2017年高考押题卷理科综合化学(一)Word版含解析6918.pdf

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1、7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 理科综合化学 7下列说法正确的是（）A为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 B实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 C工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 D可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【解析】A为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水

2、泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故 C 正确；D氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故 D 错误。【答案】C 8设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于 0.5 NA B11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 0.6 NA C25 时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2 NA D46 g 甲苯含

3、有 CC 双键的数目为 1.5 NA【解析】A 由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L 的 NaHCO3溶液中含的小于 0.5 NA，故 A 正确；B11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数 00.6 NA之间，不能确定一定是 0.6 NA，故 B错误；C溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故 C 错误；D甲苯7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 中的苯环不是单双键交替的结构，

4、故甲苯中不含碳碳双键，故 D 错误。【答案】A 9吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A能发生银镜发应 B分子式为 C10H10NO2 C1mol 该物质最多可与 5mol H2反应 D吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应【解析】A根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故 A 错误；B该有机物的分子式为 C10H9NO2，故 B 错误；C1 mol 该有机物能与 4 mol H2，故 C 错误；D可发生酯化反应，苯环可发生加成反应，故 D 正确。【答案】D 10下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）【解析】A 稀硝酸溶液里加入过量铁粉，只能生成 Fe2+，滴加 KSC

5、N 溶液不可能显血红色，故 A 错误；B向 AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨溶液，因此 B 错误；C最高价氧化物对应水合物的酸性越强，其非金属性越强，HClO 不是最高价氧化物对应的水化物。非金属性是 Cl 的非金属性强于 S，故 C 错误；D向含有 NH4+的溶液里滴加浓 NaOH 会有使湿润红色石蕊试纸变蓝的 NH3逸出，故 D 正确。【答案】D 11在 2L 恒容密闭容器中充入 M(g)和 N(g)，发生反应 M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)，所得实验数据如下表：7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ

6、：372986183，78763217 下列说法正确的是（）A 实验中，若 5 min 时测得 n(N)=0.050 mol，则 05min 时间内平均反应速率 v(P)=0.015 mo1/(Lmin)B实验中达到平衡后，增大压强，M 的转化率增大，平衡常数不变 C600时该反应的平衡常数 K=3.0 D实验中，达到平衡时，xB 点 BC 点存在关系式：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)CB 点：c(HX-)c(H+)c(X2-)c(H2X)DA 点溶液中加入少量水：增大【解析】A20 mL 的 NaOH 溶液中溶质为 Na2X，D 点盐类水解促进水的电离，B 点是抑制水的

7、电离，因此 D 点大于 B 点，故 A 正确。B 在 C 点处，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2 c(X2-)，有 c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，故 B 错误；C加入 10mL NaOH 溶液，溶质为 NaHA，溶液显酸性，说明 HX-的电离程度大于水解，因此微粒浓度是 c(Na+)c(HX-)c(H+)c(X2-)c(H2X)，故 C 正确；D0.1 molL-1 H2A 溶液的 pH1，说明是弱酸，存在平衡：H2X HX-+H+，HX-H+X2-，加水促进电离，c(OH-)增大，c(H2X)减小，因此比值增大，故 D 正确。【答案】B 1

8、3短周期主族元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素所在族的族序数之和为 18，X 和 Z 元素原子的原子序数比 3:4，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是（）AX 的氧化物的熔点比 Y 的氧化物的熔点低 BX 的氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 C简单离子半径：WZYX DZ 的氢化物比 W 的氢化物更稳定【解析】短周期主族元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，X 和 Z 元素原子的原子序数比为 3：4，那么 X、Z 原子序数不可能是连续的即不可能是 3 和 4，也不能是分属于两个周期

9、，所以也不可能是 9 和 12。如果 X 的原子序数为 6，则 X、Y、Z 和W 的最外层电子数只能为 4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为 22，而且 X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 4 倍，不符合题意；如果 X 的原子序数为 12，X 和 Z元素原子的原子序数比为 3：4，Y 的原子序数应为 16，由于 X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍，且第三周期中 S 元素后面的主族元素只能是 Cl，则 W 的原子序数为 17，这就更加验证了前面的推导。四种元素所在族的族序数之和为 18，Y 只能是 13 号元素，所以 X、Y、Z 和 W 以此为 Mg、Al、S

10、、Cl 元素。AMgO 比 Al2O3的熔点更高些，能做耐火材料，A 错误；BX 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B 正确；C简单离子半径大小关系是：S2-Cl-Mg2+Al3+，即 ZWXY，C 错误；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D 错误。7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217【答案】B 26（14 分）碳酸镧La2(CO3)3可用于治

11、疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。（1）盛放稀盐酸的仪器为 。（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F 。（3）Y 中发生反应的化学反应式为_。（4）X 中盛放的试剂是 ，其作用为 。（5）Z 中应先通入 NH3，后通入过量的 CO2，原因为 。（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取 10.0g 产品试样，溶于 10.0mL 稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2 g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0

12、.5 molL-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La 3H2Y2=LaY2H），消耗 EDTA 溶液 44.0 mL。则产品中 La2(CO3)3的质量分数 wLa2(CO3)3=。（7）该化学兴趣小组为探究 La2(CO3)3和 La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为 ；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在 t1 min 之后固体质量增加的原因可能是_。【答案】（1）分液漏斗（1 分）（2）FABDEC（3 分）（3）NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3（2 分）（4）NaHCO3溶液；吸收挥发的

13、HCl 同时产生 CO2（各 1 分）7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217（5）NH3在水的溶解度大（1 分）（6）50.38（2 分）（7）La(HCO3)3（2 分）；La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物（1 分）27（14 分）燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2

