(精品)高考化学科综合能力讲座.ppt

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1、2009年高考化学科综合能力讲座年高考化学科综合能力讲座北京四中北京四中北京四中北京四中贺贺贺贺 新新新新突出突出“双基双基”知识的考查知识的考查vv重视基础知识的考查重视基础知识的考查重视基础知识的考查重视基础知识的考查vv重视基础实验、基本技能的考查重视基础实验、基本技能的考查重视基础实验、基本技能的考查重视基础实验、基本技能的考查vv重视语言表达、化学用语规范的考查重视语言表达、化学用语规范的考查重视语言表达、化学用语规范的考查重视语言表达、化学用语规范的考查源于教材、依据考纲源于教材、依据考纲vv遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材遵循教学大纲，立足

2、教材，但不拘泥教材遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材高考试题的特点高考试题的特点:观察是先导，实验是基础，观察是先导，实验是基础，思维是核心，自学是综合。思维是核心，自学是综合。突出学科的主干知识的考查突出学科的主干知识的考查vv突出学科主干知识、重点核心知识突出学科主干知识、重点核心知识突出学科主干知识、重点核心知识突出学科主干知识、重点核心知识vv通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法、通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法、通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法、通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法、基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力、创基本实验技能、及解决问题

3、的能力，推理能力、创基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力、创基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力、创新能力。新能力。新能力。新能力。突出化学学科能力的考查突出化学学科能力的考查对高考化学的感悟对高考化学的感悟:重视基础，重视基础，抓住规律抓住规律做到概念清、规律熟。做到概念清、规律熟。立足实验，抓住主干立足实验，抓住主干做到融会贯通。做到融会贯通。关注融合，提升能力关注融合，提升能力做到知其然，还要知其所以然。做到知其然，还要知其所以然。关注社会，勇于创新关注社会，勇于创新 学会学习，学会思考。学会学习，学会思考。基本理论复习基本理论复习一、基本理论复习及备考建议、基本理论复习及备考建

4、议v根据教学大纲和考纲要求过好课本关，任何复根据教学大纲和考纲要求过好课本关，任何复习资料都代替不了教材。习资料都代替不了教材。1.抓纲靠本，有的放矢抓纲靠本，有的放矢2.注重方法，全面复习，不断提高综合能力注重方法，全面复习，不断提高综合能力v在复习中在复习中全面全面夯实基础是重中之重，为提高运用知识夯实基础是重中之重，为提高运用知识 解决化学问题的能力创造条件解决化学问题的能力创造条件。电解质溶液电解质溶液 一、强、弱电解质，电离平衡、一、强、弱电解质，电离平衡、电离度电离度。二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的 pH。三、盐类水解。三、盐类水解。四、中和滴定。四、中和滴定。五、原电池

5、；电解池。五、原电池；电解池。一、电离平衡一、电离平衡 1、电解质、非电解质。、电解质、非电解质。2、强、弱电解质。、强、弱电解质。3、弱电解质电离平衡，、弱电解质电离平衡，电离度电离度。4、导电及导电能力。、导电及导电能力。电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较电电解解质质非非电电解解质质概概 念念（宏观）在水溶液中（宏观）在水溶液中或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。（微观）能电离（微观）能电离（宏观）在水溶液（宏观）在水溶液和和熔融状熔融状态下都不能导电的态下都不能导电的化合物化合物。（微观）不能电离（微观）不能电离微微 观观结结 构构大多数离子化合物大多数离子化

6、合物强极性键共价化合物强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化极性键或非极性键构成的化合物合物实实 例例酸、碱、盐、酸、碱、盐、H2O大多数有机物、大多数有机物、SO3、CO2等等例例、下下列列物物质质中中：Cu；液液态态氯氯化化氢氢；SO3；氯氯水水；硫硫酸酸钡钡；熔熔融融氢氢氧氧化化钠钠；稀稀硫硫酸酸；冰冰醋醋酸酸；乙乙醇醇；氯化钠固体；氯化钠固体；水。其中：水。其中：能够导电的是：能够导电的是：；属于电解质的是：属于电解质的是：；属于非电解质的是：属于非电解质的是：；1 4 6 7 112 5 6 8 10 113 9化合物化合物电电 离离电解质电解质非电解质非电解质电离程度电离程度强

