中考化学化学推断题-经典压轴题附详细答案23748.pdf

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1、中考化学化学推断题-经典压轴题附详细答案 一、初中化学推断题 1如图所示，AH 是初中化学常见的物质。A 和 B 可发生中和反应，X 常用作食品干燥剂，Y 为单质。根据图示回答下列问题：（1）B 的俗称为 。（2）H 的化学式为 。G 必定含有的金属离子是 。（填符号）（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。【答案】（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe3O4，Fe2+（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）2H2O通电2H2+O2 【解析】【分析】【详解】试题分析：A 和 B 可发生中和反应生成 C 可以发生电解，故 C 是水，水电解生成的 F 可供给呼吸，故 F 是氧气，则

2、E 是氢气；X 常用作食品干燥剂，故 X 是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故 B 是氢氧化钙；A 和 B 可发生中和反应，故 A 是酸，能与单质 Y 反应生成浅绿色溶液 G，则 Y 是铁；铁与氧气反应生成四氧化三铁，故（1）B 的俗称为熟石灰（或消石灰）；（2）H 的化学式为 Fe3O4，G 必定含有的金属离子是 Fe2+；（3）反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）反应的化学方程式为 2H2O通电2H2+O2。考点：物质的推断与转化 2有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（

3、1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。（3）向实验（1）得到的滤液中通入 CO2气体，得到白色沉淀。根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含_，一定含有_。写出（3）中白色沉淀的化学式_。【答案】CuSO4、Na2SO4 CaCO3、BaCl2 BaCO3 【解析】【分析】【详解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明一定

4、含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验（1）得到的滤液中通入 CO2气体，得到白色沉淀。说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。白色固体中一定不含 CuSO4、Na2SO4；一定含有 CaCO3、BaCl2。（3）中白色沉淀的化学式 BaCO3。考点：物质的推断及转化 3图示中 AF 是初中化学常见的物质，其中 A 是一种钠盐，C、D 为氧化物，A、B、C、D、E 中都含有氧元素，且物质 C 的固体俗称“干冰”。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答：(1)物质 C 的化学式_。(2)反应的基本反应

5、类型是_。(3)反应的化学方程式_。(4)写出 B 的一种用途_【答案】CO2 复分解反应 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 补钙剂（合理即可）【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：A 是一种钠盐，C、D 为氧化物，A、B、C、D、E 中都含有氧元素，且物质 C 的固体俗称“干冰”，因此 C 是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此 A 是碳酸钠，B 是碳酸钙，D 是氧化钙，E 是硫酸，F 是盐酸。【详解】（1）物质 C 的固体俗称“

6、干冰”，因此 C 是二氧化碳；化学式为：CO2；（2）D 是氧化钙，F 是盐酸，反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；（3）E 是硫酸，F 是盐酸，反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。（4）B 是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。4下图为某些物质间的转化关系。A 为常见化肥，E 常作食品干燥剂，M 只含 3 种元素。部分反应条件和生成物已略去。(1)化学式:A_，F_。(2)反应提醒在施用 A 时要注意_。(3)反应的化学方程式：_。(4)反应中 C 和 D 的质量比为_。(5)反应符合“化学反应绿色化”(即原料中所

7、有的原子全部转入期望的产品中)，写出反应的化学方程式_。【答案】NH4HCO3 或(NH4)2CO3 Ca(OH)2 避免气温高的时候施用 32CaCOCaO+CO 高温 2217 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 【解析】【分析】【详解】A 为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明 A 为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以 B 为水，E 常作食品干燥剂，E 为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以 C 为二氧化碳，D 为氨气；F 是氢氧化钙，；水在通

8、电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。(1)化学式:A 为 NH4HCO3，F 为 Ca(OH)2；(2)碳酸氢铵在施用 A 时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；(3)碳酸钙高温下分解的方程式为32CaCOCaO+CO 高温；(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为 2217；(5)反应符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，即反应为化合反应，反应的化学方程式 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。5某白色固体可能由 BaC12、Na

9、OH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。I初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。（查阅资料）BaC12溶液显中性。（初步结沦）（1）原白色固体中一定有的物质是_，一定没有的物质是_。白色沉淀溶解的化学方程式是_。（2）M 溶液中的溶质一定有_，一定没有氯化钡。（交流讨论）小英同学认为：无色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液 M 继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继续探究：（提出问题）无色溶液

