周浦万达,圣杰教育2019届静安区高考化学二模56778.pdf

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1、微信公众号：上海教学案中心 第 1 页/共 8 页 静安区 2018 学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2019.04 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1.大气固氮过程中，不会产生 A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3 2.工业上以食盐为原料不能制取 A.Cl2 B.NaOH C.HCl D.H2SO4 3.属于弱电解质的是 A.Na2S B.H2O C.HNO3 D.C2H5OH 4.下列过程中，没有新物质生成的是 A.熔化 Al B.电解 Al2O3 C

2、.Al(OH)3 分解 D.AlCl3 水解 5.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是 A.乙烯 B.汽油 C.液化石油气 D.煤焦油 6.关于乙醛，下列化学用语正确的是 A.官能团 COH B.比例模型 C.最简式 C2H4O D.结构式 CH3CHO 7.下列有机物，能发生加成反应的是 A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙醇 8.能将溶液中的 Fe3+转化为 Fe2+的是 A.Cu B.NH3H2O C.Cl2 D.KSCN 9.NH3 分子和 CH4 分子比较，相同的是 A.键角 B.空间构型 C.分子的极性 D.化学键的类型 10.能说明非金属性 Cl 比 S 强的是 A.酸性

3、HClH2S B.电子对偏移程度 Cl-HS-H C.沸点 硫氯气 D.最高正价 ClS 第 2 页/共 8 页 微信公众号：上海教学案中心 流程如图：13.实验室从海带中提取碘的 11.关于 的表述正确的是 A.一氯代物有 3 种 B.命名为 2,3-2 甲基丁烷 C.是丁烷的同系物 D.是 2-甲基己烷的同分异构体 12.为验证 SO2 的相关性质，所选用试剂错误的是 A.漂白性品红溶液 B.氧化性饱和 Na2SO3 溶液 C.酸性滴有酚酞的 NaOH 溶液 D.还原性酸性 KMnO4 溶液 下列操作装置不符合要求的是 A B C D 14.符合工业合成氨生产实际的是 A.V2O5 做催化

4、剂 B.NH3 循环使用 C.N2 和 H2 液化分离 D.反应温度由催化剂决定 15.不能鉴别 NaBr 溶液和 KI 溶液的是 A.氯水和 CCl4 B.碘水和淀粉 C.FeCl3 和淀粉 D.溴水和苯 16.常温下、两个装有 50mL 氯气的针筒，分别抽取 10mLH2O 和10mL15%的 NaOH 溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是 A B C D 针筒 有颜色 有漂白性 呈酸性 含 Cl2 分子 针筒 无颜色 无漂白性 呈碱性 无 Cl2 分子 第 3 页/共 8 页 微信公众号：上海教学案中心 3 3 3 3 3 3 3 17.设计如图装置研究电化

5、学反应，a、b 可用导线连接。下列叙述错误的是 A.a、b 不连接时，铁片上有气泡产生 B.a、b 连接时，铜片上发生反应：2H+2eH2 C.a、b 连接时，溶液中产生电子的定向移动 D.无论 a 和 b 是否连接，铁片上都会发生氧化反应 18.实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如右图所示。下列说法正确的是 A.边加热边蒸出是为得到纯净产物 B.长导管的作用是导气、冷凝、回流 C.小试管内盛放 NaOH 溶液，为除去产物中的乙酸 D.浓 H2SO4 既加快反应速率又提高反应转化率 19.将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是 A.铜片 B.胆 矾 晶 体

6、C.铁片 D.火柴梗 20.一瓶澄清透明溶液，只可能含有 Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO 2-、SO 2-、NO-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是 A.H+、Al3+、CO 2-、Fe2+B.H+、Al3+、NO-C.H+、NO3-、Fe3+、Al3+D.Al3+、SO 2-、NO-二、综合分析题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O；4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+QkJ（Q0）完

7、成下列填空：21.书写 H2O 的电子式 ，Cl 原子核外有 种不同能量的电子。22.上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是 （填序号）。a.N2 b.Al2O3 c.H2O d.NH4ClO4 23.N2 和 O2 都能与 H2 反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：从分子断键角度看，N2 分子更难断键，原因是 ；从原子成键角度看，O 原子更易与 H 原子结合，原因是 。24.反应中，氧化产物是 ；生成 1molN2 时，反应中转移 NA 电子。第 4 页/共 8 页 微信公众号：上海教学案中心 铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4 等受热分解得到 NH3 和相应的酸，

8、而 NH4NO3 等铵盐和 NH4ClO4 分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为 N2 或 NO 等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：。25.下列能量变化示意图可与反应中所体现的能量关系匹配的是 （填序号）。A B C D （二）（本题共 15 分）研究 NO2、SO2 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2 可氧化 SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：26.写出该反应平衡常数表达式 K=。27.既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是 （填序号）。a.加压 b.移除 SO3 c.通入

9、 NO2 d.加催化剂 28.向恒定体积的密闭容器中分别充入 1molNO2 和 1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2 的转化率如右图所示。判断：反应中 Q 0（填“”）。A、B、C 三点的比较，正确的是 （填序号）。a.气体物质的量：n(A)n(B)b.速率：v(B)v(C)c.SO3 体积分数：BC 29.中科院研究团队通过模拟实验提出：大气颗粒物上吸附较多水时，NO2 加速氧化 SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式 ；大量施用氮肥，会增加空气中的 NH3 浓度，NH3 可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5 的主要成分之一），写出该反应的化学方程式 。30

