(精品)第二章化学反应与能量复习.ppt

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1、1、各种物质都储存有化学能。不同的物质因组成不同、各种物质都储存有化学能。不同的物质因组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。结构不同，所包含的化学能也不同。2.化学反应中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学反应中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。的总能量与生成物的总能量的相对大小。3.化学反应中能量变化的主要原因是：化学键的断裂和化学反应中能量变化的主要原因是：化学键的断裂和形成。形成。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。物中的化学键要放出能量。4.化学反应中能量变化，主要表现为热

2、量的变化，也可化学反应中能量变化，主要表现为热量的变化，也可以转化为电能、光能、声能等。以转化为电能、光能、声能等。化学反应中能量变化与化学键的关系化学反应中能量变化与化学键的关系反应过程中能量变化反应过程中能量变化反应物反应物总能量总能量断键吸断键吸收能量收能量生成物生成物总能量总能量成键放成键放出能量出能量反应过程中反应过程中能量变化能量变化微观微观宏观宏观吸热反应吸热反应放热反应放热反应 物质稳定性与反应能量变化关系：物质稳定性与反应能量变化关系：反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量吸收吸收能量能量反应物总能量小反应物总能量小(稳定稳定)，生成物总能量大生成物总能量大(不稳定

3、不稳定)，吸热反应吸热反应3、已知反应、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A、X的能量一定低于的能量一定低于M的，的，Y的能量一定低于的能量一定低于N的的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量成物中化学键所放出的能量D、X和和Y的总能量一定低于的总能量一定低于M和和N的总能量的总能量D4、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A 化学反应除了生成新

4、物质外，还伴随着能量的变化化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热即可发生放热反应不需要加热即可发生C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应需要加热条件的化学反应都是吸热反应D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热放的热量称为中和热A A 5.5.下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.C.反应物的总能量高于生

5、成物的总能量时，反应反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量释放能量D.D.若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量所吸收的总能量，反应释放能量B6.6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏中，破坏1mol1mol氢气中的化学键消耗的能量为氢气中的化学键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破坏1mol1mol氯气中的化学键消耗的能量为氯气中的化学键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成，形成1mol1mol氯化氢中的化学键释放的能量为氯化氢中的化学键释放的能量为

6、O O3 3kJkJ。下列关。下列关系式中正确的是（系式中正确的是（）A A2Q2Q1 1+2Q+2Q2 2 Q Q3 3 B B Q Q1 1+Q+Q2 2 Q Q3 3 C C Q Q1 1+Q+Q2 2 2Q 2Q 2Q3 3 原电池装置特点：原电池装置特点：化学能转化为电能化学能转化为电能形成条件：形成条件：两个活泼性不同的电极；两个活泼性不同的电极；电解质溶液；电解质溶液；形成闭合回路形成闭合回路电极名称：负极：电极名称：负极：较活泼金属；较活泼金属；正极：正极：较不活泼金属或能导电的非金属较不活泼金属或能导电的非金属。反应原理：反应原理：负极：发生氧化反应负极：发生氧化反应:负极本

7、身失电子负极本身失电子 。正极：发生还原反应正极：发生还原反应:溶液中阳离子得电子。溶液中阳离子得电子。电子流向：电子流向：负极正极导线导线应应用用题题型型分析常见、简单电池工作原理。分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。比较反应速率快慢。比较反应速率快慢。判断溶液判断溶液pH变化。变化。设计简单电池。设计简单电池。CuFe酒精酒精FeCuSO4溶液溶液Cu下列装置中，下列装置中，能构成原电池的是：能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液溶液CZnZnH2SO4溶液溶液CFe醋酸溶液醋酸溶液CuCuSO4溶液溶液Fe稀稀H2SO4ABCDEF练习练习1：将纯锌片和纯铜

8、片按图示方式：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负甲中铜片是正极，乙中铜片是负极极 C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH值均增大值均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢 ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸甲甲 乙乙2、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是头。下列说法正确的是A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法、电解水制取氢气是理想而经济的制氢

9、方法B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技术术C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染污染D、氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极、氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极C3有有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，中，A极为负极极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入用导线相连后，同时浸入稀稀H2SO4中，电子由中，电子由C导线导线D A、C相相连后，同时浸入稀连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡极产生大

10、量气泡 B、D相连后，同时浸入稀相连后，同时浸入稀H2SO4中，中，D极发极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：()AABCD BACDB CCABD DBDCAB4如图所示装置，电流计如图所示装置，电流计G发生偏转，同时发生偏转，同时A极逐极逐渐变粗、渐变粗、B极逐渐变细，极逐渐变细，C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的（应是下列各组中的（）AA是是Zn，B是是Cu，C为稀为稀H2SO4BA是是Cu，B是是Zn，C为稀为稀H2SO4CA是是Fe，B是是Ag，C为为AgNO3溶液溶液DA是是Ag，B是是Fe，C为为AgNO3溶

11、液溶液D7,由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是料是 ，负极发生的电极反应是负极发生的电极反应是 ，总的电池反应式，总的电池反应式(离子方程式离子方程式)是是 。当导线中有当导线中有1 mol电子通过时，理论上电子通过时，理论上两极的变化是两极的变化是 （填序号）（填序号）A锌片溶解了锌片溶解了32.5 g B锌片增重锌片增重32.5 g C铜片上析出铜片上析出l g H2 D 铜片上析铜片上析1molH2 铜铜2H+2e-=H2 Zn+2H+=Zn2+H2 AC 用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，器材

