(新课标)2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷542523.pdf

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1、-1-（新课标）2020 年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷5 (分值：100 分，建议用时：90 分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Pb 207 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是()A推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矾能电离出H，所

2、以“味酸”D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D 煤液化并没减少碳原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少 CO2等温室气体的排放，A 错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，B 错误；绿矾溶液中 FeSO4电离出 Fe2和 SO24，没有 H电离，“味酸”是因为 Fe2水解，使溶液显酸性，C 错误。2(2019武汉模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、Z 位于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下

3、列说法正确的是()A最简单氢化物的沸点：ZY B原子半径：WZYX C把 ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 D向 ZYW2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 D X 的气态氢化物常用作制冷剂，所以 X 是 N,Y 和 Z 位于同一主族，ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有 SO2产生，所以 Y 是 O，Z 是 S，W 是 Cl,ZYW2是 SOCl2，据此回答。3(2019延边模拟)用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是()A5.6 g 铁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.3NA B18 g H

4、182O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为 9NA C1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA D0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA B 因铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，根据关系式 3FeFe3O48e可知，5.6 g铁的物质的量为5.6 g56 gmol10.1 mol，则转移的电子数为 0.1 mol83NA415NA，A 错误；1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，则 CH3Cl 分子-2-数小于 1.0NA，C 错误

5、；0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于 0.4NA，D 错误。4在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是()A硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入 NaOH 溶液中，静置、分液 B乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量 NaOH 溶液中，过滤、洗涤、干燥 A 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2，乙烯被除去了，但是引入新的杂质，B 错误；汽油为有机物，会和溴苯溶

6、在一起，不能萃取出碘，C 错误；氧化铝、二氧化硅均溶于 NaOH溶液，D 错误。5(2019济宁一模)1,1二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是()A所有碳原子可能在同一平面 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C二氯代物有 9 种 D生成 1 mol C8H18至少需要 3 mol H2 A 结构中含饱和碳且连接三个碳原子，所有碳原子不可能在同一平面，A 错误；结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；1,1二环丙基乙烯()的二氯代物有 9 种，C 正确；1,1二环丙基乙烯()分子式为 C8H12，由 C8H12生成 1 mol C8H18至少需要 3 mo

7、l H2，D 正确。6.(2019南阳模拟)已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1 molL1 X、Y、Z、W 溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是：()AD 的简单气态氢化物的热稳定性大于 E 的气态氢化物热稳定性 BA、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为 CBA CY 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等 DY 与 W 两物质的化学键类型相同 C 短周期元素 A、B

8、、C、D、E 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短-3-周期中原子半径最大的元素，则 B 为 Na 元素，则 Y 为 NaOH；0.1 molL1的 X、W 溶液 pH1，则 X 和 W 均为一元强酸，且 A 的原子序数小于 Na 元素，E 的原子序数大于 Na 元素，则 A 为 N元素、X 为 HNO3；E 为 Cl 元素、W 为 HClO4；0.1 molL1的 Z 溶液 pH0.7，则氢离子浓度为100.7 molL10.2 molL1，故 Z 为二元强酸，且 D 的原子序数大于 Na 元素，则 D 为 S元素、Z 为 H2SO4；常温下 X、Y、Z、W 均可与 M

9、 反应，则 M 为两性氢氧化物，则 M 为 Al(OH)3、C 为 Al 元素，据此解答。7(2019延边模拟)某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4还原为 Na2S。下列说法不正确的是()A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B放电时，a 极为负极 CM 是阴离子交换膜 D充电时，阳极的电极反应式为：3I2e=I3 C 根据题意及图示可知，TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电。则充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时 Na2S4还原为 Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a 是负极，b 是电池的正极，在充电时

10、，阳极上发生失电子的氧化反应为：3I2e=I3，据此回答。8下列说法不正确的是()A已知 298 K 时氢氰酸(HCN)的Ka4.91010，碳酸的Ka14.4107、Ka24.71011，据此可推测将氢氰酸加入碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 B25 时，将a molL1氨水与 0.01 molL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4)c(Cl)，用含a的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb109a0.01 C某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积V变化的曲线如图所示。为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ab D向 0

