 10.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标况下，将 9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 0.6NA B.1mol 金刚石中含有 2NA个 C-C 键，1mol SiO2含有 2NA个 Si-O 键 C.在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，Na+总数为 2NA D.标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为 NA 11.天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。TF 菌在

7、酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理 如图所示。下列说法不正确的是 A该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程 O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 12.世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是()Aa 极发生氧化反应 B正极的电极反应式为 FeOx2xe=FexO2 C若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有 4 mol 电子转移 D铁表面发生的反应为 xH2O(g)Fe=Fe

8、OxxH2 13电解质的电导率越大，导电能力越强。用 0.100molL-1的 KOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为 0.100molL-1的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 BN 点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)CM 点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1 D在相同温度下，P 点水电离程度大于 M 点 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1417 题只

9、有一项符合题目要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14一个中子与原子核 A 发生核反应，生成一个氘核，核反应放出的能量为 Q，则氘核的比结合能和原子核 A 分别为 AQ，01e B2Q，11H CQ，11H D2Q，01e 15 对银河系内各星球，若贴近其表面运行的卫星的周期用 T 表示，该星球的平均密度用表示，21T与 的关系图象如图所示，已知引力常量 G6.671011 Nm2/kg2，则该图象的斜率约为 A71010 Nm2/kg2 B71011 Nm2/kg2 C71012 Nm2/kg2 D71013 Nm2/k

10、g2 16水平放置的光滑圆环，半径为 R，AB 是其直径。一质量为 m 的小球穿在环上并静止于A 点，沿 AB 方向水平向右的风力大小恒为 F=mg，小球受到轻扰而开始运动，则下列说法正确的是 A运动中小球对环的最大压力为 5mg B运动中小球对环的最大压力为26mg C小球运动过程中的最大速度为gR D小球运动过程中的最大动能为(21)mgR 17边界 MN 的一侧区域内，存在着磁感应强度大小为 B，方向垂直于光滑水平桌面的匀强磁场。在桌面内边长为 l 的正三角形金属线框 abc 粗细均匀，三边阻值相等，a 顶点刚好位于边界 MN 上，现使线框围绕过 a 点且垂直于桌面的转轴匀速转动，转动角

11、速度为，如图所示，则在 ab 边开始转入磁场的瞬间 ab 两端的电势差 Uab 为 A213Bl B.212Bl C.213Bl D.0 18溜索是一种古老的渡河工具，现已演变为游乐项目。如图所示，滑轮、保险绳索与人体连接，粗钢索两端连接在固定桩上。人从高处平台的 A 点出发，借助几十米的落差，沿钢索顺势而下，滑过最低点 C，到达 B 点时速度为零。下列说法中正确的有 A人滑到 C 点时速度最大 B人滑到 C 点时的加速度方向竖直向上 C人从 A 滑到 C 的过程中，人（包括滑轮、保险绳索）的机械能一直减小 D人从 A 滑到 C 的过程中，人（包括滑轮、保险绳索）的重力的功率先增大后减小 19

12、如图所示，实线为两个点电荷 Q1、Q2产生的电场的电场线，虚直线 cd 为 Q1、Q2连线的垂直平分线，O 为垂足，c、d 两点在垂直平分线上且关于 Q1、Q2连线对称一电子只在电场力的作用下从 a 点沿虚曲线途经 O 点运动到 b 点下列说法正确的是 AQ1的电荷量小于 Q2的电荷量 Bc、d 两点的电势相同，场强相同 C电子过 O 点时的加速度大于过 a 点时的加速度 D电子在 O 点时的电势能小于在 a 点时的电势能 20如图所示为远距离输电的原理图，升压变压器的变压比为m，降压变压器的变压比为 n，输电线的电阻为 R，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，发电机输出的电压恒为 U，若由