12、组合成一个原电池，（1）从理论上讲，预期看到的现象）从理论上讲，预期看到的现象是是_ （2）实验过程中，观察到锌片上有）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。冒出。试解释：试解释：_.（3）写出该电池的负极反应式：）写出该电池的负极反应式：_ 发生发生 反应，反应，正极反应式为：正极反应式为：_ 发生发生 反应。反应。铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池 Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2 还原还原氧

13、化氧化1.化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。通通常常用用单单位位时时间间内内反反应应物物浓浓度度的的减减小小或或生生成成物物浓度的增加来表示。浓度的增加来表示。3.单位单位：mol/(Ls)或或mol/(Lmin)2.数学表达式数学表达式：v(B)=一、化学反应速率概念一、化学反应速率概念:（1 1）同一化学反应，用不同物质表示反应速同一化学反应，用不同物质表示反应速率率时时,反应速率反应速率的数值可能相同，也可能不同，的数值可能相同，也可能不同，但表示的意义完全相同但表示的意义完全相同。（2 2）对于对于化学反应化学反应 ：m mA An nB=

14、B=p pC Cq qD D 则有则有v v(A(A)v(v(B B)v(v(C C)v(v(D)D)m mn np pq q4 4、注意点、注意点1、内因：、内因：反应物自身性质反应物自身性质2、外因：、外因：温度：温度越高，反应速率越大。温度：温度越高，反应速率越大。催化剂：正催化剂能显著增大反应速率。催化剂：正催化剂能显著增大反应速率。浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。压强：压强越大，气体反应的速率越大。压强：压强越大，气体反应的速率越大。其它：接触面积、光、超声波等。其它：接触面积、光、超声波等。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素

15、:反应反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反在四种不同条件下的反应速率为：应速率为：(1)(A)=0.3mol/Ls(2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls(4)(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物5 5过量锌粉跟过量锌粉跟100mL6mol/L100mL6mol/L盐酸反应，在盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

16、加入适量的A A升高温度升高温度 B B加入适量的水加入适量的水 C C加入少量加入少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D加入浓度较大的盐酸加入浓度较大的盐酸C把把锌锌片片投投入入到到盛盛有有稀稀硫硫酸酸的的试试管管中中，发发现现产产生生氢氢气气的的速速率率变变化化如如下下图图所所示示，试试用用化化学学反反应应与与能能量量变变化化的的关关系系以以及及化化学学反反应应速速率率的的相相关关知知识识解释之。解释之。t1t2t3V(H2)t把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。2 min 末已生成0.2

17、mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL-1min-1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2 min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？三、化学反应限度三、化学反应限度:1、化学平衡状态：、化学平衡状态：一定条件下的可逆反应进行到正向反应一定条件下的可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，各反应物和速率与逆向反应速率相等时，各反应物和生成物的浓度不再改变，化学反应达到平生成物的浓度不再改变，化学反应达到平衡状态，反应程度达到限度。衡状态，反应程度达到限度。2、化学平衡的特征、化学平衡的特征:逆：可逆反应逆：可逆反应等

18、：等：V正正=V逆逆00动：动：V正正=V逆逆0,0,动态平衡。动态平衡。定：平衡体系中各物质浓度保持不变。定：平衡体系中各物质浓度保持不变。变：变：改变改变外界外界条件条件,平衡可改变平衡可改变(移动移动)，建立新的平，建立新的平衡衡。1.当可逆反应当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通达到平衡后，通18O2气气体后再次达到平衡时，体后再次达到平衡时，18O2存在于存在于 （）A.SO3、O2中中 B.SO3、SO2中中 C.SO2、SO3、O2中中 D.SO2、O2中中C2 2、在一定温度下，向在一定温度下，向a La L密闭容器中加入密闭容器中加入1mol X1mol X气体和

19、气体和2 mol Y2 mol Y气体，发生如下反气体，发生如下反应：应：X X（g g）2Y2Y（g g）2Z 2Z（g g）能说明）能说明达到反应限度的是达到反应限度的是()()A.A.正逆反应不再进行正逆反应不再进行B.B.容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化C.C.容器内容器内X X、Y Y、Z Z的浓度之比为的浓度之比为1 12 22 2D.D.单位时间消耗单位时间消耗0.1mol X0.1mol X同时生成同时生成0.2mol Z0.2mol ZE.VE.V正（正（X X）=V=V逆（逆（Y Y）B 3.一定条件下，在一定条件下，在2L的的 密闭容器密闭容器 中，中，X、Y、Z 三三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：（1）由图中的数据分析，该）由图中的数据分析，该反应的化学方程式是：反应的化学方程式是：_(2)反应进行反应进行2 min时，用时，用 Z 的浓度变化表示的反应速率的浓度变化表示的反应速率为：为：_。物质的量物质的量/mol时间时间/min1 2 3 4 51.21.00.80.60.40.2xyz0.90.70.2X+3Y 2Z0.05 mol/(L min)