10、 M 中有氢氧化钠吗（猜想与假设）猜想一：有 NaOH 猜想二：没有 NaOH（探究与结论）实验步骤 实验现象 实验结论 A取无色溶液 M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 _ 证明溶液 M 中有碳酸B取实验 A 所得上层清液于试管中，加入_。_ 猜想一正确 在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。【答案】氯化钡、碳酸钠 硫酸钠 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 氯化钠 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 溶液变红色 【解析】【分析】查阅资料白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液 M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明

11、白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液 M 加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液 M 中不含氯化钡，溶液仍显碱性。【详解】初步结沦(1)由查阅资料可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化钡、碳

12、酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O(2)由查阅资料可知，M 溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：氯化钠 探究与结论A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：产生白色沉淀；B、根据实验结论：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故实验步骤为取实验 A 所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：溶液变红色。实验步骤 实验现象 实验结论 A取无色溶液 M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 证明溶液 M 中有碳酸钠并被除尽 B取实验 A 所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。溶液变红色

13、 猜想一正确 故填：产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色 6如图所示 AG 是初中化学常见的物质，短线连接的两物质可以发生化学反应。已知 A是造成温室效应的气体，C 是世界上年产量最高的金属，其中 C 在 B 与 G 的共同作用下生成红色固体，E 的俗称是纯碱，其水溶液呈碱性。（部分反应物、生成物及反应条件已经略去）请回答下列问题：（1）B 的化学式是_。（2）E 与 F 反应的反应类型是_。（3）写出 C 与 D 反应的化学方程式_。（4）写出防止 C 在 B 与 G 的共同作用下生成红色固体的一种措施：_。【答案】H2O 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 保持铁的表面干燥 【

14、解析】【分析】C 是世界上年产量最高的金属，所以 C 是铁，其中铁在 B 与 G 的共同作用下生成红色固体，则这可能是铁的生锈过程，故 B 是水（能与 A 反应），G 是氧气，E 的俗称是纯碱，其水溶液呈碱性，则 E 是碳酸钠，所以 F 是氢氧化钙，氢氧化钙能与 A 反应，符合 A 是造成温室效应的气体二氧化碳的推断，D 能够与铁和碳酸钠反应，则 D 可能是盐酸。【详解】（1）根据 B 能使铁生锈且能与温室气体二氧化碳反应，B 是水，化学式为：H2O。（2）E 与 F 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的过程，符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应特征，故

15、E 与 F 反应的反应类型是：复分解反应。（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故 C 与 D 反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。（4）C 在 B 与 G 的共同作用下生成红色固体的过程是铁的生锈，防止这一过程的措施可以是保持铁的表面干燥或在铁的表面涂抹油脂等。【点睛】本题难度不大，解答时首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质是解题关键。如：常见的温室气体为二氧化碳，世界上产量最高的金属为铁，纯碱是碳酸钠的俗名等。最后还需将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。7已知 AI 均为初中化学常见的物质，其中组成 A、C 两种气体的元素相同，

16、且 C 是常见的温室气体，B 是铁锈的主要成分，D 是单质，F 是盐酸盐，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：(1)D 的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_。【答案】Fe Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 光能（太阳能）转化为化学能 【解析】【分析】组成 A、C 两种气体的元素相同，且 C 是常见的温室气体，则 C 为二氧化碳，则 A 为一氧化碳；B 是铁锈的主要成分，则 B 为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则 D 为铁；氧化铁与 E 反应生成的 F 是盐酸盐，结合金属氧化

17、物能与酸反应，则 E为稀盐酸，G 为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。代入框图，推理成立。【详解】根据以上分析可知：（1）D 的化学式为 Fe；（2）反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）反应在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能（太阳能）转化为化学能。8有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出):根据实验过程中的现象判断:（1）固体 B

18、 的成分是_(填化学式，下同)，a、b、c 含同一操作，其名称是_。（2）固体粉末中一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_；（3）写出反应的化学方程式_。【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，（2）硫酸铜，氯化钠；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体 B 的成分是铜、氧化铁、硫酸钠

