河北省邢台市第一中学2017至2018学年高一化学下学期第二次月考试题及答案解析[WORD版]11589.pdf

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1、-1-河北省邢台市第一中学 2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题 第 I 卷(选择题共 50 分)一、单选題:(1-16每小题 2 分，17-22每题了分，共 50 分)1、下列各组物质:丙醇，甘油；葡萄糖，果糖；淀粉，纤维素；氨基乙酸，硝基乙烷；乙酸，甲酸甲酯；异戊烷和 2-甲基戊烷。其中为同分异构体的是 A.B.C.D.2、下列物质苯乙醇碘化钾邻甲苯二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之视色的是 A.B.C.D.3、下列除杂的方法中，正确的是 A.除去乙烷中少量的乙烯:光照下通入 Cl2，生成液态 CH2C1-CH2C1，气液分离 B.除去甲苯中的苯甲酸:加入

2、 NaOH溶液后，静置分液 C.除去乙醇中少量的水：加入硫酸铜，然蒸馏 D.乙醇中的乙酸:加入饱和 Na2CO3溶液后分液 4、已知乙酸和乙酸乙酶的混合物中含 H 质量分数为 7.8%，则其中含氧质量分数是 A.45.4%B.49.8%C.51.4%D.15 6%5、下列关于乙酸的说法中，正确的是 乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电 无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物 乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸 乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体 1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成 88g 乙酸乙酯 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 A.B.C.D.-2-6、乙酸

3、和乙醇分子的结构式分别为，下列反应及断键部位错误的是 A.和金属钠作用时，两分子均是键断裂 B.乙酸与乙醇发生酯化反应，是酸中和醇中键断裂 C.乙酸变成乙酸酐 的反应:2CH3COOH+H2O，是键断裂 D.在银的催化作用下乙醇和 O2反应时，键和断裂 7、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 A.装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液 D.用装置丁分馏石油并收集 60150馏分 8、下列说法正确的是 A.糖类化合物中 H、O 原子个数比一定为 2:1 B.氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多

4、肽 C.区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液 D.高温消毒是利用了蛋白质的变性原理 9、下列说法中，正确的是 A.油脂、蛋白质、纤维素、淀粉都属于高分子化合物 B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，与氢氧化钠溶液反应均有醇生成 C.淀粉是否完全水解，可以用碘水来检验，若出现蓝色，则淀粉水解完全 D.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2)10、下列关于金属冶炼的说法正确的是 -3-A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D.由于 Al 的活

5、泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3的方法生产 Al 11、从海带中提取碘的实验操作如下 F:过滤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌分液滴加稀硫酸和双氧水加四氯化碳并振荡。实验操作顺序合理的是 A.B.C.D.12、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与 CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 13、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A.粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B.制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl C.在第、步骤中

6、，溴元素均被还原 D.用澄清的石灰水可鉴别 Na2CO3产品是否含有 NaHCO3 14、下列关于反应能量的说法正确的是 A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJ/mol，反应物总能量E2 C.在 101kPa时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3 kJ/mol，含 1molNaOH的 NaOH 溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量 15、下列说法正确的是 A.CO(g)的燃烧热:H=-283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O

7、2(g)反应的H=-556.0 kJ/mol B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放的热量多 -4-C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=b，则 ab D.已知 c(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定 16、向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A.反应 HCO3(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)为放热反应 B.H1H2 H2 H3 C.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)H=(H1+H2+H3)D.H2CO3(aq)=CO

8、2(g)+H2O(1)，若使用催化剂，则H3变小 17、下列关于苯及其衍生物的叙述中正确的是 A.苯主要是从石油分馏中获得的，它是一种重要化工原料 B.苯的含氧衍生物在加热条件下能使黑色氧化铜变亮红色。C.苯分子中 6 个碳的化学键完全相同 D.甲苯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有 5 种 18、在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到 V2 L 二氧化碳，若 4V1=3V2 则有机物可能是 A.B.H OOC-COOH C.HOCH2CH2OH D.19、科学家在-100的低温下合成一种烃 X，此分子的结

