高中化学人教版必修一从实验学化学第1节课时1过关练习(整理含答案)18026.pdf

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1、高中化学人教版必修一 从实验学化学 第 1节 课时 1过关练习(建议用时：45 分钟)1以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()2下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()3A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 3下列关于加热的操作正确的是()A给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己 B玻璃仪器都可以用于加热 C用 H2还原氧化铜的实验中，应把 H2通过预先加热的氧化铜 D无论给试管中的液

2、体还是固体加热，都必须先预热 4如图所示的实验操作中正确的是()5实验室将 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为()放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，用余热蒸干 A B C D 6欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量 Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 CCu 粉(Zn 粉)：过量盐酸 DCO2(O2)：灼热的铜网 7下列实验操作中，过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是()A B C D 8要除去 NaCl 溶液中含有的 MgCl

3、2，应选用的试剂和操作方法是()9A加入适量 Na2SO4后过滤 B加入适量 NaOH 溶液后过滤 C加入过量 NaOH 溶液后蒸发 D加入过量 Na2CO3后过滤 9实验室制取氧气的反应为 2KClO3=MnO22KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知 MnO2为黑色难溶于水的固体)()A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、干燥 C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热 10实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)D 的名称是_。(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率。(3)“过滤”操作的要点可概括为“

4、一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_ _。(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_ _。11已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤 B加热升华 C加热分解 D洗气法。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒：_。(2)除去 O2中少量的水蒸气：_。(3)除去固体碘中混有的少量 NaI：_。(4)除去氧化钙中的 CaCO3：_。12为除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的

5、实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐 操作A BaCl2 NaOH Na2CO3 操作B滤液 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干精盐(1)第步中，操作 A 是_，第步中，操作 B 是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中 Ca2的主要存在形式为 CaCl2)_，_。(3)若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ _。(4)判断 BaCl2已过量的方法是_ _。13提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶

6、液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 14提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()15A稀 H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤 CCu(CuO)：盐酸、过滤 DCaCO3(CaO)：水、过滤 15实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但手边只有混有 Na2SO4、NH4HCO3的 NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。(已知：NH4HCO3=NH3CO2H2O)如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_仪器。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液

7、，其理由是_ _。(3)进行操作后，如何判断 SO24已除尽，方法是_ _。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_ _。(5)操作的目的是_。高中化学人教版必修一从实验学化学 第 1节 参考答案(建议用时：45 分钟)1以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()【解析】乙醇为易燃液体。【答案】D 4下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()5A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸【解析】煤

8、矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以 A 正确，C 不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B 不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D 不正确。【答案】A 3下列关于加热的操作正确的是()A给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己 B玻璃仪器都可以用于加热 C用 H2还原氧化铜的实验中，应把 H2通过预先加热的氧化铜 D无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热【解析】给试管中液体加热时，试管口不准对着别人，也不能对着自己，A 项错误；有些玻璃仪器不能加热，如量筒，B 项错误；H2还原 CuO 的实验中，应先通 H2，排尽装置

9、中的空气后再加热 CuO，以防引起爆炸，C 项错误。【答案】D 4如图所示的实验操作中正确的是()【解析】B 项试管内液体过多；C 项胶头滴管不可伸入试管中；D 项会导致失火。【答案】A 5实验室将 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为()放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，用余热蒸干 A B C D【解析】在将 NaCl 溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入 NaCl 溶液并加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。【答案】B 6 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)

10、，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量 Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 CCu 粉(Zn 粉)：过量盐酸 DCO2(O2)：灼热的铜网【解析】CaCO3中的 CaCl2杂质易溶于水，而 CaCO3不溶于水，把样品溶于水过滤即可除 CaCO3中的 CaCl2；不能用盐酸，因盐酸可与 CaCO3反应而生成 CaCl2。【答案】B 7下列实验操作中，过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是()A B C D【解析】过滤过程中需要使用玻璃棒引流；蒸发过程中需要使用玻璃棒搅拌；溶解过程中需要使用玻璃棒搅拌；取液体试剂和固体试剂时不

11、需要使用玻璃棒。【答案】A 10要除去 NaCl 溶液中含有的 MgCl2，应选用的试剂和操作方法是()11A加入适量 Na2SO4后过滤 B加入适量 NaOH 溶液后过滤 C加入过量 NaOH 溶液后蒸发 D加入过量 Na2CO3后过滤【解析】除去 MgCl2，应加入适量 NaOH 溶液，发生反应为 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，然后过滤除去 Mg(OH)2沉淀，即得到纯净的 NaCl溶液。【答案】B 9实验室制取氧气的反应为 2KClO3=MnO22KCl 3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知 MnO2为黑色难溶于水的固体)()A溶解、过滤、

12、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、干燥 C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热【解析】实验室制取 O2反应后固体剩余物为 KCl(易溶于水)和 MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的 MnO2，所以对 MnO2还需洗涤、干燥。【答案】B 10实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)D 的名称是_。(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率。(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_ _。(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏

13、低，请分析可能的原因：_ _。【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。【答案】(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错；过滤或蒸发时有液体溅出等(其他合理答案均可)11已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤 B加热升华 C加热分解 D洗气法。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒：_。(2)除去 O2中少

14、量的水蒸气：_。(3)除去固体碘中混有的少量 NaI：_。(4)除去氧化钙中的 CaCO3：_。【解析】除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去 O2中的水蒸气可通过装有浓 H2SO4的洗气瓶；单质 I2易升华，可用升华法把 I2从混合物中分离出来；CaO 中的 CaCO3可用加热法使 CaCO3分解。【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C 12为除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)【导学号：76220011】称取粗盐 操作A BaCl2 NaOH Na2CO3 操作B滤液 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干

15、精盐(1)第步中，操作 A 是_，第步中，操作 B 是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中 Ca2的主要存在形式为 CaCl2)_，_。(3)若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ _。(4)判断 BaCl2已过量的方法是_ _。【答案】(1)溶解 过滤(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)操作中生成的 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(4)取少量第步后的上层清液，滴入几滴 BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成

16、，则表明 BaCl2已过量 13提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】A 项中加入过量碳酸钠，引入的 Na不易除去；B 项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子，不易除去；C 项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D 项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和 H

17、2O，从而达到提纯的实验目的。【答案】D 16提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()17A稀 H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤 CCu(CuO)：盐酸、过滤 DCaCO3(CaO)：水、过滤【解析】除去稀 H2SO4中的 HCl 用 AgNO3溶液，会使 SO24和 Cl同时沉淀，同时还引入了 NO3新杂质；单纯用 Ba(NO3)2溶液除去 KNO3中的 K2SO4时，其量不易控制；CaO 与水反应生成微溶的 Ca(OH)2不易与 CaCO3分离；CuO 能够溶解于盐酸中而铜不能。【答案】C 15实验室里需要纯净

18、的 NaCl 溶液，但手边只有混有 Na2SO4、NH4HCO3的 NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。(已知：NH4HCO3=NH3CO2H2O)如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_仪器。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_ _。(3)进行操作后，如何判断 SO24已除尽，方法是_ _。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_ _。(5)操作的目的是_。【解析】(1)操作为加热使 NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是坩埚。(2)若用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子 NO3，在以后操作中无法除去。(3)判断 SO24已除尽的方法：取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO24已除尽。(4)操作“加入 Na2CO3溶液”，目的是除去过量的 Ba2。先加 Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)除去溶解在溶液中的 CO2和 HCl。【答案】(1)坩埚(2)溶液中引入新的杂质离子 NO3(3)取上层清液加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀说明 SO24已除尽(4)除去过量的 Ba2 先加 Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的 CO2和 HCl