周浦万达,圣杰教育2019届黄浦区高考化学二模56800.pdf

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1、微信公众号：上海教学案中心 第 1 页/共 7 页 黄浦区 2019 年高中学业等级考调研测试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1.ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne，关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是 A.20Ne 和 22Ne 互为同位素 B.20Ne 和 22Ne 互为同分异构体 C.20Ne 和 22Ne 的质量数相同 D.20Ne 和 22Ne 的中子数相同 2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A.金属在自然界里存在的形

2、式 B.金属元素在地壳中的含量 C.金属阳离子得电子的能力 D.金属熔点的高低 3.主链上含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 4.三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于 NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是 A.NCl 键是极性键 B.NCl3 分子为极性分子 C.氨气是电解质 D.Al(OH)3 难溶于氨水 5.石油裂解的主要目的是 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.提高汽油的质量 D.获得断链不饱和气态烃 6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均有

3、气泡产生 B.甲烧杯中的电流与阳离子流向均为 ZnCu C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.两烧杯在相同时间内转移电子数相等 7.下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是 A.易失去电子的物质 B.第三周期中，原子的最外电子层只有 2 个电子的元素 C.单质具有金属光泽的元素 D.原子的最外电子层只有 1 个电子的元素 8.下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是 微信公众号：上海教学案中心 第 2 页/共 7 页 A.硝酸银溶液和氨水 B.盐酸和碳酸钠溶液 第 3 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 3 3 3 3 3 2 3 C.明矾溶液与烧碱溶液 D.碳酸氢钠和澄清石灰水 9.下图表示某

4、可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A.该反应为吸热反应 B.a 与 b 相比，a 的反应速率更快 C.a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同 D.反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 10.根据相关的化学原理，下列推断错误的是 A.若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：XY B.若 A2+2D-2A-+D2，则氧化性：A2D2 C.若 R2-和 M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-M+D.若弱酸 HA、HB 的酸性 HAHB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB 11.下列实验操作错误的是 A.蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大

5、量晶体，还余少量溶液停止加热 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 12.对于 0.1molL-1Na2SO3 溶液，下列表述正确的是 A.升高温度，溶液的 pH 降低 B.加入少量 NaOH 固体，c(SO 2-)与 c(Na+)均增大 C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO 2-)+2c(HSO-)+c(OH-)D.c(Na+)=2c(SO 2-)+c(HSO-)+c(H SO)13.在室温下，将 pH=3 的酸和 pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的

6、pH7，则该酸和碱的组合可以是 A.醋酸和氢氧化钡 B.硝酸和氢氧化钠 C.硫酸和氢氧化钾 D.盐酸和氨水 14.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正 O2 5v逆 NOB.若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正 NH3 3v逆 H2O第 4 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 15.往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变

7、成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是 A.该实验表明 FeCl3 有还原性 B.白色沉淀为 BaSO3 C.该实验表明 SO2 有漂白性 D.反应后溶液酸性增强 16.如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 17.在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。下列有关该反 应的说法错误的是 A.该反应中碘酸钠作还原剂 B.碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性 C.反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1 D.反应中生成 1mol Na3H2IO6 转移 2

8、 NA 个电子 18.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 2该溶液中一定含有SO4 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加 入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为SO2 D 将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色 沉淀生成 该有机物不含醛基 19.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应

9、的影响，分析正确的是 选项 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 第 5 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 4 3 3 3 3 4 3 4 3 A.图研究的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 B.图研究的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 20.在含有 Na+的中性溶液中，还可能存在 NH+、Fe

10、2+、Br-、CO 2-、I-、SO 2-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是 A.NH+、Br-、CO 2-B.NH+、I-、SO 2-C.Fe2+、I-、SO 2-D.Fe2+、I-、CO 2-二、综合题（共 60 分）（一）（本题 15 分）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。生成氮气、氯气、氧气还有水。完成下列填空：21.Al 原子的最外层电子排布式为 ，其电子

11、云形状有 种。22.氯元素在元素周期表中的位置是 ，氮氧两元素非金属性强的是 。23.上述分解反应中的还原产物是 ，1mol NH4ClO4 分解时电子转移的物质的量为 。24.NH4ClO4 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 。25.以 AlCl3 溶液为原料制取无水 AlCl3，先制得 AlCl36H2O 晶体，主要操作包括 ，再在干燥的 HCl 气流中加热 AlCl36H2O 晶体，能进一步制取无水 AlCl3，试结合化学方程式说明原因：。（二）（本题 15 分）含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：第 6 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 2 2 26.工业

12、上将氧气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84 消毒液”，反应的离子方程式为 。27.“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是 ；“84 消毒液”不能对铜铁制品进行消毒，原因是 。28.工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有 3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ；处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。29.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加入 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3 和 N

13、a2SO3 的物质的量之比为 。30.在用二氧化氯进行水处理时，ClO2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 ClO-和 MnO 的离子方程式为 。（三）（本题 15 分）某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。完成下列填空：31.m g 铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应；。32.加热时 A 中碳与浓硫酸反应的化学方程式为 ，B 中的现象是 ；C 的作用是 。33.待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 称重 b g。则铁碳合金中铁的质量

14、分数的表达式为 。34.甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是 。35.乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是 （回答一条即可）。第 7 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 （四）（本题 15 分）三种有机物 A、B、C 互为同分异构体，均由 C、H、O 三种元素组成，且分子中 C、H、O 元素的质量比为 15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为 100。又知化合物 A 能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有 3 种不同化学环境的氢，且原子个数比为 1:1:2。B 为五元环酯。C 的红外光谱表明其分子中存在

15、甲基。其它物质的转化关系如下：完成下列填空：36.A 的分子式是 ，A 分子中的官能团名称是 。37.B 和 G 的结构简式分别是 、。38.DC 反应的化学方程式为 。39.由单体 F 发生加聚反应生成的产物的结构简式是 。40.试设计一条以 为主要原料制备 的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：甲 反应试剂 乙 反应试剂 目标产物）反应条件 反应条件 第 8 页/共 7 页 微信公众号：上海教学案中心 4 4 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A C A C B D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D A

16、D D C B B C 二、综合题 （一）21.3s23p1；2 22.第三周期第 VIIA 族；氧元素 23.氯气；7mol 24.c(ClO -)c(NH+)c(H+)c(OH-)25.加热浓缩、冷却结晶；存在 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，在干燥的 HCl 气流中，能抑制 AlCl3 的水解，且带走 AlCl36H2O 晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的 AlCl3（二）26.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 27.NaClO+2HCl(浓)Cl2+NaCl+H2O；钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀 28.使反应物充分接触、充分反应；用

17、碱液吸收 29.2:1 30.2ClO2+Mn2+2H2O2ClO2-+MnO2+4H+（三）31.常温下铁遇浓硫酸发生“钝化”32.C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O；品红溶液褪色；检验 SO2 是否除尽 12b 33.1-44m 34.装置中残留的 CO2 未被 E 吸收 35.E 中碱石灰会吸收空气中的 CO2、H2O 等（四）36.C5H8O2；醛基 O 37.O C CH3；HOCH2CH2CH2CH2COOH 38.CH3CH(OH)CH2CH2COOH 浓硫酸 CH3CH=CHCH2COOH+H2O CH2COOH 39.CH CH n CH2OH 40.CH2 C CH CH2 Cl2 CH2 C CH CH2 NaOH/H2O CH2 C CH CH2 H2 Ni/CH2 CH CH2 CH2 CH3 Cl CH3 Cl OH CH3 OH OH CH3 OH