云南省中考化学计算题专题复习基础知识检测8754.pdf

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1、16 周化学计算题基础知识检测 原子量：Na-23,H-1,O-16,Cl-35.5，C-12,N-14,S-32,Fe-56,Ag-108,Zn-65,Ba-137,Al-27 一、求相对分子质量（写出计算过程）H2SO4=Ca(OH)2=Cu(OH)2=Ba(NO3)2=2NaCl=2FeCl3=2NaOH=2HCl=二、计算题做题思路：找到一个已知量，已知量必须是纯净物，如果题目中的数字都是混合物，转化为纯净物的方法：1、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 2、利用质量守恒定律：反应前各物质总质量反应后剩余质量=生成气体的质量（减少的量）反应前各物质总质量反应后溶液质量=生成沉淀的质量（减

2、少的量）常用公式：三、练习 1、（2017 昆明）现有 4g 氧化镁与 100g 稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数_(结果精确到 0.1%)。(反应的化学方程式为 MgO+2HClMgC12+H2O，写出计算过程)2、20g 溶质质量分数为 20%氢氧化钠溶液与 36.5g 稀盐酸恰好反应，求稀盐酸中溶质质量分数。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、（2018 省考）(1)实验室要配制 50g 溶质质量分数为 8的氢氧化钠溶液，需称取_g 氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入 50g 稀硫酸，恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数 ；求反应后所得溶液中溶

3、质的质量分数为_。(反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)3、（2019 省考）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了 3g 纯铝片和 40g 一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为 42.7g。试计算：（1）生成氢气的质量是_g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。【提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2】反应后溶质的质量分数=反应后溶质质量 反应后溶液质量 溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 4、（2016 省考）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同

4、学取 10g 该硫酸溶液，向其中加入 21.2g BaCl2 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 28.87g。请计算：（温馨提示：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl）（1）反应后生成沉淀的质量是 g；（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）5、（2018 曲靖）.现有 18.8g 氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入 127g 稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为 137g。（温馨提示：化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）请计算并回答下列问题：（1）反应中生成气体的质量是多少_？（2）反应后所得溶

5、液中溶质的质量分数是多少_？6、（2018 昆明）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，向 100g NaOH 溶液中加入足量 Si，充分反应后生成 0.4g H2求：（1）参加反应的 Si 的质量。（2）该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。7、（2017 曲靖）现有一瓶氯化钠溶液，为检测该溶液的实际浓度与所贴标签上的浓度是否相符，取该氯化钠溶液 10 g，向其中加入 10 g 溶质质量分数为 3.4%的硝酸银溶液，恰好完全反应。请计算并回答问题。（温馨提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3）（1）该氯化钠溶液溶质的质量分数。（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。8、（2016 昆明）一定质量的 NaOH 溶液与 8gSO3 恰好完全反应，得到 Na2SO4 溶液 1000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.01%）。（提示：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O）9、（2016 曲靖）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品 20 克于烧杯中，向其中加入 50 克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8 克，求：（1）样品中锌的质量分数？（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？