7、电解质强电解质弱弱电解质电解质绝大多数盐、绝大多数盐、强强 碱碱（离子化合物）（离子化合物）强酸强酸（极性共价化合物）（极性共价化合物）弱酸、弱碱弱酸、弱碱H2O（共价化合物（共价化合物）强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度电离程度完全电离，不存在电离平衡完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-Ca(HCO3)2=

8、Ca2+2HCO3CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4+OH-H2SH+HS-c(H+)=110-4mol/LHS-H+S2-c(H+)=110-13mol/L溶液中溶质微粒溶液中溶质微粒只有水合离子只有水合离子水合离子，弱电解质分子水合离子，弱电解质分子实例实例强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等等强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H2SiO3、H3PO4等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Al(O

9、H)3等等不溶性碱不溶性碱H2O内内因因外外因因因因果果因因果果电解质与导电性的关系电解质与导电性的关系 例下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是例下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是A用用HR做导电实验，灯泡很暗做导电实验，灯泡很暗B0.1mol/LHR溶液的溶液的pH为为3.8C20mL0.1mol/LHR恰好恰好中和中和20mL0.1mol/LNaOH溶液溶液D0.1mol/LNH4R溶液的溶液的pH等于等于7 二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的pHpH 水的电离水的电离溶液的溶液的pH弱酸溶液的弱酸溶液的pH酸或碱混合液的酸或碱混合液的pH酸和碱混合液的酸和碱混合液的pH无限稀释无

10、限稀释水的电离水的电离1、水的电离、水的电离2、水的离子积、水的离子积25c(H+)c(OH-)=110-14=Kw3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH计算计算1、溶液的酸碱性：、溶液的酸碱性：(1)中性溶液中性溶液:c(H+)=c(OH-)(2)酸性溶液酸性溶液:c(H+)溶液溶液c(OH-)溶液溶液(3)碱性溶液碱性溶液:c(OH-)溶液溶液c(H+)溶液溶液2、pH计算计算pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH（1909年丹麦生物化学家索伦森提出pH的概念）常温下，溶液中常温下，溶液中pH和和pOH之间有关系：之间有关系：pH+pOH=

11、14，但当溶液中但当溶液中c(H+)1mol/L或或C(OH-)1mol/L时，直接利用浓度表示。时，直接利用浓度表示。1、定义：、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来在溶液中盐的离子跟水所电离出来H或或OH生成弱电解质的反应生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。2、实质：、实质：促进水的电离。促进水的电离。三、盐类水解三、盐类水解3、规律：、规律：有弱才水解，都弱都水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解越弱越水解,谁强显谁性。谁强显谁性。4、水解反应的特点。、水解反应的特点。5、影响水解平衡的因素。、影响水解平衡的因素。6、盐类水解的应用：、盐类水解的应用：判断盐溶液的酸碱性及

12、其强弱。判断盐溶液的酸碱性及其强弱。判断盐溶液的酸碱性及其强弱。判断盐溶液的酸碱性及其强弱。比较溶液中离子浓度的大小。比较溶液中离子浓度的大小。判断溶液中离子能否大量共存。判断溶液中离子能否大量共存。配制和保存易水解的盐溶液。配制和保存易水解的盐溶液。配制和保存易水解的盐溶液。配制和保存易水解的盐溶液。泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。加热、蒸发、灼烧盐溶液。加热、蒸发、灼烧盐溶液。加热、蒸发、灼烧盐溶液。加热、蒸发、灼烧盐溶液。特特殊殊反反应应Mg分分别别和和NH4Cl溶溶液液、AlCl3溶溶液液、CuCl2溶液反应的现象并分析原因。溶液反应的现象并分析

13、原因。例例、pH2的的某某酸酸HnA（A为为酸酸根根）与与pH12的的某某碱碱B(OH)m等等体体积积混混合合，混混合液的合液的pH变为变为81写出生成正盐的分子式：写出生成正盐的分子式：2该盐中存在着一定水解的离子，该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为：该离子的水解方程式为：Bm+mH2OB(OH)m+mH+3简述该混合液呈碱性的原因：简述该混合液呈碱性的原因：过量的弱碱电离呈碱性。过量的弱碱电离呈碱性。练习：练习：例、某温度水的离子积为例、某温度水的离子积为KW11013。将。将此温度下此温度下pH11的苛性钠溶液的苛性钠溶液aL与与pH1的稀硫酸的稀硫酸bL混合。计算体积比：

