2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 (3).ppt

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1、2.3构成物质的微粒（II）-原子和离子辉县市上八里镇中心学校一、学习目标1.知道原子内部的结构，组成。2.知道原子不显电性的原因。3.通过对课文P49页表格内容的分析，学会分析信息的方法。4.了解原子结构示意图的特点，并且会画原子结构示意图。5.熟练背会前18种元素。教学过程一、原子的内部奥秘（一）原子的构成1.学生阅读课文P48页内容然后回答下列问题（1）英国科学家汤姆逊发现了原子中都含有带 电荷的 。（2）卢瑟福发现原子中有带 的 ，提出原子核中有 和 微粒。现代科学已经知道：1.原子有 和核外的运动 所构成。2.原子核由一定数目的 和 所构成。3.每个质子带 个单位 电荷，每个电子带

2、个单位 电荷 ，中子 带电。（二）原子中各微粒之间存在的关系讨论与交流讨论与交流原子原子核核外电子数质子数中子每个电子带1个单位负电荷每个质子带1个单位的正电荷中子不带电氢101氦222锂343碳666氮777氧888钠111211氯171817铁263026得出结论1.同一原子中质子数与电子数相等（整个原子不显电性）2.同一原子中质子数与中子数不一定相等3.氢原子中没有质子4.不同的原子质子数不同5.同一种原子质子数是相同的长话短说原子核（带正电）原子质子（1个质子带1个单位的正电荷）中子（不带电）原子核所带的电荷数称为核电荷数核外电子（1个电子带1个单位负电荷）在原子结构中：核电荷数=质子

3、数=核外电子数我会做某原子的核外有14个电子，则它的原子核里有 个质子，核电荷数为 。该原子是 。检查站已知“C13（13C）”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“3He”所指的氦原子，核内含有 个质子、个中子，核外有 个电子。二、原子结构示意图注意1.小圈表示原子核2.圈内数字表示核内的质子数3.弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数+nm原子核外电子排布有如下规律：1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子。三、离子的形成NaCl是由Na+和Cl+构成的总结1.离子：带电荷的原子是离子2.阳离子：带正电荷的离子是阳离子。3.阴离子：带负电荷的离子是阴离子。阳离子：核电荷数电子数阴离子：核电荷数电子数Mg2+:表示带两个单位正电荷的镁离子长话短说原子分子物质离子结合构成直接构成得失e构成H2O O2 N2 CO2金属稀有气体NaCl自我反馈自我反馈1.下列物质都是前面各章节学习过的。其中同组物质全部都由分子构成的是（）A氯化钠和氮气 B水和氧气C汞和二氧化碳 D氯化钠和水