1、化学反应的热效应 (3)(精品).ppt

《1、化学反应的热效应 (3)(精品).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1、化学反应的热效应 (3)(精品).ppt（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、选修选修4 4化学反应原理化学反应原理 化学反应原理所包含的内容是：化学反应原理所包含的内容是：1、化学反应的化学反应的速率、方向及限度速率、方向及限度的问题的问题2、水溶液中的、水溶液中的离子反应离子反应的问题的问题3、化学、化学反应与能量反应与能量的问题的问题4、电化学电化学的基础知识的基础知识平衡理论平衡理论及其应用及其应用化学能与热能化学能与热能电能的转化电能的转化第一章 化学反应与能量三年29考 高考指数:1.了解化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的

2、简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。2 2、A,BA,B两个的反应热表示为：两个的反应热表示为：H1=-90kJ/mol H1=-90kJ/mol；H2=-98.5kJ/mol H2=-98.5kJ/mol 1 1）这两个反应均为吸热还是放热？）这两个反应均为吸热还是放热？2 2）比较）比较H1H1和和H2H2的大小？的大小？比较比较A,BA,B两个反应放出的热量多少？两个反应放出的热量多少？1 1、1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应失成反应失成lmollmol CO(gCO(g)和和1mol H1mol

3、 H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。热热身热热身1 1、一个化学反应同时遵守、一个化学反应同时遵守质量守恒定律质量守恒定律和和能能量守恒量守恒，那么一个反应中的能量与质量有没有，那么一个反应中的能量与质量有没有关系呢？关系呢？2 2、能量的大小与外界条件有关系吗？、能量的大小与外界条件有关系吗？3 3、一定条件下，为什么会有反应热或者焓变？、一定条件下，为什么会有反应热或者焓变？深度思考深度思考 你从图中发现了什么？你从图中发现了什么？1、2、3、观察下列示意图：观察下列示意图：

4、举例分析举例分析思考：该反应吸热还是放热？该反应的焓变思考：该反应吸热还是放热？该反应的焓变（或者反应热）为多少？（或者反应热）为多少？679kJ862kJ化学键断裂时吸收总能量化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量化学键形成时放出总能量=1 1、拆开、拆开 lmollmol H HH H键、键、lmollmol N NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ则：则：1 1）1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。2 2）1mol H1mol H2 2生成

5、生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol跟踪练习跟踪练习2：(2012大纲版)反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是：跟踪练习跟踪练习3：(2011重庆)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为：A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 k

6、J/mol D430 kJ/mol跟踪练习跟踪练习4：ABCD为放热反应，下列说法正确的是：A、A的能量一定高于C，B的能量一定高于DB、破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C、A和B的总能量一定高于C和D的总能量D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应多数化合反应反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量生成物

7、具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量Q1的是：A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2B跟踪练习

8、跟踪练习4、已知已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 自我突破自我突破1：（2009全国）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112 L（标

9、准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是：A.11 B.13 C.14 D.23触摸高考触摸高考1.燃烧热：三、燃烧热、中和热2.注意事项：氧化物，如：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。燃烧热是物质的属性，与用量无关，可实验测得。用热化学方程式表示燃烧热时，燃料的系数为1，其他物质的计量数常用分数。25、101kPa、1mol燃料、完全燃烧、稳定氧化物 化学、物理两个角度1、2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=11036KJ/mol思考思考:C C8 8H H1818

10、的燃的燃烧热为烧热为多少多少?H=5518KJ/mol跟踪练习：跟踪练习：C8H18（l）+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=5518KJ/mol2、分析、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的化学方程式？热的化学方程式？A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8

11、kJ/mol 跟踪练习：跟踪练习：思考：思考：1 1、你、你能根据题中信息写出表示能根据题中信息写出表示H H2 2燃烧热燃烧热 的的热化学方程式吗？热化学方程式吗？2 2、热化学方程式书写的意义及注意事项？、热化学方程式书写的意义及注意事项？1.4g4g氢气在氢气在O O2 2中完全燃烧生成液态水，中完全燃烧生成液态水，放出放出572KJ572KJ的热量，则的热量，则H H2 2的燃烧热为的燃烧热为 ；表示氢气燃烧热的化学方程式为表示氢气燃烧热的化学方程式为 ；2.16g S2.16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出放出148.5KJ148.5

12、KJ的热量，则的热量，则S S的燃烧热为的燃烧热为 ，S S燃烧的热化学方程式为燃烧的热化学方程式为 ；跟踪检测：跟踪检测：例1：(05全国)充分燃烧ag乙炔气体时生成1molCO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=b kJmol-1触摸高考触摸高考 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJmol。强酸强碱稀溶液反应，生成1mol水的反应热都是57.3kJmol三、燃烧热、中和热3.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。4.中和热的表示：