第三周day6盐的性质52859.pdf

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1、 第 1 页（共 18 页）第三周 Day6 盐的性质 一选择题（共 15 小题）1某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用 NaOH，Na2CO3和 NaCl 三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）ANaCl、NaOH、Na2CO3 BNa2CO3、NaCl、NaOH CNaOH、NaCl、Na2CO3 DNaCl、Na2CO3、NaOH 2右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种某同学对、处水质监测时记录了以下现象根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂

2、排放工业废水的成分，错误的是 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡（）A甲：碳酸钠 B乙：氯化铜 C丙：盐酸 D丁：碳酸钠 3下图所示记录正确的是（）实验 加入适量碳酸钠溶液 石蕊试液 稀盐酸 Ba（NO）2溶液 石灰水 第 2 页（共 18 页）记 录 A 无色 无变化 无色溶液 白色沉淀 B 蓝色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀 D 蓝色 产生气泡 白色沉淀 无色溶液 AA BB CC DD 4现有四瓶溶液，分别是 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、酚酞溶液，其中一种溶液与其他三种溶液接触都会产生不同的现象，这种溶液是（）A

3、Na2CO3溶液 BBaCl2溶液 CH2SO4溶液 D酚酞溶液 5为验证物质间化学反应的规律，某同学用三种溶液分别进行了下面实验：（1）甲+Na2SO4，溶液 （2）乙+Na2CO3溶液 （3）丙+NaOH 溶液，经分析发现：三个反应中都有 NaCl 生成 由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是（）AHCl、CaCl2、MgCl2 BBaCl2、HCl、MgCl2 CBaCl2、CaCl2、HCl DKCl、HCl、MgCl2 6已知某无色溶液 X 是 NaCl 溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 AgNO3溶液、Cu（OH

4、）2固体、NaOH 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述则该无色溶液 X 是下列各项中的（）加入的物质 AgNO3溶液 Cu（OH）2固体 NaOH 溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 ANaCl 溶液 B稀盐酸 C稀硝酸 DBa（NO3）2溶液 7能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（）A向少许 CaCO3粉末加入 NaOH 溶液充分振荡无明显现象 B向少许 CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加入 3mL 蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红 D向少许 CaCO3粉末加入 3mL 蒸馏水充分振荡滴入

5、酚酞试液即变红 8某同学就测定 Na2CO3和 NaCl 固体混合物中 NaCl 的质量分数，分别取 mg 样品，按下列方案进行试验，合理的是（）第 3 页（共 18 页）A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL 气体 B与足量 BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m1 g 固体 C与足量 AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到 m2g 固体 D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g 9一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是 CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种现取该样品溶于水得到无色澄清

6、溶液；另取样品 10.6g，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，产生气体 4.6g，则下列判断正确的是（）A样品中一定没有 CuSO4、CaCl2 B样品中一定含有 KNO3，可能含有 NaHCO3 C样品中一定含有 NaHCO3，可能含有 KNO3 D所加的稀硫酸溶质的质量分数，一定大于 9.8%10小红取实验室制 CO2反应后的废液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标 m 是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量下列说法正确的是（）A图中 oa 段表示生成的沉淀量 Bc 点表示碳酸钠恰好完全反应 C最终产生气体的质量为

7、 5g D与 50g 废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g 11向一定质量的 Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加 BaCl2、HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示 下列说法正确的是（）第 4 页（共 18 页）Aoa 段发生了一个反应 Bc 点沉淀的成分为一种 Cm=2.33 D取 d 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 12向一定量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中，逐渐加入 Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的 Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）AOE 发生化学反应：

8、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 BPF 有沉淀生成 CG 点溶液的 pH7 D反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律 13王亮同学在实验室中制取 CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含 CaCl2和 HCl 的废液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液实验过程中加入Na2CO2溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图 1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的 pH 变化关系如图 2 所示，下列说法正确的是（）第 5 页（共 18 页）A图 1 中 bc段表示生产气体过程 B图 1 中 b 点的值为 53 C图 1 中 c 点时，溶液中的溶质有两

