(精品)化学化学常用计量.ppt

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1、1 1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有 关计算关计算2 2理解质量守恒定律的含义理解质量守恒定律的含义3 3了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)(mol)、摩尔质量、气体摩、摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义4 4根据物质的量与粒子根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体数目、气体 体积体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算之间的相互关系进行有关计算5 5了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念了解溶

2、液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念6 6了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关的计算并能进行有关的计算7 7了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法8 8了解胶体是一种常见的分散系了解胶体是一种常见的分散系考纲下载考纲下载1.1.化学常用计量是化学计算的基础贯穿于高中化学始终，化学常用计量是化学计算的基础贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容，通常以选择题、填空题和计算是每年高考的必考内容，通常以选择题、填空题和计算 题的形式出现，高考主要考查对相对原子质量、相对分

3、题的形式出现，高考主要考查对相对原子质量、相对分 子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等 基本概念的理解，相互关系及计算应用基本概念的理解，相互关系及计算应用2 2溶液是高考的热点内容，物质的量浓度的计算常渗透到溶液是高考的热点内容，物质的量浓度的计算常渗透到 其他类型的计算中，并根据电解质溶液中的电荷守恒解其他类型的计算中，并根据电解质溶液中的电荷守恒解 决题目中的实际问题，题型以选择题和填空题为主，尽决题目中的实际问题，题型以选择题和填空题为主，尽 管胶体的内容在近几年高考中出现的不多，但也时有涉管胶体的内容在近几年高考中出现的不多

4、，但也时有涉 及，内容相对简单，应引起同学们的重视及，内容相对简单，应引起同学们的重视考情上线考情上线1 1二氧化碳的摩尔质量为二氧化碳的摩尔质量为 ，22 g 22 g CO CO2 2的物质的量为的物质的量为 ，所含的分子数，所含的分子数 为为 ，标准状况下，该气体所占的体积，标准状况下，该气体所占的体积 为为 .44_g44_gmolmol1 10.5_mol0.5_mol0.50.5N NA A11.2_L11.2_L(1)(1)用用m m、V V表示溶质的物质的量浓度表示溶质的物质的量浓度 mol/Lmol/L.(2)(2)用用w w、表示溶质的物质的量浓度表示溶质的物质的量浓度 m

5、ol/Lmol/L.(3)(3)用用c c、表示溶质的质量分数表示溶质的质量分数%.(4)(4)用用w w表示该温度下表示该温度下NaClNaCl的溶解度的溶解度 g g2 2已知某饱和已知某饱和NaClNaCl溶液的体积为溶液的体积为V V mLmL，密度为，密度为 g/mLg/mL，质量分数，质量分数w w%，物质的量浓度为，物质的量浓度为c c mol/L mol/L，溶液中所含溶液中所含NaClNaCl的质量为的质量为m m g g，则，则3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体较稳定的主要原因是胶体较稳定的主要原因是 ，区，区 分胶体和溶液的简单方法是分胶体和溶液的简单方法是 ，能使

6、，能使Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体聚沉的常用方法有：胶体聚沉的常用方法有：胶粒带有电荷胶粒带有电荷丁达尔效应丁达尔效应式中式中n n为物质的量，单位为为物质的量，单位为molmol；m m为物质的质量，单为物质的质量，单位为位为g g；M M 为摩尔质量，单位为为摩尔质量，单位为g gmolmol1 1；V V气气为标准状况下为标准状况下气体的体积，单位为气体的体积，单位为L L；V Vm m为标准状况下气体摩尔体积，单为标准状况下气体摩尔体积，单位为位为L Lmolmol1 1；N N 为粒子个数；为粒子个数；N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数6.026.021010232