14、混合。计算体积比：（1）若混合液为中性，则）若混合液为中性，则a:b10:1此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为序为:c(Na+)c(SO42)c(H+)=c(OH)（2）若混合液的）若混合液的pH2，则，则a:b9:2此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为序为:c(H+)c(SO42)c(Na+)c(OH)四、原电池和电解池四、原电池和电解池 1、原电池。、原电池。2、化学电源（燃料电池）。、化学电源（燃料电池）。3、电解池。、电解池。4、电解的应用。、电解的应用。近几年高考电化学考题回放近几年高考电化学考题回放题题 型型

15、 考考 点点掌握原电池的概念、工作原理与构成条件掌握原电池的概念、工作原理与构成条件金属电极在原电池、电解池、电镀池中的作用分析金属电极在原电池、电解池、电镀池中的作用分析掌握常见电池电极的判断、电极反应式和电池总反应式的书写掌握常见电池电极的判断、电极反应式和电池总反应式的书写可逆、环保电池工作原理的分析可逆、环保电池工作原理的分析原原电池工作中现象的观察与判断电池工作中现象的观察与判断利用电子转移的守恒进行计算利用电子转移的守恒进行计算新型电池燃料电池新型电池燃料电池电化学腐蚀、废电池集中处理电化学腐蚀、废电池集中处理能源的开发与利用及电池的评价能源的开发与利用及电池的评价例、例、04广东

16、化学广东化学 pHa的某电解质溶液中，插入两的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则则该电解质可能是该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4解析：本题考查根据电极产物判断溶液解析：本题考查根据电极产物判断溶液pH变化，选变化，选A。例、例、02上海上海16 某学生想制作一种家用环保型消毒某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设被完全吸收，制得有较强杀菌能力

17、的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是分判断正确的是A.a为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClB.a为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaClC.a为阳极，为阳极，b为阴极；为阴极；HClO和和NaClD.a为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；HClO和和NaCl解析：本题考查解析：本题考查判断电极及电极产物，选判断电极及电极产物，选B。例、（例、（05天津天津-12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制

18、备高纯度的镍，等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是下列叙述正确的是（已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和和Pt解析：考查电精炼，选解析：考查电精炼，选D。解析：考查原电池工作中现象的观察与判断，选解析：考查原电池工作中现象的观察与

19、判断，选C。例、（例、（06上海上海13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH均增大均增大D产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢例、（例、（06天津理综天津理综12）我国首创的海洋电池以铝板为）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电

20、流。电池总反应为：气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al32624Al()3，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是A.正极反应为：正极反应为：22244B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用该电池通常只需要更换铝板就可继续使用答案：答案：本题考查本题考查新型电池电极判断及电极反应式。新型电池电极判断及电极反应式。B原电池与电解池比较原电池与电解池比较原原原原 电电电电 池池池池电电电电 解解解解 池池池池电极名称电极名称电

21、极名称电极名称电极材料电极材料电极材料电极材料电极反应电极反应电极反应电极反应能量转换能量转换能量转换能量转换外电路外电路外电路外电路内电路内电路内电路内电路电流方向：电流方向：电流方向：电流方向：正、负极正、负极正、负极正、负极阴、阳极阴、阳极阴、阳极阴、阳极惰性材料惰性材料惰性材料惰性材料或活性材料或活性材料或活性材料或活性材料负氧正还负氧正还负氧正还负氧正还阳氧阴还阳氧阴还阳氧阴还阳氧阴还正极：不活泼金属或正极：不活泼金属或正极：不活泼金属或正极：不活泼金属或可导电的非金属可导电的非金属可导电的非金属可导电的非金属(如如如如C)C)负极：活泼金属负极：活泼金属负极：活泼金属负极：活泼金属

22、正极正极正极正极负极负极负极负极负极负极负极负极正极正极正极正极化学能化学能化学能化学能电能电能电能电能电能电能电能电能化学能化学能化学能化学能正极正极正极正极阳极阳极阳极阳极阴极阴极阴极阴极负极负极负极负极阳极阳极阳极阳极阴极阴极阴极阴极常见的燃料电池常见的燃料电池正极反应正极反应正极反应正极反应负极反应负极反应负极反应负极反应电池总反应电池总反应电池总反应电池总反应电池类型电池类型电池类型电池类型(1)(1)OO2 2+4e+4e-+2H+2H2 2OO=4OH=4OH-H H2 2-2e-2e-+2OH+2OH-=2H=2H2 2OO2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2OO碱性