9、种 D图 1 中 oa段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 dh段表示 14某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：第一步：取 50g该样品溶于水得到无色溶液；第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸 产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜 BBC 段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 C杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 D第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种 15某同学用如图所示装置进行实验将等浓度、等体

10、积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶（大小相同）中可以观察到的现象：两只烧瓶中都有气泡冒出；两只烧瓶中的固体最终全部溶解；最终气球鼓起程度A大于B；最终气球鼓起程度B大于A；最终气球鼓起的程度A和B相同 其 第 6 页（共 18 页）中正确的是（）A B C D 第 7 页（共 18 页）第三周 Day6 盐的性质 参考答案与试题解析 一选择题（共 15 小题）1（2016济宁一模）某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用 NaOH，Na2CO3和 NaCl 三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）A

11、NaCl、NaOH、Na2CO3 BNa2CO3、NaCl、NaOH CNaOH、NaCl、Na2CO3 DNaCl、Na2CO3、NaOH【解答】解：A、氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中 Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的 Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故正确；B、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中 Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确；C、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的 Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种

12、沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确；D、氯化钠溶液沉淀溶液中 Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中 Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确；故选 A 2（2017肥城市三模）右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种 某同学对、处水质监测时记录了以下现象根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡（）第 8 页（共 18 页）A甲：碳酸钠 B乙：氯化铜 C丙：盐酸 D丁：碳酸钠【解答】解：甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色

13、浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，甲处为氢氧化钠；丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的 HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是 HCl；丁处产生气泡，HCl 可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠，故答案为：A 3（2014武汉模拟）下图所示记录正确的是（）实验 加入适量碳酸钠溶液 石蕊试液 稀盐酸 Ba（NO）2溶液 石灰水 记 录 A 无色 无变化 无色溶液 白色沉淀 B 蓝色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀 D 蓝色 产生气泡 白色沉淀 无色溶液 AA BB CC DD【解答】解：碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊

14、试液变蓝，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，观察选项，故选 B 第 9 页（共 18 页）4（2016云南模拟）现有四瓶溶液，分别是 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、酚酞溶液，其中一种溶液与其他三种溶液接触都会产生不同的现象，这种溶液是（）ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CH2SO4溶液 D酚酞溶液【解答】解：A、Na2CO3溶液与 BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与 H2SO4溶液反应生成二氧化碳气体，能使酚酞溶液变红色，会产生不同的现象，故选项正确 B、BaCl2溶液与 Na2

15、CO3溶液、H2SO4溶液反应均产生白色沉淀，不能产生不同的现象，故选项错误 C、H2SO4溶液与 Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能使酚酞溶液变色，会产生不同的现象，故选项正确 D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Na2CO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能产生不同的现象，故选项错误 故选：AC 5（2016东丽区一模）为验证物质间化学反应的规律，某同学用三种溶液分别进行了下面实验：（1）甲+Na2SO4，溶液 （2）乙+Na2CO3溶液 （3）丙+NaOH

16、溶液，经分析发现：三个反应中都有 NaCl 生成 由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是（）AHCl、CaCl2、MgCl2 BBaCl2、HCl、MgCl2 CBaCl2、CaCl2、HCl DKCl、HCl、MgCl2【解答】解：（1）甲+Na2SO4溶液；说明甲中含有氯元素，另外一种元素能与硫酸根结合产生沉淀，可能是钡元素；故甲可能是氯化钡；（2）乙+Na2CO3溶液；说明乙中含有氯元素，另一种元素能与碳酸根离子形成沉淀或气体，可能是钙元素或是氢元素；故乙可能是氯化钙或是盐酸；（3）丙+NaOH 溶液；说明一种含有氯元素，含有的另一种元素能与氢氧根结合 第 10 页（共 18 页