11、.10 molL1 NaHSO4溶液中通入 NH3至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na)c(SO24)c(NH4)D 由Ka值可知酸性：H2CO3HCNHCO3，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成 CO2气体，A 正确；25 时，将a molL1氨水与 0.01 molL1盐酸等体积混合，反应完全时-4-溶液中c(NH4)c(Cl)0.01 molL112，由电荷守恒可知c(H)c(OH)107 molL1，c(NH3H2O)(a0.01)12 molL1，则 NH3H2O 的电离常数KbcNH4cOHcNH3H2O0.0112107a0.0112109a0.01，B

12、正确；相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH 变化较慢，曲线为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，a点 pH 较小，c(H)较大，对水电离的抑制程度更大，C 正确；向 NaHSO4溶液中通入 NH3至溶液 pH7，不影响 Na和 SO24的浓度，所以c(Na)c(SO24)，D 错误。9(2019济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知 TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是()A“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C“还原”时发生的

13、离子方程式为 2SO23Te44OH=Te2SO242H2O D判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成 D 由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te 与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和 TeO2，硫酸若过量，会导致 TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A错误；“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，B 错误；Na2SO3加入到 Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成 Na2SO4，该反应的离子方程式为 2SO23Te42H2O=Te2SO244H，C 错误；固体吸附溶液中的 SO24，可通过检验 SO2

14、4的方法判断沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗涤液加入 BaCl2溶液没有白色沉淀生成，D 正确。102018 年是我国化学科技丰收之年，下列分析正确的是()选项 科技动态 化学分析 A 由甲醇制备芳香烃的技术(MTA)获得突破 甲醇和芳香烃均能发生取代反应 B 南开大学对有机太阳能电池研究获得突破 该电池将化学能直接转化为电能 C 厦门大学利用表面配位法成功改善了金属纳米材料的表面结构 金属纳米材料属于胶体 D 上海科技大学利用稀土催化剂实现了甲烷在光照下转化成高附加值的化工产品 稀土催化剂提高甲烷的转化率 A 有机太阳能电池，是由有机材料构成核心部分的太阳能电池，将太阳能转化为电能，

15、B 错误；纳米材料指的是组成材料的晶粒处于纳米范畴或材料的组成颗粒最小是纳米范畴的，-5-所以金属纳米材料不一定是胶体，C 错误；催化剂只改变化学反应的速率，不改变转化率，故D 错误。11(2019河南名校联考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.9 g H3O中含质子总数为NA B体积均为 22.4 L(标准状况下)的乙烯和乙酸含氢原子数均为 4NA C1 L 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于 0.2NA D当反应 MgOCCl2=MgCl2CO 中断裂 2 mol ClCl 键时，转移电子总数为 4NA D 1.9 g H3O的物质的量为 0.

16、1 mol，含有 1.1 mol 质子，含有的质子数为 1.1NA，A错误；标准状况下乙酸不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，B 错误；NH4Al(SO4)2溶液中 NH4和 Al3发生水解，其中 Al3水解反应为 Al33H2OAl(OH)33H，由此可知阳离子数目增加，所以 1 L 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数大于 0.2NA，C 错误。12(2019青岛模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项 实验 现象 结论 A 向添有 KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及 KI 溶液变蓝色 氧化性：IO3I2 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间

17、后，再与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸 无红色沉淀生成 淀粉没有水解 C 常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3和CH3COONa 溶液中分别滴加 2 滴酚酞 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)Kh(HCO3)D 常温时，用两支试管各取 5 mL 0.1 molL1 酸性 KMnO4溶液，分别加入 0.1 molL1和 0.2 molL1 H2C2O4溶液各 2 mL 两试管溶液均褪色，且加 0.2 molL1 H2C2O4溶液的试管中褪色更快 其他条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大 B 淀粉溶液在硫酸存在下加

