高中化学复习测试题5181.pdf

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1、 1 高中化学复习测试题 第 VII套 无机推断题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分考试时间 90 分钟 第卷 （选择题）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 K：39 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题有一或两个选项符合题意。)1（05 年湖南省十所示范性高中第一次联考，15）在硫酸铁溶液中，加入 ag 铜，完全溶解后，再加 入 bg 铁，充分反应后得到 cg 残余固体，且 a c。则下列说法正确的是（）A残余固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物 C残余固体是铁，溶液中一定不含 Cu2+D最后得到的溶液可能含有 Fe3+2（05

2、 年扬州市三模，15）有一种混合气体,它可能由 CO CO2 SO2 HCl 中的一种或多种气体组成.该气体依次通过下列物质的现象如下:通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液溶液红色褪去;通过炽热的 CuO 固体变成红色,通过澄清石灰水出现白色沉淀.该混合气体组成的说法中正确的是()A肯定不含有 CO2 B只含有 CO 和 SO2 C 含有 SO2 CO 和 CO2,可能含有 HCl D 含 HCl SO2和 CO,可能含有 CO2 3（05 年广东省汕头市二模，13）巳知某溶液中存在较多的 H、SO42-、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、Cl BM

3、g2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl 4（05 年广东省汕头市一模，8）下列各组溶液中，仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A.Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl B.NaOH、Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCl2 C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D.BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH 5（05 年广东省汕头市一模，14）某无色气体可能含 HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的 AgNO

4、3溶液、BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（）A.原气体中一定有 SO2，一定没有 HBr B.原气体中可能有 SO2 C.原气体中一定有 HCl D.不能确定有无 HCl，但一定没有 CO2 6 （05 年深圳市二模，4）只用胶头滴管和试管区别下列各组中的两种溶液，不能区别的一组是（）ANaHCO3溶液和澄清石灰水 BNaAlO2溶液和稀盐酸 CAgNO3溶液和稀氨水 D Na2CO3溶液和稀硫酸 7（05 年深圳市二模，9）观察化学实验，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下 列分析推论中，正确的是（）A向某溶液中加入酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原

5、溶液中含有 SO42-B向某溶液中加入盐酸，生成无色无味的气体，说明原溶液中含有 CO32-2 C向某溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成白色沉淀且不消失，说明原溶液中含有 Mg2+D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水，溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+8（05 年潍坊市二模，14）某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色 溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（）AK+、H+、NO3-、Na+BH+、Br-、SO24、Na+CSO24、Br-、OH-、Fe3+DH+、Br-、SO2

6、3、K+9（05 年扬州市三模，14）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误结论.因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类似结论中正确的是()A 金属镁失火不能用 CO2灭火;金属钠失火也不能用 CO2灭火 B Fe3O4可写成 FeOFe2O3,Pb3O4也可写成 PbOPb2O3 C不能用电解 AlCl3溶液来制取金属铝,也不能用电解 CaCl2溶液来制取金属钙 D 铝和硫直接化合可以得到 Al2S3;铁和硫直接化合也可以得到 Fe 2S3 10（05 年北京市东城区，16）对于某酸性溶液（可能含有 Br、SO42、H2SO3、NH4+），分别进行如下 实验：

7、加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+11（05 年北京市海淀区，10）某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（）A溶有2SO的品红溶液 B溶有3NH的酚酞溶液 C溶有2SO的酚酞溶液 D溶有2Cl的品红溶液 12（05 年北京市西城区，18）A、B为短周期元素，二者可以组合

8、成多种中学生所熟知的化合物。在 这些化合物中，A 与 B的原子个数比为 AB=12。已知 A 的原子序数为 n，B的原子序数是 n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8 中的几种，其中不符合题目要求的是（）A B C D 13（05 年江西省重点中学第一次联考，9）在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的 C02溶液：滴有石蕊的 NH4CI溶液：滴有石蕊的 H2S04溶液；滴有酚酞的氨水溶液；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；滴有酚酞的 Na2C03溶液；Fe(SCN)3 溶液：溶有 S02的品红溶液。A B C D 14（05

9、 年湖南省十所示范性高中第一次联考，8）将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继 续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）ACO2 BNH3 CNO2 DH2S 3 15（05 年广东省部分重点中学测试，4）在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）AAl3+BFe2+CFe3+DNH4+16（05 年威海市质检，10）有一无色溶液，可能含有 K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验