17、）产生水说沉淀，故丙可能是盐酸或是氯化镁；观察选项，BC 合适，故选 BC 6（2016济南）已知某无色溶液 X 是 NaCl 溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述则该无色溶液 X 是下列各项中的（）加入的物质 AgNO3溶液 Cu（OH）2固体 NaOH 溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 ANaCl 溶液 B稀盐酸 C稀硝酸 DBa（NO3）2溶液【解答】解：某无色溶液 X 是 NaCl 溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO

18、3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象 A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误 B、稀盐酸与 AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确 C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误 D、Ba（NO3）2与 AgNO3溶液不反应，故选项错误 故选：B 7（2012苏州）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实

19、验事实是（）A向少许 CaCO3粉末加入 NaOH 溶液充分振荡无明显现象 B向少许 CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加入 3mL 蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红 D向少许 CaCO3粉末加入 3mL 蒸馏水充分振荡滴入酚酞试液即变红【解答】解：A、CaCO3不与 NaOH 溶液反应，向 CaCO3粉末加入 NaOH 溶液充分振荡，无明显现象，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”故 A 错误；第 11 页（共 18 页）B、CaCO3能与稀盐酸反应，向少许 CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生，与 CaCO3是

20、否溶于水无关，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”故 B 错误；C、由于石灰石固体与水接触面积小，即使能溶于水，片刻内溶解的量也很少，故加入 3mL 蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”故 C 错误；D、水显中性，不能使酚酞试液变红；向少许 CaCO3粉末加入 3mL 蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红，说明是碳酸钙粉末能溶于水，显碱性，能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”故 D 正确；故选：D 8（2016 贺州）某同学就测定 Na2CO3和 NaCl 固体混合物中 NaCl 的质量分数，分别取 mg 样品，按下列方案进行试验，合理的是（）A与足量稀盐酸

21、充分反应，用排水法收集到 VmL 气体 B与足量 BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m1 g 固体 C与足量 AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到 m2g 固体 D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积，错误；B、与足量 BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m1 g 固体是碳酸钡，能测定氯化钠的质量分数，正确；C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，

22、错误；故选 B 9（2016 仪征市二模）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是 CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品 10.6g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，产生气体 4.6g，则下列判断正 第 12 页（共 18 页）确的是（）A样品中一定没有 CuSO4、CaCl2 B样品中一定含有 KNO3，可能含有 NaHCO3 C样品中一定含有 NaHCO3，可能含有 KNO3 D所加的稀硫酸溶质的质量分数，一定大于 9.8%【解答】解：由于溶液是无色，故一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，所以一定不

23、会含有氯化钙；10.6g 纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 98 44 10.6g 9.8g 4.4g 现在生成二氧化碳的质量大于 4.4g，所以一定含有碳酸氢钠，硝酸钾无法确定是否含有；由于生成二氧化碳的质量大于4.4g，所以硫酸的质量分数一定大于9.8%，所以 A、样品中一定没有 CuSO4、CaCl2，故 A 正确；B、样品中不一定含有 KNO3，一定含有 NaHCO3，故 B 错误；C、样品中一定含有 NaHCO3，可能含有 KNO3，故 C 正确；D、所加的稀硫酸溶质的质量分数小于 9.8%，故 D 错误 故选：AC 10（2

24、012 丹阳市校级模拟）小红取实验室制 CO2反应后的废液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m 是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量下列说法正确的是（）A图中 oa 段表示生成的沉淀量 第 13 页（共 18 页）Bc 点表示碳酸钠恰好完全反应 C最终产生气体的质量为 5g D与 50g 废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g【解答】解：根据实验室制取二氧化碳的反应原理可知，废液中一定有氯化钙，又根据图象可知刚滴加碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，说明废液中有剩余的盐酸；滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠首先与盐酸反应，生

25、成二氧化碳，当加入 10g 碳酸钠溶液时，盐酸恰好完全反应，生成 1.1g 气体，线段 oa 表示生成的气体量；继续滴加碳酸钠与氯化钙生成沉淀，当加入 30g 碳酸钠溶液时废液恰好完全反应，生成 5g 碳酸钙沉淀 故选 D 11（2016镇江）向一定质量的 Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加 BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示下列说法正确的是（）Aoa 段发生了一个反应 Bc 点沉淀的成分为一种 Cm=2.33 D取 d 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量【解答】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀

