无机推断题训练31980.pdf

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1、 无机推断题训练 学号_.姓名_.1.A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是 ，C是 。(2)H与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 。(3)E与 F 反应的化学方程式是 。(4)F与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是 。2.以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（

2、）的化学式（分子式）是 。氧化物（）的化学式（分子式）是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。3.A、B、C、D 为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下，B 可以分别和 A、C、D 化合生成甲、乙、丙，C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示关系：请填写下列空白：（1）单质 B 的化学式是_，电子式为_。（2）单质 A 与化合物乙发生的化学方程式是_。（3）试根据化合物丙、丁中 D 元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成 D 的单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，

3、若认为不能反应，简要说明理由。_，理由或反应方程式为_。4.已知 AF 是中学化学中常见物质，其中 A、C、E、F 为气体，B、D 为液体，D 的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F 的浓溶液与 X 共热通常用于实验室制备单质 C，X 是一种黑色粉末，B分子中有 18 个电子。反应中部分生成物已略去。来源:Zxxk.Com 试回答下列：（1）根据图中信息，B、C、D、X 氧化性从强到弱的顺序是_。（2）B 的电子式为：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应、的离子方程式 _；_ 5.某溶液中含有 Ba2+，Cu2+，Ag+，现用 NaOH 溶液.盐酸和 Na2SO4溶液将

4、这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）(1).写出有关物质的化学式：试剂 A ，沉淀 3 ；(2)溶液+B 的离子方程式 6.有一瓶澄清的溶液.其中可能含有 NH4+,K+,Mg2+,Ba2+,Al3+,Cl,I,NO3,CO32,SO42中的几种。取该溶液进行以下实验。（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_的存在。来源:Zxxk.Com（2）取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡 CCl4呈紫红色，排除_的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部

5、分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明_存在，又排除_存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_。7.有一包粉末，其中可能含有 Na2CO3、NaHCO3、NaCl、K2SO4、Na2SO4和 BaCl2，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过滤，得滤液和白色沉淀。(2)向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀 HNO3后，沉淀量减少但不完全消失。Ba2+，Cu2+，溶液 沉淀 1 无色溶液 沉淀3+C

6、+B+A 沉淀 2 (3)向操作（1）得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生。(4)取操作（1）得到的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；不能肯定是否含有 8.有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：来源:学科网 A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，

7、F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：来源:学科网 (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 9.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(24LiMn O、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：(1)第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 。(2)第步反应的离子方程式是

8、 。(3)第步反应后，过滤23Li CO所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_。(4)若废旧锂离子电池正极材料含24LiMN O的质量为 18.1g，第步反应中加入 20.0ml3.0mol.1L的 24H SO溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为23Li CO，则至少有 g23Na CO参加了反应。10.A、B、C、D、E、F、G、H、和 I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I

9、相遇产生白色烟雾；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A。回答下列问题：(1)A 的化学式是_，中烟雾的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是 ；(3)中发生反应的化学方程式是 ；(4)C 的化学式是 ，D 的化学式是 ；(5)中发生反应的化学方程式是 ；(6)H 的化学式是_。11.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领

10、域。已-锂辉石(主要成分为 Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：来源:学。科。网 Z。X。X。K 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g.(1)步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_.(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钠”

11、或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_.来源:学.科.网 Z.X.X.K(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_.(5)从母液中可回收的主要物质是_.12.物质 AG 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；(2)利用电解可提纯 C 物质，在该电解反

12、应中阳极物质是 ，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_。(4)将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数 K=_。若温度不变，再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则 B 的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，D 的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。13.已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质

13、。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：组成 B 单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物 C 的电子式为_。J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：_。写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：_。上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。14.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C

14、 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H 请 回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_(2)反应的离子方程式为_(3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式_(4)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0109。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1102mo1/L，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。15.下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请回答有关问题。(1)选用方案 I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；(2)选用方案

15、从某金属粉末(含有 Au、Ag 和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；来源:Zxxk.Com(3)为提纯某 Fe2O3样品(主要杂质有 SiO2、A12O3)，参照方案 I 和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：反应前需在 FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的 Fe3+A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.H2 反应需控制反应温度低于 35，其目的是 。工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。反

16、应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。17.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I 都是 XY2型化合物，且阳离子相同，A、B 晶体中阴、阳离子个数比都是 11，但 I 晶体中阴、阳离子个数比是 21，I 常用作干燥剂。A 水 B C D E F G I水 H J 加E 点K 水 L M 光E N （白烟）G 请按要求填空：G 的电子式是_；反应的化学方程式是_，反应在空气中发生时的现象是_，已知 C 的燃烧热是 1300 kJmol1，表示 C 的燃烧热的热化学方程式是_。根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断

