【最新】四川省中考化学模拟检测试卷(及答案)57665.pdf

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1、四川省中考化学模拟检测试卷（含答案）一、单选题 1下列说法正确的是()A碳-12 原子和碳-13 原子的中子数相同 B高锰酸钾和锰酸钾中有相同的原子团 CFe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同 D金刚石和石墨物理性质有很大差异是因为原子的种类不同 2某复合肥的部分说明书如图所示，下列说法正确的是 A从肥效角度看，这种肥料共有两种营养元素 B化肥能提高粮食产量，施用越多越好 C从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的 D从图示可知，这种复合肥料受热不易变质 3下列关于物质性质和用途的说法不正确的是 A干冰升华时吸收大量的热，干冰讨用作制冷剂 B铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐 C

2、小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发醉粉 D稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯 4端午粽飘香，下列制作粽子的过程有新物质生成的是（）A清洗糯米 B把肉切成小块 C用粽叶包粽子 D烧火煮粽子 5学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是 A BC D 6 2017 年 5 月 5 日，太阳能飞机“SolarStratos”在瑞士成功首飞，该飞机最终目标是飞行到 25000 米的高空太空边缘，下列有关能源和环保的说法错误的是()A“SolarStratos”所用太阳能是绿色环保新能源 B煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 C煤完全燃

3、烧后就不会对环境造成不良影响 D可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是 CH4 7小明为了比较 X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为：（）X Y Z W 稀盐酸 -Z 的硝酸盐溶液 W 的硝酸盐溶液 -AYZXW BXYWZ CXWYZ DWXYZ 8 化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 A20，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L B20，1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C20，1g 硫粉在

4、1g 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 D20，1g 硝酸钾饱和溶液中加入 1g 硝酸钾固体能得到 2g 硝酸钾溶液 9如图所示：甲瓶中盛放的是浓 H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花()A变红色 B变蓝色 C变白色 D不变色 10除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是()ACO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气 BKCl 固体(K2SO4)：加水溶解，再加过量 BaCl2溶液 CNaCl 固体(沙子)：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D铁粉(锌粉)：加入稀硫酸溶液充分反应后过滤 11下列图

5、像能正确反映对应变化关系的是 A木炭和氧化铜粉末混合物加强热B镁条燃烧 C煅烧石灰石D把一定质量的铜片加入硝酸银溶液 12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt 时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等 C30 时用等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量甲大于乙 D30 时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙 13下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是()ABaCl2、NaNO3、MgCl2 BCu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 CNa2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl

6、DZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、BaCl2 14在一密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n，下列推断正确是()物质 X Y Z Q 反应前质量 4g 10g 1g 21g 反应后质量 0g 12g 15g 待测 A参加反应的 Y 和 Q 的质量比为 1：1 B该反应一定为置换反应 C反应后生成 15g Z D该反应化学方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2：3 15下列各组物质不能按照关系图（“”表示反应一步完成）相互转化的是（）物质选项 物质 A B C

7、D X CaO BaCl2 Cu(NO3)2 K2SO4 Y CaCl2 Ba(NO3)2 Cu(OH)2 KCl Z CaCO3 BaCO3 CuSO4 KNO3 AA BB CC DD 16氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量氧化亚铜。现将 10g 该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤能得到 9.5g 固体，则原混合物中含氧化亚铜的质量为()A0.45g B0.5g C0.9g D9.0g 二、填空题 17(1)喝口水缓解考试压力，我带的开水是_(填“纯净物”或“混合物”)，它已经通过_降低了

8、水的硬度；小海在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出，他联系学过的知识从不同角度加以解释，从物理变化的角度解释为_。从化学变化的角度解释为_(用化学方程式表示)；(2)化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，这是因为_(从微观角度解释)；加碘食盐是制备佳肴的调味品，其中“碘”是指_(填“元素”“原子”或“单质”)，食用加碘食盐是为了防止_(填字母)疾病。A 贫血 B 甲状腺肿大 C 夜盲症 18(1)世界是物质的，物质是由元素组成的。请从11-26Na H O S、四种元素中选择适当的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式(各写一例)。氧化物：_；酸：_盐：_。(2)“共享单车”(自行车)

