新人教化学选修三第二章第三节分子的性质(优秀课件)原创.ppt

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1、四川省优秀课件四川省优秀课件歌德巴彬工作室歌德巴彬工作室QQ:929816836一、键的一、键的一、键的一、键的极性极性极性极性和分子的和分子的和分子的和分子的极性极性极性极性1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键非极性键非极性键:共用电子对共用电子对无偏向无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）极性键极性键共用电子对共用电子对有偏向有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）HHHClHClHHCl电荷分布的电荷分布的不均匀性不均匀性+-指出下列物质中化学键的类型指出下列物质中化学键的类型 F F2 2 HF N HF N2 2 H H2 2O O2 2 含有非极性键的离子化合物是含有非极性

2、键的离子化合物是 A.A.NaOH BNaOH B.Na.Na2 2O O2 2 C.NaClC.NaCl D D.NH.NH4 4ClCl BB下列元素间形成的共价键中，下列元素间形成的共价键中，极性最强极性最强的是的是 A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HO电负性相差电负性相差越大，极性越大，极性越强越强根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？讨论：讨论：2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子（1

3、 1）极性分子）极性分子:正电正电中心中心和负电中心和负电中心不重合不重合HClHCl分子中，共用电子对分子中，共用电子对偏向偏向Cl原子原子，整，整个分子的个分子的电荷分布不均匀电荷分布不均匀，为为极性分子极性分子+-HCl重心重心（1 1）非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心正电中心和负电中心 重合重合H2分子中，共用无偏移，整个分子的电荷分子中，共用无偏移，整个分子的电荷分布均匀，分布均匀，为为非极性分子非极性分子H整个分子电荷分布均匀，是整个分子电荷分布均匀，是非非极性分子极性分子180含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？思考思考CO2从力的角度分析

4、（从力的角度分析（大小、方向大小、方向）在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原原子间的相互作用力，根据中心原子子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消），F合合0，为，为极性分子（极性不抵消）极性分子（极性不抵消）（2）ABn型分子极性的判断型分子极性的判断10430F1F2F合合0F合合0，整个分子电荷分布不均匀，是，整个分子电荷分布不均匀，是极性分子极性分子分析步骤：分析步骤：分子空间构型分子空间构型受力分析受力分析BF3：NH3：12010718F1F2F3F平面三角形，对称

5、，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性是非极性分子分子结构不对称，结构不对称，F合合0，整个分子，整个分子电荷分布不均匀，是电荷分布不均匀，是极性分子极性分子10928正四面体正四面体，对称结构，对称结构，C-H键的极性互键的极性互相抵消（相抵消（F合合=0），是非极性分子是非极性分子若若中心原子中心原子A的化合价的化合价的的绝对值等于绝对值等于最外最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子。练习练习判断下列分子是极性分子还是非极判断下列分子是极性分子还是非极性分子：性分子：PCl3、CCl4、CS2、

6、SO2非极性分子非极性分子若中心原子若中心原子A无孤电子对，则为非极性分子无孤电子对，则为非极性分子只含有非极性键的分子一定为非极性分子只含有非极性键的分子一定为非极性分子（中学阶段常见单质中学阶段常见单质）；含极性键的分子）；含极性键的分子根据向量和来判断（苯、乙烯、乙炔、过根据向量和来判断（苯、乙烯、乙炔、过氧化氢）。氧化氢）。分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：（3）非）非ABn型分子极性的判断型分子极性的判断自学自学:科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是下列分子中，

7、具有极性键的非极性分子是()A.NH3B.CH3C(一氯甲烷一氯甲烷)C.CO2D.H2OCAB2.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种键在多种元素形成的化合物中，可能含有几种键C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键分子是否有极性，只决定于形成的化学键D.含有非极性键的分子必定是非极性分子含有非极性键的分子必定是非极性分子3.下列关于极性键的叙述不正确的是下列关于极性键的叙述不正确的是()A.由不同种元素原子形成的共价键由不同种元素原子形成的共价键B.