23、燃料碱性燃料碱性燃料碱性燃料电池电池电池电池电解质电解质电解质电解质40-40-60%60%的的的的KOHKOH(2)(2)CO-2eCO-2e-+4OH+4OH-=CO=CO3 32-2-+2H+2H2 2OO2CO+O2CO+O2 2+4OH+4OH-=2CO =2CO3 32 2+2H+2H2 2OO(3)(3)CHCH4 4-8e-8e-+10OH+10OH-=CO =CO3 32-2-+7H+7H2 2OOCHCH4 4+2O+2O2 2+2OH+2OH-=CO =CO3 32-2-+3H+3H2 2OO(4)(4)C C2 2H H6 6-14e-14e-+18OH+18OH-=2

24、CO =2CO3 32-2-+12H+12H2 2OO2C2C2 2H H6 6+7O+7O2 2+8OH+8OH-=4CO =4CO3 32-2-+10H+10H2 2OO(5)(5)CHCH3 3OHOH-6e-6e-+8OH+8OH-=CO =CO3 32-2-+6H+6H2 2OO2CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2+4OH+4OH-=2CO =2CO3 32-2-+6H+6H2 2OO(6)(6)C C3 3H H8 8-20e-20e-+26OH+26OH-=3CO =3CO3 32-2-+17H+17H2 2OOC C3 3H H8 8+5O+5O2 2+6OH+6OH-

25、=3CO =3CO3 32-2-+7H+7H2 2OO(7)(7)C C4 4H H1010-26e-26e-+34OH+34OH-=4CO =4CO3 32-2-+22H+22H2 2OO2C2C4 4H H1010+13O+13O2 2+16OH+16OH-=8CO =8CO3 32-2-+18H+18H2 2OO常见的燃料电池常见的燃料电池正极反应正极反应正极反应正极反应负极反应负极反应负极反应负极反应电池总反应电池总反应电池总反应电池总反应电池类型电池类型电池类型电池类型(1)(1)OO2 2+4e+4e-+2H+2H2 2OO=4OH=4OH-H H2 2-2e-2e-+2OH+2O

26、H-=2H=2H2 2OO2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2OO碱性燃料碱性燃料碱性燃料碱性燃料电池电池电池电池电解质电解质电解质电解质40-40-60%60%的的的的KOHKOH(2)(2)CO-2eCO-2e-+4OH+4OH-=CO=CO3 32-2-+2H+2H2 2OO2CO+O2CO+O2 2+4OH+4OH-=2CO =2CO3 32-2-+2H+2H2 2OO(3)(3)CHCH4 4-8e-8e-+10OH+10OH-=CO =CO3 32-2-+7H+7H2 2OOCHCH4 4+2O+2O2 2+2OH+2OH-=CO =CO3 32-2-+3H+3H2 2O

27、O(4)(4)C C2 2H H6 6-14e-14e-+18OH+18OH-=2CO =2CO3 32-2-+12H+12H2 2OO2C2C2 2H H6 6+7O+7O2 2+8OH+8OH-=4CO =4CO3 32-2-+10H+10H2 2OO(5)(5)CHCH3 3OHOH-6e-6e-+8OH+8OH-=CO =CO3 32-2-+6H+6H2 2OO2CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2+4OH+4OH-=2CO =2CO3 32-2-+6H+6H2 2OO(6)(6)C C3 3H H8 8-20e-20e-+26OH+26OH-=3CO =3CO3 32-2-+1

28、7H+17H2 2OOC C3 3H H8 8+5O+5O2 2+6OH+6OH-=3CO =3CO3 32-2-+7H+7H2 2OO(7)(7)C C4 4H H1010-26e-26e-+34OH+34OH-=4CO =4CO3 32-2-+22H+22H2 2OO2C2C4 4H H1010+13O+13O2 2+16OH+16OH-=8CO =8CO3 32-2-+18H+18H2 2OO美、日有若干燃料电池发电站美、日有若干燃料电池发电站摩托罗拉公司研发的这种手机摩托罗拉公司研发的这种手机可充电电池能带机一个月是锂可充电电池能带机一个月是锂电的电的10倍倍铜的电精炼vv目的：火法冶

