(精品)铝及其化合物.ppt

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1、铝及其化合物上理工附中化学组上理工附中化学组 潘志刚潘志刚自然状态自然状态打打磨磨后后的的状状态态含含铁铁和和钛钛的的氧氧化化物物含氧化铬含氧化铬1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）l l熔点为2054。C，沸点为2980。C，是一种白色的难熔物质，是比较好的耐火材料l l大量存在于铝土矿中，是冶炼铝的原料l l刚玉是天然的无色氧化铝晶体Al在周期表中的位置 ABAlGaMgSi假设：Al及其氧化物和氢氧化物都具有两性讨论：如何证明Al2O3和Al(OH)3是两性物质呢？新制的新制的Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠分别与盐酸和氢氧化钠反应反应Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3

2、+2NaOH 2NaAlO2+H2O思考：思考：制备制备Al(OH)3时为什么不用时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？等强碱溶液，而用氨水？1）制法）制法(实验实验9.6)2）性质）性质 （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。素，可净水。2、氢氧化铝、氢氧化铝 Al(OH)3Al2(SO4)3+6NH3H2O 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+

3、3H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O两性氢氧化物两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。都很弱。（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液既能溶于酸又能溶于强碱溶液思考：为什么氢氧化铝具有两性呢？请写出它的电离方程式H2O+AlO2-+H+Al3+3OH-酸式电离碱式电离与酸反应与酸反应 平衡平衡右右移移 促进碱式电离促进碱式电离与碱反应与碱反应 平衡平衡左左移移 促进酸式电离

4、促进酸式电离Al(OH)3 在金属活动顺序表中，只有在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na、Ba的氢氧化物可溶于水的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可（其对应的氧化物可与水化合）与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧，热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水（其对应的氧化物不能与水化合）化合），且受热易分解生成金属氧化物和水，且受热易分解生成金属氧化物和水。3）用途）用途 主要用于治疗胃酸过多主要用于治疗胃酸过多 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（3）不稳定性）不稳定性AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3AlO2-Al(OH)3 Al3

5、+牢记：三者间的转化关系OH-3OH-H+3H+讨论：把1M的硫酸铝溶液逐滴加到装有10ml的1M氢氧化钠溶液的试管里，并振荡，问看到什么现象？Al2(SO4)3+8NaOH 2NaAlO2+4H2O+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O 8Al(OH)3+3Na2SO4Al3+4OH-AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3沉淀量沉淀量沉淀量沉淀量加入实际的量加入实际的量加入实际的量加入实际的量0 1 2 3 40 1 2 3 4图解图解Al3+滴加入含OH-溶液OH-滴加入含Al3+溶液硫酸铝钾：硫酸铝钾：KAl(SO4)2 十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名叫明俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，是一种无色晶体，可溶于水，并并与水反与水反应生成生成Al(OH)3胶体胶体，所以明，所以明矾可可用作用作净水水剂 如如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等等,电离电离方程式为：方程式为：KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-(NH4)2Fe(SO4)2 2NH4+Fe2+2SO42-由由两种不同的金属离子两种不同的金属离子和和一种酸根离子一种酸根离子组成的组成的化合物化合物叫做叫做复盐复盐。