14、.5 微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（）aPM2.5 空气中形成了胶体 bPM2.5 表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质 c机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质 d研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少 PM2.5 污染（2）有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O 已知：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）Ha kJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g）Hb kJmol1；H2O（g）H2O（l）Hc kJmol1；CH3OH（g）CH3OH（l）Hd kJmol1，则表示

15、 CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_。（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。aH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍 bH2 的体积分数不再改变 c体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等 d体系中气体的平均摩尔质量不再改变 比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应

16、开始时仍充入 10 mol CO 和 7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)_L。（4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应：；当甲中消耗 2.24 L O2（标准状况）时，乙中 （填“a”或“b”）增重_g。【答案】（1）bcd（2 分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-(3/2b+2c-a-d)kJ/mol（2

17、分）（3）ac（2 分）；（1 分）；4（2 分）（4）SO22e+2H2O4HSO42-（2 分）；a(1 分)；12.8（2 分）28（15 分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：请回答下列问题：（1）操作为 。（2）加入 H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液调 pH 至 4.05.0，其目的为 。（3）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得 Ni2

18、O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。（4）工业上还可用电解法制取 Ni2O3，用 NaOH 溶液调 NiCl2溶液的 pH 至 7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的 Cl2有 80%在弱碱性条件下生成 ClO，再7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 把 二 价 镍 氧 化 为 三 价 镍。ClO氧 化Ni(OH)2生 成Ni2O3的 离 子 方 程 式为 。a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为

19、。（5）以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。【答案】（1）加酸溶解，过滤；（1 分）（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O （2 分）；促进铁离子水解沉淀完全；（2 分）（3）2NiC2O4 Ni2O3+3CO+CO2；（2 分）（4）ClO+2Ni(OH)2 Cl+Ni2O3+2H2O（2 分）；1.25a mol（3 分）（5）Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2（3 分）29（9 分）某些核糖体不仅是“生产蛋白质的机器”，还可以催

20、化氨基酸进行脱水缩合反应。用蛋白酶处理后此功能仍然存在。回答下列问题。（1）核糖体不含磷脂，同样不含磷脂的细胞器还有 。（2）题干中提及的起催化作用物质的化学本质是 ，构成它的单体有 种。（3）氨基酸脱水缩合形成的化学键结构式为 。人的血红蛋白由 4 条（、）多肽链组成，其中每条 链含氨基酸 141 个，每条 链含氨基酸 146 个，则血红蛋白含肽键数为 个。【解析】（1）核糖体没有膜结构，所以不含磷脂，同样没有膜结构的细胞器还有中心体。（2）起催化作用的物质是酶，酶的化学本质是蛋白质或 RNA，根据题干可知不是蛋白质，所以起催化作用物质的化学本质是 RNA，构成 RNA 的单体有 4 种。（

21、3）氨基酸脱水缩合形成的化学键称为肽键，结构式为CONH。根据公式蛋白质分子的肽键数氨基酸数肽链数进行相关计算，血红蛋白含肽键数为（141141146146）4570。【答案】（1）中心体（2）RNA 4（3）CONH 570（1 分）30（11 分）图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度实验示意图，图乙为测量结果，请据图回答下列问题：7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 （1）图甲 B 容器中装的溶液是 ，目的是 。（2）当光照强度维持在 1kLx 时，图甲中的有色液体 侧（

22、C/D）较高。（3）图乙中的 E 点称为 ，此时实际光合速率为 mg/100cm 叶面积小时；适当增加密封瓶内 CO2浓度，F 点向 移动。【解析】B 容器中装的是 NaHCO3溶液，即可以为光合作用提供 CO2，也可以吸收呼吸作用释放出多余的 CO2，维持密封瓶内 CO2量的稳定。密封瓶内的植物即在进行光合作用也在进行呼吸作用，从图乙可以看出当光照强度为 2KLx 时（即 E 点），呼吸速率（从图中可看出呼吸速率为 6 mg/100cm 叶面积小时）等于光合速率，此时的光照强度为光补偿点。当光照强度低于 2KLx 时，呼吸速率大于光合速率，因 CO2量稳定，密封瓶内 O2量减少，导致密封瓶内

23、压强降低，有色液体 C 侧升高；当光照强度高于 2KLx 时，呼吸速率小于光合速率，因 CO2量稳定，密封瓶内 O2量增加，导致密封瓶内压强增加，有色液体 D 侧升高。F点为光饱和点，若增加 CO2浓度，光合速率继续增加，所需要的光照强度也更大，所以 F会向右上移动。【答案】（1）NaHCO3溶液 维持密封瓶内 CO2量的稳定（2）C（3）光补偿点（1 分）6 右上 35【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分）已知 X、Y、Z 三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W 为前 30 号元素。5 种元素的部分特点：（1）XF3分子中 A 的杂化类型为 ，该分子的空间构型为 。7C 教

24、育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217（2）基态 Q 原子的电子排布式为 ，第一电离能：X Y（填“”“”或“=”）。（3）X、Y、Z 电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）Z 和 X 形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于 晶体。（5）W 元素与 X 元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表 W 原子），若该晶体的密度为 gcm-3，则该晶胞的体积是 cm3。【答案】（1）sp3（2 分）；三角锥形（2 分）（2）1s22s22p63s23p6

25、3d24s2（2 分）；（2 分）（3）ONSi（2 分）（4）原子（2 分）（5）（3 分）36【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分）某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：请回答下列问题：（1）C 的结构简式是_。（2）的反应条件是_；的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是_(填字母)。a水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大 b能发生消去反应 c能发生加聚反应 d既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 _。（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有_种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：_。a与 E 具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上 b水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以 A 为原料合成的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)。【答案】(除标注外，每空 2 分)（3）ad