19、，a、b、c 含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。（2）固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 9AF 是初中化学常见的 6 种物质，分别由 Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl 中的两种或三种元素组成。A 的固态可用于人工降雨，C 物质含 Na 元素，E 的溶液呈蓝色，E 和 F 反应的生成物为两种沉淀。物质间的关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽略，“”表示反应关系，“”表示转化关系）。请回答下列问题：（1）A 的固态叫做_；

20、（2）B 溶液能使紫色石蕊试液变_色；（3）写出 C、F 的化学式：C_；F_；（4）写出 D 和 E 反应的化学方程式：_。【答案】干冰；红；Na2CO3，Ba（OH）2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4。【解析】【分析】AF 是初中化学常见的 6 种物质，分别由 Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl 中的两种或三种元素组成。A 的固态可用于人工降雨，所以 A 是二氧化碳；C 物质含 Na 元素，C 和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C 是碳酸钠；E 的溶液呈蓝色，E 和 F 反应的生成物为两种沉淀，

21、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，E 是硫酸铜，F 是氢氧化钡；D 和碳酸钠可以互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以 D 是氢氧化钠；B 能与碳酸钠反应，B 能与氢氧化钡反应，B 能生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钡（或硫酸钡）和水，所以 B 是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确。【详解】（1）A 是二氧化碳，固态叫做干冰；（2）B 是盐酸或硫酸，B 溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色；（3）C 是碳酸钠，化学式是 Na2CO3，F 是氢氧化钡，

22、化学式是 Ba（OH）2；（4）D 和 E 反应是硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式是 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。(1)如图 1 是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对的吸收率达 99%，说明其具有_性。(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液

23、先转化为 NH3，NH3再与发动机排出的 NO 反应生成氮气和水。NH3与 NO 反应的化学方程式是_。(3)某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图 2 所示实验。白色沉淀 D 的化学式是_。试样溶液加入过量 M 溶液时生成 X 的化学反应方程式是_。根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的_(写化学式)。【答案】吸附 4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2

24、NH3+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 【解析】【详解】根据物质的性质结合化学方程式的书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。（1）硅胶结构疏松多孔，对的吸收率达 99%，说明其具有吸附性；（2）NH3与 NO 反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O；（3）加入溶液 M 产生了刺激性气味的气体 X，说明是硝酸铵与碱性物质混合，故 M 可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的 M 是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁

25、，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液 C 中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；白色沉淀 D 是氯化银，化学式为 AgCl；试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3+2H2O；根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。11AG 是均含有一种相同元素的物质，其中 A、B、C、D 是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小，G 与碱反应有气体生成它们之间有如右图所示的转化和反应关系(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两种物质能发生化学

26、反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)(l)从物质的分类分析，物质 A 属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)(2)D、E 是由相同的元素组成的物质，E 的化学式是_(3)写出下列反应的化学方程式：DC：_；BG：_【答案】盐 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）AG 是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D 是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G 与碱反应有气体生成，所以 G 是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以 B 是硫酸，C 可以是氢氧化钙，D 可以是水，A 是碳酸钠，F 是二氧化碳，E

27、可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质 A 属于盐；（2）D、E 是由相同的元素组成的物质，E 的化学式是 H2O2；（3）DC 的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2；BG 的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：H2SO4+2NH3H2O=（NH4）2SO4+2H2O。12图中 AI 是初中化学常见的物质，且分别是由 H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中

28、的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D 与其他物质的状态不同，D、G、H、I 均为单质，其中 G 为紫红色固体，H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B 可用来改良酸性土壤；A，F 均为由三种元素组成的盐。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：G 。（2）写出 A 与 C 反应的化学方程式 。写出 D 与 E 反应的化学方程式 。写出 HI 反应的化学方程式 。【答案】（1）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 CuO+H2Cu+H2O Al+3AgNO3Al

29、（NO3）3+3Ag【解析】试题分析：根据“H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测 H 为铝；根据“G 为紫红色固体”，则推测 G 为铜；根据“B 可用来改良酸性土壤”，则推测 B 为氢氧化钙；根据“A，F 均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测 A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D 与其他物质的状态不同，D、G、H、I 均为单质”、“图中 AI 是初中化学常见的物质，且分别是由 H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中的一种或几种元素组成的”，则推测 C 可能为稀硫酸、D 为氢气、E 为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。（1）根据分析，G 为铜，故其化学式为 Cu；（2）A 与 C 反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；D 与 E 反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；HI 反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag。考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式