29、炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业对铜的要求对铜的要求对铜的要求对铜的要求(含含含含CuCu量量量量 99.95%)99.95%)。为了得到高纯度的铜常。为了得到高纯度的铜常。为了得到高纯度的铜常。为了得到高纯度的铜常采用电解法精炼。采用电解法精炼。采用电解法精炼。采用电解法精炼。vv粗铜中的主要杂质：粗铜中的主要杂质：粗铜中的主要杂质：粗铜中的主要杂质：ZnZn、FeFe、NiNi、PbPb、AuAu、Ag Ag、CuCu2 2OO、CuSCuS等

30、等等等vv原理：电解质溶液为原理：电解质溶液为原理：电解质溶液为原理：电解质溶液为CuSOCuSO4 4(aq)(aq)阳极阳极阳极阳极(粗铜粗铜粗铜粗铜):Zn-2e):Zn-2e-=Zn=Zn2+2+Fe-2e Fe-2e-=Fe=Fe2+2+Ni-2e Ni-2e-=Ni=Ni2+2+Cu-2e Cu-2e-=Cu=Cu2+2+AgAg、AuAu掉入阳极附近形成阳极泥掉入阳极附近形成阳极泥掉入阳极附近形成阳极泥掉入阳极附近形成阳极泥阴极阴极阴极阴极(纯铜纯铜纯铜纯铜):Cu):Cu2+2+2e+2e-=Cu=Cu电电 镀镀vv阳极阳极阳极阳极镀层金属镀层金属镀层金属镀层金属MMnene-

31、MMn nvv阴极阴极阴极阴极镀件镀件镀件镀件 MMn nnene-MM vv电解液：含镀层金属阳离子的盐溶液。电解液：含镀层金属阳离子的盐溶液。电解液：含镀层金属阳离子的盐溶液。电解液：含镀层金属阳离子的盐溶液。氯碱工业氯碱工业vv 目的：电解饱和目的：电解饱和目的：电解饱和目的：电解饱和NaClNaCl溶液，制取溶液，制取溶液，制取溶液，制取NaOHNaOH、HH2 2、ClCl22、并以并以并以并以它们为原料生产一系列化工产品它们为原料生产一系列化工产品它们为原料生产一系列化工产品它们为原料生产一系列化工产品vv 技术上必须考虑的问题：技术上必须考虑的问题：技术上必须考虑的问题：技术上必

32、须考虑的问题：vv1.1.NaClNaCl溶液的精制溶液的精制溶液的精制溶液的精制vv2.Cl2.Cl2 2对对对对NaOHNaOH溶液的影响溶液的影响溶液的影响溶液的影响vv3.H3.H2 2与空气、与空气、与空气、与空气、ClCl2 2的安全问题的安全问题的安全问题的安全问题vv 解决：解决：解决：解决：vv 粗盐水中的主要杂质：粗盐水中的主要杂质：粗盐水中的主要杂质：粗盐水中的主要杂质：SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+vvBaClBaCl2 2(aq)(aq)NaNa2 2COCO33(aqaq)NaOHNaOH(aqa

33、q)HClHCl(aqaq)vv阳离子交换膜阳离子交换膜阳离子交换膜阳离子交换膜粗盐的成份：粗盐的成份：泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，会与碱杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水精制食盐水杂质的除去过程：杂质的除去过程：粗盐水粗盐水 含少量含少量Ca2+、Mg2+精制精制盐水盐水氯碱工业-电解原理示意vv阳离子交换膜电解食盐水原理示意图阳离子交换膜电解食盐水原理示意图+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳

34、 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室氯碱工业氯碱工业-阳离子交换膜阳离子交换膜vv 阳离子交换膜的特点：阳离子交换膜的特点：阳离子交换膜的特点：阳离子交换膜的特点：vv只允许阳离子通过阻止阴离子和气体分子通过只允许阳离子通过阻止阴离子和气体分子通过只允许阳离子通过阻止阴离子和气体分子通过只允许阳离子通过阻止阴离子和气体分子通过vv作用：作用：作用：作用：（1 1）阻止了）阻止了）阻止了）阻止了HH2 2、ClCl2 2混合，避免了爆炸；混合，避免了爆炸；混合，避免了爆炸；混合，避免了爆炸；（2 2）阻止了）阻止了）阻止了）阻止了ClCl2 2与与与与NaOHNa