7、3 mol mol1 1；Q Q 为物质反应放出或吸收的热量，单位为物质反应放出或吸收的热量，单位为为kJkJ；H H为反应热，单位为为反应热，单位为kJ/mol(kJ/mol(注意应用时与热化学注意应用时与热化学方程式的系数相对应方程式的系数相对应)；c c为物质的量浓度，单位为为物质的量浓度，单位为molmolL L1 1；V V为溶液体积，单位为为溶液体积，单位为L.L.进行以上各量换算时，要注意以下几点：进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)(1)“一个中心一个中心”：必须以物质的量为中心：必须以物质的量为中心(2)(2)“两个前提两个前提”：在应用：在应用V Vm m22.4 2

8、2.4 L Lmolmol1 1时，一定要符时，一定要符 合合“标准状况标准状况”和和“气态气态”这两个前提条件这两个前提条件(混合气体也混合气体也 适用适用)(3)(3)“三个关系三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的直接构成物质的粒子与间接构成物质的 粒子粒子(原子、电子等原子、电子等)数目间的关系；数目间的关系；摩尔质量与相对摩尔质量与相对 分子质量的关系；分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与强电解质、弱电解质、非电解质与 溶质粒子溶质粒子(分子或离子分子或离子)数之间的关系数之间的关系(4)(4)“四个无关四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温：物质的量、质量

9、、粒子数的多少均与温 度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶 液的体积液的体积多少无关多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)1 1定律定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2 2推论推论 (1)(1)同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，即即V V1 1V V2 2n n1 1n n2 2.(2)(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔同温同压下，两种不同气体的

10、密度之比等于气体的摩尔 质量之比，即质量之比，即1 12 2M M1 1M M2 2.(3)(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气 体的摩尔质量之比，即体的摩尔质量之比，即m m1 1m m2 2M M1 1M M2 2.(4)(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积比与其摩尔同温同压下，同质量的任何气体的体积比与其摩尔 质量成反比，即质量成反比，即V V1 1V V2 2M M2 2M M1 1.(5)(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的 量之比，即量之比，即p p1 1p p2

11、 2n n1 1n n2 2(1)1 mol(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温 度、压强等条件的改变而改变度、压强等条件的改变而改变(2)(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在 所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不 能应用阿伏加德罗定律能应用阿伏加德罗定律(3)(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合 气体若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反气体若为混合气体

12、，则组成成分间不能发生化学反 应，如应，如2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2不适用不适用1 1物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算2 2物质的量浓度与溶解度物质的量浓度与溶解度(S S)的换算的换算3 3质量分数与溶解度之间的换算质量分数与溶解度之间的换算4 4气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算 在标准状况下，在标准状况下，1 L1 L水中溶解某气体水中溶解某气体V V L L，所得溶液密，所得溶液密 度为度为，则：，则：5 5稀释定律稀释定律(1)(1)如用如用V V1 1、V V2 2

13、、c c1 1、c c2 2分别表示稀释前后溶液的体积和物分别表示稀释前后溶液的体积和物 质的量浓度，有：质的量浓度，有：c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2.(2)(2)如用如用m m1 1、m m2 2、w w1 1、w w2 2分别表示稀释前后溶液的质量和质分别表示稀释前后溶液的质量和质 量分数，有：量分数，有：m m1 1w w1 1m m2 2w w2 2.同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为方法：设溶质质量分数分别为w w1 1和和w w2 2的两溶液混合所得溶液的两溶液混合所得溶液的质量

14、分数为的质量分数为w w.同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w w1 1和和w w2 2的两溶液混的两溶液混合所得溶液的质量分数为合所得溶液的质量分数为w w.(1)(1)两溶液等质量混合：两溶液等质量混合：(2)(2)两溶液等体积混合：两溶液等体积混合：若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w w (w w1 1w w2 2)，如：，如：H H2 2SOSO4 4溶液溶液若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w w

