2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 (7)(精品).ppt

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1、第二章空气物质的构成构成物质的微粒（）原子和离子分子的定义是什么？分子有哪些特性？分子是保持物质化学性质的一种微粒，它具有三点特性：分子总是不断地运动着；分子之间有间隔；分子的质量和体积都很小。分子还可以再分么？可以的话，对分子再分会是什么？分子能进一步分成更小的微粒原子氧化汞受热分解示意图氧化汞受热分解示意图1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子2、图中有（、图中有（）个氧化汞分子，其中含有（）个氧化汞分子，其中含有（）个（）个（）原子和（）原子和（）个（）个（）原子，有（）原子，有（）个氧分子，其中含有（）个氧分子，其中含有（）个

2、（）个（）原子，汞原子直接构成）原子，汞原子直接构成金属汞。金属汞。3、化学变化中氧化汞分子分解成（、化学变化中氧化汞分子分解成（）原子和（）原子和（）原子）原子2 22 2汞汞2 2氧氧1 12 2氧氧氧氧汞汞氧化汞分子汞原子 氧原子汞原子 氧分子1.1.原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接原子构成分子，原子也可以直接构成物质。构成物质。2.2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在化学化学变化中分子可分原子不可分变化中分子可分原子不可分）只是重新组合成新分子，构成新物）只是重新

3、组合成新分子，构成新物质。质。原子是化学变化中最小的微粒。原子是化学变化中最小的微粒。一、原子1.原子是化学变化中最小的粒子。2.原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。3.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。4.原子的特征：原子的质量、体积都很小；原子在不断运动；原子间有间隙；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。原子与分子的关系分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量、体积都很小彼此间有间隔处于不断运动中同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关系分子可以分裂为原子，

4、原子可以相互结合形成分子科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球实心球 模型模型英国物理学家英国物理学家汤姆森汤姆森枣糕枣糕模型模型 18971897年，汤姆森年，汤姆森在原子内部在原子内部发现了电子发现了电子，摧毁了，摧毁了“原子不原子不可再分可再分”的观点，并建立了新的观点，并建立了新的原子结构模型的原子结构模型-“枣糕模型枣糕模型”。18031803年，道尔顿提出：构年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。原子是不可再分的实心球体。英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福有核有核模型模型 191

5、11911年，卢瑟福通过精密的实验证明年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一在原子中心有一个个极小极小的核，电子在一个很大的空间的核，电子在一个很大的空间绕核绕核做高速旋转。做高速旋转。二、原子结构1.原子的构成1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷核电荷数？所带正电荷书称为核电荷数。在同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故原子不显电性。总结：1.同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等；2.构成原子的微粒有：质子、中子、电子；3.并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。2.原子结构示意图核外电子

6、排布规律原子核外第一层（从离核外最近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氢等；金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小于4 易失电子易发生化学反应元素的化学性质与最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发

7、生化学反应三、原子的质量相对原子质量：以一种碳原子（C12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值。把碳原子（C12）分为12等份，其中一份质量为：原子很小，原子核也很小，原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上。因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的十二分之一，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。四、离子？钠原子和氯原子如何达到稳定结构？钠原子失去一个电子，变成带1个单位正电的钠阳离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），在化学

8、变化中，就是由于一些原子容易失去电子，一些原子容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。观察实验钠在氯气中燃烧有何现象？钠在氯气中燃烧，会冒白烟，这白烟是一种白色颗粒，化学名称为氯化钠，是食盐的主要成分，在这个化学变化中，钠原子失去一个电子，变成带1个单位正电的钠阳离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），并由阴、阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl），生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互作用结合而构成的物质。换句话说，像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。离子也是构成物质的一种物质。总结1.分子可再分为原子。2.原子是化

9、学变化中最小的粒子。3.原子的特征：原子的质量、体积都很小；原子在不断运动；原子间有间隙；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。4.原子由质子、中子、电子三种粒子构成。5.原子很小，但又一定质量主要集中在原子核上。6.离子也是构成物质的一种微粒。1、原子是由原子是由_和和_构成的。构成的。2 2、构成原子的粒子有、构成原子的粒子有_、_、_。其。其中，中，_带正电，带正电，_带负电，带负电，_不带不带电，电，_绕着绕着_做高速运动。做高速运动。_占据体积很小，却集中了原子的主要质量。占据体积很小，却集中了原子的主要质量。综合应用综合应用 原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 电子电子 中子中

10、子 质子质子 电子电子 中子中子 电子电子 原子核原子核 原子核原子核综合应用综合应用3 3、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序序号号分分别别填入下列适当空格中：填入下列适当空格中：（1 1）构成）构成物质物质的基本粒子是的基本粒子是_（2 2）构成）构成原子原子的基本粒子是的基本粒子是_（3 3）显电中性）显电中性(不带电不带电)的粒子是的粒子是_（4 4）带）带正正电的粒子是电的粒子是_（5 5）化化学学变变化化中中种种类类一一定定改改变变的的粒粒子子是是_，决决定定原原子子种类的粒子是种类的粒子是 。（6 6）原子中数目）原子中数目一定一定相等的粒子是相等的粒子是_