9、的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是_。19根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)上图 A、B、C、D 四种粒子共表示_种元素。(2)D原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，形成_(填离子符号)。(3)由 B 元素和 D 元素组成的化合物的化学式为_。(4)E 粒子带 1 个单位正电荷，则 X=_。20某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图:资料 1:垃级焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体。资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化。回答下列问题：（1）石灰浆吸

10、收 SO2（性质与 CO2相似）的化学反应方程式为_。（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_、_。（3）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：_。三、推断题 21如图所示 AG 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F 都是氧化物，D 为红色粉未。请回答：（1）B 的化学式为 CO2，E 的化学式为_，写出物质 C 的一种用途_。（2）A 与 D 发生反

11、应的化学方程式为_。（3）FG 化学方程式为_。四、实验题 22探究学习小组在实验室中用图所示装置制取 CO2并探究 CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与 CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O4NaOH+O2，2NaO4HCl=4NaCl2HOO 请回答下列问题：（1）A 中发生反应的化学方程式为_。（2）装置 B 的作用是_，反应的方程式为：_。（3）装置 D 的作用是_。（4）装置 E 中收集到的气体是_（填化学式），可以用 E 装置收集该气体的原因是_。（5）为探究反应后装置 C

12、 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如下实验：实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论 小刚取少量固体溶于水，滴加稀 HCl _ 说明有 Na2CO3 小明同样取少量固体溶于水，滴加_ _ 说明：除 Na2CO3外还有NaOH（反思拓展）依据小明的结论在实验中防止干扰二氧化碳与过氧化钠反应，应该在B、C 之间加一个装有_（填名称）的多用装置。五、科学探究题 23 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。（猜想与假设）其溶质可能为 NaCl、NaOH、Na2CO3和 NaHCO3中的一种。（资料查阅）上述四种

13、物质的相关信息如下：物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9（探究过程）如图乙所示，在操作后可确定溶质不是 NaCl，则其实验现象应是_；在进行操作时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_。（探究结论）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_，你的判断依据是_。（探究反思）（1）若上述探究结论是正确的，实验室检验操作产生的实验操作及现象是_。（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是 Na2SO4，但又没有 Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的

14、溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_。六、计算题 24抗生素的滥用已经是当今中国医疗的一大顽疾，为了有效避免抗生素的滥用造成的危害，我们努力在食品中寻找天然抗生素作为药品的必要补充。大蒜素是一种大蒜提取物，具有广泛的抗菌作用，它的主要成分为二烯丙基硫醚（C6H10S2），请计算：（1）C6H10S2中碳元素和氢元素质量比为_。（2）C6H10S2的相对分子质量为_。（3）求 292g C6H10S2中硫元素的质量_。25往 100 克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）ab 段表示碳酸钠与混合溶液

15、中的 反应；（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）答 案 1C 2C 3B 4D 5C 6C 7C 8C 9A 10A 11C 12D【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，错误；B、t时，甲和乙的溶解度相等，但不知道两者溶液质量，不能比较所含溶质质量，错误；C、30时，甲的溶解度大于乙，则将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，加入水的质量甲小于乙，所得溶液质量甲小于乙错误；D、30时，甲的溶解度大于乙，等质量的水中溶解甲更多；甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙，正确；故选 D。13A【解析】A、BaCl2、NaNO3、M

16、gCl2相互之间不反应，且三种物质都能在酸性溶液中共存，正确；B、Cu(NO3)2是蓝色溶液，与无色溶液不符，错误；C、Na2CO3溶液呈碱性会与酸溶液反应，并且与 NH4Cl 不能共存，错误；D、ZnSO4和 BaCl2相互反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，错误；故选 A。14D【解析】由以上分析得：A、反应中 Y 和 Q 的质量比为 1:6，错误；B、不能判断四种物质的种类，也就不能判断是不是置换反应，错误；C、反应后生成 Z 的质量为 14g，错误；D、反应化学方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2：3，正确。故选 D。15D【解析】A、23Na COHCl23CaOCaClCaCOC

