2012届高考化学一轮复习同步练习：第8章化学反应中的能量变化电化学电解池金属的电化学腐蚀与防护32108.pdf

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1、 第八章 化学反应中的能量变化 电化学 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分)1铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解 40 min 后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理 2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 ()A.电解时电子从电源负极导线铝极，铅极导线电源正极 B在电解过程中，H向阳极移动，SO24向阴极移动 C电解过程阳极周围溶液的 pH 下降 D

2、电解的总反应为 2Al6H=2Al33H2 2如图所示是典型氯碱工业的关键设备离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是 ()A离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过 B图中 X 是指氧气 C电解槽右室的电极反应式为 2H2e=H2 D电解槽左室也称为阴极室 3串联电路中的四个电解池分别装有 0.05 mol/L 下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的 pH 最小的是(假定产生的气体全部放出)()AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2 4用惰性电极电解 M(N

3、O3)x的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L O2(标准状况)，从而可知 M 的相对原子质量为 ()A.22.4 axb B.11.2 axb C.5.6 axb D.2.5 axb 5铁镍蓄电池充电放电时发生的反应为：FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2 关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 ()A放电时 Fe 为负极 B充电时阴极的电极反应式为 Ni(OH)22e=NiO22H C放电时 NiO2的反应为 NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH D蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 6下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝

4、，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 7不能用来说明金属 X 比金属 Y 还原性强的是 ()A把 X 和 Y 组成的合金放于潮湿的空气中，X 先被腐蚀 BX 原子最外层电子数比 Y 原子最外层电子数少 CX 能从 Y 的盐溶液中把 Y 置换出来 D电解 X 和 Y 的盐的混合液，阴极上先析出 Y 8下列说法正确的是 ()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为 2H2OO24e=4OH C氯碱工业中，阳极发生的反应为 2Cl2e=Cl2 D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 9

5、电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的 Cr2O27。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把 Cr2O27还原成毒性较低的 Cr3，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的 NaCl，用 Fe 作电极进行电解。下列说法错误的是 ()A电解时，阳极反应为：Fe2e=Fe2来源:Zxxk.Com B电解过程中阴极能产生氢气 C电解法中，转化 Cr2O27的离子方程式为：Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O D电解过程中，阳极附近生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀 10关于下列装置说法正确的是 ()A装置中，盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a 极附近

6、溶液的 pH 增大 C用装置精炼铜时，c 极为粗铜 D装置中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2生成 11某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如下图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ()Aa 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl Ba 为负极，b为正极；NaClO 和 NaCl Ca 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl Da 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl来源:学。科。网 12某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ()A.

7、电解过程中，铜电极上有 H2产生 B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4=电解CuSO4H2 C电解一定时间后，石墨电极上无铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大来源:学+科+网 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)来源:Zxxk.Com来源:Zxxk.Com 13(8 分)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO24 2PbSO42H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应式是 _；电解液中 H2SO4的浓度将变_；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_ g。(2

8、)在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按上图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。14(8 分)在如图所示的装置中，若通入直流电 5 min 时，铜电极质量增加 2.16 g。试回答：来源:学科网 (1)电源中 X 电极为直流电源的_极。(2)pH 变化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“减小”或“不变”)。来源:Z,xx,k.Com(3)通电 5 min 时，B 中共收集 224 mL 气体(标况)，溶液体积为 200 mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若 A 中 KCl 溶液的

9、体积也是 200 mL，电解后，溶液的 pH 为_(设电解前后溶液体积无变化)。来源:Z.xx.k.Com 15(10 分)(2010重庆理综，29)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空气反应 t min 后，SO2和 SO3物质的量浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L，则 SO2起始物质的量浓度为_mol/L；生成 SO3的化学反应速率为_mol/(Lmin)。工业制硫酸，尾气 SO2用_吸收。(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示

10、。当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_。充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为_色。放电过程中氢离子的作用是_和_；充电时若转移的电子数为 3.011023个，左槽溶液中 n(H)的变化量为_。16(14 分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：来源:学科网 ZXXK (1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中 X 极上的电极反应式为_，在 X 极附近观察到的现象是_ _ _。电解液中向 X 极方向移动的离子是_。Y 电

11、 极上 的 电极 反应 式 为 _，检 验该 电极 反 应 产物 的方 法 是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_，电极反应式为_。Y 电极的材料是_，电极反应式为_。溶液中的 c(Cu2)与电解前相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极 X 上发生的反应为_，电解池盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。答案 1C 2C 3C 4C 5B 6A 7B 8C 9D 10B 11B 12B 13(1)PbO2SO244H2e=PbSO42H2O 小 48(2)Pb PbO2 对换 14(1)负(2)增大 减小 不变(3)0.025 mol/L (4)13 15(1)ab b/t 氨水(2)VO22He=VO2H2O 绿 紫 参与正极反应 通过交换膜定向移动使电流通过溶液 0.5 mol 16(1)2H2e=H2 有气体放出，溶液变红 Na、H 2Cl2e=Cl2 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色，说明生成了 Cl2(2)纯铜 Cu22e=Cu来源:学*科*网 Z*X*X*K 粗铜 Cu2e=Cu2 变小(3)Zn22e=Zn ZnCl2 ZnSO4(答案不惟一，合理即可)