15、t t2 2 t t1 1)时的密度时的密度()和气体摩尔体积和气体摩尔体积(V Vm m)为为 可见，可见，t t2 2时无水氯化铝存在形式的化学式为时无水氯化铝存在形式的化学式为()A AAlClAlCl3 3 B BAlClAlCl3 3和和AlAl2 2ClCl6 6 C CAlAl3 3ClCl9 9 D DAlAl2 2ClCl6 6t t/t t1 1t t2 2t t3 3/g/gL L1 15.005.002.672.671.481.48V Vm m/L/Lmolmol1 153.453.470.070.090.090.0解析：解析：t t1 1时，气体的摩尔质量为：时，气体

16、的摩尔质量为：53.4 53.4 L Lmolmol1 15.00 5.00 g gL L1 1267 267 g gmolmol1 1.即气态氯化铝的化学即气态氯化铝的化学式为式为AlAl2 2ClCl6 6；t t3 3时，气体的摩尔质量为：时，气体的摩尔质量为：90.0 90.0 L Lmolmol1 11.48 1.48 g gL L1 1133.2 133.2 g gmolmol1 1，即气态氯，即气态氯化铝的化学式为化铝的化学式为AlClAlCl3 3；t t2 2时，气体的摩尔质量为：时，气体的摩尔质量为：70.0 70.0 L Lmolmol1 12.67 2.67 g gL

17、L1 1186.9 186.9 g gmolmol1 1，界，界于于133.5133.5267267之间之间故故t t2 2时，无水氯化铝存在形式为时，无水氯化铝存在形式为AlClAlCl3 3和和AlAl2 2ClCl6 6.答案：答案：B B二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括4 4个小题，共个小题，共5252分分)1313(10(10分分)常温下，由常温下，由A A和和B B两种物质组成的混合气体两种物质组成的混合气体(A(A 的相对分子质量大于的相对分子质量大于B)B)，经分析，混合气体中只有，经分析，混合气体中只有 氮和氧两种元素，而且不论氮和氧两种元素，而且不论A A、B B

18、以何种比例混合，以何种比例混合，氮和氧的质量之比总大于氮和氧的质量之比总大于 、小于、小于 ，由此可确，由此可确 定定A A为为_，B B为为_(_(写出化学式写出化学式)；若；若 上述混合气体中氮和氧的质量之比为上述混合气体中氮和氧的质量之比为21202120，则该，则该 混合气体中混合气体中A A和和B B的物质的量之比为的物质的量之比为_解析：解析：当氮和氧的质量比分别为当氮和氧的质量比分别为 和和 时，其相应时，其相应的氧化物为的氧化物为NONO和和N N2 2O O，由于，由于M M(A)(A)M M(B)(B)，则，则A A为为N N2 2O O，B B为为NO.NO.设设N N2

19、 2O O和和NONO的物质的量分别为的物质的量分别为x x mol mol和和y y mol mol，答案：答案：N N2 2O ONONO14141414(12(12分分)图示是某学校实验室从化学试剂商店买回的图示是某学校实验室从化学试剂商店买回的 硫酸试剂标签上的部分内容某实验需要硫酸试剂标签上的部分内容某实验需要0.5 0.5 mol/L H mol/L H2 2SOSO4 4溶液溶液480 480 mLmL，若由你来配制所需溶，若由你来配制所需溶 液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列 问题：问题：(1)(1)实验中除了量筒、烧杯、玻

20、璃棒外还需要的仪器实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器 有：有：_ _ _._.(2)(2)所需浓硫酸的体积是所需浓硫酸的体积是_mLmL，若该硫酸与等体，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数_49%(_49%(填写填写“”)(3)(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：时操作方法是：_._.(4)(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(_(填填写字母写字母)A A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻

21、度B B容量瓶未干燥即用来配制溶液容量瓶未干燥即用来配制溶液C C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量 瓶中，并进行定容瓶中，并进行定容D D往容量瓶转移时，有少量液体溅出往容量瓶转移时，有少量液体溅出E E烧杯未洗涤烧杯未洗涤F F定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线G G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度 线，再加水至刻度线线，再加水至刻度线解析：解析：(1)(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液确定所需根据配制一定物质的量浓度的溶液确定所需的实验仪器还有的实验仪器还有500 500 mLm

