第二课时离子反应、离子共存.ppt

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1、第第二二课时课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化想一想想一想：电解质溶于水后电离成为离子，电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变无明显变化化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1】SO42-和和Ba2+反应生成反应生成了了BaSO4你能从实验现象中发现化学反应的实你能从实验现象中发现化学反应的实质吗质吗?SO42-和和

2、Na+、Cu2+和和Cl-不反应不反应Ba2+SO42-=BaSO4 二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.1.离子反应离子反应(1)(1)定义定义有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应(2)(2)离子反应的离子反应的实质实质:溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少2 2、离子方程式、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1 1）写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgC

3、l+Cu(NO3 3)2 2（2 2）拆：拆：把把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质写成离子写成离子 形式，形式，难溶物或难电离（弱电解质）的难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物物质以及气体、氧化物等仍用化学式表等仍用化学式表 示。示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（3 3）删：）删：删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边

4、形式相同的离子：（4 4）查：）查：整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个 数和电荷总数数和电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简系数约成最简 整数比。整数比。2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl“拆拆”中间需要注意的问题：中间需要注意的问题：需要拆为离子形式的物质需要拆为离子形式的物质：强酸强酸:HCl HNO3 H2SO4强碱强碱:NaOH KOH Ba(OH)2可溶性盐可溶性盐:如钾钠铵盐如钾钠铵盐(溶解性表溶解性表)需要保留化学式的物质：需要保留化学式的物质：NaHCO3Na+HCO3NaHSO

5、4Na+H+SO4气体：气体：CO2 NH3 H2弱电解质：弱电解质：H2O 弱酸弱酸 弱碱弱碱难溶性酸碱盐：难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3单质、氧化物单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；在离子方程式中一律写化学式；非电解质：乙醇、蔗糖等非电解质：乙醇、蔗糖等凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。C C、当当反反应应物物里里有有微微溶溶物物处处于于悬悬浊浊液液或或固固态态时时，应应写写成成化化学学式式。例：在石灰乳中

6、加入例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-A A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 注意：注意：()对于微溶物：对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，写成离子符号。，写成离子符号。例：例：CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O离子方程式的正误判断原则离子方程式的正误判断原则(1)

7、看离子反应是否符合客观事实，不可看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。主观臆造产物及反应。(2)看表示各物质的化学式是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。(3)看沉淀、气体等符号是否正确。看沉淀、气体等符号是否正确。(4)看电荷是否守恒、质量是否守恒。看电荷是否守恒、质量是否守恒。练习、写出下列反应的离子方程式练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应5 5、氧化铁与盐酸溶液反应、

8、氧化铁与盐酸溶液反应6 6、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应、氨水和硫酸反应3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀（难溶物质）（难溶物质）生成气体生成气体（挥发性物质）（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义:H+OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应类型的离子反应练习：练习：请写出以下

9、三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl +NaOH2、H2SO4 +NaOH3、HNO3 +Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸 结论：结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+OH-=

10、H2O?Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OH H+OH+OH-=H=H2 2O O1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu 2+H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用

11、正确5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断如：如：H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-NH NH4 4+与与OHOH-等等如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；NH NH4 4+与与OHOH-生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与

12、与ClCl-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：6 6、离子共存问题、离子共存问题：a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不

13、存在与肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。如：如：OHOH-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、CHCH3 3COOCOO-等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等1 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+、K K+、COCO3 32 2、H H+B B、FeFe3 3、K K+、ClCl、OHOHC C、K K+、NHNH4 4+、H H+、SOSO4 42 2 D D、BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3

14、、SOSO4 42 2 2 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.FeA.Fe3 3 、K K+、NONO3 3 、ClCl B.BaB.Ba2 2 、K K+、ClCl 、OHOHC.HC.H+、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2-D.NaD.Na+、K K+、MnOMnO4 4 、NONO3 3 练习练习练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-2 2、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-4 4、H H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-5 5、H H+、NaNa+、ClCl-、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存2、在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D