10、.用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式 ；将该正盐溶液中含 S 的微粒按浓度由大到小排序 。第 5 页/共 8 页 微信公众号：上海教学案中心 （三）（本题共 15 分）G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物 A 制得，其合成路线如下：已知：完成下列填空：31.C 所含官能团的名称为 ；BD 的反应类型为 。G 可形成高分子化合物，其结构简式为 。32.下列对 A 的描述，错误的是 （填序号）。a.A 属于芳香烃类化合物 b.A 可发生加聚、氧化、取代等多种反应 c.1molA 最多可与 2molH2 发生加成 d.1molA 与 1

11、molBr2 加成时，可得 2 种不同产物 33.EF 中，1 处所缺的反应条件为 。书写 DE 的反应方程式 。34.写出一种 G 的只含醛基的同分异构体的结构简式 。35.设计一条由丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂 B 反应试剂 目标产物）反应条件 反应条件 第 6 页/共 8 页 微信公众号：上海教学案中心 （四）（本题共 15 分）Na2CO3 是重要的化工原料，工业上采用 NH3、CO2、NaCl 为原料来制备。某兴趣小组用 NH4HCO3 固体替换 NH3 和 CO2，按照下列流程在实验室模拟制备 Na2CO3。完成下列填空

12、：36.步骤 1 中，为控制反应温度在 3035，应选用的加热方式是 ；实验前 NH4HCO3 固体须在 里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是 。37.步骤 3 中，使用饱和 NaHCO3 溶液洗涤白色固体的原因是 。38.步骤 4 中，恒温炉内发生的化学反应为 （书写化学方程式）。为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：39.判断操作 II 中滴加 Ba(OH)2 溶液是否过量的方法是 。40.若样品中杂质不与 Ba(OH)2 反应，则 Na2CO3 的质量分数为 （小数点后保留两位）。41.若样品中所含杂质是 NaHCO3、NaCl 中的一种或两种，如何确定样品中是

13、否含有 NaCl，设计实验方案 。有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有 NaCl，无需再实验检验，判断的理由是 。第 7 页/共 8 页 微信公众号：上海教学案中心 4 3 3 2 3 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B A D C C A D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D B B C D A C 二、综合分析题 （一）15 分 21（共 2 分）；5 种。22（共 2 分）b。23（共 3 分）氮分子中存在氮氮三键，键能较大，破坏共价键需要更多能量；O 与 N 位于同一周期，O的核电荷

14、数大，原子半径小，更容得到电子形成化学键。24（共 6 分）N2 和 O2；14；HCl 和 H2CO3 不具有强氧化性，加热条件下无法氧化氨气；HNO3 和 HClO4 为强氧化性酸，反应中可能进一步氧化氨气，使 N 元素化合价上升，转变为 N2 或 NO 等。25（共 2 分）B。（二）15 分 26（共 1 分）K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。27（共 2 分）c。28（共 4 分）；c。29（共 4 分）H2SO4 2H+SO 2-；NH3+H2SO4NH4HSO4 或 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4。30（共 4 分）CO32-+SO2CO2+SO32-

15、；c(SO 2-)c(HSO-)c(H SO)。（三）15 分 31.（共 4 分）羧基；还原（加成）反应；32（共 2 分）ad。33（共 4 分）NaOH 醇溶液，加热；第 8 页/共 8 页 微信公众号：上海教学案中心 CH3CHOHCOOH+HBr 加热CH3CHCOOH+H2O。Br 34.（共 2 分）OHCCH2CH2CHO 或 OHCCH(CH3)CHO。35.（共 3 分）CH2=CHCH3 溴水 CH2CHCH3 Br Br 氢氧化钠溶 液，加热CH2CHCH3 OH OH 铜，加热CH3CCHO O 新制氢氧化 铜悬 浊液，加热 CH3CCOOH O （四）15 分 36

16、.（共 4 分）水浴加热；研钵；增大固液接触面积，加快化学反应速度或提高反应程度（合理即给分）。37.（共 2 分）除去 NaHCO3 固体表面吸附的其他盐，提高纯度；用饱和 NaHCO3 溶液洗涤减少过程中固体 NaHCO3 的损失。38.（共 2 分）2NaHCO3 加热 Na2CO3+CO2+H2O 。39.（共 2 分）沉淀放置片刻后，向上层清液中再滴加几滴 Ba(OH)2 溶液，若不再产生白色沉淀，则滴加 Ba(OH)2 溶液已过量。40.（共 2 分）0.98 （97.97%）。41.（共 3 分）（1）取样，加水溶解，先加入足量稀硝酸，至无气体产生时，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。（2）NaCl 与 Ba(OH)2 不反应，无沉淀产生，而 NaHCO3 与 Ba(OH)2 反应产生沉淀，且等质量时产生沉淀量更多，反应中沉淀量减少，故一定存在 NaCl，可能存在 NaHCO3。