22、L容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(2)(2)设需要浓设需要浓H H2 2SOSO4 4的体积为的体积为V V Ml Ml，若用等体积的水与浓若用等体积的水与浓H H2 2SOSO4 4混合，所得溶液的质量分混合，所得溶液的质量分数大于数大于49%.49%.(3)(3)稀释浓稀释浓H H2 2SOSO4 4时一定是将浓时一定是将浓H H2 2SOSO4 4沿器壁沿器壁(或玻璃棒或玻璃棒)慢慢慢注入水中，且边加边搅拌，不能将加入顺序颠倒慢注入水中，且边加边搅拌，不能将加入顺序颠倒(4)(4)选项选项A A、C C、F F的操作会使所配溶液浓度偏大；选项的操作会使所配溶液浓度偏大；选项D D、E

23、E、G G的操作会使所配溶液浓度偏小；选项的操作会使所配溶液浓度偏小；选项B B的操作对结的操作对结果无影响果无影响答案：答案：(1)500(1)500 mLmL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(2)13.6(2)13.6(3)(3)在在250 250 mLmL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(4)A(4)A、C C、F F1515(14(14分分)(2009)(2009苏、锡、常、镇四市模拟苏、锡、常、镇四市模拟)某实验人某实验人 员做了下列实验：将适量员做

24、了下列实验：将适量1.00 1.00 molmolL L1 1CuSOCuSO4 4溶液溶液 和和2.00 2.00 molmolL L1 1 NaOHNaOH溶液混合，得到一种浅绿色溶液混合，得到一种浅绿色 碱式盐沉淀碱式盐沉淀AAa aCu(OH)Cu(OH)2 2b bCuSOCuSO4 4 将将9.08 g A9.08 g A隔隔 绝空气在绝空气在10001000以上加强热，得到了以上加强热，得到了5.76 g5.76 g红色固红色固 体体B B，同时得到，同时得到x x mol mol的混合气体，再将的混合气体，再将5.76 g B5.76 g B溶溶 于稀硫酸得到于稀硫酸得到2.5

25、6 g2.56 g另一种红色固体另一种红色固体C(C(已知：铜的已知：铜的 化合价有化合价有1 1和和2 2价价)(1)B(1)B与稀硫酸反应的离子方程式为：与稀硫酸反应的离子方程式为：_._.(2)(2)通过计算确定通过计算确定A A的组成的组成_ (3)(3)x x的取值范围是：的取值范围是：_._.解析：解析：(1)(1)由题意知浅绿色的碱式盐由题意知浅绿色的碱式盐A A隔绝空气加热得到氧隔绝空气加热得到氧化亚铜化亚铜(红色红色)，CuCu2 2O O在酸性条件下不稳定生成在酸性条件下不稳定生成CuCu和和CuCu2 2：CuCu2 2O O2H2H=Cu=CuCuCu2 2H H2 2

26、O.5.762.56O.5.762.569494，该质量，该质量比例恰好与比例恰好与 相等，进一步证实相等，进一步证实B B就是就是CuCu2 2O.O.(2)(2)因因9.08 g A9.08 g Aa aCu(OH)Cu(OH)2 2b bCuSOCuSO4 4 分解生成分解生成5.76 g Cu5.76 g Cu2 2O O，列式求解，列式求解，(98(98a a160160b b)144)144(a ab b)/2)/29.085.769.085.76，a ab b31.31.所以所以A A为为3Cu(OH)3Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 4或或CuCu4 4(OH)(OH)6