13、于用户的负载变化，使电压表 V2的示数减小了U，则下列判断正确的是 A电流表 A2的示数减小了UR B电流表 A1的示数增大了n UR C电压表 V1的示数不变 D输电线损失的功率增加了2()n URR 21如图所示，一小球从半径为 R 的固定半圆轨道左端 A 点正上方某处开始做平抛运动(小球可视为质点)，飞行过程中恰好与半圆轨道相切于 B 点O 为半圆轨道圆心，OB 与水平方向夹角为 60，重力加速度为 g关 于小球的运动，下列说法正确的是 A小球抛出时的初速度大小为3 32gR B小球抛出点与 B 点的距离为394R C小球经过 B 点时对轨道的压力大小为3 32mg D小球从抛出点到 B

14、 点的过程中速度变化量的大小为3(2)32gR 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。22（5 分）如图所示，为了测量滑块(装有遮光条)的加速度，在倾斜的气垫导轨上安放两个光电门 A、B，配套的数字毫秒表会自动记录遮光条通过光电门的相应时间。某同学根据自己的设想，做了如下操作：将计时方式设定为记录“遮光条从光电门 A 运动到 B 的时间”此时当两个光电门的任一个被挡住时，计时仪开始计时；当两个光电门中任一个被再次挡光时，计时终止计时仪显示的是两次挡光之间的时间间隔 将滑块从导轨上某

15、处自由滑下，测出两光电门间距 x，并记下毫秒表上的示数 t 保持光电门 B 位置不动，适当移动光电门 A 的位置，重复步骤 重复步骤若干次（1）关于操作中的注意事项，下列各项正确的是_ A必须测量遮光条的宽度 B两光电门的间距应适当大些 C在每次重复的步骤中，滑块必须从导轨的同一位置自由滑下 D导轨倾斜是为了平衡摩擦力（2）已知该同学的两组数据：x1，t1和 x2，t2其中 x2x1则滑块的加速度 a=_（用 x1，t1；x2，t2表示）23（10 分）某同学利用如图所示的电路可以测量多个物理量 实验室提供的器材有：两个相同的待测电源(内阻r1)，电阻箱R1(最大阻值为999.9)，电阻箱 R

16、2(最大阻值为 999.9)，电压表 V(内阻约为 2 k)，电流表 A(内阻约为 2)，灵敏电流计 G，两个开关 S1、S2.主要实验步骤如下：按图连接好电路，调节电阻箱 R1和 R2至最大，闭合开关 S1和 S2，再反复调节 R1和 R2，使电流计 G 的示数为 0，读出电流表 A、电压表 V、电阻箱 R1、电阻箱 R2的示数分别为 I1、U1、r1、r2；反复调节电阻箱 R1和 R2(与中的电阻值不同)，使电流计 G 的示数为 0，读出电流表 A、电压表 V 的示数分别为 I2、U2.回答下列问题：(1)电流计 G 的示数为 0 时，电路中 A 和 B 两点的电势A和B的关系为_；(2)

17、电压表的内阻为_，电流表的内阻为_；(3)电源的电动势 E 为_，内阻 r 为_ 24（14 分）甲、乙两物体（可视为质点）沿同一直线运动，运动过程的 位置时间图象（x-t 图）如图所示，甲的 x-t 是一条直线，乙的 x-t 图是一条抛物线。在图示时间内，求：（1）甲、乙两物体相遇时，各自的速度大小 v甲和 v乙（2）甲、乙两物体速度大小相等时，各自的位置坐标 x甲和 x乙 25.（18 分）如图所示，在光滑绝缘水平面上，存在两个相邻的相同矩形区域 CDMN 和 NMHG，CD=NM=GH=2d、CN=NG=d 区域 CDMN 中存在方向竖直向下的匀强磁场 B1，区域 MMHG中存在方向竖直

18、向上的匀强磁场 B2不可伸长的轻质细线，一端固定于 O 点，另一端拴有一个质量为 3m的绝缘小球 a拉紧细线使小球 a 从距离桌面高 h 的位置静止释放，当小球a 沿圆弧运动至悬点正下方位置时，与静止于该处的带正电小球 b 发生正碰，碰后小球 a 向左摆动，上升的最大高度为4h，小球 b 从 CD 边界中点 P 垂直进入 CDMN 区域，已知小球 b 质量为 m，带电量为+q，且始终保持不变，重力加速度为 g则(1)通过计算判断 a、b 两小球的碰撞是否为弹性碰撞；(2)若 B1=B2=B，要使 b 小球能从 NG 边界射出，求 B 的取值范围；(3)若区域 CDMN 中磁感应强度 B1=45