35、OH反应；反应；反应；反应；（3 3）极大地降低了碱液中）极大地降低了碱液中）极大地降低了碱液中）极大地降低了碱液中NaClNaCl的含量。的含量。的含量。的含量。燃燃料料电电池池具具有有高高效效、低低污污染染的的一一类类新新型型化化学学电电源源。以以氢氢气气、氧氧气气和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液组组成成的的燃燃料料电电池池，已已用用于于宇宇宙宙飞飞船船中中。该该电电源源的负极反应式为：的负极反应式为：H2+2OH2e2H2O 若若以以甲甲烷烷、空空气气和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液组组成成的的燃料电池。该电源的负极反应式为：燃料电池。该电源的负极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O

36、规律规律：原电池或电解池的两电极反应式原电池或电解池的两电极反应式之和之和即为即为总反应式总反应式，对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。写法：写法：总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。书写注意事项书写注意事项：一看电极材料；一看电极材料；二看环境介质；二看环境介质；三看附加条件与信息。三看附加条件与信息。电极反应的书写电极反应的书写（1 1）写出燃烧反应正确的化学方程式；）写出燃烧反应正确的化学方程式；）写出燃烧反应正确的化学方程式；）写出燃烧反应正确的化学方程式；（2 2）根据）根

37、据）根据）根据电解液电解液电解液电解液改写燃料电池总反应；改写燃料电池总反应；改写燃料电池总反应；改写燃料电池总反应；（3 3）写出正极的电极反应式）写出正极的电极反应式）写出正极的电极反应式）写出正极的电极反应式(一般较简单一般较简单一般较简单一般较简单););（4 4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。反应式。反应式。反应式。书写燃料电池的电极反应式和总反应式的步骤：书写燃料电池的电极反应式和总反应式的步

38、骤：书写燃料电池的电极反应式和总反应式的步骤：书写燃料电池的电极反应式和总反应式的步骤：例、已知例、已知例、已知例、已知CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池总反应：溶液组成的燃料电池总反应：CH4+2OH-+2O2CO32-+3H2O请写出其电极反应。请写出其电极反应。解：解：燃烧总反应：燃烧总反应：CH4+2O2CO2+2H2O燃料电池总反应：燃料电池总反应：CH4+2OH-+2O2CO32-+3H2O正极：正极：2O2+4H2O+8e8OH-负极：负极：CH4+10OH-8eCO32-+7H2O 氢氧燃料电池氢氧燃料电池介质介质电池反应：电池反应：2H2+=2H2O 酸性酸性负极负极正

39、极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=4H2O2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-例、德国人哈伯发明了合成氨技例、德国人哈伯发明了合成氨技术而获得术而获得1918年诺贝尔化学奖，年诺贝尔化学奖，但该方法须在高温高压催化剂条但该方法须在高温高压催化剂条件下，否则难以自发进行。件下，否则难以自发进行。2000年希腊化学家斯佳在年希腊化学家斯佳在科学科学杂杂志上公布了他的新发明在常压下志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到把氢气与氮气通入一加热到

40、570的电解池（如图）氢氮在的电解池（如图）氢氮在电极上合成氨，而且转化率高于电极上合成氨，而且转化率高于哈伯法的五倍，达到哈伯法的五倍，达到80%。该电解池采用了能传导某种离子（该电解池采用了能传导某种离子（H+、Li+、F-、O2-）的的固体复合氧化物为电解质（简称固体复合氧化物为电解质（简称SCY），），吸附在吸附在SCY内外侧表内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极。面的金属钯多孔多晶薄膜为电极。写出上文中电解池的阴阳极反应式和电解池总反应式。写出上文中电解池的阴阳极反应式和电解池总反应式。固体复合氧化物固体复合氧化物答案：答案：阳极：阳极：3H26e-6H+阴极：阴极：N2+6H+6e

41、-2NH3通电通电电解反应电解反应：N2+3H22NH3如何书写充电电池的电极反应式？如何书写充电电池的电极反应式？充电电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液是酸性还充电电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液是酸性还是碱性是碱性(H+和和OH-)，不可乱用，然后是反应方向判断。，不可乱用，然后是反应方向判断。例、已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下：例、已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出放试写出放电时的正、负极电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。充电时的阴、阳极的电极反应式。放电时：负极：放电时：负极：Pb-2e+SO42-=P

42、bSO4正极：正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O充电时：阴极：充电时：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42-阳极：阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+原电池、电解池的区分关键看原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源是否有外接电源；有有外加电源的装外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。电解池、电镀池和精炼池的区分关键看电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。阳极材料和电解质溶液。【说明说明】多池组合时，一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在多池组合时，一般