8、由同种元素的两个原子形成的共价键由同种元素的两个原子形成的共价键C.极性分子中必定含有极性键极性分子中必定含有极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4.下列化学键一定属于非极性键的是下列化学键一定属于非极性键的是()A.共价化合物中的共价键共价化合物中的共价键B.离子化合物中的化学键离子化合物中的化学键C.非极性分子中的化学键非极性分子中的化学键D.非金属单质双原子分子中的化学键非金属单质双原子分子中的化学键BD(06年全国卷年全国卷II)下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中是极性分子，分子中N原子处在原子处在

9、3个个H原子所组成的三角形的原子所组成的三角形的中心中心B.CCl4是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子处在原子处在4个个Cl原子所组成的正方形的中心原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中是极性分子，分子中O原子不处在原子不处在2个个H原子所连成的直线的原子所连成的直线的中央中央D.CO2是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子不处在原子不处在2个个O原子所连成的直线原子所连成的直线的中央的中央C二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？1、定义：存在一种把分

10、子聚集在一起的作用、定义：存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们把这种分子间作用力称为范德华力。力，我们把这种分子间作用力称为范德华力。范德华力从何未来？范德华力从何未来？2 2、范德华力大小、范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量数量级级分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.73 3、范德华力与相对分子质量的关系、范德华力与

11、相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德范德华力华力越大越大分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.004 4、范德华力与分子的极性的关系、范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极性极性8.758.75ArAr4040非极性非极性8.508.50相对分子质量相同相对分子质量相同或相近时，分子的极

12、性越大，或相近时，分子的极性越大，范德华力范德华力越大越大5 5、范德华力对物质熔沸点的影响、范德华力对物质熔沸点的影响单质单质相对分子相对分子质量质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德范德华力华力越大，熔沸点越高越大，熔沸点越高6、范德华力与共价键、范德华力与共价键P77（王）（王）P47（全）

13、（全）P77（解）（解）作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义共价键共价键范德华力范德华力相邻相邻原子原子之间之间作用力作用力强烈强烈主要影响物质主要影响物质的化学性质的化学性质分子之间分子之间 作用力作用力微弱微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质（熔、（熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等）等）练习：练习：下列叙述正确的是下列叙述正确的是A氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高、稀有气体原子序数越大沸点越高C、结构相似，相对分子质量越小，结构相似，相对分子质量越小，分子的分子的 沸点越低沸点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子、同周期元

14、素的原子半径越小越易失去电子BC-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期一些氢化物的沸点探究：探究：为什么为什么H2O的沸点比的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？的沸点都要高？氢氢键键：是是由由已已经经与与电电负负性性很很强强的的原原子子形形成成共共价价键键的的氢氢原原子子(如如水水分分子子中中的的氢氢)与与另另一一个个分分子子中中电电负负性性很很强强的的原原子子(如如水水分分子子中中的的氧氧)之之间的作用力。间的作用力。1、氢键的概念：

15、、氢键的概念：P48三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响2、氢键的本质：、氢键的本质：是一种静电作用是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，华力之间，不属于化学键不属于化学键。3、氢键的表示：、氢键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）。）。4、氢键的种类：、氢键的种类：分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键（属于分子间作用力属于分子间作用力）（不属于分子间作用力不属于分子间作用力）5、氢键对物质熔沸点影响：

16、、氢键对物质熔沸点影响：（1）分子）分子间间氢键使物质熔沸点升氢键使物质熔沸点升高高（2）分子）分子内内氢键使物质熔沸点降氢键使物质熔沸点降低低极性溶剂里，溶质分子与溶剂极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键分子间的氢键使使溶质溶质溶解度增大溶解度增大，而当溶质分子形成，而当溶质分子形成分子内氢分子内氢键键时使溶质时使溶质溶解度减小溶解度减小。NHNH3 3、CHCH3 3CHCH2 2OHOH 6、氢键对物质溶解度的影响：、氢键对物质溶解度的影响：资料卡片资料卡片P49某些氢键的键长和键能某些氢键的键长和键能科学视野科学视野P49生物大分子中的氢键生物大分子中的氢键沸腾时只需克服范德华力的液

17、体物质是（沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A水水B酒精酒精C溴溴D水银水银练习练习C（广东）下列关于氢键的说法中正确（广东）下列关于氢键的说法中正确的是的是A、每个水分子内含有两个氢键、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HFHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（）A、NaCl的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、KCl溶于水C小结：小结：P52（全）（全）P