19、2mghqd，方向仍竖直向下将区域 NMHG 中磁场改为匀强电场，电场方向水平且由 N 指向 M是否存在一个大小合适的场强使小球 b 恰由 H 点离开电场区域，若存在请算出场强 E 的大小，不存在请说明理由 26.(15 分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以 tBu 表示叔丁基)与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。（1）制备亚硝酸叔丁酯 取一定 NaNO2溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2SO42NaNO2=2

20、HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在 40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。（2）制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。装置 a 的名称是_；该反应需控制温度在 65，采用的实验措施是_ _ _；反应后溶液在 0下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水 乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。（3）产率计算 称取 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液，并量取 10.00 mL 溶液 于锥形瓶中。用滴定管加入 0.1

21、0 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液 40.00 mL发生的反应为 2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用 0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的 Ce4，终点时消耗标准溶液 20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可 知叠氮化钠的质量分数为_(保留 2 位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A

22、锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。27.（14 分）用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为 ZnO 和 PbSO4，杂质为含 Si、Fe(III)、Cu、Cd 等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已知常温下Ksp(PbSO4)=1.61

23、0-5，Ksp(PbCO3)=7.410-14，KspFe(OH)3=1.010-38。(1)“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_ _，气体A 的化学式为_。(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于_。(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为_。(4)滤液D 中溶质的主要成分为_。(5)以1t含锌元素10的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。(6)常温下 NH3H2O 电离常数 Kb=1.810-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.410-7，Ka2=5.610-11。该温度下某浓度的(NH4)2

24、CO3溶液中 c(NH4+)c(NH3H2O)=18。则溶液 pH 为_，c(HCO3-)c(H2CO3)=_。28（14分）硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备硫酸。（1）已知在298 K和 101 kPa条件下：FeS2(s)=FeS(s)+S(s)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)H3 则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_。（2）催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)H0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为101

25、 kPa 和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡转化率(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：在1000时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因_。a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_ Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压某组分的物质的量分数)。（3）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数(SO3)随初始SO2、O2的 物质的量之比n(SO2)/n(O2)的变化趋势图_：（4）已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应

26、历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是_(填字母代号)。AO2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程 B该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73 eV C每活化一个O2分子最终吸收0.29 eV 能量 D依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂 E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快（5）硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH 溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH 的同时得到H2SO4，写出阳极的电极反应式：_。29.（10 分）为了更好地贮藏种子，研究了不同含水量毛栗子种子的发芽率与细胞结构，对毛栗子种子分做 0 天、10 天、14 天、

27、18 天的人工脱水处理，种子的含水量和发芽率见图、种子中胚根细胞的亚显微结构变化见表，表中“-“表示不提供信息。种子中胚根细胞的亚显微结构变化 （1）图中毛栗子种子含水量与发芽率关系说明_（2）据表推测，脱水 10 天时，胚根细胞亚显微结构发生的变化是_，脱水 14 天时，胚根细胞中一定不能发生的生命活动是_。（3）结合表中的信息，阐述脱水处理 18 天的毛栗子发芽率为 0 的原因_。30.（10 分）某植物园欲从北美引进三个不同品种海棠（百夫长、丽莎、薄荷糖），工作人员在一定条件下测定了这三个品种和本地海棠的净光合速率与光照强度的关系。下图为丽莎与本地海棠的净光合速率与光照强度的关系。（1）