18、热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，B 错误。13芳香化合物 M 的结构简式如图，关于有机物 M 的说法正确的是()-6-AM 的分子式为 C12H10O3 BM 能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 CM 在一定条件下可以与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应 DM 能发生取代和氧化反应，但不能发生加成反应 C 由 M 的结构简式可知其分子式为 C12H12O3，A 项错误；M 中的官能团是醛基、酯基，而醛基、酯基均不能与 Na2CO3溶液反应，B 项错误；醛基具有还原性，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，C 项正确；醛基、苯环均能发生加成反应，D 项错误

19、。14空气污染物 NO 通常用含 Ce4的溶液吸收，生成 HNO2、NO3，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2转化为无毒物质，同时生成 Ce4，其原理如图所示。下列说法正确的是()AH由右室进入左室 BCe4从电解槽的 c 口流出，且可循环使用 C阴极的电极反应式：2HNO26H6e=N24H2O D若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可转化 2 mol HNO2 C 根据电解原理 H由左室向右室移动，A 错误；空气污染物一氧化氮通常用含有 Ce4溶液吸收，生成 HNO2、NO3，N 元素的化合价升高，Ce4的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生 C

20、e4，根据电解原理，应在阳极上产生，即 Ce4从 a 口出，可循环使用，B 错误；33.6 L 甲烷参与反应转移电子的物质的量为 33.68/22.4 mol12 mol，理论上可转化 HNO2的物质的量为 122/6 mol4 mol，D 错误。15(2019淄博模拟)已知：pOHlg c(OH)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()-7-A溶液加水稀释，cHcHXO3先增大后不变 B在 NaHXO3溶液中：cOHcH2XO3cHcXO231 C向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na)2c(H)c(HXO3)2c(XO2

21、3)2c(OH)D实线 M 表示 pOH 与 lg cHXO3cXO23的变化关系 B Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3)、c(OH)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H)增大，Na2XO3溶液加水稀释，cHcHXO3一直增大，A 错误；cOHcH2XO3cHcXO23cOHcHXO3cH2XO3cHcXO23cHXO3KhKa1，根据图像当 lg cHXO3cXO230 时，溶液的 pOH4，水解大于电离，溶液显碱性，所以Kh/Ka11，即在 NaHXO3溶液中：cOHcH2XO3cHcXO231，B 正确；向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液

22、中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HXO3)2c(XO23)c(OH)，C 错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO23H2O=HXO3OH，HXO3 H2O=H2XO3OH；水解的第一步程度较大，因此cHXO3cXO23比值较大，当cHXO3cXO23104时，溶液的碱性最强，pOH0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，cH2XO3cHXO3比值较小，当c(HXO3)/c(XO23)109时，溶液的碱性最强，pOH0；所以实线 M 表示 pOH 与 lg cH2XO3cHXO3的变化关系，D 错误。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(10 分)

23、(2019广西名校联考)草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：.定性探究 选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。-8-试剂：酸性 KMnO4溶液、K3Fe(CN)6溶液 操作 现象 结论与解释(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入 2 mL 水，振荡后静置 有淡黄色沉淀，上层清液无色 草酸亚铁不溶于水(2)继续加入 2 mL 稀硫酸，振荡 _ 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 _(4)_ _ H2C2O4或 C2O2

24、4具有还原性.定量探究：滴定实验测x的值(5)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母序号)。a用 0.100 0 molL1的酸性 KMnO4溶液润洗 b查漏、清洗 c排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d盛装 0.100 0 molL1的酸性 KMnO4溶液 e初始读数、记录为 0.50 mL(6)称取n g 样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准 KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点？_ _。解析.(2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有 Fe2；(3)向该溶液中滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应

25、：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，证明该溶液中含有 Fe2；(4)继续滴加 K3Fe(CN)62溶液(或至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性 KMnO4溶液，会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的 H2C2O4、C2O24具有还原性，而酸性 KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为 CO2，酸性 KMnO4被还原为无色的 Mn2。.(5)滴定前，首先要查漏、清洗；然后用 0.100 0 molL1的酸性 KMnO4溶液润洗；第三是盛装 0.100 0 molL1的酸性 KMnO4溶液；第四排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面；平视凹液面，初始读数、记录为 0.50 mL，即操作步骤