18、84（王）（王）P77（解）（解）定义定义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普分子间普遍存在的遍存在的作用力作用力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子形成共价键的氢原子与另一分子中电原子与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的原子之间的作用力的作用力原子之间通原子之间通过共用电子过共用电子对形成的化对形成的化学键学键相邻原子之相邻原子之间间分子间或分子内氢原子分子间或分子内氢原子与电负性很强的与电负性很强的F、O、N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性对物质性质的影响质的影响范德华力范德华力越大，物越大，物质熔沸点质熔沸点

19、越高越高对某些物质对某些物质(如水、如水、氨气氨气)的溶解性、的溶解性、熔沸点都产生影响熔沸点都产生影响物质的稳定物质的稳定性性(3)(3)冰的硬度比一般固体共价化合物大，冰的硬度比一般固体共价化合物大，whywhy？(1)(1)水的熔沸点比较高？水的熔沸点比较高？(2)(2)为什么水结冰后体积为什么水结冰后体积膨胀膨胀？思考与交流思考与交流雪花雪花界界(表表)面相分子受力不面相分子受力不均匀，其分子有被拉均匀，其分子有被拉入液相的趋势。入液相的趋势。这种受力不均匀性是这种受力不均匀性是界界(表表)面现象产生的微面现象产生的微观成因。观成因。液体的液体的表面积因而有表面积因而有自发收缩的自发收

20、缩的趋势。趋势。这就解释了为什么液滴这就解释了为什么液滴会以球形的形态存在会以球形的形态存在液相气相科学视野：为什么水滴是球形的？科学视野：为什么水滴是球形的？四、溶解性四、溶解性（1 1）内因：）内因：“相似相溶相似相溶”的规律的规律非极性溶质非极性溶质一般一般能溶于非极性溶剂，极性能溶于非极性溶剂，极性溶质溶质一般一般能溶于极性溶剂。能溶于极性溶剂。(用用CCl4萃取碘萃取碘水中水中I2)1 1、影响溶解性的因素、影响溶解性的因素有机物有机物易易溶于有机物，无机物溶于有机物，无机物易易溶于无机溶于无机 物。（物。（特别提醒：特别提醒：I I2 2易溶于有机物易溶于有机物）（2 2）外因：）

21、外因：一般来说，一般来说，温度升高，固体溶解度增大温度升高，固体溶解度增大。温度升高，气体溶解度降低，压强增大，温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大气体溶解度增大（3 3）其他因素：）其他因素：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：且氢键越强，溶解性越好。如：NHNH3 3、CHCH3 3CHCH2 2OH OH。溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SOSO2 2。2、常见溶剂、常见溶剂（1 1）极性极性溶剂：溶剂：H H2 2O O思考与交流思考与交流P50（3

22、 3）有机溶剂：）有机溶剂：CCl CCl4 4、C C6 6H H6 6 CH CH3 3CHCH2 2OHOH、汽油、汽油（2 2）非极性非极性溶剂：溶剂：CClCCl4 4、C C6 6H H6 6等等下列现象中，不能用下列现象中，不能用“相似相溶相似相溶”原理解释的是原理解释的是 A酒精与乙酸互溶酒精与乙酸互溶B用纯碱洗涤油脂用纯碱洗涤油脂CHCl易溶于水易溶于水D用苯将溴水中的溴萃取出来用苯将溴水中的溴萃取出来练习练习B根据根据“相似相溶相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（大的是（）A乙烯乙烯B二氧化碳二氧化碳C二氧化硫二氧化硫D氢气

23、氢气练习练习C根据根据“相似相溶相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是水中萃取溴的是（）(1)酒精酒精(2)CCl4(3)液氨液氨(4)苯苯(5)汽油汽油A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(5)D.(1)(3)(4)练习练习B1、手性手性异构体和手性分子异构体和手性分子P52五、手性五、手性乳酸乳酸分子分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH有以下两种有以下两种手性异构体手性异构体 图片图片这两种分子一般拥有这两种分子一般拥有完全一样的物理、化学性质完全一样的物理、化学性质。比如它们的沸。比如它们的沸点