28、要获得图中的丽莎曲线，实验应设置的条件组合是_（多选）环境 CO2 浓度保持不变 环境温度保持不变 环境湿度保持不变 光照强度保持不变 植物样本足够 选用生长状态一致的植物（2）在光照强度长期为 m 时，两种植物能正常生长吗?_（3）上图显示，丽莎与本地海棠的净光合速率上升至最大值时所对应的光照强度 n2大于 n1，产生这种现象的原因可能有_（至少答 3 点）（4）为了合理引种，工作人员将三个品种海棠的生长情况、最大净光合速率和各自的 m 点、n 点等数据整理如下表。三种海棠中对光的适应性最强的是哪一种？结合上表数据阐释你作出判断的理由 _。31.（8 分）当人体受到感染时，免疫细胞会释放促炎

29、因子来清除病原体。若促炎因子过量会导致正常组织损伤，如类风湿性关节炎。正常人体中会通过“炎症反应”以防止促炎因子的过量产生，其部分作用机理如图所示，数字表示结构（为巨噬细胞），字母表示物质。请回答 （1）促炎因子刺激神经元，使其产生兴奋，此时膜内外的电位分别是_。据图分析“炎症反射”的反射弧为_（用图中编号表示）（2）炎症反应时可能导致体温升高，若体温持续升高，可能出现脱水现象，此时下丘脑分泌_增加，减缓失水。（3）据图分析，下列关于“类风湿性关节炎”可能的发病机理推断合理的有_（多选）A.促炎因子含量过多 B.受病毒感染激活了 NF-B C.促炎因子基因的转录过程加快 D.A 物质数量过多

30、32.（11 分）某植物的红花和白花受三对等位基因控制，其中每对等位基因都至少含有一个显性基因时才开红花，否则开白花。现有甲、乙、丙三个白花植株品系，分别与一红花品系杂交，F1 均为红花，F1 自交，F2 的性状表现分别是红花:白花=48:16；红花:白花=36:28；红花:白花=27:37。请回答下列问题：（1）纯种白花品系可能的基因型有_种。甲品系与丙品系杂交，子代性状表现为_。（2）乙品系含有两对隐性基因，一对显性基因，判断依据是 _。（3）假设偶然发现的两株白花纯种植株与红花纯种品系都只有一对等位基因存在差异，请设计简便的实验来确定两株白花植株的基因型是否相同。实验思路:_ 预期实验结

31、果和结论:_（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理选修 3-3（15 分）（1）（5 分）下列说法正确的是()A液体的饱和汽压随温度的升高而增大 B温度相同的氮气和氧气的分子平均动能相同 C做加速运动的物体，由于速度越来越大，因此物体分子的平均动能也越来越大 D水在涂有油脂的玻璃板上能形成水珠，而在干净的玻璃板上却不能，这是油脂使水的表面张力增大的缘故 E气体分子在单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内气体的分子数和温度都有关（2）（10 分）有一种汽车胎压监测技术是利用放置在轮胎内

32、的压强传感器监测汽车轮胎压强的技术，这对于确保行车安全具有重要意义。小明在夏季气温为 26时，观察到自己汽车胎压值为 230kPa,冬季气温为-13时，胎压监测系统报警，显示轮胎的胎压值为 190kPa,不考虑轮胎容积的变化，试判断该轮胎是否漏气。如果漏气，求漏掉的气体质量占原来气体的百分之几；如果不漏气，要使轮胎气压恢复到 230kPa,需要再充入温度为-13、压强为 100kPa 的气体的体积是轮胎容积的百分之几。34物理选修 3-4（15 分）（1）（5 分）如图(a)，在 xy 平面内有两个沿 z 方向（垂直于 xy 平面的方向）做简谐振动的点波源 S1(0，4)和 S2(0，-2)两

33、波源的振动图线分别如图(b)和图(c)所示两列波的波速均为 1.00 m/s.两列波从波源传播到点 A(8，-2)的路程差为_ _m，两列波引起的点 B(4，1)处质点的振动相互_(填“加强”或“减弱”)，点 C(0，0.5)处质点的振动相互_(填“加强”或“减弱”)（2）（10 分）一玻璃砖截面如图所示，O 为圆环的圆心，内圆半径为 R，外圆半径为3R，AF 和 EG 分别为玻璃砖的两端面，AOE=120，B、C、D 三点将圆弧四等分。一细束单色光 a 从 F 点沿平行于 BO 方 向从 AF 面射入玻璃砖，其折射光线恰好射到 B 点，求：玻璃砖的折射率 n；从 B 点出射的光线相对于射入玻