43、是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。差别较大的是原电池，其余为电解池。怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？1.单池判断单池判断：2.多池组合判断多池组合判断：无外电源：无外电源：一池为原电池，其余为电解池；一池为原电池，其余为电解池；有外电源：有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池全部为电解池或电镀池、精炼池1.原电池原电池正、负极正、负极的确定的确定(1)根据构成原电池的必要条件之一确定根据

44、构成原电池的必要条件之一确定:活泼金属一般作活泼金属一般作负极负极；说明说明:正负极正负极的确定还与所用的电解质溶液有关，如的确定还与所用的电解质溶液有关，如MgAlHCl溶液溶液构成的构成的原电池中，原电池中，Mg为为负极负极，Al为正极；若改用溶液即为正极；若改用溶液即MgAlNaOH溶液溶液构成的构成的原电池中，则原电池中，则Mg为正极，为正极，Al为为负极负极。(2)根据电子流向或电流方向确定：电子根据电子流向或电流方向确定：电子流出流出的一极或电流流入的一极为的一极或电流流入的一极为负极负极；(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内

45、电路中阴离子阴离子移向的电极为移向的电极为负极负极，阳离子移向的电极为正极。，阳离子移向的电极为正极。(4)根据氧化还原反应确定根据氧化还原反应确定:发生氧化反应发生氧化反应(还原剂中元素化合价还原剂中元素化合价升高升高)的一极为的一极为负极负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。原电池与电解池电极的确定原电池与电解池电极的确定 注意注意:原电池的电极判断中的特殊情况原电池的电极判断中的特殊情况（1）AlMgHCl溶液构成原

46、电池溶液构成原电池负极：负极：Mg2e-Mg2正极：正极：2H+2e-H2（2）AlMgNaOH溶液构成原电池溶液构成原电池负极：负极：Al3e-4OH-AlO2-+2H2O正极：正极：2H2O+2e-H22OH-原电池的负极不仅与金属活动性有关，还与原电池的负极不仅与金属活动性有关，还与电解质溶液有关，较易与电解质溶液反应的金属电解质溶液有关，较易与电解质溶液反应的金属为原电池的负极。为原电池的负极。2.电解池电解池阴、阳极阴、阳极的判断的判断可根据电极与电源两极相连的顺序判断可根据电极与电源两极相连的顺序判断阴极阴极：与直流电源的：与直流电源的负极负极相连接的电解池中的电极。相连接的电解池

47、中的电极。其反应时，溶液中氧化能力强的其反应时，溶液中氧化能力强的阳离子阳离子首先首先在阴极上得到电子，在阴极上得到电子，发发生还原反应。生还原反应。阳极阳极：与直流电源的：与直流电源的正极正极直接连接的电极。直接连接的电极。若是惰性电极（若是惰性电极（PtPtPtPt、AuAuAuAu、C C C C、Ti)Ti)Ti)Ti)，在该极上，溶液中还原性强的在该极上，溶液中还原性强的阴离子阴离子首先首先失去电子被氧化；失去电子被氧化；若是活性电极，若是活性电极，电极材料参与反应电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。溶液中。例例、右右图图中中x x、y y分分

48、别别是是直直流流电电源源的的两两极极,通通电电后后发发现现a a极极板板质质量量增增加加,b,b极极板板处处有有无无色色无无味味气气体体放放出出,符合这一情况的符合这一情况的A 例、关于电解例、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈溶液，溶液呈棕色棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液无色无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后

49、溶液呈中性中，充分搅拌后溶液呈中性例、例、X、Y、Z、W为按原子序数有小到大为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素。已知：排列的四种短周期元素。已知：X可分可分别与别与Y、W形成形成X2Y、X2Y2、XW等共价化等共价化合物；合物；Z可分别与可分别与Y、W形成形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是：的化学式是：Na2O（2）Z2Y2与与X2Y反应的化学方程式是：反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的液的ZW饱和溶液，饱和溶液，C

50、（）、）、C（）为多孔）为多孔石墨电极。石墨电极。接通接通S1后，后，C（）附近溶液变红，两玻璃管）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开面未脱离电极），断开S1，接通，接通S2，电流表的，电流表的指针发生转移。此时：指针发生转移。此时：C（）的电极名称是）的电极名称是：负极负极C（）的电极反应式是：）的电极反应式是：Cl2+2e=2Cl3.3.专题复习，强化基础专题复习，强化基础v对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用归纳、对比、整合三种复习策略，以小专题的归纳、对比、整