26、顺序为 badce。答案.(2)固体溶解，溶液变为浅绿色(3)含有 Fe2(4)继续滴加 K3Fe(CN)6溶液(或至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去.(5)badce(6)当滴入最后一滴标准液，溶液颜色由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内颜色不变色，则说明达到滴定终点 17(12 分)(2019上饶六校联考)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)常用于制造阻燃剂和无公-9-害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：根据以上工艺流程图，回答下列问题：(1)提高焙烧效率的方法有_。(写任意一种即可)

27、(2)“焙 烧”时MoS2转 化 为MoO3，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_，氧化产物是_。(3)“碱浸”时生成 CO2的电子式为_，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_。(4)若“除 重 金 属 离 子”时 加 入 的 沉 淀 剂 为 Na2S，则 废 渣 成 分 的 化 学 式 为_。(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO24)0.20 molL1，c(SO24)0.01 molL1。“结晶”前应先除去 SO24，方法是加入 Ba(OH)2固体。假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当 BaMoO4开始沉淀时，去除的 SO24的质量分数为_%。

28、已知Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaMoO4)2.0108(6)钼精矿在酸性条件下，加入 NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO24生成，该反应的离子方程式为 _ _。解析(2)根据工艺流程，焙烧时，通入空气，产生 MoO3和 SO2，即化学方程式为 2MoS27O2=高温2MoO34SO2；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，根据化学反应方程式中 Mo、S 的化合价升高，即氧化产物是 MoO3、SO2。(3)根据问题(5)，碱浸时，Mo 元素以 MoO24的形式存在，即“碱浸”时含钼化合物发生的主要离子反应是 MoO3CO23=MoO24CO2。(5)根据溶度积，SO24

29、先沉淀出来，BaMoO4开始出现沉淀，此时溶液中c(Ba2)KspBaMoO4cMoO242.01080.201.0107 molL1，此时溶液中c(SO24)Ksp(BaSO4)/c(Ba2)11010/1.0107 molL11.0103 molL1，令溶液的体积为V L，去除 SO24的质量分数为0.01 molL10.001 molL1V L96 gmol10.01 molL1V L96 gmol1100%90%。(6)MoS2与 NO3反应，S 和 Mo 的化合价都升高，S 原子被氧化成 SO24，钼元素以 MoO23的-10-形式存在，NO3中 N 的化合价降低，转化成 NO。答

30、案 (1)粉 碎 固 体 颗 粒 (2)2MoS2 7O2=高温2MoO3 4SO2 MoO3、SO2(3)MoO3CO23=MoO24CO2(4)PbS(5)90(6)MoS26NO3=MoO242SO246NO 18(11 分)(2019茂名模拟)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H185.2 kJmol1 反应：CH3OH(g)12O2(l)HCHO(g)H2O(g)H2 反应：H2(g)12O2(l)H2O(g)H3241.8 kJmol1 副反应：反应：CH3OH(g)

31、O2(g)CO(g)2H2O(g)H4393.0 kJmol1(1)计算反应的反应热 H2_。(2)750 K 下，在恒容密闭容器中，发生反应 CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，若起始压强为p0，达到平衡时转化率为，则平衡时的总压强p平_(用含p0和的式子表示)；当p0101 kPa，测得50.0%，计算反应平衡常数Kp_ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，忽略其他反应)。(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程：CH3OH HCH2OH 历程：CH2OH HHCHO 历程：CH2OH 3HCO 历程：HH H2 下图

32、表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：从平衡角度解释 550 650 甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 _ -11-_。反应历程的活化能_(填“”“”“”或“”)反应历程的速率。(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v0.042 3c mgL1h1表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度(mgL1)10 000 8 000 4 000 2 000 1 000 吹脱时间(h)0 7 23 39 55 则当甲醛浓度为 2 000 mgL1时，其吹脱速率v_ mgL1h1，分析上表数据，起始浓度为 10 000 mgL1，当甲醛