24、一样，溶解度也一样。但是从分子的组成形状来看，它们依然点一样，溶解度也一样。但是从分子的组成形状来看，它们依然是两种分子。是两种分子。如果一个碳原子所如果一个碳原子所连接连接的的四个四个原子或原子原子或原子团团各不相同各不相同，那么该碳原子称为，那么该碳原子称为手性碳原手性碳原子子，记作，记作C C 。2、手性碳原子、手性碳原子具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是含有两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC

25、C脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOBC手性的应用手性的应用P52科学史话科学史话左起巴里左起巴里夏普莱斯、野依良治、威廉夏普莱斯、野依良治、威廉诺尔斯诺尔斯六、无机六、无机含氧酸含氧酸分子的分子的酸性酸性物质的酸性：物质电离出物质的酸性：物质电离出H+能力越强，酸性越强能力越强，酸性越强溶液的酸性：溶液的酸性：C(H+)越大，溶液酸性越强越大，溶液酸性越强（1 1）同周期的）同周期的最高价最高价含氧酸，随中心原子序数含氧酸，随中心原子序数增大增大 ，酸性增强。，酸性增强。（2 2）同主族的

26、）同主族的相同化合价相同化合价含氧酸，随中心原子含氧酸，随中心原子序数增大序数增大 ，酸性减弱。，酸性减弱。（3 3）同一元素同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于不同价态的含氧酸酸性高价强于低价低价 。1、无机含氧酸强度的变化规律、无机含氧酸强度的变化规律把含氧酸的化学式写成（把含氧酸的化学式写成（HOHO）m ROm ROn n，就能根据，就能根据n n值判断常见含氧酸的强弱。值判断常见含氧酸的强弱。n n0 0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）。）。n n1 1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H H2 2SOSO3 3）。）。n n2 2，强酸，如硫酸（，

27、强酸，如硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸（）、硝酸（HNOHNO3 3）。）。n n3 3，极强酸，如高氯酸（，极强酸，如高氯酸（HClOHClO4 4）。）。（4 4）含氧酸的化学式写成（含氧酸的化学式写成（HOHO）m ROm ROn n，n n越大，越大，酸性越强。酸性越强。思考：含氧酸中含氧酸中非羟基氧原子数非羟基氧原子数越多，该酸酸性越强！越多，该酸酸性越强！（1 1）H H2 2SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4（3 3）HClOHClO3 3 HClO HClO4 4（2 2）HClO HBrO HClO HBrO HIO HIO练

28、习：比较下列含氧酸酸性的强弱练习：比较下列含氧酸酸性的强弱例例短周期的短周期的5种非金属元素，其中种非金属元素，其中A、B、C的最的最外层电子排布可表示为：外层电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与与B同主族，同主族，E在在C的下一周期，且是同周的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素回答下列问题：期元素中电负性最大的元素回答下列问题：(1)由由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是，其中属于极性分子的是_(填序号填序号)(2)C的氢化物比下周期

29、同族元素的氢化物沸点还要高，的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因其原因_(3)B、C两元素能和两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为式分别为_、_.DE4在前者中的溶解性在前者中的溶解性_(填填“大于大于”或或“小于小于”)在后者中的溶解性在后者中的溶解性(4)BA4、BE4和和DE4的沸点从高到低的顺序为的沸点从高到低的顺序为_(填化学式填化学式)(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：顺序

30、为：_(填化学式填化学式)A下列下列对对分子的性分子的性质质的解的解释释中，不正确的是（中，不正确的是（）A、水很、水很稳稳定（定（1000以上才会部分分解）是因以上才会部分分解）是因为为水水中含有大量的中含有大量的氢键氢键所致。所致。B、乳酸（、乳酸（）有）有对对映异构体，因映异构体，因为为其其分子中含有手性碳原子分子中含有手性碳原子C、碘易溶于四、碘易溶于四氯氯化碳，甲化碳，甲烷难烷难溶于水都可用相似相溶于水都可用相似相溶原理解溶原理解释释D、由右、由右图图知酸性：知酸性：H3PO4HClO，因因为为H3PO4的非的非羟羟基氧原子数大于次基氧原子数大于次氯氯酸的非酸的非羟羟基氧原子数基氧原子数