10、：（1）取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀；（2）另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A肯定有 K+、HCO3-、MnO4-B肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有 Al3+、Mg2+、SO42-D肯定有 Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-17（05 年潍坊市一模，16）有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 及 NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向以上四支试管中加入剩余的一种溶液少许，则下列说法错误的是（）A若三支试管有沉淀生成，则后加入的是

11、 AgNO3溶液 B若四支试管均无明显现象，则后加入的是 NH4NO3溶液 C若一支试管有气体生成，另两支试管有沉淀生成，则后加入的是盐酸 D若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是 BaCl2溶液 18（05 年上海市高考题，21）碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓 硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现 19（05 年济南市，15）某无色气体，可能含 HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr 中的一

12、种或几种。将 其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀。下列对于原无色气体推断一定正确的是（）A一定存在 HCl B一定存在 SO2 C肯定没有 CO2 D不能肯定是否有 NO2、HI 20（05 年苏州市，12）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H+SO32-=SO2H2O 的化学反应的组合共有（）A6 个 B9 个 C12 个 D15 个 第卷（非选择题）4 二、（本题包括 4 小题）21（05 年南京市二模，22

13、）已知 A 是一种由短周期元素组成的盐，H 是引起温室效应的主要气体之一，Y 是一种常见液体，E 的相对分子质量比 D 大 16，L、K 均为白色沉淀，且 K 光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：A 的化学式是_，Y 的电子式是_ _。反应的化学方程式是_ _。反应的离子方程式是_ _。将 L 加热后得到的固体物质在熔融条件下电解的化学方程式是_ _。22（05 年江苏南通市一模，22）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出 B的电子式：_。写出生

14、成 E 的电极反应式：_，反应的现象是_。反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应 的操作是_。反应的离子方程式是_。A 直流电源 G 的溶液 A A 高温 A J G 的溶液 B D H I K 的溶液 D C E F H 右图装置 G 的 溶 液 X X X 高温 5 23（05 年盐城市三模，21）已知 A、B 均是由两种元素组成的化合物，A 中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J 是同周期元素的气态氢化物，其中 C 是含氢量最高的烃，X 为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A B J 。（2）反应中每生成 1molF，转移电子的

15、数目为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）写出离子方程式分别为：反应 ；。（5）反应中，每 1.00gC 与足量的 F 作用，恢复到 25oC 放出 55.6kJ 热量，写出反应的热化学方程式 。24（05 年广州市二模，23）ABCDE、F 是中学化学中常见的 6 种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：A+BC+D B+E D+F C+E A+F （1）若 A、D、E 为卤素单质，反应、均为在水溶液中进行的置换反应，则 A、D、E 与氢气 化合由难到易的顺序为_，A 跟 B 反应的离子方程式是_。（2）常温下，若 D 是液态金属，A 是红色固体单质，反应、也都在水溶液中进行，E 是短周

16、期元素的单质，则 E可能是_，A跟 B反应离子方程式是_ _。（3）若 A、D、E 是单质，C 是有磁性的固体，F 是无色、无味、有毒的气体，则 A 在周期表中的位 置是_ ，A 和 B反应的化学方程式是 ，B和 E 反应的化学方程式是_ _。三、（本题包括 2 小题）25（05 年北京市海淀区，21）某溶液由Na、2Cu、2Ba、3Fe、2AlO、23CO、24SO、Cl中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸

17、，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 6 根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是_ 26（05 年江西省重点中学第一次联考，17）有一瓶 NaN03溶液，混入少量的 Ca(H2PO4)2和 NaBr，请设计一个实验方案，除去 NaNO33溶液中混入的杂质。可供选用的试剂：稀盐酸稀硝酸稀硫酸NaOH 溶液KOH 溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液K2CO3溶液 要求：选用试剂不超过四种，同种试剂不得重复使用。(1)请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式：(2)在加入某试剂除去 NaNO3液中的 Br-，如何检验 Br-已经沉淀完全?。四、（