33、浓度降为 5 000 mgL1时，吹脱时间为_h。解析(1)根据盖斯定律计算反应的反应热 H2H1H3241.8 kJmol185.2 kJmol1156.6 kJmol1。(2)若起始压强为p0，达到平衡转化率为，CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)起始量(mol)：1 0 0 变化量(mol):平衡时(mol):1 压强之比等于物质的量之比，则p0p平1(1)，p平p0(1)；当p0101 kPa，测得50.0%，计算反应平衡常数Kp1p0211p00.510.52101 kPa10.510.550.5 kPa。(3)从平衡角度可知，550 650 甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因

34、是甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行。由盖斯定律，历程历程历程得 CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，前两者吸收能量，历程放出能量，总反应 CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)是吸热反应，故历程的活化能小于总反应的活化能。由图可知 650 750 时，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，反应历程的速率小于反应历程的速率。(4)当甲醛浓度为 2 000 mgL1时，吹脱速率v0.042 3c mgL1h10.042 32 000 mgL1h184.6 mgL1h1；根据甲醛浓度减少量和时间之间关系作图：-12-从图中读出当甲醛浓度减少量为 5 000 m

35、gL1时，所耗时间约为 16 h。答案(1)156.6 kJmol1 (2)p0(1)50.5(3)甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行 ”“I1(S)；H2S 中硫的价层电子对数262124，采用 sp3杂化，为 V 形分子；A.H2O 中 O 的价层电子对数262124，采用 sp3杂化，为 V 形分子；-13-B.SO3中硫的价层电子对数363223，采用 sp2杂化，为平面三角形分子；C.O3中 O 的价层电子对数262223，采用 sp2杂化，为 V 形分子；D.CH4中 C 的价层电子对数444124，采用 sp3杂化，为正四面体形分子；空间的构型与 H

36、2S 相同的有 AC。(4)晶胞棱长为a，故a3NA4(32207)，所以a3956NA cm，S2与 Pb2的距离为143a，进而求出答案。答案(1)3(2)Na2SK2SS8SO2 Na2S、K2S 均为离子晶体，熔点较高，Na半径比 K半径小，故 Na2S 熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因 S8的相对分子质量比 SO2大，故 S8熔点比 SO2高(3)Cl sp3 AC(4)四面体 343956NA107 20(12 分)(2019广东模拟)美托洛尔可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下所示：已知：CH3COCH2R ZnHg/HClCH3CH2CH2R BF

37、 苯环上均只有两个取代基 回答下列问题：(1)A 的化学名称是_，C 中含氧官能团的名称是_。(2)EF 的反应类型是_，G 的分子式为_。(3)D 的结构简式为_。(4)反应 BC 的化学方程式为 _ _。(5)芳香族化合物 W 是 G 的同分异构体，W 能发生水解反应，核磁共振氢谱有 4 组峰，峰-14-面 积 之 比 为9322，写 出 一 种 符 合 要 求 的W的 结 构 简 式 为_。(6)4苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备 4苄基苯酚的合成路线：_ _ _(无机试剂任用)。解析 由 B 的分子式、C 的结构简式，可知 B 与氯气发生取代反应生成 C，故

38、 B 为，逆推可知 A 为 CH3CHO。C 发生信息中还原反应生成 D 为。对比 D、E 的分子式，结合反应条件，可知 D 中氯原子水解、酸化得到 E 为。由 G 的结构简式可知，E 中醇羟基与甲醇发生 分 子 间 脱 水 反 应 生 成 F，F 中 酚 羟 基 上 的 氢 原 子 被 取 代 生 成 G，故 F 为。对比 G、H(美托洛尔)的结构简式可知，G 发生开环加成反应生成美托洛尔。苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与 Zn(Hg)/HCl 作用得到目标物。(5)芳香族化合物 W 是 G 的同分异构体，W 能发生水解反应，核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 9322，符合要求的 W 的结构简式为 -15-答案(1)乙醛(酚)羟基、羰基(2)取代反应 C12H16O3