26、，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以 A、oa 段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故 A 错误；B、c 点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合 第 14 页（共 18 页）物，故 B 错误；C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为 x BaCO3CO2，197 44 x 0.88g=x=3.94g 所以 m=6.27g3.94g=2.33g，故 C 正确；D、取 d 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故 D 错误 故选：C 12（2016

27、 丽水）向一定量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中，逐渐加入 Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的 Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）AOE 发生化学反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 BPF 有沉淀生成 CG 点溶液的 pH7 D反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以 A、OE 段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故 A

28、正确；B、PF 段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B 正确；第 15 页（共 18 页）C、G 点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的 pH7，故 C 正确；D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D 错误 故选：D 13（2016 烟台四模）王亮同学在实验室中制取 CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含 CaCl2和 HCl 的废液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的Na2CO3溶液实验过程中加入 Na2CO2溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图 1 所示：加入 Na2CO3溶液的质量与溶液的 pH 变化关系如图 2 所示，下列说法正确的是（）A图 1 中 bc

29、段表示生产气体过程 B图 1 中 b 点的值为 53 C图 1 中 c 点时，溶液中的溶质有两种 D图 1 中 oa段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 dh段表示【解答】解：A、图中 oa 段表示生成的气体质量，故 A 选项错误；B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体 2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀 5.0g设生成 2.2g 气体所需的 Na2CO3的质量为 y，则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44 y 2.2g 106：y=44：2.2g 解得，y=5.3g；第 16 页（共 18 页）Na

30、2CO3溶液的质量为：=53g，所以图 1 中 b 点的值为 53，故 B 正确；C、c 点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有 NaCl 一种溶质，故 C 错误；D、图 1 中 0a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图 1中 0a段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 dh段曲线表示，故 D 正确 故选 BD 14（2016青岛校级三模）某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：第一步：取 50g 该样品溶于水得到无色溶

31、液；第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜 BBC 段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 C杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 D第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种【解答】解：第一步：取 50g 该样品溶于水得到无色溶液；硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜，碳酸钙不溶于水，故一定不含有碳酸钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀，故一定不含有氯化钙；第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，则氯化钡能与硫酸钠反应产生硫

32、酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，则溶解的沉淀是碳酸钡，不溶的沉淀是硫酸钡，根据实验不能确定是否含有氯化钠；第 17 页（共 18 页）A、由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜，正确；B、BC 段减少的沉淀是碳酸钙，错误；C、杂质一定含有硫酸钠，不一定含有氯化钠，错误；D、第二步实验结束后，最终所得溶液中含有硝酸钡、硝酸钠、氯化钠、氯化钡，错误；故选 A 15（2016东城区二模）某同学用如图所示装置进行实验将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶（大小相同）中可以观察到的现象：两只烧瓶中都有气泡冒出；两只烧瓶中的固体最终全部

33、溶解；最终气球鼓起程度 A 大于 B；最终气球鼓起程度 B 大于 A；最终气球鼓起的程度 A 和 B 相同其中正确的是（）A B C D【解答】解：碳酸钠、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成二氧化碳，每 84 份质量的碳酸氢钠会生成 44 份质量的二氧化碳，每 106 份质量的碳酸钠会生成 44 份质量的二氧化碳，所以 两只烧瓶中都有气泡冒出，故正确；加入的盐酸是足量的，所以两只烧瓶中的固体最终全部溶解，故正确；1g 的碳酸氢钠生成的二氧化碳大于 1.06g 碳酸钠生成的二氧化碳，所以最终气球鼓起程度 A 大于 B，故正确；最终气球鼓起程度 B 大于 A，故错误；最终气球鼓起的程度 A 和 B 相同，故错误 故选：D 第 18 页（共 18 页）