17、aO 高温。B、323AgNONa COHCl23322BaClBa NOBaCOBaCl。C、3242Ba NOH SONaOH343222Cu NOCu OHCuSOCu NO 。D、KNO3无法一步反应转为 K2SO4。故选 D 16C【解析】解、设原混合物中含氧化亚铜的质量为x，则氧化亚铜与硫酸反应生成铜的质量为x-（10g-9.5g）。22442Cu O+H SO=Cu+CuSO+H O14464-(10g-9.5g)xx 144=64-(10g-9.5g)=0.9gxxx 故选 C。17混合物 煮沸 气压减小，二氧化碳气体的溶解度减小，从水中逸出 H2CO3=H2O+CO2 分子在

18、不断地运动 元素 B 18Na2O（或 H2O 或 SO3）H2SO4 Na2SO4 塑料 铁车架的表面刷油漆可以隔绝氧气和水 19三 失去 Cl-MgCl2 11 【解析】（1）元素的种类由质子数决定，图中 A-D 核内质子数一共是三种，故表示的是三种元素；（2）D 是 17 号元素氯元素，原子最外层电子数是 7，在化学反应中容易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子 Cl-；（3）B 元素是 12 号镁元素，最外层电子数是 2，形成的化合价是+2，D 元素是氯元素，最外层电子数是 7，形成的化合价是-1，故形成的化合物是氯化镁，MgCl2；（4）E 粒子带 1 个单位正电荷，那么质子数

19、比核外电子数大 1，则X=2+8+1=11，故填：11。20Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶 隔绝氧气防止，防止硫酸亚铁被氧化 保护环境、节约资源等 21CaO 作燃料（或冶炼金属）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 2222H O2H+O通电 【分析】根据题意，A 是人体胃液中含有的酸，可确定物质 A 为盐酸 HCl；G是最轻的气体，可确定物质 G 为氢气 H2；D 为红色粉未且为氧化物，可确定 D 为氧化铁 Fe2O3。由此作为推断的出发点，结合题中对 B、C、D、E、F

20、 都是氧化物的限制条件及图中所示物质 AG 是初中化学常见的物质，可知：氧化物 B 物质可由盐酸反应，推知 B 为二氧化碳CO2；由于 C 和 CO2可相互转化且 C 可与 Fe2O3反应，推知 C 为一氧化碳 CO；F 与 H2可相互转化，推知 F 为水 H2O；E 既可与盐酸反应，又可与水反应，推知 E 为氧化钙 CaO。【详解】（1）由上述分析可知，E 为氧化钙，化学式为 CaO；C 是一氧化碳 CO，常见的用途有：作燃料或工业上冶炼金属。（2）由分析可知，A 为盐酸，物质 D 为氧化铁，则 A 与 D 发生的反应为稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl2F

21、eCl3+3H2O。（3）由分析可知，F 是水，G 是氢气，则 FG 的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：2222H O2H+O通电。223222CaCO+2HClCaCl+H O+CO 便于控制反应的发生和停止；322NaHCO+HClNaCl+H O+CO；除去二氧化碳气体；2O；不易溶于水；产生大量的气泡；硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀。浓硫酸。23石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠；碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到 10%，而碳酸钠溶液可以；将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。24（1）36：5（2）146（3）128g【详解】大

22、蒜素的主要成分是二烯丙基硫醚，化学式为 C6H10S2，可知（1）碳元素和氢元素的质量比为：（126）：（110）=36：5。故填：36：5；（2）相对分子质量为：126+110+322=146。故填：146；（3）硫元素的质量为：322292g128g146。故填：128g。25（1）稀盐酸 （2）15.6%【解析】试题分析：（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加碳酸钠，盐酸会先与碳酸钠，溶液的 pH 值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH 值不变，反应结束，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的 pH 值会继续的增大，所以 ab 段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为 x，生成二氧化碳质量为 y 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 21.2%50g x y=x=11.7g y=4.4g 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为 m，生成碳酸钙沉淀质量为 n CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 117 21.2%100g n m=m=23.4g n=20g 所以所得溶液的溶质质量分数是100%=15.6%。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算