34、璃砖前入射光线的偏转角。35.化学选修3:物质结构与性质(15分)镓（Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题:（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为Ar_ 与硒同周期的 P 区元素中第一电离能大于硒的元素有_种;SeO3的空间构型是_。(2)根据元素周期律，原子半径 Ga_ As，第一电离能 Ga_ As。(填“大于”或“小于”)(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_。硅与氢结合能形成一系列的二元化物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成 SiCl

35、4、SiBr4，上述四种物质的沸点由高到低的顺序为_，硅烯(Si4H8)中，键与 键个数之比为_。(4)GaN、GaP、GaAs 都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。(5)GaN 晶体结构如图 1 所示。已知六棱柱底边边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA 晶体中 Ga 原子采用六方最密堆积方式，每个 Ga 原子周围距离最近的 Ga 原子数目为 _.从 GaN 晶体中“分割”出的平行六面体如图 2 所示。若该平行六面体的体积为2 a3 cm3,GaN 晶体的密度为_ g/cm3(用 a、NA表示)。36.【化学选修 5:有机化学基础(15 分)酯

36、类化合物与格氏试剂(RMgX,X=C1、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物 F 的合成路线如下，回答下列问题:(1)A 的结构简式为_，BC 的反应类型为_，C 中官能团的名称为_，CD 的反应方程式为_。（2）写出符合下列条件的 D 的同分异构体_(填结构简式，不考虑立体异构)。含有五元环碳环结构;能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体;能发生银镜反应。(3)判断化合物 F 中有无手性碳原子，若有用“*”标出。(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以 H()、CH3OH 和格氏试剂为原料制备的合成线路_（其它试剂任选）。37.生物选修 1

37、：生物技术实践（15 分）某同学设计了以下实验方案 标准管的制备：用不同浓度亚硝酸钠标准溶液和显色剂制成颜色深浅不同的系列标准管。样品管的制备：用刻度移液管分别吸取一定量的不同泡制天数的泡菜滤液，加到不同的比色管中，然后在各个比色管中加入等量的显色剂进行显色，得到样品管。将每个样品管分别与系列标准管进行比较，找出与样品管颜色深浅一致的标准管，该管中亚硝酸钠含量即代表样品管中的亚硝酸盐含量，记录各样品管亚硝酸盐的含量。回答相关问题（1）该实验的目的是_（2）根据右图测量的结果，你能得出的结论是_，由此，在安全食用泡菜方面你的建议是_（3）根据以上实验方案，请叙述该实验原理：_（4）泡菜制作过程中

38、产酸的细菌主要是_（填“醋酸杆菌”或“乳酸菌”）。38.生物选修 3：现代生物科技专题（15 分）滨藜在含盐量 0.6%以上的条件下生长，是耐盐碱基因开发的理想材料。若将滨藜的耐盐碱基因转移到水稻等农作物体内，将会大大提高水稻等农作物的种植面积。回答下列问题：（1）从滨藜中获得耐盐碱基因需要用_酶处理，然后与含四环素抗性基因的 Ti质粒连接构建_，并导入农杆菌。在含有四环素的固体培养基中培养，目的是_。（2）在 1990 年水稻的农杆菌介导法转化就获得成功。用农杆菌感染时，应优先选用水稻(填“受伤 的”或“完 好 的”)叶 片 与 含 重 组 质 粒 的 农 杆 菌 共 同 培 养，选 用 这 种 叶 片 的 理 由是_。（3）导入耐盐碱基因的植株细胞经过_形成愈伤组织,，然后_形成胚状体，继续发育形成转基因水稻幼苗。（4）将生长至 4 叶期的转基因幼苗转入高浓度的 NaCI 溶液(含盐量 0.6%以上)中培养，进行耐盐实验，用非转基因幼苗作为对照。培养 30 天后观察两者的存活率差异。若_，则说明转基因植株获得了耐盐特性。