《酸碱中和滴定》实验.ppt

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1、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理1、中和反应的实质、中和反应的实质：H+OH-=H2O 2、酸碱中和滴定酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n n(H(H+)=)=n n(OH(OH-)即：即：c(

2、酸酸)V(酸酸)a=c(碱碱)V(碱碱)b课堂练习 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：解：HCl +NaOH =NaCl+H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=0.1400mol/L 知知C（A）量取量取VB，读读出出VA，即可求出即可求出C（B）4、酸碱中和滴定的关键、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候）准确判断中和反应什么时

3、候“恰好恰好”完完全（即滴定终点的判断）全（即滴定终点的判断）二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用（一）滴定管的结构和使用方法（一）滴定管的结构和使用方法 1、酸碱滴定管的结构、酸碱滴定管的结构玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式）

4、酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。（如强氧化性的溶液）。（4）滴定管的精确度为）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精，比量筒精确；所以读数时要确；所以读数时要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数-滴定前滴定前的读数的读数滴定管与量筒区别滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 读数精确到读数精确到 ，无无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标

5、有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL2、使用方法、使用方法检漏检漏洗涤洗涤装液装液调零调零滴定滴定（二）锥形瓶（二）锥形瓶用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。但有水不影响结果。终点的判断（即指示剂的选择）：终点的判断（即指示剂的选择）：三、酸碱中和滴定的操作步骤三、酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据

6、处理阶段：数据处理阶段：NaOH +HCl =NaCl +H2OC标标.V标标=C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水水洗水洗润洗润洗装液装液记录初读数记录初读数取待测液取待测液加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显滴加标准液直至颜色发生明显变化变化记录末读数记录末读数计算待测液浓度计算待测液浓度把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用液体，滴定过程中用左手控制活塞左手控制活塞，用，用右手摇动右手摇动锥形瓶锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化中溶液颜色的变化滴定操作：滴定操作：滴定终点

7、判断：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且化且半分钟内半分钟内颜色不再发生变化即已颜色不再发生变化即已达终点。达终点。滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择 以用以用0.1mol/L的的NaOH 滴定滴定0.1mol/L的的HCl为为例：例：(已知已知lg2=0.3 lg5=0.7)（1）取取20mL的的HCl，当加入当加入20mL的的NaOH 就能恰好中和就能恰好中和pH=（2）若多加半滴若多加半滴NaOH（体积为体积为0.02mL）溶液的溶液的pH=（3）若少加半滴若少加半滴NaOH溶液的溶液的pH=4.39.77讨论：滴定过程中溶液的讨论：滴定过程

8、中溶液的pH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题探究问题探究问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发发生怎样改变生怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?PH等于多少等于多少?问题问题3:如果以如果以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以PH值变

9、化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲线中和滴定曲线1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH数据处理数据处理 画出曲线画出曲线值值突突变变pHPH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线曲线归一曲线归一问问:如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗的改变，误差很大吗?0 10 20 30 40 V(NaOH)m

10、L 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线7酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线74.4甲基橙甲基橙 常见指示剂甲基红酚酞甲基橙橙橙粉红橙色红 4.4 6.2黄 无色 8.2 10.0红 红 3.1 4.4 黄强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙由甲基橙由黄黄 橙橙酚酞由酚酞由红红 无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由甲基橙由红红 橙橙酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红石 蕊红蓝蓝 色色5.0 8.0紫紫 酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达滴定终点的到达.总结总结用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸甲基橙作指示剂甲基橙作指示剂,当颜色由当颜色由红色红色变成变成黄色黄色时看加入的体积时看加入的体积酚酞作指示剂酚酞作指示剂,当颜色由当颜色由无色无色变变浅红色浅红色时看加入的体积时看加入的体积