9、构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是 A.X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色 -5-B.该烃分子式为 C5H4所有原子共平面 C.X 和乙烷类似，都容易发生取代反应，一氯代物都只有一种 D.充分燃烧等质量的 X 和甲烷，X 消耗氧气较多 20、下列实验操作和结论错误的是 A.用新制 Cu(OH)2 悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖 B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 C.浓硫酸可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含 C、H、O 三种元素 D.淀粉溶液中滴加儿滴稀 H2SO4，水溶液加热几分钟，加入银氨溶液，不能发生银镜反应，证明淀粉不水解

10、 21、有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是 工业体系 操作 A 镁工业:制备单质镁 用提纯得到的 MgO 加热熔融、电解得单质镁 B 溴工业:制备单质溴 用 SO2作吸收剂将 Br2转化为 HBr 达到富集的目的 C 淡水工业:制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 D 氯碱工业:氢气、烧碱和含氯产品 用电解得到的 Cl2 和石灰乳混合加工得到漂白粉 22、下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2

11、(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJ/mol 正确 B 已知 25、101kPa 下，120g 石墨完全燃烧放出热量 3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51 kJ/mol 不正确:同素异形体要注名称:C(石墨，S)C 160g SO3气体与适量水恰好完全反应生成 H2SO4，放出热量 260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)H=-130.3 kJ/mol 不正确:因为反应热为H=-260.6kJ/mol -6-D 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H

12、=-57.3 kJ/mol 不正确:因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”第 II 卷(非选择题共 50 分)23、乙酸乙酣是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_(3分)(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是_。(2 分)(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 II 再测有机层的厚度，实验记录如下:编号 试管 I 中的试剂 试管 II 中的试剂 测有机层的厚度/cm A 2mL 乙醇、2mL 乙酸、1mL

13、18mol/L 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 5.0 B 3mL乙醇、2mL 乙酸 0.1 C 3ml 乙醇、2mL 乙酸、6mL3mo1/L 硫酸 1.2 D 3mL 乙醇、2mL 乙酸、盐酸 1.2 实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L。(共 2 分)分析实验_(填实验编号 2 分)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。(3 分)(4)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_。(3 分)-7

14、-(5)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯用到的实验仪器名称是_。(2 分)24、下列物质的转化或分离各是如何实现的?请将所选方法的字母代号写在后面的横线上。A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.蒸发 G.还原 H.电解 I.溶解(每空 2 分)(1)从煤焦油中提取二甲苯_；(2).从海水中提取粗盐_。(3).十六烷转为为辛烷和辛烯_；(4).轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃_；(5).把煤转化为焦炭、煤焦油和焦炉气_；(6).从铁矿石中提取金属铁_。25、全球海水中的溴的储藏量丰富，约占地球溴总储量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65mg/L。其工业提取方法如下。(

15、1).空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有:_(写出离子方程式 3 分)3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br+3CO2；_(写出离子方程式 3 分)(2).空气吹出 SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将吹出的溴用 SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式:_(3 分)26、(1)由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式:_。(3 分)若 1g 水蒸气转化成液态水放

16、热 2.444 kJ，则反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)的H=_kJ/mol，氢气的燃烧热为_kJ/mol。(每空 3 分)(2)如表所示为断裂 1mol 化学键所需的能量数据:化学键 O=O N N N-N N-H 键能/kJ a 942 154 391 肼燃烧及化学键变化过程中的有关能量变化如图所示；则 a=_。-8-答案 一、（选择每题 2 分，填空每空 2 分）1-5：DABAC 6-10：BADBA 11-15：CBBBD 16-20：CCDAD 21-22：AB 23、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 乙醇浓硫酸乙酸 6 6 AC 浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 温度过高，增大了乙醇和乙酸挥发，未经反应就离了反应体系(或温度过高，发生了副反应，导致产率降低)分液漏斗 24、C；F；D；B；E；G 25、.2Br-+Cl2 2Cl-+Br2 BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O .SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 26、H2(g)(1/2)O2(g)=H2O(g)H 241.8 kJmol1 571.6 285.8 .500