18、本题包括 4 小题）27（05 年广东省汕头市一模，27）将 a mol 的 NH3 与 b mol 的 O2 混合后，充入一密闭容器，在 Pt 存在下升温至 700，充分反应后，冷却至室温。请讨论 b/a 的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：b/a 的取值范围 溶质 溶质物质的量 当 a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为 1.44 gml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？28（05 年淮安市四模，26）标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入 30.0mL 同物质的量浓度 7 的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成

19、的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的 NaOH 溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。有关的实验报告如下：实 验 记 录 甲 乙 丙 加入合金质量/g 0.510 1.53 3.57 与盐酸反应生成气体/L 0.560 0.672 0.672 与 NaOH 溶液反应生成气体/L 0.336 x y（1）根据表中数据可以计算获得_(选填序号)。A、合金的组成 B、合金中组分的含量 C、盐酸中 HCl 的物质的量浓度 D、盐酸的密度（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：不经计算可肯定没有_（选填序号）

20、。A、Ca B、Fe C、Cu D、Mg E、Al 通过计算讨论给出合金的成分。计算 x 和 y 的值。参考答案：8 1A 解析涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu，由于题目中 ac，说明 Fe 不足，Cu2+没有完全反应掉，故残留固体为 Cu。当有残留固体存在时，溶液中一定不含有 Fe3+。2 D解析通过品红溶液红色褪色推知有SO2，有SO2但通过澄清石灰水无白色沉淀析出知一定有HCl，通过灼热的 CuO 变红色推知有 CO，CO 被氧化成 CO2，故澄清石灰水出现白色沉淀不能肯定原来有 CO2（可能含有）。3D 解析A 中容易生成弱酸

21、醋酸，B中有硫酸钡沉淀生成，C 中碘离子被氧化为碘单质。4C 解析A 中首先根据溶液颜色可先判断出硫酸铁溶液，再利用硫酸铁与碳酸钾能双水解反应生成红褐色的 Fe（OH）3沉淀和 CO2气体可鉴别出碳酸钾，然后利用碳酸钾能和硫酸氢钾发生反应生成 CO2气体可鉴别出 KHSO4，余下的试剂即为 NH4Cl。对于 B 和 D 选项则较易判断。对于 C，可首先根据溶液的颜色先确定 CuCl2溶液，然后利用 CuCl2能和 AgNO3反应形成白色沉淀可鉴别出 AgNO3，但余下的二种试剂 NaCl 和 KCl 则无法鉴别开，因此选 C。5AD解析混合气体通入适量氯水后，气体无剩余，说明原混合气体中没有

22、CO2。所得的混合溶液中加入酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，则生成的白色沉淀一定是BaSO4，从而说明原混合气体中含有SO2，当它通入氯水时发生了反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成了 SO42-，同时有了 Cl-生成。因此当向溶液中加入酸化的 AgNO3产生白色沉淀时可确定原混合气体中没有 HBr 气体（因为 AgBr 为淡黄色沉淀），但不能确定是否有 HCl 气体，因为反应中也生成了 Cl-。因此选项 A 和 D 符合题意。6A 解析只用试管和滴管来鉴别时，一般都是根据待测液加入次序不同而现象不同的特征来进行区别，A 中两种试剂无此特征，即此法不能区分它们。7D解

23、析A 原溶液中可能含 Ag+而生成 AgCl 白色沉淀；B原溶液中可能含 HCO3-；C 原溶液中可能含浓度较高的 Ca2+而生成 Ca（OH）2沉淀。8 B解析A 项中加入 BaCl2不产生沉淀；C 项中因 Fe3+呈棕黄色，溶液不是无色的；D 项中 H+和 SO32-不能大量共存，故选 B。9AC解析B：Fe3O4中 2 个 Fe 为+3 价，1 个 Fe 为+2 价，故写成 FeOFe2O3，而 Pb3O4中 2 个 Pb 为+2 价，1 个 Pb 为+4 价，应写成 2PbOPbO2。C：电解 AlCl3溶液或 CaCl2溶液阴极都是 H+放电，而不是Al3+或 Ca2+放电。D：Al