17、，B 的化学式是_。18.下图中，A 到 L 为常见物质或该物质的水溶液，B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G 为中学化学中常见金属单质，I 的焰色反应为黄色，组成 J 的元素原子核内只有一个质子，F 为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。来源:学科网 回答下列问题：（1）J 的结构式为 。（2）K 的电子式为 ，属于 晶体，所含的化学键有_。（3）若 D 的水溶液呈黄色，沉淀 H 的化学式为_。（4）若 D 的水溶液呈蓝色，B 与 C 反应的化学方程式为_。（5）G 与 H2O 反应的离子方程式为_。19.如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和

18、甲与丁都按物质的量之比 1：3 反应，分别生成 X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1：2 反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是 ，乙是 。（2）甲与丙反应生成 X 的化学方程式是 （3）乙与丁反应生成 W 的化学方程式是_ 20.根据下列框图填空。已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。（1）单质 L 是_。（2）化合物 B 是_。（3）图中除反应以，还有两个用手工业生产的反应，是_（填代号）。（4）写出、化学反应方程式：_，_,_.无机推断题答案 1.(1)A:碳(或 C)C:钠(

19、或 Na)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 L A B C D E G H J K M B C 高温 电解 (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+2.Fe2O3 CO （6 分）Fe2O3 3 CO 高温 2 Fe 3 CO2 CO H2O 高温 CO2 H2 C H2O 高温 CO H2 (如写可逆号，同样给分)（9 分）3.（1）H2 HH （每空 1 分，共 2 分）（2）2F2+2H2O=4HF+O2（2 分）（3）能反应 4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O（3 分）4.（每空 2 分，

20、全对才给分）（1）XCBD（或写作 MnO2 Cl2 H2O2 H2SO4）（2）（3）Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （4）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O 5.(1)试剂 A HCl，沉淀 B BaSO4;（2）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 6.（1）CO32 （2）NO3 （3）Mg2+、Al3+（1 分）7.NaCl 8.(1)A 3NH E 24H SO F 3AgNO C 2BaCl(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)(2)B 23Na CO或23K CO 用铂丝沾取

21、少量 B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色 则 B 为23Na CO溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为23K CO溶液 D 243()Al SO或4MgSO，取少量 D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继 续加过量NaOH溶液.若沉淀溶解，则 D 为24 3()Al SO溶液.若沉淀不溶.则 D 为 4MgSO溶液 9.(1)3()Al OH (2)2422244842LiMn OHOMnOLiH O(3)烧杯、漏斗、玻璃棒 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损 漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)(4)6.4(或 6.36)10.(1)HCl NH4Cl (2)Cu+C

22、l2 点燃 CuCl2 (3)2Mg+CO2 点燃 2MgO+C (4)3NO O2 (5)2H2O+3O2 点燃 2H2O+2SO3 (6)CH4(其他合理答案也给分)11.(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石 (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li+CO32-=Li2CO3 (5)Na2SO4 12.(1)2SO 24H SO 2Cu O(2)粗铜 精铜 4CuSO溶液(3)244222()2CuH SOCuSOSOH O浓(4)23.81molL 减小 降低 减小 13.（1）三（1 分）II A（1 分）Na+O O2-Na+(或 K+O O2-K+

23、)（2 分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2 分）（3）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O （3 分）（4）Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 （3 分）（5）2 （3 分）14.（1）2222MnO+4HCl()MnCl+Cl2H O浓（2）-+-3226I+ClO+6H=3I+Cl+3H O （3）222H O 催化剂 222H OO或42KMnO 2422K MnOMnOO（其他合理答案也给分）（4）415.6 10molL 15.(1)有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性 (2)3HNO 33 2238()=3()2

24、4CuHNOCu NONOH O 稀 33234()=32AgHNOAgNONOH O 稀（或33 222Cu4HNO()=Cu(NO)2NO2H O 浓 3322Ag+2HNO()=AgNONOH O浓(3)16.B 防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 2SO422e=S2O82 17.Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CHCH(g)25O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJmol1(3)CaO2 18.（1）HH.（1 分）（2）Na+：O：H，（1 分）离子，（1 分）离子键和

25、共价键。（1 分）（3）Fe(OH)3（2 分）（4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。（2 分）（5）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2 分）19.（1）氮 氧（各 2 分）（2）N23H2 2NH3（2 分）（3）O22Mg 2MgO 20.（1）H2（2）H2O（3）（4）2NaC1+2H2O 2NaOH+H2+C12 2Ca（OH）2+2C12=Ca（C1O）2+CaC12+2H2O 样品 Fe(OH)Fe2O3 SiO2 AlCl3 Fe2O3溶液 NaA12O3溶液 盐酸解 NaOH 溶液 过滤 灼烧 过滤 电解 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O