27、 6SOSO4 4.(3)(3)n n3Cu(OH)3Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 4 0.02 mol0.02 mol，A A分分解的化学方程式为：解的化学方程式为：3Cu(OH)3Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 4 2Cu2Cu2 2O OSOSO3 3O O2 23H3H2 2OO，分解生成气体的物质的量为，分解生成气体的物质的量为0 010 mol10 mol，SOSO3 3在高温条件下分解：在高温条件下分解：2SO2SO3 3 2SO2SO2 2O O2 2，若若SOSO3 3完全分解则气体的量增加完全分解则气体的量增加0.01 mol0.01 mol，故，故x x的取

28、值的取值范围是范围是0.100.100.11.0.11.答案：答案：(1)Cu(1)Cu2 2O O2H2H=Cu=CuCuCu2 2H H2 2O O(2)(2)因为因为m m(Cu(Cu2 2O)O)m m(Cu)(Cu)14464144645.762.565.762.56，可判，可判断断B B为为CuCu2 2O O，因沉淀组成为，因沉淀组成为a aCu(OH)Cu(OH)2 2b bCuSOCuSO4 4，则有，则有(98(98a a160160b b)144)144(a ab b)/2)/29.085.769.085.76，即可得，即可得a ab b3131，所以，所以A A为为3C

29、u(OH)3Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 4或或CuCu4 4(OH)(OH)6 6SOSO4 4(3)0.10(3)0.100.110.111616(16(16分分)()(高考押宝题高考押宝题)如图所示的实验装置可用来如图所示的实验装置可用来 测定含两种元素的某种气体测定含两种元素的某种气体X X的化学式的化学式 在注射器在注射器A A中装有中装有240 240 mLmL气体气体X X，慢慢通过不含空，慢慢通过不含空 气并装有红热的氧化铜的玻璃管气并装有红热的氧化铜的玻璃管B B，使之完全反，使之完全反 应，得到下面的实验结果：应，得到下面的实验结果：实验前实验前B B管重管重20.

30、32 g20.32 g，实验后，实验后B B管重管重20.00 g20.00 g，B B管中的黑管中的黑色粉末变成红色粉末色粉末变成红色粉末在在C C管中收集到的无色液体是水；在注射器管中收集到的无色液体是水；在注射器D D中收集的气体中收集的气体是氮气试回答下列问题：是氮气试回答下列问题：(1)X(1)X气体是由气体是由_和和_元素组成的元素组成的(2)(2)若若240 240 mLmL X X气体完全反应后，收集到的氮气质量是气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g0.28 g根据实验时温度和压强计算根据实验时温度和压强计算1 mol X1 mol X气体的体积气体的体积是是2400

31、0 24000 mLmL，则，则X X的摩尔质量是的摩尔质量是_g gmolmol1 1.(3)(3)通过计算，确定通过计算，确定X X的化学式为的化学式为_(4)(4)写出写出B B中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式(X(X在该条件下不发在该条件下不发生分解反应生分解反应)_解析：解析：在在C C管中收集到水，其中氧来源于管中收集到水，其中氧来源于CuOCuO，则，则X X中中一定含有氢元素在一定含有氢元素在D D中收集到中收集到N N2 2，说明，说明X X中一定含有中一定含有N N元素，即元素，即X X中含中含N N、H H两种元素两种元素B B管中管中CuOCuO含含O O：

32、20.32 g20.32 g20.00 g20.00 g0.32 g0.32 g，本实验条件下本实验条件下V Vm m24 24 L Lmolmol1 1，所以，所以n n(X(X)0.01 mol0.01 mol，因此，因此n n(X)(X)n n(N)(N)n n(H(H)0.01 0.01 mol(0.01 molmol(0.01 mol2)(0.02 mol2)(0.02 mol2)2)124124，所以，所以X X的化学式为的化学式为N N2 2H H4 4，摩尔质量为，摩尔质量为32 32 g gmolmol1 1.答案：答案：(1)N(1)NH H(2)32(2)32(3)N(3)N2 2H H4 4(4)N(4)N2 2H H4 42CuO N2CuO N2 22H2H2 2O O2Cu2Cu