盐酸标准溶液的配制与标定10479.pdf

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1、 1 广 东 石 油 化 工 学 院 实 验 报 告 班级：生物技术 08-2 学号：013 实验者：成绩：_ 实验一 盐酸标准溶液的配制与标定 一、目的要求 1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。二、实验原理 市售盐酸为无色透明的 HCl 水溶液，HCl 含量为 36%38%(W/W),相对密度约为。由于浓盐酸易挥发出 HCl 气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用

2、无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此 Na2CO3固体需先在270300高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液的 pH 为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据 Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出 HCl 的准确浓度。用 Na2CO3标定时反应为：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 反应本身由于产生 H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏

3、锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走 CO2，冷却后再滴定。2 三、实验用品 分析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL 酸式滴定管，250mL 锥形瓶。工作基准试剂无水 Na2CO3：先置于 270300高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓 HCl（浓或 L），溴甲酚绿（）一甲基红（）指示液(变色点 pH=：溶液:称取 0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至 100m L；溶液;称取 0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至 100m L；取 30 m L 溶液 I,10m L溶液，混匀。四、实验步骤(1)盐酸溶液

4、的配制：用小量筒取浓盐酸，加水稀释至400ml 混匀即得.(2)盐酸标准滴定溶液的标定 取在 270300干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.14g，精密称定 3 份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 50ml 蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 10 滴，用盐酸溶液L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约 2min。冷却至室温(或旋摇 2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验 五、实验结果 3 (1)数据记录 无水碳酸钠重(g)HCl 终读数(ml)HCl 初读数(ml)VHCl(ml)CHCl CHCl 平均 相对平均偏差%极差（Xmax-Xmin）极差

5、的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。%(2)结果计算 盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCl).数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:MVVmCHCl)(100021 式中:m 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);4 V2 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),(1/2Na2CO3)=。CHCl=MNCO3=计算步骤：V2=mL I：MVVmCHCl)(100021=994.52)00.060.17(10001241.0=(mol/L)同理可得 II:c(HC

6、l)=(mol/L)III：c(HCl)=(mol/L)相对平均偏差=1331.01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.031100%=%极差（Xmax-Xmin）=极差的相对值=%4、注意事项（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水.2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确.（3）Na2CO3在 270300加热干燥，目的是除去其中的水分及少量 NaHCO3。但若温度超过300则部分 Na2CO3分解为 NaO 和 CO2。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀.（

7、4）近终点时，由于形成 H2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH 变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液.5、思考题 1.为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液 答：因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度再用基准物质标定准确浓度。2.实验中所用锥形瓶是否需要烘干加入蒸馏水的量是否需要准确 答：锥形瓶不需要烘干，蒸馏水的量也不需要准确。3.为什么 HCl 标准溶液配制后，都要经过标定 5 答：因为盐酸容易挥发，不能准确配制一定浓度的盐酸溶液，只能粗略配制后再滴定。4.标定 HCl 溶液的浓度除了用 Na2CO3外，还可以用何种基准物质 答：还可以用硼砂。5.用 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液

8、时能否用酚酞作指示剂 答：不能。因为 Na2CO3和 HCl 反应完全时，化学计量点的 pH=，而酚酞指示剂指示的终点时变色点 pH=，所以不能用酚酞作指示剂。6.平行滴定时，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份为什么 答：可以。因为滴定剂的消耗量为终点读数减去初读数，只要终点数不低于滴定管下端的刻度线就行。7.配制酸碱溶液时，所加水的体积是否需要很准确 答：不需要。酸碱溶液的标准浓度是标定出来的，不是配制出来的。8.酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠，对滴定时所产生的误差有何影响滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响 答：水珠会把溶液稀释了，使滴定所需的 HCl 量减少，增大了误差；滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果无影响，滴定的最后是要用少量水来冲洗瓶壁的。9.盛放 Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确 答：不需要烘干。加入的水不需要准确，是用来溶解 Na2CO3的。10.试分析实验中产生误差的原因。答：产生误差的原因：称取 Na2CO3的时间过长，药品吸水，以致减少了药品量，减少 HCl 的滴定量；称取的药品量相差太大；酸式滴定管没有洗涤干净或者挂有水珠；滴定终点没有控制好。