24、 元素在化合物中只有+3 价，故 S 与之反应生成 Al2S3，而 Fe 元素有+2 或+3 价，由于 S 的氧化性较弱，只能将 Fe 氧化成低价，即生成 FeS。10B解析由实验加热溶液时产生能使品红溶液褪色的气体，所以原溶液中含有 H2SO3；由实验知原溶液中存在 NH4+（产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体）；由实验加入氯水，溶液略呈橙红色知原溶液中存在 Br-，但由于加入氯水的过程中 H2SO3被氧化为 H2SO4，加入 BaCl2溶液时能够产生白色沉淀，所以不能确定原溶液中是否含有 SO42-。11A解析A 项中加热时不稳定的无色物质分解产生 SO2，溶液变为红色，冷却后 SO2又与有机

25、色素化合生成不稳定的无色物质；B项中开始为红色，加热后红色消失，冷却后又恢复红色；C 项始终为无色（SO2不能使酸碱指示剂褪色）；D 项 HClO 将品红氧化成无色物质，加热时不能恢复原色。12C解析原子间能够形成原子个数为 1：2 的化合物主要有下列情况：（1）第 IA 族与第 VIA 族元素；（2）第 IIA 族与第 VIIA 族元素；（3）第 IVA 族与第 VIA 族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以对应的原子序数关系不可能为 m=n+4 和 m=n+8。13C解析解本题的关键是要注意审题，“在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅”，石蕊是紫色的，当氢离子浓度减小时

26、，溶液颜色向紫色过渡，而不是变浅，中都滴有石蕊，微热溶液颜色不会有明显变化。至于微热，CO32-水解加强，红色变深，无明显变化，微热，SO2逸出，红色加深。综上可知，本题的正确选项为 C。14A解析考查学生对典型反应的识记。15A解析在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的 Na2O2固体，Fe3+和 Fe2+均转化为Fe（OH）3沉淀，Al3+AlO2，NH4+NH3，故再加入过量稀盐酸，较原溶液相比，Fe3+增多，Fe2+减少，Al3+不变，NH4+减少，孤选 A。16C解析首先由“无色”溶液，否定 MnO4-的存在；再由“加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的

27、气体并生成白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含 Mg2+、Al3+，因 9 2.00 mol63 gmol-1 2.00 mol63 gmol-1+2.00 mol18 gmol-1 为 Al（OH）3溶于过量碱而 Mg（OH）2不溶；又根据“加入酸化的 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是 BaSO4，原溶液中含 SO42-，综合分析结果可知，溶液中肯定有 Mg2+、Al3+、SO42-，故选C。17C解析 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 HCl NH4NO3 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 HCl NH4NO3 18CD

28、19B解析气体通过氯水后的溶液与 BaCl2反应，生成不溶于酸的白色沉淀为 BaSO4，肯定是原气体中的 SO2被氯水氧化为 H2SO4的结果。20A解析考查离子方程式的意义表示一类化学反应实质相同的反应本质。选 A。21（1）NH4Al(SO4)2 （4 分，各 2 分）（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2 分）（3）Al3+3AlO2+6H2O 4Al(OH)3（2 分）（4）2Al2O3 4Al+3O2 22Na2Na Fe2OH2eFe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 3Fe4H2OFe3O44H2 加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O

29、2AlO23H2 23（1）Al4C3；Na2O2；NH3（2）2NA（1.2041024）（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）2AlO2+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+CO32(或 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3)；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O CO2(g)+H2O(l)；H=889.6kJ/mol（5）CH4(g)+2O2(g)24（1）D A E Br2+2I-=2Br-+I2 （2）Mg、Al，Cu+Hg2+=Cu2+Hg （3）第 4 周期第族，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 H2O(g)+C H2+CO 25（1）2C

30、u、2Ba、3Fe （2）2AlO、23CO、24SO、Na 26(1)NaOH；AgNO3；Na2CO3；HNO3 (2)取上层清液，滴入 AgN03溶液，如果不再生成沉淀，说明沉淀已完全。27 b/a 的取值范围 溶质 溶质物质的量 0 b/a 5/4 NH3 a 4b/5 mol b/a=5/4 5/4 b/a 2 HNO3（4b-5a）/3 mol b/a 2 HNO3 a mol HNO3 电解 高温 高温 10 1000 mLL-177.8%1.44 gmL-1 63 gmol-1 （HNO3）=100%=77.8%c（HNO3）=17.8 molL-1 28（1）C （2）C Mg 和 Al （3）x=1.008L y=2.016L （本试题若有其它合理答案均可参照给分）