2017年5月福州市高三毕业班高考适应性含答案(共10页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017年福州市高三毕业班高考适应性理 科 综 合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第I卷（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如右图所示。以下叙述正确的是A柠檬酸分子式为C6H9O7B使用食品添加剂属于违法行为C柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性D柠檬酸分子含三个羧基（-COOH）8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2B. 纯碱溶液

2、去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-4H+SO42-3S+2H2OD. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A原子半径ZYX B仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C己为由极性键构成的非极性分子D戊为一元弱碱10下列实验中，对

3、应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用pH试纸检测：0.1molL-1Na2SO3溶液、0.1molL-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4) Ks

4、p(BaCO3)11中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N 。以下说法合理的是A放电时Li+由正极移向负极B也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+C放电时正极反应：6Li+ + N2 + 6e- = 2Li3ND充电是固氮过程12已知：KspFe(OH)3=4.010-36 。c(Fe3+)=4.010-3molL-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为A.12 B.11 C.4 D.3 1325时，pH2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶

5、液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A若X=5则HA为强酸B将a点与b点两溶液同时升高温度，则 减小C由b到c, Kw不变Da、c两溶液中n(H+)相等26.（15分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。(1) 制备二氧化硫若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题： A中盛液体的玻璃仪器名称是 ，实验开始后A中反应的化学方程式为 。 B装置的作用是 ；C装置的作用 。E中固体试剂为 。(2) 制备保险粉如下图，维持3545通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入1

6、8%的氢氧化钠溶液，在2835下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是 ；生成1mol Na2S2O4转移电子 mol。滤液中加入氯化钠使 离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度 （填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。 制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度7080，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时

7、通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式： 。(3) 测定保险粉纯度Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为 （杂质不参与反应）。27.（14分）甲醇（CH3OH）常温

8、下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。（1）己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（H）分别为283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是 。 有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为 。（1）插图（2）插图（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数为 ；5min后速率变化加剧的原因可能是 ；（3）在6.98

9、MPa、250和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g) 有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为 。（4）常温Ka(CH3COOH)=1.810-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)= 。28.（14分）某菱铁矿的主要成分是FeCO3,还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下图是利用该菱铁矿制备磁

10、性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程： (1) 菱铁矿石粉碎的目的是 ；碱浸可否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH?说明理由： 。(2)“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由 ；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为 。(3) “部分氧化”离子方程式为 。(4) 如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+? 。(5) Fe3O4胶粒的直径的范围是 。35【化学选修3:物质结构与性质】（15分）硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为 ，其第一电离能比Be _（填“大”或“小”）。（2）氨硼烷（NH3BH3）

11、是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为 ，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为 。（3）插图（4）插图（5）插图（3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：硼酸的化学式为 ，B原子的杂化类型为 。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： 。（4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为 。A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.键（5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为 （用含的代数式表示）；铝的密度是2.7

12、gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r（Al）= cm. 36【化学选修5: 有机化学基础】（15分）某原料药合成路线如下：(1)甲乙的反应类型为 ；乙丙的反应条件为 。(2)丁的名称为 ；戊的分子式为 。(3)丁发生银镜反应的化学方程式为 ； 己庚的化学方程式为 。(4) 化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：已知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A的结构简式可能为 或 。已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有 种。(5)丁烯酮()可用作聚合反应单体制

13、取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaCCH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：_。合成路线流程图示例如：A B 目标产物。2017年福州市高三毕业班高考适应性理科综合参考答案 7D 8A 9B 10B 11C 12D 13D 26.（15分）(1)分液漏斗（1分） Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2+ H2O（2分）防倒吸影响制气（1分） 浓硫酸（1分）碱石灰（1分）(2) SO2（1分） 2（1分） Na+（1分） 较小（1分） 2HCOO- + 4SO2 + CO32- = 2S2O42- +

14、H2O + 3CO2（2分）（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O也给2分） (3) 87%（3分）27.（每空2分，共14分） (1) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H = -127.8kJmol-1 （2分）CH4 + H2O -2e- = CH3OH + 2H+（2分）(2) 0.06molL-1min-1（2分） L2mol-2（或9.375 L2mol-2等无单位不扣分）（2分）使用催化剂；（2分） (3)78.8%(79%或78.75%给2分) （2分）(4)1:180（2分）28.（每空2分，共14分） (1) 增大固体表面积，提升

15、“碱浸”时的化学反应速率。（2分）不能，Ca(OH)2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3。（2分）(2)不可，CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3（2分） 过滤（2分） (3)ClO3- + 6H+ + 6Fe2+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O（2分）(4)往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+（或其它合理答案）。（2分）(5) 1100nm（或10-910-7m等合理答案）（2分）35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）（1分） 小（1分）（2）（2分） C2H6（1分）（3）H3BO3（1分） sp2（1分） 氢键使硼酸“缔合”成层状“大分子”，故不易溶于水；加热破坏了氢键使“大分子”解离，溶解度增大。（2分）（4）BCDE（2分）(5) （2分） （2分） 36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)（1）取代反应（1分） NaOH水溶液，加热（1分）（2）苯甲醛（1分） C9H8O（1分）（3）（2分）（2分）（4）（1分）、 （1分）5（2分）（5）（3分）或：或其它合理答案。专心-专注-专业